2024年中考化學(xué)考前知識(shí)點(diǎn)回歸（含易錯(cuò)解釋）

2024年中考化學(xué)考前知識(shí)點(diǎn)回歸（含易錯(cuò)解釋）

主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)

初中化學(xué)重要人物及其成就

拉瓦錫（法國(guó)）侯德榜（中國(guó)）

用定量的方法研究空氣的成分；建立質(zhì)量守恒定發(fā)明侯氏制堿法（聯(lián)

律合制堿法）

門捷列夫（俄國(guó)）張青蓮（中國(guó)）

首次發(fā)現(xiàn)元素周期律，并編制了元素周期表為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)

0

屠呦呦（中國(guó)）

道爾頓（英國(guó)）

因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得2015

創(chuàng)立原子學(xué)說(shuō)

年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)

一、空氣

1.空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)

空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳水蒸氣和其它成分

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2.主要成分及用途

（1）氮?dú)?①氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作糧食、食品或焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣及燈泡里的填充氣；

②能跟某些物質(zhì)反應(yīng)，可制造硝酸、氮肥;③不燃燒，不支持燃燒，可用于滅火；④制造低溫環(huán)境。

（2）氧氣:①支持燃燒;②供給呼吸。

（3）稀有氣體:①作焊接金屬的保護(hù)氣、燈泡里的填充氣;②用于電光源;③氫可用于制造低溫環(huán)境。

（4）二氧化碳:①光合作用的原料;②滅火;③制造汽水等。

3.空氣的質(zhì)量

（1）空氣中的有害物：歿2、CO、NO2、和可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物;

（2）空氣污染指數(shù)越高，污染越嚴(yán)重；

（3）CCh不屬于空氣污染物，但含量增多會(huì)引起溫室效應(yīng)。

【易錯(cuò)警示】

1.空氣的各成分劃分是按照體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.二氧化碳會(huì)引起溫室效應(yīng)，但不是空氣污染物，二氧化碳是空氣的成分，是光合作用的原料。

二.氧氣的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空氣大（故收集的一

瓶氧氣，要正放在桌面上）。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃,具有助燃性質(zhì)。

（2）氧氣與硫反應(yīng)

原理：S+07-SO7o

現(xiàn)象：空氣中：燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體。氧氣中：燃燒得更

旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體。

注意：硫在氧氣里燃燒，在集氣瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫,防止二氧化硫逸出

污染環(huán)境。

（3）氧氣與木炭反應(yīng)；

原理：c+o2-C02o

現(xiàn)象：空氣中：發(fā)紅光,放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中：發(fā)白光,放熱，生成使澄清

石灰水變渾濁的氣體

注意：木炭伸入瓶中時(shí)，要自上而下，緩慢伸入（目的使木炭與氧氣充分反應(yīng)）=

（4）與鐵絲反應(yīng)；

原理：3Fe+2O2^~^~Fe3C）4。

現(xiàn)象：空氣中：變紅熱,不燃燒；氧氣中：劇烈燃燒，火星四射,放熱，生產(chǎn)黑色物質(zhì)

注意：鐵絲用砂紙打磨（除去表面的氧化物）；在鐵絲一端系一根火柴棒（引燃）;鐵絲繞成螺旋狀

（預(yù)熱未燃燒的的鐵絲）；在瓶底加少量水或鋪一層細(xì)沙（防止高溫生成物使集氣瓶炸裂）;燃著的鐵

絲不能接觸瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

【易錯(cuò)警示】

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的區(qū)分：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是能通過(guò)眼、耳、鼻、皮膚等感官直接感知的；實(shí)驗(yàn)結(jié)論則需

要通過(guò)理性分析得出。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)不應(yīng)出現(xiàn)生成物的名稱,生成物名稱是得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。例如：

鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）,生成氧化鎂（通過(guò)分析產(chǎn)物得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論）。

