高考化學一輪復習講練測第02講物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（講）（原卷版+答案解析）

第02講物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（講）

目錄

第一部分：網(wǎng)絡構(gòu)建（總覽全局）

第二部分：知識點精準記憶

第三部分：典型例題剖析

高頻考點1考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算

高頻考點2考查溶液的稀釋與混合

高頻考點3氣體溶于水溶液濃度的計算

高頻考點4考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫

高頻考點5考查溶液配制的誤差分析

高頻考點6考查溶解度曲線的應用

正文

第一部分：網(wǎng)絡構(gòu)建(總覽全局)

氣體溶于水濃度的計算

第二部分：知識點精準記憶

知識點一有關(guān)一定濃度溶液的相關(guān)基本概念

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

⑵表達式：*=學

(3)單位：moLL-i(或mol/L)o

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。

m(B)

(2)表達式：以B)=;1X100%。

m(aq)

3.固體的溶解度

(1)概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物

質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。

(2)表達式：固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)5=公義100go

(3)飽和溶液中存在的兩比例：

溶質(zhì)—S

a而溶劑一同；

「77溶質(zhì)S

b劣溶液=100+5°

(4)影響溶解度大小的因素

①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。

②外因

a.溶劑的影響(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。

b.溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl溶解度

的影響不大。

4、氣體的溶解度

⑴表示方法：通常指該氣體(其壓強為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積,

常記為1：無。如NH3、HC1、SO2、CO2氣體常溫時在水中的溶解度分別為1：700、1：500、1：40、1：1。

(2)影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減小;壓強增大，溶解度增大。

5.溶解度曲線

(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線

20r

OS.r

15r—

。I

10LIlliI

0I-4.-------1-------1-------1-------X-------l--^5ft?.

65—IIIIIII

rIIIIIII

I-t-------1---------1-------1-----T-------1------1--

LIIIIIII

O

lcT"26"3b"4050"60"708090100

溫度/七

(2)溶解度曲線的意義

①點：曲線上的點叫飽和點。

a.曲線上任一點表示對應溫度下該物質(zhì)的溶解度；

b.兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在該交點的溫度下溶解度相等，濃度相同。

②線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢，其變化趨勢分為三種：

a.陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，提純時常采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和

溶液)的方法；

b.下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰的飽和溶液升溫時變渾濁；

c.緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，提純時常采用蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)的方法。

6.利用溶解度受溫度影響不同進行除雜的方法

(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如NaCl中含有KNO3,應采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過濾的方法。

（2）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)（或帶有結(jié)晶水的物質(zhì)）采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，如KN03中含有

NaCl,應采取加水溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。

7.氣體的溶解度

通常指該氣體（其壓強為101kPa）在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1:X。

如NH3、HC1、SO2>CO2等氣體在常溫時的溶解度分別為1：700、1：500、1：40、1：1。

氣體溶解度的大小與溫度和壓強的關(guān)系：溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。

知識點二物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

1.物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表

定義

的量的物理量示溶液組成的物理量

nB溶質(zhì)B的質(zhì)量”,

表達式。⑻一溶液的質(zhì)量,I。%

-------------

單位mol-L1

【易錯警示】

（1）溶液中溶質(zhì)的判斷

Na、Na2O>Na2O2^=^NaOH

82、SO2、SCh-^^H2co3、H2so3、H2sO4

NH3」/NH3H2CK但仍按NH3進行計算）

CUSO4-5H2O-^^CUSO4,Na2clOHzO^^Na2cO3

（2）混淆溶液的體積和溶劑的體積

①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度和總質(zhì)量進行計算：

_m（溶液）_（氣體或固體）+根（溶齊U）

Vo

pP

②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應依據(jù)混合溶液的密度進行計算。（若題目說忽略體

積變化，則總體積可由混合前體積直接相加）

知識點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.熟悉配制溶液的儀器

（1）托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在左盤，祛碼放在右盤，讀數(shù)精確到0」g。若配制0.2moLL-1

