2011年海南化學(xué)高考卷

2011年海南化學(xué)高考卷一、選擇題（每小題3分，共45分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽C.蒸餾水D.汽油2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中得電子B.還原劑在反應(yīng)中失電子C.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的化合價(jià)均不變D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等3.下列關(guān)于原子核外電子排布的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.原子核外電子按能量由低到高排布B.電子層數(shù)越多，原子半徑越大C.同一周期內(nèi)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小D.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增加而減小4.下列關(guān)于同位素的說(shuō)法，正確的是（）A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)B.同位素具有相同的電子數(shù)C.同位素具有相同的原子質(zhì)量D.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.酸和堿反應(yīng)鹽和水B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等D.中和反應(yīng)中，的鹽一定是強(qiáng)電解質(zhì)6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（）A.有機(jī)物都含有碳元素B.有機(jī)物都含有氫元素C.有機(jī)物都是共價(jià)化合物D.有機(jī)物都易溶于水7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.離子鍵是由正負(fù)離子間的電荷吸引力形成的B.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共享電子對(duì)形成的C.金屬鍵是由金屬離子和自由電子形成的D.氫鍵是一種特殊的離子鍵8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.反應(yīng)速率與溫度成正比C.反應(yīng)速率與催化劑的活性成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液濃度成正比C.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液的溫度成正比10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的濃度相等C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)體系的溫度不變D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變二、填空題（每空2分，共30分）11.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、______反應(yīng)和______反應(yīng)。12.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子呈______性；原子核由______和______組成。13.下列物質(zhì)中，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。14.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是______，屬于酸性氧化物的是______。15.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是______，屬于氧化劑的是______。16.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______。17.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。18.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是______，屬于混合物的是______。19.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是______，屬于化合物的是______。20.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是______，屬于無(wú)機(jī)物的是______。三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）21.簡(jiǎn)述原子核外電子排布規(guī)律。22.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念。23.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的移動(dòng)原理。四、計(jì)算題（每題15分，共45分）24.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K。反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已知：一、選擇題答案1.C2.A3.D4.A5.C6.A7.D8.A9.A10.A二、填空題答案11.置換、復(fù)分解12.電中性、質(zhì)子、中子13.NaOH、NaCl14.CO2、SO315.H2、Cl216.燃燒反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)17.HCl、NaOH18.H2O、O219.O2、H2O20.CH4、CO2三、簡(jiǎn)答題答案21.原子核外電子排布規(guī)律：電子在原子核外按能量由低到高排布，每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n^2（n為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)。22.氧化還原反應(yīng)基本概念：氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低；還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高。23.化學(xué)平衡移動(dòng)原理：當(dāng)外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向減弱這種變化的方向移動(dòng)，以達(dá)到新的平衡狀態(tài)。四、計(jì)算題答案24.設(shè)平衡時(shí)NH3的濃度為x，則N2和H2的濃度變化分別為x/2和3x/2。起始濃度：N2=a，H2=3a，NH3=0變化濃度：N2=x/2，H2=3x/2，NH3=x平衡濃度：N2=ax/2，H2=3a3x/2，NH3=x平衡常數(shù)K=(x^2)/((ax/2)(3a3x/2)^3)1.基本概念：純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、有機(jī)物、無(wú)機(jī)物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等。2.原子結(jié)構(gòu)：原子核、質(zhì)子、中子、電子、電子層、原子半徑、同位素等。3.化學(xué)反應(yīng)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。4.化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等。5.化學(xué)平衡：化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理、影響化學(xué)平衡的因素等。各題型知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：選擇題：考察學(xué)生對(duì)基本概念、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)鍵、化學(xué)平衡等基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握。填空題：考察學(xué)生對(duì)基本概念、化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)分類等知識(shí)的掌握，以及運(yùn)用能力。簡(jiǎn)答題：考察學(xué)生對(duì)原子核外電子排布規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理等知識(shí)點(diǎn)的理解和闡述能力。計(jì)算題：考察學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。專業(yè)課原理概述部分一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽溶液C.冰水混合物D.氯化鐵溶液2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，將試紙伸入待測(cè)液中B.取用液體藥品時(shí)，直接傾倒C.稱量氫氧化鈉時(shí)，將其放在玻璃器皿中D.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿容器內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中3.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.鈉D.碳4.下列氣體中，能溶于水形成酸性溶液的是（）A.氧氣B.氮?dú)釩.二氧化硫D.氫氣5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2+O2→2H2OD.CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O二、判斷題（每題1分，共5分）1.