必刷題2024五年級化學上冊元素特性專項專題訓練（含答案）

[必刷題]2024五年級化學上冊元素特性專項專題訓練（含答案）試題部分一、選擇題（請在下列選項中選擇一個正確答案）1.下列元素中，哪個元素在常溫下呈液態(tài)？A.氫B.氧C.汞D.硫2.下列元素中，哪個元素的原子最外層電子數(shù)是8？A.氖B.氧C.碳D.鈉3.下列哪個元素屬于金屬元素？A.硅B.氯C.鉀D.磷4.下列元素中，哪個元素的化學性質(zhì)最活潑？A.氦B.鋁C.鈉D.硅5.下列哪個元素在自然界中以游離態(tài)存在？A.鐵B.硫C.鉛D.氯6.下列元素中，哪個元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13？A.鋁B.硅C.磷D.硫7.下列哪個元素屬于非金屬元素？A.鉀B.鈣C.氯D.鎂8.下列元素中，哪個元素在空氣中能燃燒？A.硫B.氧C.氮D.氫9.下列哪個元素形成的單質(zhì)在自然界中最穩(wěn)定？A.金B(yǎng).銀C.鉑D.鐵10.下列元素中，哪個元素的原子最外層電子數(shù)是1？A.氫B.氧C.氯D.鈉二、判斷題（請在下列題目后寫“√”或“×”）1.所有的金屬元素在常溫下都是固態(tài)。（）2.非金屬元素在化學反應中一般容易獲得電子。（）3.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)。（）4.在空氣中，硫和氧氣反應會二氧化硫。（）5.金屬元素的化學性質(zhì)一般比非金屬元素更活潑。（）三、計算題（請在下列題目中計算或填寫正確答案）1.如果一個汞原子有80個質(zhì)子和82個中子，那么這個原子的質(zhì)量數(shù)是多少？2.氧元素的原子序數(shù)是8，那么它的電子排布是怎樣的？3.鋁元素的原子序數(shù)是13，請寫出鋁原子的電子排布。4.一個碳原子有6個質(zhì)子和6個中子，計算該碳原子的相對原子質(zhì)量。5.氫元素在周期表中位于第幾周期？6.氮元素的原子序數(shù)是7，它的最外層有多少個電子？7.鈉元素的原子序數(shù)是11，它的最外層電子數(shù)是多少？8.氯元素的原子序數(shù)是17，它的電子排布是怎樣的？9.如果一個原子的原子核內(nèi)有20個質(zhì)子和20個中子，那么這個原子屬于哪個元素？10.計算一個氧分子（O2）中有多少個電子。11.鐵元素的原子序數(shù)是26，請寫出鐵原子的電子排布。12.鈣元素的原子序數(shù)是20，它的最外層電子數(shù)是多少？13.硫元素的原子序數(shù)是16，它的電子排布是怎樣的？14.氦元素的原子序數(shù)是2，它屬于哪個周期的元素？15.一個氖原子的原子核內(nèi)有10個質(zhì)子和10個中子，計算該氖原子的相對原子質(zhì)量。16.鈾元素的原子序數(shù)是92，它的最外層電子數(shù)是多少？17.氫和氧反應水，請寫出這個化學反應的方程式。18.銅元素的原子序數(shù)是29，請寫出銅原子的電子排布。19.一個磷原子有15個質(zhì)子和16個中子，計算該磷原子的相對原子質(zhì)量。20.氯元素和鈉元素反應氯化鈉，請寫出這個化學反應的方程式。四、應用題（請在下列題目中解答問題）1.舉例說明金屬元素和非金屬元素在化學性質(zhì)上的主要區(qū)別。2.為什么說氧元素是一種非?；顫姷姆墙饘僭?？3.描述一下原子結構中的電子層排布規(guī)律。4.解釋什么是相對原子質(zhì)量，并說明其重要性。5.舉例說明同位素的概念，并給出兩個同位素的例子。6.如何通過元素的電子排布來判斷它的化學性質(zhì)？7.為什么在化學反應中，原子總是傾向于達到最外層8電子的穩(wěn)定結構？8.簡述元素周期表的基本結構和它的作用。9.解釋什么是化學反應，并給出一個化學反應的例子。10.金屬元素和非金屬元素之間是如何形成化合物的？請舉例說明。本套試題答案如下一、選擇題1.C2.A3.C4.C5.A6.A7.C8.A9.A10.D二、判斷題1.×2.√3.×4.√5.×三、計算題1.1622.2,63.2,8,34.125.第一周期6.57.18.2,8,79.鈣（Ca）10.1611.2,8,14,212.213.2,8,614.第一周期15.20.1816.117.2H2+O2→2H2O18.2,8,18,119.31.9720.2Na+Cl2→2NaCl四、應用題2.氧元素具有很強的電子親和力和電負性，容易與其他元素形成化合物，因此它是一種非常活潑的非金屬元素。3.電子層排布規(guī)律是：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子，以此類推，每層最多容納的電子數(shù)為2n^2（n為電子層數(shù)）。4.相對原子質(zhì)量是一個原子的平均質(zhì)量與1/12的碳12原子質(zhì)量的比值。它的重要性在于它是化學計算中的一個基本量，用于確定化合物的化學式和計算化學反應中的物質(zhì)的量。5.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。例子：碳12和碳14；氫1、氫2（氘）和氫3（氚）。6.通過元素的電子排布，特別是最外層電子的數(shù)量，可以判斷元素的化學性質(zhì)。例如，最外層電子少于4個的元素通常容易失去電子形成陽離子，而最外層電子多于4個的元素則容易獲得電子形成陰離子。7.原子總是傾向于達到最外層8電子的穩(wěn)定結構，因為這種結構類似于惰性氣體的電子排布，具有較低的能量狀態(tài)，更加穩(wěn)定。8.元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列元素的表格，它展示了元素的周期性變化規(guī)律。作用是幫助科學家預測元素的性質(zhì)和反應行為。9.化學反應