NaCl溶液500mL,若用托盤天平需稱取NaC15.9g,稱量時，不慎將物品和祛碼顛倒放置，實際稱量的NaCl

的質(zhì)量為4.1go

（2）容量瓶的構(gòu)造及使用方法

1）構(gòu)造及用途

結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞;

標志：溫度、容積和刻度線;

規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等;

用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液;

原則：遵循“大而近”的原則，如配制"450mL”

溶液時，應選用500mL規(guī)格的容量瓶。

2）查漏操作：在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸儲水洗滌干凈。具體操作如下:

加水T倒立T觀察是否漏水T正立T瓶塞旋轉(zhuǎn)

180。一倒立T觀察是否漏水

【特別提醒】容量瓶使用的四個“不能”

①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

②＜不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；

③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，（因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的）；

④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

2.配制步驟

以配制500mL1.50mol-L^NaOH溶液為例。

①計算：需NaOH固體的質(zhì)量，計算式為0.5LX1.50moiIT以40g-mo「。

②稱量：用托盤天平稱量NaOH固體30.0go

③溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。

④冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中。

⑤洗滌：用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合

均勻。

⑥定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1?2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻

度線相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。注意液面下降，不能再加水，否則結(jié)果偏低。

附：配制過程示意圖

3.誤差分析

(1)分析依據(jù)：。=￡=命，其中變量為加、Vo

(2)分析方法：結(jié)合實驗操作判斷是“他”還是“V5’引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分析如下:

因變量

能引起誤差的一些操作c/(mol-L1)

mV

祛碼與物品顛倒(使用游碼)減小一

用濾紙稱NaOH減小一

向容量瓶注液時少量濺出減小一

未洗滌燒杯和玻璃棒減小一偏低

定容時，水多，用滴管吸出減小一

定容搖勻后液面下降再加水一增大

定容時仰視刻度線一增大

祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落)增大一

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容一減小偏高

定容時俯視刻度線一減小

定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降一一不變

特別提醒：

(1)質(zhì)量分數(shù)濃度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，

再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。

(2)體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100

mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停

地攪拌。

知識點四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的四大類型

類型一：標準狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量片京A屋體廣】

_n

=歹

溶液的體積丫=彳=七也

類型二：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（1）計算公式：c=L^”（c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為molL-1；〃為溶液的密度，單位為g.cm-3；w

為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g-mo「i）。

當溶液為飽和溶液時，因為叩=不告不，可得c=T7需吃廠。

--

J~~I1UU1V1\1UU~~IMJ

（2）公式的推導（按溶液體積為VL推導）

_2?_1OOOoxVxw_1000pw_u._m（溶質(zhì)）_VxcxM_cM

c=7=MxV=M或w=?7（溶液）=Vxl000p=l000/T

類型三：溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算

（1）溶液稀釋

①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即祖1卬1=7犯卬2。

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1%=C2V2。

③溶液質(zhì)量守恒，即（?。??!（濃）+加（水）（體積一般不守恒）。

（2）同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合

①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即加卬1+施2卬2=%混W混。

②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1Vi+c2V2=csViSo

【歸納總結(jié)】

⑴溶液體積和溶劑體積關(guān)系

①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：

加氣體或固體+加溶劑

v=~p。

②兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。

（2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算

①混合后溶液體積保持不變時，c"l+c2v2=c混?（V1+L）。

②混合后溶液體積發(fā)生變化時，ClVl+c2V2=￡：瀛丫海，其中丫漏="。

P'A

③兩種稀溶液混合時，常近似看作密度都與水的密度相同。

類型四：應用電荷守恒式求算未知離子的濃度

溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。

例如：CH3coONa和CH3COOH的混合溶液中存在

++

c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)。

【易錯提醒】

1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量

(1)與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O>Na2O2—^NaOH；S03—^H2SO4;N02—^HN03o

