專題4酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究(原卷版+解析)

第1章物質(zhì)及其變化專題4酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究類型一實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì) 2類型二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 5類型三酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究 8【方法歸納】【方法歸納】1.酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究是為了弄清或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．因此，這類題目分為探究型實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究?jī)纱箢悾驮撎骄康膬?nèi)容來說，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)變化）的一般趨勢(shì)和規(guī)律性等等．對(duì)于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象，再通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．2．酸、堿、鹽的溶解性(1)酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均不溶。(3)鹽：①鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；②硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；③氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；④碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。3.幾種離子檢驗(yàn)方法（1）檢驗(yàn)溶液中存在COeq\o\al(2－,3)的方法：①取樣少許于試管中，加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在COeq\o\al(2－,3)。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O②加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在COeq\o\al(2－,3)。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則存在COeq\o\al(2－,3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCa(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2Na(NO3)2（2）Cl－的檢驗(yàn)方法：取未知溶液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl－。反應(yīng)式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。（3）SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法：取未知溶液，滴加BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。反應(yīng)式：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl?！境？碱}型】類型一實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)1．下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與事實(shí)不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成2.下列檢驗(yàn)方法不正確的是（）A．檢驗(yàn)溶液中的Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸B．檢驗(yàn)溶液中的Cl-，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液C．檢驗(yàn)溶液中的SO42-，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液D．檢驗(yàn)溶液中的SO42-，先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸3.某無(wú)色溶液中大量存在的離子如圖所示，圖中X可能是（）A．Cu2+B．OH-C．CO32-D．SO42-4.某礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，若要檢驗(yàn)其中含MgSO4，需要的試劑之一是（）A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．金屬鎂5.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的是（）A．有氣泡產(chǎn)生B．貝殼逐漸溶解C．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變6.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種、取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。由此推斷白色固體中（）A．可能存在Na2SO4B．可能存在NaOHC．肯定不存在

BaCl2D．肯定只存在Na2CO37.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（）燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C碳酸氫鈉溶液稀鹽酸D硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液A．AB．BC．CD．D8．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，如圖是產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的Ba(OH)2溶液的體積V之間的關(guān)系圖像。以下推測(cè)正確的是()第5題圖A．a(chǎn)b段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇B．a(chǎn)b段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂C．bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂D．bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂9．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2易溶于水。下列圖像正確的是()ABCD10．某實(shí)驗(yàn)小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液。對(duì)該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別作出以下推測(cè)：(1)我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測(cè)都有不足，其中甲同學(xué)推測(cè)不足的理由是______________________。(2)我的推測(cè)是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是______________________。11.化學(xué)試劑廠三個(gè)車間排放的廢液中分別含有的溶質(zhì)如下：甲乙丙Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式處理，可以得到不同化學(xué)產(chǎn)品，從而充分利用資源，變廢為寶。(1)方案一：甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，可分離回收Ba(OH)2和NaOH。(2)方案二：乙、丙兩車間的廢液按適當(dāng)比例混合后，可得到一種溶質(zhì)為____________的中性溶液。(3)方案三：將三個(gè)車間的廢液樣品混合，過濾，得到無(wú)色溶液和白色沉淀。無(wú)色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質(zhì)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到目的__________。A．若只加入MgSO4溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象B．若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊試液，都能觀察到明顯現(xiàn)象C．若加入過量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞試液，都能觀察到明顯現(xiàn)象(4)方案四：按照下列方式將三個(gè)車間的廢液按適當(dāng)比例混合(假設(shè)能反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，且中間過程未過濾)，最終只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是___________。ABC12.人體的汗液有咸味。某同學(xué)猜測(cè)汗液中可能含有氯化鈉，為此她準(zhǔn)備做探究實(shí)驗(yàn)。她想到兩種提取汗液的方法。方法一：用膠頭滴管直接吸取足量汗液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再加入適量蒸餾水稀釋；方法二：用出汗的手在盛有自來水的容器中清洗，再將清洗后的自來水部分轉(zhuǎn)移到老師指定處。她用正確的方法提取汗液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)用試管取適量提取液，滴入硝酸鋇溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明汗液中__________(選填“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸鹽。(2)用試管取適量提取液，滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推測(cè)該白色沉淀的化學(xué)式是_______________________________。