2.現(xiàn)象描述錯(cuò)誤：如“煙”與“霧”、“光”與“火焰”的詞語(yǔ)使用不準(zhǔn)確。煙與霧的區(qū)分：煙是固體小顆粒;霧

是小液滴。例如：紅磷（白磷）燃燒生成白煙，而不是白霧。

3.氧氣性質(zhì)比較活潑，具有氧化性。

4.氧氣具有助燃性,不具有可燃性，不能作燃料，可做助燃劑。

5.對(duì)集氣瓶中預(yù)留水的作用不明確：認(rèn)為水只是吸收熱量，其實(shí)有時(shí)還吸收有毒有害物質(zhì)。

三、氧氣的制取

1.工業(yè)制法

工業(yè)上制取氧氣的方法為分離液態(tài)空氣法，利用液氮和液氧的沸直不同，采用蒸發(fā)的方法，液氮隨溫度

的升高先汽化，而制得液氧，此過(guò)程屬于物理變化。

「氮?dú)?/p>

降溫,液態(tài)空氣升溫至T96C

空氣

、而*xx升溫至-183℃一

加壓〔液態(tài)氧氣----------------->氧氣

2.實(shí)驗(yàn)室制取

（1）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2。2=2H2。+02T

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

2KCQ等2KC1+302T

（2）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型）

利用H2O2制備。2利用KMnO4或者KCICh制備

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（向上排空氣法、排水法）

（3）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鐳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：連一查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄

（4）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

【易錯(cuò)警示】

①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1Z之處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

2.催化劑和催化作用

(1)概念

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的

物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)。

(2)特點(diǎn)

a.催化劑只能改變反應(yīng)速率，可加快反應(yīng)速率，也可減緩反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量。

b.催化劑的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變。

(3)催化作用

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化隹甩。

四、氫氣的性質(zhì)及用途

1.物理性質(zhì)：氫氣是一種無(wú)色、無(wú)臭、腌溶于水的氣體，密度比空氣的小。

2.化學(xué)性質(zhì)

①可燃性

a.純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2.

2H2。。

b.不純的氫氣在空氣中燃燒可能會(huì)發(fā)生爆炸。點(diǎn)燃任何可燃性氣體之前都必須檢驗(yàn)氣體的純度，以防止

發(fā)生爆炸。

②還原性：氫氣能還原氧化銅，生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CUO+H2=2=CU+GO。

(3)驗(yàn)純的方法

①若發(fā)出尖銳爆鳴聲，

聽《表明氣體不純

[②若聲音很小，表明氣體較純

皿.用耳朵聽

五、水的凈化及組成

1.水的凈化

(1)自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水一反應(yīng)沉淀池一過(guò)濾池-活性炭吸附池-清水池-投藥消毒一用戶。其中,

只有投藥消毒為化學(xué)變化。

【特別提醒】經(jīng)過(guò)自來(lái)水廠凈化處理后的水中仍然含有可溶性的物質(zhì)，不是純水，煮沸后方可飲用。

(2)常見的凈水方法

凈化方法原理作用

靜置，使不溶性大顆粒物質(zhì)沉淀下來(lái)，

沉淀除去大顆粒不溶性物質(zhì)

與水分離

過(guò)濾把不溶于水的固體物質(zhì)與水進(jìn)行分離除去難溶性(或不溶性)物質(zhì)

利用活性炭的吸附作用除去自然界水

吸附除去色素和異味

中的一些色素和異味

殺菌利用殺菌劑的強(qiáng)氧化性殺死水中病

殺死水中的病毒、細(xì)菌

消毒毒、細(xì)菌

利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同將其

蒸儲(chǔ)除去各種雜質(zhì)(凈化程度最高)

分離

【易錯(cuò)警示】

①在凈水的各種方法中，沉淀、吸附、過(guò)濾等發(fā)生的是物理變化，用氯氣或漂白粉對(duì)水進(jìn)行消毒發(fā)生的

是化學(xué)變化；

②過(guò)濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，所得到的水仍然是混合物；

③凈化程度由高到低的順序依次是蒸儲(chǔ)一吸附一過(guò)濾一沉淀。

2.硬水和軟水

(1)概念、鑒別和轉(zhuǎn)化

硬水軟水

不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物

概念含較多可溶性鈣、鎂化合物的水

的水

加肥

產(chǎn)生的浮渣妥、泡沫少產(chǎn)生的浮渣少、泡沫多

皂水

鑒別

蒸發(fā)皿底部沒有或有很少量的白色

蒸發(fā)蒸發(fā)皿底部有白色固體

固體

轉(zhuǎn)化生活中：煮沸；實(shí)驗(yàn)室：凄I

(2)硬水的危害

①生活上，用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不干凈，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣服變硬；