⑵特殊物質(zhì)，如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3F2O,但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。

(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CUSO4-5H2O―>CuSO4;Na2co3JOH2O—>Na2C03o

2.準確計算溶液的體積

不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：

(氣體或固體)+m(溶劑),

y=-----------------------xio3Lo

p

注意：溶液稀釋或混合時，若題中注明“忽略混合后溶液體積變化”，則溶液的總體積一般按相加計算。

3.注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如1moLLrAb(SO4)3溶液中c(SOF)=3

mol-L1,c(A13+)=2moLLr(當考慮AF+水解時，則其濃度小于2mol.1/1)。

第三部分：典型例題剖析

高頻考點1考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算

例1、某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g-cnT3

使用方法：稀釋100倍體積比后使用

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是()

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0mol-L1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CC>2(標準狀況)而變質(zhì)

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol-L1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO

固體質(zhì)量為143g

【變式訓練】美國UNC化學教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一

種可表示為Na?R,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa?R溶液含

Na+的數(shù)目為N,該Na?R溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A.NxlO2mol-L-1204x1022mo^L1

C-6.02xl021molL'D-6.02X1025mobL）

高頻考點2考查溶液的稀釋與混合

例2.現(xiàn)有l(wèi)OOmLlmoLL-1稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?moiLr,可以采取的措施為（）

A.向其中通入標準狀況下體積為22.4L的HC1氣體

B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mL

C.加熱蒸發(fā)掉50mL水

D.加入5moiL-鹽酸100mL,再將溶液體積稀釋到300mL

【變式訓練】（2023?四川雅安中學模擬）（1）將3p%的硫酸與等體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、

q的關(guān)系正確的是o

①q=2p②q>2p

③q〈2p④無法確定

（2）若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、鄉(xiāng)的關(guān)系是o

①q=2p②q>2p

③q<2p④無法確定

高頻考點3氣體溶于水溶液濃度的計算

例3、在/℃時，將“gNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為"g/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,

其中含有NH：的物質(zhì)的量是bmoL下列敘述正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=%~xl00%

pv—a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=塔聯(lián)mol/L

C.溶液中C（O1T）=L竿型mol/L+c（H+）

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.5卬

【變式訓練】在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HC1進行噴泉實驗，其中圖（a）中的燒瓶收集滿了NH3,圖（b）

中的燒瓶HC1氣體沒有收集滿，下列說法錯誤的是（不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響）（）

）下水+2滴11水+2滴

陞土石蕊試液度w石蕊試液

(a)(b)

A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為:moHT1(%表示該溫度、壓強下的氣體摩爾體積)

B.溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不相同

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同

D.圖(a)、圖(b)中噴泉的顏色分別為藍色、紅色

高頻考點4考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫

例4、實驗室需要配制0.50mol-L1NaCl溶液480mL。

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶祛碼、最小祛碼為5g)、藥匙、燒杯、

、以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體go

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

11II1111111111111II111II111II111III111111111111III

12345

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2?3次是為了

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線處，改用加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

【變式訓練】用NaOH固體配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。請回答

(1)用托盤天平稱量的NaOH的質(zhì)量為

(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，,再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒搖勻。

⑶下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是

A.定容時仰視容量瓶的刻度線

B.用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進行配制

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再滴加蒸儲水至刻度線

D.轉(zhuǎn)移洗滌液時不小心將液體灑到容量瓶外，重新配制時繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶

高頻考點5考查溶液配制的誤差分析

例5.某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，其中不會使溶液濃度偏低的是（）

A.沒有用蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中

B.容量瓶剛用蒸儲水洗凈，沒有烘干

C.定容時，加蒸儲水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切

D.定容時仰視刻度線

【變式訓練】現(xiàn)要配制0.01moll"的KMnCU溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（）