(3)將適量的提取液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，出現(xiàn)類似食鹽的小顆粒。你認(rèn)為她能否僅憑上述三步實(shí)驗(yàn)得出“這些小顆粒就是氯化鈉”？(說明理由)___________________________________________________________________________________________________________________。13.下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。(1)指出其中屬于堿溶液的是___________(填序號(hào))。(2)若將Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是116.5g，需要20%的Na2SO4溶液____g。(3)取上述兩種溶液，互相滴加，不借助其他試劑，僅憑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能確定得到中性溶液的組合是______________________。類型二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要操作順序正確的是()A．過濾、溶解、蒸發(fā)B．溶解、過濾、蒸發(fā)C．蒸發(fā)、溶解、過濾D．溶解、蒸發(fā)、過濾2．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()3.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是()A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B．溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺4.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，涉及稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等過程。下列說法不正確的是()A．稱量時(shí)粗鹽放在天平左盤的稱量紙上B．粗鹽溶解時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌C．蒸發(fā)時(shí)，在恰好蒸干時(shí)停止加熱D．過濾時(shí)漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁5.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟的一些做法正確的是()A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C．蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D．計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量6.除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)的操作有：①加入過量BaCl2溶液；②過濾；③加入適量鹽酸；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是()A．①⑤②③④B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤③②①④7.選擇下列部分實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是①C．甲實(shí)驗(yàn)在操作⑤時(shí)，將水全部蒸干后停止加熱D．乙實(shí)驗(yàn)在操作③時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加過量的氫氧化鈣溶液后過濾B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加適量的稀鹽酸C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣，分別與熟石灰混合研磨D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加硝酸銀溶液9.如圖是小勇設(shè)計(jì)的分離KCl和MnO2固體混合物的流程圖，圖中的數(shù)字序號(hào)所對(duì)應(yīng)的操作步驟錯(cuò)誤的是()A．①—加水溶解 B．②—結(jié)晶C．③—蒸發(fā) D．④—洗滌10.某化學(xué)興趣小組同學(xué)按如圖所示操作完成粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A．除去難溶性雜質(zhì)的步驟是③B．④操作中待溶劑全部蒸干后再停止加熱C．正確的操作順序?yàn)棰佗茛冖邰蔻蹹．所得精鹽潮濕會(huì)使產(chǎn)率偏低11．在“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，以計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。下列可能引起產(chǎn)率偏高的原因是()A．粗鹽未完全溶解B．溶解粗鹽的燒杯壁上沾有不溶性雜質(zhì)C．過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣D．蒸發(fā)時(shí)有液滴飛濺出去12．粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸，使溶液的pH＝7，將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽。加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是()A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④13.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是(C)A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的D．操作b的名稱為過濾14.某化學(xué)興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。(1)步驟①的名稱是________。(2)步驟②中，玻璃棒的作用是________。(3)步驟③中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)______________時(shí)，停止加熱。(4)將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有__________的性質(zhì)。15.結(jié)合《粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除》實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，回答問題。(1)溶解粗鹽：溶解粗鹽時(shí)，常將粗鹽研細(xì)，并用玻璃棒攪拌，目的是______________________________。(2)過濾：過濾操作中，漏斗內(nèi)液面______________(填“可以”或“不可以”)超過濾紙的邊緣。(3)蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)操作中，用玻璃棒不斷攪拌，是為了防止____________。(4)實(shí)驗(yàn)分析：轉(zhuǎn)移溶液操作時(shí)，不小心灑出少許，會(huì)使最終計(jì)算出的精鹽的產(chǎn)率________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。16.請(qǐng)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：eq\x(溶解)→eq\x(操作Ⅰ)→eq\x(蒸發(fā))①操作Ⅰ的名稱是________；②在蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(2)工業(yè)上制備粗鹽時(shí)，通過曬鹽或煮鹽的方法，可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，理由是____________________________________。(3)由于粗鹽中含有少量CaCl2等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。若要除去粗鹽中的CaCl2，所用的試劑為________________。(4)經(jīng)操作Ⅰ后所得的液體仍然渾濁，可能的原因是______________________________________。(5)下列因素會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是()a．蒸發(fā)時(shí)液滴濺出b．過濾時(shí)，濾紙破損c．粗鹽中加入過量的水d．過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗17.利用下圖進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_____________。(2)配制11%的氯化鈉溶液100g。如按圖2進(jìn)行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無(wú)誤，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。18.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2等)，工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)操作b中玻璃棒的作用是________。(2)加入Na2CO3溶液除去的離子是________(填離子符號(hào))，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，加入足量稀鹽酸的目的是____________________________。(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是________(填字母)。A．精鹽的產(chǎn)率為103.3%B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干C．除雜過程中有NaCl生成D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解類型三酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究1.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，其中正確的是()A.打開盛濃硫酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B.木炭在空氣中燃燒，生成二氧化碳C.向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色D.