②生產(chǎn)上，鍋爐用水硬度高不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道結(jié)成水垢，導(dǎo)致局部過(guò)熱引起變形或損

壞，甚至引起爆炸。

3.水的組成

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

(2)實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)生成物的元素組成推斷反應(yīng)物的元素組成。

誦由

(3)反應(yīng)原理：2H2。三=2H2T+O2b

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①接通電源后，電極上均有氣泡產(chǎn)生,與電源負(fù)極相連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣泡速率較快;

②通電一段時(shí)間后，與電源正、負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2。

'（5）氣體的檢驗(yàn)

①a玻璃管（負(fù)極）將燃著的木條放在玻璃管管口，打開活塞，觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,證

明是氫氣。

②b玻璃管正極）將燃著的木條放在玻璃管管口，打開活塞，觀察到木條燃燒得更旺證明是氧氣。

（6）結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物

（7）誤差分析

實(shí)驗(yàn)時(shí)正負(fù)極端產(chǎn)生的氣體體積比小于1：2的原因？

①氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水；

②且氧氣可能和金屬電極發(fā)生反應(yīng)。

（8）微觀角度理解水的電解

水分子氯原子氧原子氫分子氧分子

每個(gè)水分子在電流的作用下，分解成兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子；每?jī)蓚€(gè)氫原子組合形成一個(gè)氫分子,

每?jī)蓚€(gè)氧原子組合形成一個(gè)氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。

結(jié)論：化學(xué)變化中分子可分解成原子,原子重新組合成新的分子。

（9）電解水的曲線圖

①氫氣、氧氣的體積比約為2：1；

②氫氣、氧氣的質(zhì)量比約為1：8

'六、碳的單質(zhì)

1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途

(1)金剛石、石墨和C60

名稱金剛石石墨C60

結(jié)構(gòu)模型￡b

無(wú)色透明、正八面體形深灰色、有金屬光澤而形狀似足球，又叫足球

色、態(tài)、形

狀的固體不透明的細(xì)鱗片狀固體烯

硬度天然存在的最硬的物質(zhì)質(zhì)軟，有滑膩感

導(dǎo)電性不導(dǎo)電具有良好的導(dǎo)電性常溫下不導(dǎo)電

有可能廣泛應(yīng)用于超

用作鉆探機(jī)鉆頭、玻璃制鉛筆、用作電極材料、

用途導(dǎo)、催化、材料、醫(yī)學(xué)

刀頭、裝飾品潤(rùn)滑劑等

及生物學(xué)等領(lǐng)域

都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于碳原子排列方式不同,因此它們的物

區(qū)別與聯(lián)系

理性質(zhì)存在著明顯差異

(2)木炭、活性炭、焦炭和炭黑

木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)的主要成分都是碳單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)與石墨類似。

①木炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有吸附性，常用于吸附色素和異味。

②活性炭：用于防毒面具、制糖、吸附色素和異味。

③焦炭：用于冶金工業(yè)。

④炭黑：常用于制造墨、油漆、顏料等。

【易錯(cuò)警示】

①C60由分子構(gòu)成，C60可以表示一個(gè)C60分子，每個(gè)分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成。

②一種元素可以組成不同種單質(zhì)；

③石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化為化學(xué)變化;

④活性炭的吸附性是物理性質(zhì)。

2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式用途

穩(wěn)定性常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑制作墨汁等

①氧氣充足：C+0篝CO?；②氧氣不足:2C+C>2里2co

可燃性作燃料

說(shuō)明了相同反應(yīng)物在不同的條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同

①與氧化銅反應(yīng)：2CuO+C座2Cu+CO2十現(xiàn)象：固體

由黑色變成紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

還原性冶煉金屬

②與氧化鐵反應(yīng)：2Fe2O3+3C巽4Fe+3co2T

③與二氧化碳反應(yīng)：C+CO2壁2co

3.碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）:

⑶操作要點(diǎn)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中提高溫度；

②實(shí)驗(yàn)完畢后，要先把導(dǎo)管從直立試管中撤出，然后再熄滅酒精燈，其原因是防止直立試管內(nèi)的液體倒

流回試管內(nèi)，使其破裂。

七、一氧化碳

1.物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，遮溶于水，密度比空氣的略小。

2.化學(xué)性質(zhì)與用途

①可燃性（點(diǎn)燃前要驗(yàn)純）:2co2co2（化學(xué)方程式）,火焰呈藍(lán)色，用作燃料。

Cu0+C0=^=Cu+CO?