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變。（）2.分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。（）3.酸堿中和反應(yīng)一定水。（）4.氫氧化鈉和氫氧化鉀都是強(qiáng)堿。（）5.同種元素組成的純凈物叫化合物。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是__________。2.氫氣在氧氣中燃燒__________。3.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于__________。4.下列物質(zhì)中，屬于堿的是__________。5.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是__________。四、簡(jiǎn)答題（每題2分，共10分）1.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律。2.什么是化合價(jià)？如何判斷元素的化合價(jià)？3.簡(jiǎn)述中和反應(yīng)的特征。4.如何區(qū)分純凈物和混合物？5.舉例說(shuō)明分子、原子和離子之間的區(qū)別。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.10g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，8g二氧化碳和4g水。求該物質(zhì)的元素組成。2.有一溶液，可能含有AgNO3、NaCl、KNO3、NaNO3。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒別它們？3.下列物質(zhì)中，哪些屬于單質(zhì)？哪些屬于化合物？哪些屬于氧化物？（1）O2（2）H2O（3）CO2（4）NaCl（5）Cu4.某化合物由A、B、C三種元素組成。已知A、B、C的相對(duì)原子質(zhì)量分別為12、16、1，且化合物中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：2：3。求該化合物的化學(xué)式。5.如何用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分硬水和軟水？六、分析題（每題5分，共10分）1.有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A→B→C→D已知A為單質(zhì)，B、C、D均為化合物。請(qǐng)推測(cè)A、B、C、D可能是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）取少量固體粉末，加入足量水溶解，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀。（2）過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷該固體粉末的成分。七、實(shí)踐操作題（每題5分，共10分）1.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明銅鋅合金（黃銅）中的鋅可以被置換出來(lái)。2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用NaOH溶液除去混有少量硫酸的氫氧化鈉溶液中的硫酸。八、專業(yè)設(shè)計(jì)題（每題2分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于檢測(cè)水樣中的溶解氧含量。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)沉淀反應(yīng)分離混合溶液中的鈣離子和鎂離子。3.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的流程圖，說(shuō)明工業(yè)上如何從鋁土礦中提取鋁。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定某硫酸溶液的濃度。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于區(qū)分羊毛和合成纖維。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并給出一個(gè)例子。2.解釋什么是電離平衡，它對(duì)溶液的性質(zhì)有什么影響？3.解釋什么是活化能，它對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？4.解釋什么是同位素，并舉例說(shuō)明。5.解釋什么是分子間力，它對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有什么影響？十、思考題（每題2分，共10分）1.為什么金屬鈉在空氣中會(huì)逐漸變暗？2.為什么在實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸慢慢倒入水中？3.為什么許多鹽類在水中的溶解度會(huì)隨著溫度的升高而增加？4.為什么在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，指示劑的選擇非常重要？5.為什么一些金屬在空氣中會(huì)被氧化，而另一些則不會(huì)？十一、社會(huì)擴(kuò)展題（每題3分，共15分）1.討論化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，舉例說(shuō)明化學(xué)方法是如何幫助減少環(huán)境污染的。2.分析化學(xué)在食品工業(yè)中的應(yīng)用，討論食品添加劑的使用對(duì)食品安全的影響。3.闡述化學(xué)在醫(yī)藥領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，舉例說(shuō)明化學(xué)是如何幫助開(kāi)發(fā)新藥的。4.討論化學(xué)在新能源開(kāi)發(fā)中的角色，舉例說(shuō)明化學(xué)在太陽(yáng)能電池或燃料電池研發(fā)中的作用。5.分析化學(xué)在材料科學(xué)中的重要性，討論化學(xué)如何幫助創(chuàng)造出性能更優(yōu)的新材料。一、選擇題答案1.C2.C3.C4.C5.C二、判斷題答案1.√2.√3.×4.√5.×三、填空題答案1.原子之間的重新組合2.水3.電子數(shù)4.氫氧化鈉5.水四、簡(jiǎn)答題答案1.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于物的總質(zhì)量。2.化合價(jià)是元素在化合物中表現(xiàn)出的化學(xué)結(jié)合能力。判斷元素的化合價(jià)可以通過(guò)元素的電子層結(jié)構(gòu)、化合物的化學(xué)式以及化合價(jià)規(guī)則進(jìn)行。3.中和反應(yīng)的特征是酸和堿反應(yīng)鹽和水。5.分子是由原子組成的，能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)元素的基本單位，構(gòu)成分子的基本粒子；離子是帶電的原子或原子團(tuán)，通過(guò)得失電子形成。五、應(yīng)用題答案1.該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。2.通過(guò)加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3和NaCl，無(wú)變化的是KNO3和NaNO3。進(jìn)一步通過(guò)加入稀硝酸，沉淀不溶解的是AgNO3，溶解的是NaCl。3.單質(zhì)：O2；化合物：H2O、CO2、NaCl；氧化物：H2O、CO24.化學(xué)式為ABC35.通過(guò)加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水。六、分析題答案1.A為氫氣，B為水，C為氫氧化鈉，D為氫氧化鈉溶液?；瘜W(xué)方程式：2H2+O2→2H2O；2H2O+2Na→2NaOH+H2↑2.固體粉末中含有Na2SO4和K2SO4。七、實(shí)踐操作題答案1.將銅鋅合金放入稀鹽酸中，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鋅被置換出來(lái)。2.向混合溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量的NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。1.基本概念：純凈物、混合物、分子、原子、離子、化合價(jià)、氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)等。2.化學(xué)反應(yīng)：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。3.實(shí)驗(yàn)技能：實(shí)驗(yàn)操作的基本原則、物質(zhì)的鑒別和分離、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。4.物質(zhì)的性質(zhì)：金屬的活潑性、酸堿鹽的性質(zhì)、氣體的溶解性等。5.環(huán)境保護(hù)：化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，如污水處理、廢氣處理等。各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：一、選擇題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型的理解和記憶。示例：選擇題第3題，要求學(xué)生識(shí)別金屬元素，涉及元素周期表的基本知識(shí)。二、判斷題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念和原理的判斷能力。示例：判斷題第3題，要求學(xué)生判斷酸堿中和反應(yīng)是否一定水，涉及中和反應(yīng)的定義。三、填空題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、化學(xué)反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能的掌握。示例：填空題第1題，要