A.稱量時，左盤高，右盤低

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.原容量瓶洗凈后沒有干燥

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

高頻考點6考查溶解度曲線的應用

例6.（2023?上海高三）已知四種鹽的溶解度（S）曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCh固體

C.Mg（C103）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

D.可用MgCh和NaC103制備Mg（C103）2

【變式訓練】（2023?河北高三）工業(yè)上用NaOH溶液進行PbSO4脫硫并制備高純PbO的過程為

PbS04——幽一＞粗Pb0——蟠一＞溶液——也出一＞高純PbOo已知

PbO(s)+NaOH(aq).■NaHPbO2(aq)；PbO的溶解度曲線如圖所示。

溶解度/（g?L」）

下列說法正確的是

A.PbO在NaOH溶液中的溶解是放熱反應

B.堿浸1適宜用高濃度的NaOH溶液

C.降低NaOH溶液的濃度有利于PbO溶解

D.M點溶液中存在c（HPbO2）＜c（OH]

第02講物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（講）

目錄

第一部分：網(wǎng)絡構(gòu)建（總覽全局）

第二部分：知識點精準記憶

第三部分：典型例題剖析

高頻考點1考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的

換算

高頻考點2考查溶液的稀釋與混合

高頻考點3氣體溶于水溶液濃度的計算

高頻考點4考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫

高頻考點5考查溶液配制的誤差分析

高頻考點6考查溶解度曲線的應用

正文

第一部分：網(wǎng)絡構(gòu)建(總覽全局)

氣體溶于水濃度的計算

第二部分：知識點精準記憶

知識點一有關(guān)一定濃度溶液的相關(guān)基本概念

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

⑵表達式：CB=半。

(3)單位:moLI/i(或mol/L)。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。

一、?t、m(B)

⑵表達式：w(B)=7xl00%

m(aq)o

3.固體的溶解度

⑴概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)

量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。

(2)表達式：固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)5=篙乂100go

(3)飽和溶液中存在的兩比例：

一溶質(zhì)—S

a,那容劑-155；

［、加溶質(zhì)—S

“加溶液—100+S°

(4)影響溶解度大小的因素

①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。

②外因

a.溶劑的影響(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。

b.溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫

度對NaCl溶解度的影響不大。

4、氣體的溶解度

⑴表示方法：通常指該氣體(其壓強為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀

態(tài)時氣體的體積，常記為1:X。如NH3、HC1、SO2>CO2氣體常溫時在水中的溶解度分別

為1：700、1：500、1：40、1：lo

(2)影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減小;壓強增大，

溶解度增大。

5.溶解度曲線

(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線

2S20F

/l

褪S15l

_

性1I

Q0L

&0_

。5r

I

oL

溫度/T

(2)溶解度曲線的意義

①點：曲線上的點叫飽和點。

a.曲線上任一點表示對應溫度下該物質(zhì)的溶解度；

b.兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在該交點的溫度下溶解度相等，濃度相同。

②線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢，其變化趨勢分為三種：

a.陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，提純時常采用降溫

結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法；

b.下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰的飽和溶液升溫時變渾濁;

c.緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，提純時常采用蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)的方法。

6.利用溶解度受溫度影響不同進行除雜的方法

(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如NaCl中含有KNO3，應采取加水

溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法。

（2）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)（或帶有結(jié)晶水的物質(zhì)）采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，如

KNO3中含有NaCl,應采取加水溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。

7.氣體的溶解度

通常指該氣體（其壓強為101kPa）在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體

積，常記為1：X。如NH3、HC1、SO2、CO2等氣體在常溫時的溶解度分別為1：700、1：

500、1：40、1：lo

氣體溶解度的大小與溫度和壓強的關(guān)系：溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。

知識點二物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

1.物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表

定義

的量的物理量示溶液組成的物理量

riB。⑻-溶嬴版量A100%

表達式CB卞

單位mol-L1——___________

【易錯警示】

（1）溶液中溶質(zhì)的判斷

Na、Na2O>Na2O2^^NaOH

82、SO2、SCh^^H2cO3、H2so3、H2sO4

NH3」旦NH3-H2O（但仍按NH3進行計算）

HZOiw

CUSO4-5H2O--^CuSO4，Na2CO3-l0H2O--^Na2CO3

（2）混淆溶液的體積和溶劑的體積

①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度和總質(zhì)