與氧化銅反應(yīng):

②還原性<,用于冶金工業(yè)

Fe2O3+3CO^^2Fe+3cCh

、與氧化鐵反應(yīng):

③毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合使之失去攜氧能力，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)危及生命。

CO有毒，在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)特別注意尾氣處理。

八、二氧化碳

1.物理性質(zhì)：通常情況下，是無(wú)色、無(wú)味的氣體,能溶于水,密度比空氣大，固態(tài)二氧化碳俗稱干冰

2.化學(xué)性質(zhì)：

(1)二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒。

(2)與水反應(yīng)：CO2+H20=H2CO3,生成的碳酸能使紫色蕊溶液變組魚。碳酸易分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：H2CO3=H20+CO2TO

(3)與堿反應(yīng)：

①二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H20,觀察到有白色沉淀生成,因此實(shí)驗(yàn)室通

常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;

②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CCh+2NaOH=====Na2co3+H2O,應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉溶液

吸收或去除二氧化碳。

3.二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

(1)傾倒二氧化碳實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟：將二氧化碳慢慢倒入如圖所示的燒杯中;

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：觀察到下層蠟燭先熄滅、上層蠟燭后熄滅。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣大，同時(shí)，也說(shuō)明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。

(2)二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟：向一個(gè)收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即

旋緊瓶蓋，震蕩。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：觀察到塑料瓶變癟了。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳能溶于水,造成瓶?jī)?nèi)氣壓減小,大氣壓高于瓶?jī)?nèi)氣壓，所以變癟了。

4.二氧化碳的用途

性質(zhì)用途

干冰(固態(tài)二氧化碳)升華吸熱用于人工降雨、制冷劑

物理性質(zhì)

能溶于水制作碳酸飲料

不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大用于滅火

化學(xué)性質(zhì)

植物光合作用的原料作氣體肥料

5.CO和CO2的鑒別與除雜

通入澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象的是C。，變渾濁的是C02

鑒通入紫色石蕊溶液無(wú)現(xiàn)象的是C。，變紅的是C02

別通過(guò)灼熱的氧化銅有紅色固體生成的是CO,無(wú)現(xiàn)象的是CO2

點(diǎn)燃能燃燒的是co,不能燃燒的是CO2

co（雜質(zhì)co）將混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中,再通過(guò)濃硫酸

除2

將混合氣體通過(guò)足量灼熱的碳粉

雜

co2（雜質(zhì)co）將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

九、二氧化碳的制法

（―）工業(yè)制取

工業(yè)上常用煨燒石灰石的方法制取C02,化學(xué)方程式為CaCOa鱉CaO+C（M。

（二）實(shí)驗(yàn)室制取

1.實(shí)驗(yàn)裝置

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物狀態(tài)是固體和液體、在常溫下進(jìn)行，選擇固液不加熱裝置，如圖所示:

2.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）連接裝置；

（2）檢查氣密性；

（3）在錐形瓶中裝入大理石（￡

（4）從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸;

（5）收集氣體；

（6）檢驗(yàn)氣體是否收集滿。

規(guī)律小結(jié)：

>長(zhǎng)頸漏斗的下端要伸到液面以下（防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出）；

>錐形瓶中的導(dǎo)管只能剛剛露出橡皮塞（有利于產(chǎn)生的氣體排出）；

>集氣瓶中的導(dǎo)管口要接近集氣瓶底（目的：便于排凈空氣）。

3.收集方法

根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，收集二氧化碳只能用向上排空氣法收集。

4.驗(yàn)滿與檢驗(yàn)二氧化碳

（1）檢驗(yàn)：將收集的氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳；否則，不是。如

圖所示：

.澄清石灰

（2）驗(yàn)滿：將一根燃著的木條放在集氣瓶口,若燃著的木條熄滅，則證明二氧化碳已滿；否則，未滿。

如圖所示：

十、金屬材料

1.分類

「純金屬

金屬鋼

鐵合金，含碳量不同

材料.生鐵.