氯化銨與熟石灰混合研磨，聞到刺激性氣味2.除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、操作方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AFeFe2O3稀鹽酸加入足量的稀鹽酸，過濾BFeSO4溶液H2SO4Fe加入過量的鐵粉，過濾CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入過量Na2CO3溶液，過濾DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入適量CaCl2溶液，過濾3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾B鹽酸硫酸加入過量的BaCl2溶液，過濾CNaNO3NaCl加入過量的AgNO3溶液，過濾DCaOCa(OH)2加過量水，過濾4.某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是()選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水\無(wú)色酚酞試液B石灰水碳酸鈉無(wú)色酚酞試液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊試液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊試液5.在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是()A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④6.“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤(如圖)中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是()7.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量B．Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4C．O→P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等8.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如表(微溶物視為可溶物)：實(shí)驗(yàn)A＋BA＋CA＋DB＋C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀(1)寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B______________，C__________。(2)寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。9.已知某溶液中含有CO32－、SO42－、Cl－，為了確定其成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量樣品加入過量的________溶液，產(chǎn)生氣泡，證明有________存在。(2)取(1)中所得溶液向其中加入過量的________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有________存在。(3)取(2)中所得溶液向其中加入________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有________存在。10.某化學(xué)活動(dòng)小組在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：此時(shí)觀察到U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是________________________________；實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將混合物過濾后，同學(xué)們對(duì)濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動(dòng)?！咎岢鰡栴}】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)為NaCl猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl【評(píng)價(jià)與交流】你認(rèn)為以上猜想________不合理，理由是____________________________________________________；則你的猜想為______________________；【實(shí)驗(yàn)探究】小紅為了驗(yàn)證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論：猜想一成立，小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論不嚴(yán)密，因?yàn)開___________________________________________________________。為驗(yàn)證你的猜想，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論______________________________你的猜想成立【歸納與總結(jié)】通過上述實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮____________________。11.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了三瓶沒有貼標(biāo)簽的試劑(稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液)，已知氯化鋇溶液呈中性。同學(xué)們自主進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。化學(xué)課代表小李同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)將三瓶試劑分別標(biāo)記為A、B、C，然后兩兩混合，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：C中溶質(zhì)的化學(xué)式是________；A和B發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不能肯定C與A，C與B發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)驗(yàn)證C分別與A、B是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如圖所示：②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：試劑X的名稱是____________，C與________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙三支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯中，充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾，所得濾液中肯定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。12.實(shí)驗(yàn)小組將澄清石灰水和碳酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到了濾液M，同學(xué)們對(duì)濾液M中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究，探究過程如下：【猜想與假設(shè)】①含有KOH；②含有_______________；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】(1)大家認(rèn)為猜想________一定不正確，其原因是________________________________。(2)甲同學(xué)取濾液M樣品，向其中加入足量的__________，不產(chǎn)生氣泡，則猜想③不正確。(3)乙同學(xué)依據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取一定量濾液M于試管中，加入__________溶液_______________猜想②成立相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________?！窘涣髋c反思】若將濾液M直接倒入下水道，對(duì)環(huán)境造成的影響是__________________。13．“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4?KCl?xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液．某化學(xué)活動(dòng)小組為了測(cè)定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：方案二：試回答下列問題：（1）你認(rèn)為方案_________________比較合理，理由是______________________________________________________________________________________．（2）請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）（3）請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）第1章物質(zhì)及其變化專題4酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究類型一實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì) 2類型二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 7類型三酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究 13【方法歸納】【方法歸納】1.酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究是為了弄清或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．因此，這類題目分為探究型實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究?jī)纱箢悾驮撎骄康膬?nèi)容來說，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)變化）的一般趨勢(shì)和規(guī)律性等等．