量進行計算：

m（溶液）m（氣體或固體）+m（溶劑）

V==0

pP

②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應依據(jù)混合溶液的密度進行計算。（若

題目說忽略體積變化，則總體積可由混合前體積直接相加）

知識點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.熟悉配制溶液的儀器

（1）托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在左盤，祛碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1go若

配制0.2moLL-1NaCl溶液500mL,若用托盤天平需稱取NaC15.9g,稱量時，不慎將物品

和祛碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1go

（2）容量瓶的構(gòu)造及使用方法

1）構(gòu)造及用途

結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞;

標志：溫度、容積和刻度線;

規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；

用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液;

原則：遵循“大而近”的原則，如配制“450mL”

溶液時，應選用500mL規(guī)格的容量瓶。

2）查漏操作：在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸儲水洗滌干凈。具體操作如

下:

加水T倒立T觀察是否漏水T正立T瓶塞旋轉(zhuǎn)

180。一倒立一＞觀察是否漏水

【特別提醒】容量瓶使用的四個“不能”

①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

②不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；

③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，（因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定

的）；

④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

2.配制步驟

以配制500mL1.50mol-L^NaOH溶液為例。

①計算：需NaOH固體的質(zhì)量，計算式為0.5LxLSOmolLf40g-mori。

②稱量：用托盤天平稱量NaOH固體30.0go

③溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。

④冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中。

⑤洗滌：用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量

瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1?2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸鐳

水至凹液面與刻度線相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。注意液面下降，不能再加水，否則結(jié)果偏低。

附：配制過程示意圖

稱量、溶解,冷卻

3.誤差分析

(1)分析依據(jù)：。=￡=就，其中變量為“、Vo

(2)分析方法：結(jié)合實驗操作判斷是“加'還是引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體

分析如下：

因變量

能引起誤差的一些操作c/(mol?L1)

mV

祛碼與物品顛倒(使用游碼)減小一

用濾紙稱NaOH減小一

向容量瓶注液時少量濺出減小一

未洗滌燒杯和玻璃棒減小一偏低

定容時，水多，用滴管吸出減小一

定容搖勻后液面下降再加水一增大

定容時仰視刻度線一增大

祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落)增大一

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容一減小偏高

定容時俯視刻度線一減小

定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降一一不變

特別提醒：

(1)質(zhì)量分數(shù)濃度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取lO.OgNaCl固

體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之

溶解。

(2)體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0

mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁

緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。

知識點四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的四大類型

類型一：標準狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量"體-

22.4L-moln

)c=

、小、匹g/上工m機氣體+加水v

溶液的體積V=T=-------

PP

類型二：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

(1)計算公式：c=岑臀(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為moLL-1；〃為溶液的密度，單

位為g-cnT3；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g.mo「1)。

當溶液為飽和溶液時，因為w=+而，可得，=尋筆臉~。

o~~I1UU1VL\1UU~~I-J)

(2)公式的推導(按溶液體積為VL推導)

w_lOOO0xVxw_l000。w比m(溶質(zhì))_VxcxMcM

0=7=MxV=M或卬=-(溶液)=-10000=10000。

類型三：溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算

(1)溶液稀釋

①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即如W1=?12W2。

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1%=C2吩。

③溶液質(zhì)量守恒，即"Z(稀)=皿濃)+皿水)(體積一般不守恒)。

(2)同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合

①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m\wi-\-m2W2—m-s,w?o

②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即ciV1+c2V2=csV?o

【歸納總結(jié)】

(1)溶液體積和溶劑體積關(guān)系

①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計

算：

加氣體或固體十機溶劑

丫=-p。

②兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。

(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算

①混合后溶液體積保持不變時，ciV1+c2V2^ca-(V1+V2)o

②混合后溶液體積發(fā)生變化時，CIVI+C2L=C.V4，其中丫.=儂。

pg.