〔其他合金

2.物理性質(zhì)

〃（具有金屬光澤一作裝飾品、

能導(dǎo)電一制電線、電纜

共性＜＞用途

能導(dǎo)熱-制作炊具

＜

〔有延展性一拉成細(xì)絲、壓成薄片J

f顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色

I［狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但汞卻是液體

【特別提醒】鐵可以被磁鐵吸引，利用此性質(zhì)可區(qū)分鐵與其他金屬單質(zhì)。

3.金屬之最

地殼中含量最高的金屬元素——鋁；人體中含量最高的金屬元素——鈣；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬

----鐵；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬---銀；熔點(diǎn)最高的金屬----鴻；熔點(diǎn)最低的金屬----汞。

4.合金

由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★:一般說(shuō)來(lái)，合金的望直比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅合金鈦和鈦形狀記憶

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：合金金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦保合金

2%?4.3%0.03%~2%合金合金合金

不銹鋼：含銘、鎂的鋼具有抗腐

備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低

蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”,

因此可用來(lái)制造人造骨等。

優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好

【應(yīng)用】鑒別合金和純金屬可以采用比較合金和純金屬硬度的方法：相互刻畫后，有劃痕的是純金屬,

無(wú)任何變化的是合金。

十一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣反應(yīng)

（1）規(guī)律：金屬+氧氣―金屬氧化物

（2）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。

（3）常見金屬與氧氣的反應(yīng)

條件金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象

常溫下緩慢氧化，放出熱量，表面生成一層

4A1+3O2=2A12O3

鋁

反應(yīng)（鋁耐腐蝕的原因）致密的氧化鋁薄膜

發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱，生

鎂2Mg+02^^2MgO

點(diǎn)燃或成白色固體

加熱劇烈燃燒，火星四射,放出大量的熱，

鐵3Fe+2O2^^Fe3O4

反應(yīng)生成黑色固體

銅2CU+O2^^2CU0生成黑色物質(zhì)

不反應(yīng)金很穩(wěn)定，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)（“真金不怕火煉”）

結(jié)論鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑

【易錯(cuò)提醒】鋁的抗腐蝕性能好不是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因?yàn)殇X在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的

氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

(1)規(guī)律：金屬+酸一鹽+氫氣(置換反應(yīng))

(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬的活動(dòng)性必須排在氫之前。

(3)鎂、鋅、鐵分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式

金屬現(xiàn)象稀硫酸(反應(yīng)的化學(xué)方程式)

鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

反應(yīng)比較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,溶液仍為無(wú)色

鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色

鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【易錯(cuò)提醒】

①當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵離子(Fe2+),溶液顏色變成淺綠色。

②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

3.金屬與鹽溶液反應(yīng)

(1)規(guī)律：金屬十鹽一＞新鹽+新金屬

(2)反應(yīng)發(fā)生的條件

①必須是前面金屬置換后面金屬(K、Ca、Na除外)。

②反應(yīng)中鹽必須可溶。

(3)常見金屬與鹽溶液反應(yīng)

金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)

鐵與硫酸銅Fe+CuSO4^=FeSO4+Cu

色變成淺綠色

銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由

銅與硝酸銀Cu+2AgNO3=Cu(NO)+2Ag

無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色32

4.置換反應(yīng)