對(duì)于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象，再通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．2．酸、堿、鹽的溶解性(1)酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均不溶。(3)鹽：①鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；②硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；③氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；④碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。3.幾種離子檢驗(yàn)方法（1）檢驗(yàn)溶液中存在COeq\o\al(2－,3)的方法：①取樣少許于試管中，加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在COeq\o\al(2－,3)。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O②加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在COeq\o\al(2－,3)。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則存在COeq\o\al(2－,3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCa(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2Na(NO3)2（2）Cl－的檢驗(yàn)方法：取未知溶液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl－。反應(yīng)式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。（3）SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法：取未知溶液，滴加BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。反應(yīng)式：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl?！境？碱}型】類型一實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)1．下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與事實(shí)不相符的是(B)A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成【解析】在NaOH溶液中通入CO2氣體，生成碳酸鈉和水，無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤。2.下列檢驗(yàn)方法不正確的是（D）A．檢驗(yàn)溶液中的Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸B．檢驗(yàn)溶液中的Cl-，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液C．檢驗(yàn)溶液中的SO42-，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液D．檢驗(yàn)溶液中的SO42-，先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸【解析】檢驗(yàn)溶液中的Cl-，為排除其它離子的干擾，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀硝酸再加硝酸銀也可先加硝酸銀在加稀硝酸，AB都正確；先加過量鹽酸酸化，以除去銀離子的干擾，然后再加BaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有硫酸根。先加氯化鋇可能產(chǎn)生的是氯化銀白色沉淀，故C正確，D不正確。3.某無(wú)色溶液中大量存在的離子如圖所示，圖中X可能是（D）A．Cu2+B．OH-C．CO32-D．SO42-【解析】A、銅離子和氫離子、氯離子、鉀離子四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，但銅離子在溶液中顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧根離子會(huì)與氫離子生成水，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸根離子會(huì)與氫離子生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫酸根離子和氫離子、氯離子、鉀離子四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，且沒有顯色的離子存在，故選項(xiàng)正確.4.某礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，若要檢驗(yàn)其中含MgSO4，需要的試劑之一是（C）A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．金屬鎂【解析】A、稀硫酸不能與硫酸鎂反應(yīng)，不能用于檢驗(yàn)其中含MgSO4，故A錯(cuò)誤；B、AgNO3溶液能與MgSO4反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀，也能與礦物質(zhì)水中的氯化鋅反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，無(wú)法確定其中是否含MgSO4，故B錯(cuò)誤；C、BaCl2溶液與氯化鋅溶液不反應(yīng)，與MgSO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能檢驗(yàn)其中含MgSO4，故C正確；D、金屬鎂不能與硫酸鎂反應(yīng)，不能用于檢驗(yàn)其中含MgSO4，故D錯(cuò)誤。5.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的是（D）A．有氣泡產(chǎn)生B．貝殼逐漸溶解C．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變【解析】貝殼中的碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳↑A、根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)知，生成物中有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，所以貝殼表面有氣泡冒出，故A選項(xiàng)正確；B、根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)知，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為易溶于水的氯化鈣，所以貝殼逐漸溶解；故B選項(xiàng)正確；C、根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)知，生成物中有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，因?yàn)槎趸細(xì)怏w可以使澄清石灰水變渾濁，所以表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)。故C選項(xiàng)正確；D、根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)可知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044由化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可知：在反應(yīng)的過程中消耗的碳酸鈣的質(zhì)量要大于生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量要增加，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤.6.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種、取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。由此推斷白色固體中（B）A．可能存在Na2SO4B．可能存在NaOHC．肯定不存在

BaCl2D．肯定只存在Na2CO3【解析】A、沉淀中一定含有硫酸鋇，則一定存在硫酸鈉，錯(cuò)誤；B、不能證明氫氧化鈉有沒有參與反應(yīng)，可能存在，正確；C、溶于水有沉淀生成，則一定含有氯化鋇，錯(cuò)誤；D、兩種沉淀都存在，則至少含有硫酸鈉、氯化鋇和碳酸鈉，錯(cuò)誤.7.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（D）燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C碳酸氫鈉溶液稀鹽酸D硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液A．AB．BC．CD．D【解析】A、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，符合圖示變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和氯化鈉，一開始就產(chǎn)生沉淀，符合圖示變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，一開始就產(chǎn)生氣體，符合圖示變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完，氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)一段時(shí)間后開始產(chǎn)生沉淀，不符合圖示變化，故選項(xiàng)正確。8．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，如圖是產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的Ba(OH)2溶液的體積V之間的關(guān)系圖像。以下推測(cè)正確的是(C)第5題圖A．a(chǎn)b段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇B．a(chǎn)b段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂C．bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂D．bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂【解析】向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后，Oa段表示產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH－不能與Mg2＋產(chǎn)生沉淀Mg(OH)2；ab段表示產(chǎn)生的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，因?yàn)镠＋已全部反應(yīng)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，OH－與Mg2＋反應(yīng)生成沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多；bc段表示有Mg(OH)2沉淀，因?yàn)槿芤褐蠸Oeq\o\al(2－,4)已全部反應(yīng)，只有Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀；cd段沒有沉淀生成，因?yàn)槿芤褐蠱gSO4被全部反應(yīng)。9．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2易溶于水。下列圖像正確的是(B)ABCD【解析】A、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時(shí)會(huì)出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實(shí)卻是溶液中水會(huì)隨氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，故A錯(cuò)誤。B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加；至完全反應(yīng)后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，故B正確；C、氫氧化鋁完全反應(yīng)后偏鋁酸鈉質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失；之后，隨氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀,然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，但鋁元素質(zhì)量不會(huì)超過剛開始的，故D不正確。10．某實(shí)驗(yàn)小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液。對(duì)該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別作出以下推測(cè)：(1)我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測(cè)都有不足，其中甲同學(xué)推測(cè)不足的理由是______________________。(2)我的推測(cè)是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是______________________?！敬鸢浮浚?）沒有考慮過濾時(shí)已將碳酸鈣除去（2）氫氧化鈉、氯化鈉【解析】（1）由于碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以甲、乙同學(xué)說法均錯(cuò)誤。（2）原料生石灰、純堿和食鹽放入水中后，生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和純堿反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但氯化鈉不再反應(yīng)，所以溶液中一定有氯化鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉。11.化學(xué)試劑廠三個(gè)車間排放的廢液中分別含有的溶質(zhì)如下：甲乙丙Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式處理，可以得到不同化學(xué)產(chǎn)品，從而充分利用資源，變廢為寶。(1)方案一：甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，可分離回收Ba(OH)2和NaOH。(2)方案二：乙、丙兩車間的廢液按適當(dāng)比例混合后，可得到一種溶質(zhì)為____________的中性溶液。(3)方案三：將三個(gè)車間的廢液樣品混合，過濾，得到無(wú)色溶液和白色沉淀。無(wú)色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質(zhì)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到目的__________。A．若只加入MgSO4溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象B．若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊試液，都能觀察到明顯現(xiàn)象C．若加入過量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞試液，都能觀察到明顯現(xiàn)象(4)方案四：按照下列方式將三個(gè)車間的廢液按適當(dāng)比例混合(假設(shè)能反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，且中間過程未過濾)，最終只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是___________。ABC【答案】（2）氯化鈉（3）C（4）B【解析】（2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當(dāng)比例混合后，碳酸鈉恰好與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，可得到一種溶質(zhì)為氯化鈉的中性溶液。(3)由題意可知，將三個(gè)車間的廢液樣品混合，過濾。得到無(wú)色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇，說明鹽酸沒有剩余，無(wú)色溶液中一定含有NaCl。A.加入MgSO4溶液有明顯現(xiàn)象，只能說明溶液中至少有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3中的一種；B.由于Na2CO3溶液顯堿性，若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊試液，均有明顯現(xiàn)象，可以確定原無(wú)色溶液中不含COeq\o\al(2－,3)和Ba2＋，但無(wú)法確定是否含OH－；C.加過量BaCl2有白色沉淀說明有Na2CO3，并完全除去，再滴加酚酞，有明顯現(xiàn)象(變紅)，說明有NaOH。(4)A.甲乙混合生成了BaCO3沉淀，再加入HCl時(shí)，BaCO3能與HCl反應(yīng)生成BaCl2，BaCO3沉淀消失；B.甲丙混合生成了BaCl2，再加入Na2CO3時(shí)生成了BaCO3沉淀；C.乙丙混合時(shí)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成了NaCl，再與甲混合時(shí)不會(huì)生成BaCO3沉淀。12.人體的汗液有咸味。某同學(xué)猜測(cè)汗液中可能含有氯化鈉，為此她準(zhǔn)備做探究實(shí)驗(yàn)。她想到兩種提取汗液的方法。方法一：用膠頭滴管直接吸取足量汗液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再加入適量蒸餾水稀釋；方法二：用出汗的手在盛有自來水的容器中清洗，再將清洗后的自來水部分轉(zhuǎn)移到老師指定處。她用正確的方法提取汗液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)用試管取適量提取液，滴入硝酸鋇溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明汗液中__________(選填“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸鹽。(2)用試管取適量提取液，滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推測(cè)該白色沉淀的化學(xué)式是_______________________________。(3)將適量的提取液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，出現(xiàn)類似食鹽的小顆粒。你認(rèn)為她能否僅憑上述三步實(shí)驗(yàn)得出“這些小顆粒就是氯化鈉”？(說明理由)___________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）不存在（2）AgCl（3）不能，由于憑上述三步實(shí)驗(yàn)只能得出汗液中含有Cl－，而不能證明其含有Na＋，如KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，汗水中除了氯化鈉外也可能含有其他的無(wú)機(jī)鹽，蒸發(fā)后也會(huì)出現(xiàn)小顆?！窘馕觥浚?）由題目中可知通過實(shí)驗(yàn)證明硫酸和硫酸鹽的存在。硝酸鋇[Ba（NO3）2]和硫酸（H2SO4）發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2++SO42-═BaSO4↓由于沒有出現(xiàn)白色沉淀，由此說明沒有溶液中沒有SO42-；（2）初中化學(xué)提到白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，符合條件的只有硫酸鋇和氯化銀兩種沉淀。題目中指出“滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解?！闭f明溶液中含有與銀離子發(fā)生反應(yīng)的氯離子。其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Ag++Cl-═AgCl↓（3）由于憑上述三步實(shí)驗(yàn)只能得出汗液中含有Cl-，而不能證明其含有Na+，如KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO313.下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。(1)指出其中屬于堿溶液的是___________(填序號(hào))。(2)若將Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是116.5g，需要20%的Na2SO4溶液____g。(3)取上述兩種溶液，互相滴加，不借助其他試劑，僅憑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能確定得到中性溶液的組合是______________________?！敬鸢浮浚?）