(1)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

(2)特點(diǎn)：置換反應(yīng)中一定存在化合價(jià)變化的元素。

(3)通式：A+BC=AC+Bo

【易錯(cuò)提醒】

置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。

如C0+Cu0=^=C02+Cuo

十三、溶液的形成

1.溶液的組成與特征

（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。

［溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。（可以是固、液、氣體）

（2）溶液的組成《

［溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液體，有水時(shí)水總是溶劑）

注意：溶液從宏觀上看是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

溶液從微觀上看是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子構(gòu)成的。

（3）特征：均一性。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同）

穩(wěn)定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離）

注意：①溶液不一定是無(wú)色的。

CuSCU溶液是藍(lán)色的（因含有CP）；

FeCb是黃色的（因含有Fe3+）；

FeCb是淺綠色的（因含有Fe2+）。

②溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如：蒸儲(chǔ)水、酒精等純凈物。

③注意：加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎

（4）讀法：一般讀作“xx（溶質(zhì)）的xx（溶劑）溶液"，水溶液常省掉溶劑水的名稱。

【易錯(cuò)提醒】

①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等；

②一種溶劑里可以溶解多種物質(zhì)；

③能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。

2.物質(zhì)在水中溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象

類型解釋舉例

有些物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程最

吸熱硝酸，

終表現(xiàn)為吸收熱量（溫度降低）

有些物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程最

放熱氫氧化鈉、濃硫酸

終表現(xiàn)為放出熱量（溫度升高）

吸放熱大多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程

氯化鈉

不明顯最終表現(xiàn)為溶液溫度基本不變

3.乳化作用

(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

(2)洗滌劑可去除油污，是因其具有乳化功能。

(3)物質(zhì)除污的方法和原理

方法原理舉例

利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶劑中，從

溶解用汽油洗去衣服上的油漬

而除去污垢

利用乳化原理,使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳

乳化作用用洗滌劑洗去碗碟上的油漬

化現(xiàn)象，從而除去污垢

利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

化學(xué)變化用稀鹽酸除去鐵銹

從而除去污垢

十四、飽和溶液與不飽和溶液

L概念：在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得的溶液叫做這種

溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.判斷方法

(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì),觀察是否溶解,若不再溶解則為飽和

溶液，反之，則為不飽和溶液。

(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。

(3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。

3.相互轉(zhuǎn)化

(1)對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)

■3—4、4增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度、但力生,“蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液,增加溶劑或升高溫度飽和溶液不贏/結(jié)晶

(2)對(duì)于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)

Hg斗、火、*升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑.而力士、示

不飽和溶液「一增施劑或降低溫度」'飽和溶液

【易錯(cuò)提醒】

①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；

②飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃;

③一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)另一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)不一定是飽和溶液。

r十五、溶解度與溶解度曲線

1.溶解度

(1)固體溶解度

①定義：表示在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在項(xiàng)旦溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

②影響因素

，內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

‘多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀

＜外因

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的影響變化不大，如氯化鈉

(溫度)

、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣

【溫馨提示】溶解度與溶解性的關(guān)系

20℃時(shí)在水中的溶解度/g<0.010.01—11-10>10

溶解性難溶微溶可溶易溶

(2)氣體溶解度

①定義：該氣體的壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí),在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

'內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類

②影響因素,［溫度：隨溫度的升高而減小，如圖a

外因《

［［壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖b

2.結(jié)晶

(1)冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響大的物

KNO3O

⑵蒸發(fā)溶劑法(濃縮結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如NaCl。

3.溶解度曲線

(1)概念：以溫度為橫坐標(biāo),溶解度為縱坐標(biāo),在坐標(biāo)紙上表示物質(zhì)的渣解度隨遢度變化的曲線。

(2)意義

①點(diǎn)：

曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度。

兩曲線的交點(diǎn)表示_兩物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下溶解度相等。

②線：

線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

③面：

曲線下方的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液。

曲線上方的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶晶體。

r十六、溶液的濃度

（一）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.概念：

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.計(jì)算公式：

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-總^量xlOO%一溶質(zhì)氟4劑質(zhì)量xlOO%（既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于

不飽和溶液的計(jì)算）。

3.與飽和溶液之間的關(guān)系：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)h而代義100%（溶解度用S表示）。

4.意義：

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃與稀的定量表示,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液越濃。

（-）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（1）計(jì)算公式

溶質(zhì)質(zhì)量

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)喘嬴gxlOO%。②溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x溶液質(zhì)量。

③溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶落質(zhì)量質(zhì)源量藪=溶液的體積X溶液的密度。

（2）常見類型

①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②計(jì)算配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需造質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。

2.溶液的稀釋與濃縮的有關(guān)計(jì)算

（1）溶液的稀釋

①原理：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

②公式：濃溶液的質(zhì)量x濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量x稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方法計(jì)算依據(jù)