①②（2）355（3）①和⑤或②和⑤【解析】（1）因NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，Ba（OH）2是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，其它物質(zhì)構(gòu)成中不符合堿的概念，則①②是堿溶液。(2)設(shè)需要20%的Na2SO4的質(zhì)量為x。Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH14223320%×x116.5geq\f(142,20%×x)＝eq\f(233,116.5g)，解得x＝355g。(3)兩種溶液互相滴加最終得到中性溶液，分析五種溶液可選擇①與⑤或②與⑤，用堿液中和⑤中的少量硝酸。①溶液向⑤溶液中滴加時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀，溶液即為中性；②溶液向⑤溶液中滴加時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)沉淀的速度加快，溶液即為中性。類型二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要操作順序正確的是(B)A．過濾、溶解、蒸發(fā)B．溶解、過濾、蒸發(fā)C．蒸發(fā)、溶解、過濾D．溶解、蒸發(fā)、過濾【解析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，故主要操作順序正確的是溶解、過濾、蒸發(fā)。2．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()【解析】A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯(cuò)誤。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒溶解固體，圖中所示操作錯(cuò)誤。C、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。D、蒸發(fā)操作應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行完成，圖中所示操作錯(cuò)誤。3.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是(A)A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B．溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【解析】A、稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)，應(yīng)用研缽和杵進(jìn)行，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，故選項(xiàng)說法正確。C、稱量精鹽前，可用玻璃棒把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上，故選項(xiàng)說法正確。D、蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項(xiàng)說法正確。4.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，涉及稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等過程。下列說法不正確的是(C)A．稱量時(shí)粗鹽放在天平左盤的稱量紙上B．粗鹽溶解時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌C．蒸發(fā)時(shí)，在恰好蒸干時(shí)停止加熱D．過濾時(shí)漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁【解析】解答此類題目應(yīng)明確粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)操作中的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：一是蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；二是不能蒸干，當(dāng)大量晶體析出即停止加熱；三是加熱完的蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上。5.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟的一些做法正確的是(A)A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C．蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D．計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量【解析】溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌，以加速溶解，故A選項(xiàng)說法正確；過濾時(shí)，不能直接將粗鹽水倒入漏斗中，應(yīng)用玻璃棒引流，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；不能將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量，應(yīng)放在紙片上稱量，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。6.除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)的操作有：①加入過量BaCl2溶液；②過濾；③加入適量鹽酸；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是(A)A．①⑤②③④B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤③②①④【解析】除雜質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮所選的物質(zhì)及物質(zhì)的添加順序，除去Na2SO4可選用BaCl2溶液，CaCl2可用Na2CO3溶液除去，為除盡雜質(zhì)加入的物質(zhì)均過量，會(huì)引入新的雜質(zhì)，因此添加試劑時(shí)先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液(除去Ca2＋及過量的Ba2＋)，過濾后往濾液中加稀鹽酸除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)得到NaCl。7.選擇下列部分實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(B)A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是①C．甲實(shí)驗(yàn)在操作⑤時(shí)，將水全部蒸干后停止加熱D．乙實(shí)驗(yàn)在操作③時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【解析】操作①與⑤分別是溶解、蒸發(fā)，玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速率；攪拌，防止液體飛濺；玻璃棒的作用不相同，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；粗鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量(量取)、溶解，甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是①，故B選項(xiàng)說法正確；甲實(shí)驗(yàn)在操作⑤時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；乙實(shí)驗(yàn)在操作③時(shí)，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是(C)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加過量的氫氧化鈣溶液后過濾B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加適量的稀鹽酸C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣，分別與熟石灰混合研磨D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加硝酸銀溶液【解析】Ca(OH)2可除去Na2CO3，但過量的Ca(OH)2是新的雜質(zhì)，A不正確；加入的稀鹽酸可與CaO、CaCO3反應(yīng)，不符合除雜原則，可采用高溫煅燒法來除雜，B錯(cuò)誤；銨鹽能與堿反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體，C正確；NaCl、HCl都能與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤。9.如圖是小勇設(shè)計(jì)的分離KCl和MnO2固體混合物的流程圖，圖中的數(shù)字序號(hào)所對(duì)應(yīng)的操作步驟錯(cuò)誤的是(B)A．①—加水溶解 B．②—結(jié)晶C．③—蒸發(fā) D．④—洗滌【解析】KCl易溶于水，MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾的方法將兩者分離開。10.某化學(xué)興趣小組同學(xué)按如圖所示操作完成粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是(C)A．除去難溶性雜質(zhì)的步驟是③B．④操作中待溶劑全部蒸干后再停止加熱C．正確的操作順序?yàn)棰佗茛冖邰蔻蹹．所得精鹽潮濕會(huì)使產(chǎn)率偏低【解析】A、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，去除難溶性雜質(zhì)的步驟是⑥，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，正確的操作順序是①⑤②③⑥④，故選項(xiàng)說法正確。D、所得精鹽潮，則會(huì)使得到的精鹽的質(zhì)量偏大，則會(huì)使得到的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏高，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。11．在“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，以計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。下列可能引起產(chǎn)率偏高的原因是(C)A．粗鹽未完全溶解B．溶解粗鹽的燒杯壁上沾有不溶性雜質(zhì)C．過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣D．蒸發(fā)時(shí)有液滴飛濺出去【解析】過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣，會(huì)使部分待過濾液通過濾紙與漏斗之間的縫隙進(jìn)入燒杯中，使精鹽中含有難溶的雜質(zhì)，造成產(chǎn)率偏高。12．粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸，使溶液的pH＝7，將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽。加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是(A)A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④【解析】除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－，可分別加入NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，由于加入的物質(zhì)均過量，為避免引入新的雜質(zhì)，添加試劑時(shí)，注意先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液(可除盡Ca2＋、Ba2＋)，稀鹽酸最后加入。因此B、C、D均合理。13.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是(C)A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的D．操作b的名稱為過濾【解析】A、加入試劑a的順序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)槁然^溶液在碳酸鈉溶液后面時(shí)，過量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說法正確；D、操作a是過濾，操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說法不正確。14.某化學(xué)興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。(1)步驟①的名稱是________。(2)步驟②中，玻璃棒的作用是________。(3)步驟③中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)______________時(shí)，停止加熱。(4)將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有__________的性質(zhì)。【答案】(1)溶解(2)引流(3)較多固體(4)易溶于水【解析】（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)，所以步驟①的名稱是溶解；（2）玻璃棒在過濾操作中的作用是引流；（3）在蒸發(fā)操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱；（4）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，易溶于水，所以將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有易溶于水的性質(zhì)。15.結(jié)合《粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除》實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，回答問題。(1)溶解粗鹽：溶解粗鹽時(shí)，常將粗鹽研細(xì)，并用玻璃棒攪拌，目的是______________________________。(2)過濾：過濾操作中，漏斗內(nèi)液面______________(填“可以”或“不可以”)超過濾紙的邊緣。(3)蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)操作中，用玻璃棒不斷攪拌，是為了防止____________。(4)實(shí)驗(yàn)分析：轉(zhuǎn)移溶液操作時(shí)，不小心灑出少許，會(huì)使最終計(jì)算出的精鹽的產(chǎn)率________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?1)加速溶解(2)不可以(3)液體飛濺(4)偏低【解析】（1）溶解粗鹽：溶解粗鹽時(shí)，常將粗鹽研細(xì)，并用玻璃棒攪拌，目的是加快氯化鈉溶解。（2）過濾：過濾操作中，液面不可以超過濾紙的邊緣。（3）蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)操作中，用玻璃棒不斷攪拌，是為了防止液體飛濺。（4）實(shí)驗(yàn)分析：轉(zhuǎn)移溶液操作時(shí)，不小心灑出少許，會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致計(jì)算的精鹽產(chǎn)率偏低。16.請(qǐng)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：eq\x(溶解)→eq\x(操作Ⅰ)→eq\x(蒸發(fā))①操作Ⅰ的名稱是________；②在蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(2)工業(yè)上制備粗鹽時(shí)，通過曬鹽或煮鹽的方法，可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，理由是____________________________________。(3)由于粗鹽中含有少量CaCl2等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。若要除去粗鹽中的CaCl2，所用的試劑為________________。(4)經(jīng)操作Ⅰ后所得的液體仍然渾濁，可能的原因是______________________________________。(5)下列因素會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是()a．蒸發(fā)時(shí)液滴濺出b．過濾時(shí)，濾紙破損c．粗鹽中加入過量的水d．過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗【答案】（1）①過濾；②較多固體；（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；（3）Na2CO3；（4）濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣）（4）ad【解析】（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)即停止加熱；（2）氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響不大，所以工業(yè)上制備粗鹽時(shí)，通過曬鹽或煮鹽的方法，可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶；（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以要除去粗鹽中的CaCl2，所用的試劑為Na2CO3。（4）操作①的名稱是過濾，若經(jīng)過操作后，所得液體仍然渾濁，其原因可能是漏斗內(nèi)的濾紙有破損、漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣。（5）a．蒸發(fā)時(shí)液滴濺出，會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏??；b．過濾時(shí)，濾紙破損，導(dǎo)致不溶于水的物質(zhì)進(jìn)入濾液中，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏大；c．粗鹽中加入過量的水，不影響精鹽質(zhì)量；d．過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗，導(dǎo)致少量氯化鈉不能進(jìn)入濾液，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小。17.利用下圖進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_____________。(2)配制11%的氯化鈉溶液100g。如按圖2進(jìn)行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無(wú)誤，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“小于”或“不能確定”)11%?！敬鸢浮?1)B、D、C(2)小于【解析】（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是溶解B、過濾D、蒸發(fā)C。（2）需要氯化鈉質(zhì)量為：100g×11%=11g，需要水的質(zhì)量為：100g-11g=89g，如按如圖2進(jìn)行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無(wú)誤，稱量的氯化鈉質(zhì)量為：10g-1g=9g，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9g/(9g+89g)×100%=9.2%＜11%。18.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2等)，工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)操作b中玻璃棒的作用是________。(2)加入Na2CO3溶液除去的離子是________(填離子符號(hào))，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，加入足量稀鹽酸的目的是____________________________。(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是________(填字母)。A．精鹽的產(chǎn)率為103.3%B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干C．除雜過程中有NaCl生成D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解【答案】(1)引流(2)Ca2＋；MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓(3)NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(4)B、C【解析】（1）操作b是過濾，其中玻璃棒的作用是引流。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是鈣離子，加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入足量稀鹽酸的目的是除去氫氧化鈉和碳酸鈉。(4)A.精鹽的產(chǎn)率不可能大于100%，不符合題意；B.