加水稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

溶液的稀釋

稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之

加稀溶液稀釋

和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

，(2)溶液的濃縮

方法計(jì)算依據(jù)

原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶

添加溶質(zhì)

液中的溶質(zhì)質(zhì)量

溶液的濃縮蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于

加入濃溶液

混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

(三)溶液的配制

1.配制方法及步驟

(2)用濃溶液和水配制溶液(濃溶液的稀

配制方法(1)用固體和水配制溶液

釋)

操作步驟①計(jì)算、②稱量、③量取、④溶解①計(jì)算、②量取、③混勻

⑤燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭

常用儀器④燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒、膠頭滴管

滴管和藥匙

2.實(shí)驗(yàn)流程(以配制氯化鈉溶液為例)

(1)取用氯化鈉固體的儀器名稱是藥匙；稱量氯化鈉固體的儀器名稱是托盤天平。

(2)若實(shí)驗(yàn)中需要取用8.6g蒸儲(chǔ)水，則應(yīng)選用量程為10mL的量筒。

3.誤差分析

A：偏小

①仰視取水;

②祛碼缺損；

③食鹽不純;

④左物右碼放反了，并且用了游碼等。

B：偏大

①俯視取水;

②祛碼生銹等。

十七、酸堿指示劑

溶液的酸堿性

酸性中性堿性

酸堿指示劑

紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色

無(wú)色酚醐試液無(wú)色無(wú)色紅色

【易錯(cuò)提醒】

(1)酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的為酸堿指示劑,而不是酸性或堿性溶液；

(2)酸性或堿性溶液能使指示劑變色,但能使指示劑變色的不一定是酸或堿,還可能是鹽溶液,如碳

酸鈉溶液能使無(wú)色的酚酰溶液變紅;

(3)不溶性的酸或堿不能使指示劑變色,如Mg(OH),不溶于水,不能使無(wú)色酚醐溶液變色。

(4)酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷,而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。

十八、常見的酸

1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，即酸—H++酸根離子，如：HC1、H2SO4等。

【特別提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。

2.濃鹽酸和濃硫酸

常見的酸

濃鹽酸濃硫酸

性質(zhì)和用

溶質(zhì)(化學(xué)式)HC1H2SQ4

色、態(tài)、味無(wú)色、有刺激性氣味的液體無(wú)色、無(wú)氣味、黏稠狀液體

密度(與水比較)大于水大于水

揮發(fā)性(打開瓶塞時(shí)的現(xiàn)象)有白霧產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象

濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，

敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量HC1氣體揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減

溶質(zhì)質(zhì)量丕變，溶劑質(zhì)量增

分?jǐn)?shù)的變化及原因小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞

重要化工原料。用于生產(chǎn)化

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶

主要用途除銹、制造藥物等；人體胃液煉金屬、精煉石油和金屬除

中含有鹽酸，可幫助消化銹；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)

室中常用做干燥劑

3.濃硫酸的特性

(1)吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。常用來(lái)干燥。2、H2、C02、CH4、CO等

中性和酸性氣體，不能用來(lái)干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變儀。

(2)強(qiáng)腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、

氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。此過(guò)程屬于化學(xué)變化。

【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的碳酸氫鈉

溶液。

(3)強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣，因而實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)不用濃硫酸。

(4)濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸

中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻

沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。

【溫馨提示】稀釋濃硫酸口訣：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。

4.酸的化學(xué)性質(zhì)(在溶液中都能解離出H+……化學(xué)性質(zhì)相似的原因)

鹽酸(HC1)/硫酸(H2s04)

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅,無(wú)色酚丁溶液不變色

鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl===FeCl2+H7t

與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣

鐵與稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2t

(置換反應(yīng))

現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色

氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6HCl===2FeC13+3H2O,

與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽

現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色

和水

氧化銅與稀硫酸：CuO+H2SO4===CUSO4+H2O,

(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

與堿反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(0H)2+2HCl===CaCL+2H2O

(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH)2+H2sO4===CaSO4+2H2O

碳酸鈉與稀鹽酸：Na2cCh+2HCl===2NaCl+CO?T+H2O,

現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生

與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))

碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2co2T+

2H2O,現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

十九、常見的堿

1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的化合物