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，導(dǎo)致獲得精鹽質(zhì)量偏大，符合題意；C.除雜過程中，碳酸鈉和稀鹽酸等反應(yīng)均有NaCl生成，故獲得精鹽質(zhì)量偏大，符合題意；D.溶解操作中粗鹽如果沒有完全溶解，會(huì)導(dǎo)致獲得精鹽的質(zhì)量偏小，不符合題意。類型三酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究1.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，其中正確的是(D)A.打開盛濃硫酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B.木炭在空氣中燃燒，生成二氧化碳C.向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色D.氯化銨與熟石灰混合研磨，聞到刺激性氣味【解析】A.濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.“生成二氧化碳”是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，溶液不變色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性氣味的氣體，聞到刺激性氣味，故選項(xiàng)說法正確。2.除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、操作方法都正確的是(B)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AFeFe2O3稀鹽酸加入足量的稀鹽酸，過濾BFeSO4溶液H2SO4Fe加入過量的鐵粉，過濾CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入過量Na2CO3溶液，過濾DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入適量CaCl2溶液，過濾【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。A、Fe2O3和Fe均能與適量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．C、Ca(OH)2能與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)Na2CO3（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、K2CO3與適量的CaCl2

溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(A)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾B鹽酸硫酸加入過量的BaCl2溶液，過濾CNaNO3NaCl加入過量的AgNO3溶液，過濾DCaOCa(OH)2加過量水，過濾【解析】A、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、硫酸與過量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、NaCl與過量AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)AgNO3（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。4.某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是(B)選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水\無(wú)色酚酞試液B石灰水碳酸鈉無(wú)色酚酞試液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊試液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊試液【解析】氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質(zhì)沒有揮發(fā)性，不能使浸有無(wú)色酚酞試液的棉花變紅。5.在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是(B)A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④【解析】稀鹽酸、稀硫酸中都含有H＋，具有相似的化學(xué)性質(zhì)即“通性”，都能與活潑金屬(如鋅)、金屬氧化物(如Fe2O3)、堿[如Cu(OH)2]反應(yīng)，氯化鋇只能與稀硫酸反應(yīng)，不能與稀鹽酸反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性。6.“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤(如圖)中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是()【解析】Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，但生成物不能與Cu反應(yīng)，A不符合題意；2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B正確；同理C、D不正確。7.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量B．Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4C．O→P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等【解析】氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，繼續(xù)加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，A正確；剛開始加入氫氧化鈉溶液時(shí)沒有甲物質(zhì)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，甲的質(zhì)量增加，則甲代表沉淀的質(zhì)量，當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，即稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)只有Na2SO4，所以Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，B正確；O→P過程發(fā)生的是氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，C正確；根據(jù)圖像可知，CuSO4和H2SO4消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等時(shí)，反應(yīng)的CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比為160:98＝80:49，二者質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。8.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如表(微溶物視為可溶物)：實(shí)驗(yàn)A＋BA＋CA＋DB＋C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀(1)寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B______________，C__________。(2)寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________?！敬鸢浮?1)H2SO4；BaCl2(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH【解析】根據(jù)題目給出的信息：A＋B產(chǎn)生氣體，因此A、B分別是稀硫酸和碳酸鈉中的一個(gè)，A＋C、A＋D都產(chǎn)生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸；B＋C產(chǎn)生沉淀，因此C是氯化鋇，D是氫氧化鈣，那么E是氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可。9.已知某溶液中含有CO32－、SO42－、Cl－，為了確定其成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量樣品加入過量的________溶液，產(chǎn)生氣泡，證明有________存在。(2)取(1)中所得溶液向其中加入過量的________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有________存在。(3)取(2)中所得溶液向其中加入________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有________存在。【答案】(1)稀硝酸；CO32－(2)硝酸鋇；SO42－(3)硝酸銀；Cl－【解析】(1)檢驗(yàn)碳酸根離子的存在常用酸，為防止對(duì)硫酸根離子和氯離子檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，可加入過量的稀硝酸，若產(chǎn)生氣泡，證明有碳酸根離子存在；(2)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，可在(1)中所得溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有硫酸根離子存在；(3)檢驗(yàn)氯離子的存在可加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有氯離子存在。10.某化學(xué)活動(dòng)小組在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：此時(shí)觀察到U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是________________________________；實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將混合物過濾后，同學(xué)們對(duì)濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動(dòng)?！咎岢鰡栴}】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)為NaCl猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl【評(píng)價(jià)與交流】你認(rèn)為以上猜想________不合理，理由是____________________________________________________；則你的猜想為______________________；【