③兩種稀溶液混合時，常近似看作密度都與水的密度相同。

類型四：應用電荷守恒式求算未知離子的濃度

溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。

例如：CH3coONa和CH3coOH的混合溶液中存在

++

c(CH3COO)+c(OH-)=c(Na)+c(H)。

【易錯提醒】

1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量

⑴與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O,Na2O2—^NaOH；SO3—^H2SO4；

NO2—L^HNO3O

⑵特殊物質(zhì)，如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。

(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CUSO4-5H2O―>CuSO4；Na2CO3-10H2O—>Na2CO3o

2.準確計算溶液的體積

不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算:

“m(氣體或固體)+m(溶劑)-

V=------------------------------------------xioJLo

P

注意：溶液稀釋或混合時，若題中注明“忽略混合后溶液體積變化”，則溶液的總體積一般按

相加計算。

3.注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如lmoLLrA12(SO4)3溶液

中c(SO〉)=3moLL-Ic(Ap+)=2moLL-(當考慮AF+水解時，則其濃度小于2moi.1/1)。

第三部分：典型例題剖析

高頻考點1考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算

例1、某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下:

主要成分：25%NaC10、1000mL、密度1.19gym'

使用方法：稀釋100倍體積比后使用

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是()

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0mol-L1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CC)2(標準狀況)而變質(zhì)

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol-L

-1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需

要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

【解析】根據(jù)?！?。浮得,c(NaC10)=l00°聾*25%mol.L-is40mol.L-i(A正確；

1

一瓶該“84消毒液”含有的?(NaClO)=lLx4.0mol-L^=4.0mol,根據(jù)反應：CO2+NaClO+

H2O=NaHCO3+HC1O,吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0mol,即標準狀況下V(CC>2)=4.0

molx22.4Lmol】=89.6L,則能吸收空氣中44.8L的CCh而變質(zhì)，B正確；根據(jù)稀釋前后

溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有100mLx4.0mol-L-1=100mLxlOOxc(NaClO),解得稀釋后c(NaC10)

=0.04mol-L_1,c(Na+)=c(NaC10)=0.04mol-L_1,C正確；應選取500mL的容量瓶進行配

制,然后取出480mL,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5Lx4.0moLLix74.5gmoir=149g,

D錯誤。

【答案】D

【題后歸納】從定義式出發(fā)進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算

⑴由定義式出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式C=Y質(zhì)量分數(shù)=譽黑慧

X100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。

(2)在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們

還可以運用假設法，使問題簡單化。

例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度為"g?cnT3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg.mo「1,求

物質(zhì)的量濃度Co

我們可以假設溶液為1L,所以溶液質(zhì)量為1x1000x〃g,溶質(zhì)的質(zhì)量為1x1OOOx/jxwg,溶質(zhì)的

物質(zhì)的量為當臀mol,這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c=號"mol-L-

【變式訓練】美國UNC化學教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆

炸藥，其中一種可表示為Na?R,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留

物。已知lOmLNazR溶液含Na+的數(shù)目為N,該Na?R溶液的物質(zhì)的量濃度為()

_N_

A.NxlO2mol-L1B.^204x1022molL1

N?N

C-6.02xl021molLD-6.02X1()25MOBL

【解析】10mL該Na?R溶液中含Na+的數(shù)目為N,則Na?R的物質(zhì)的量為而宓談mol,

Na?R的物質(zhì)的量濃度為2x6moKO.Ol204I1022molL1q

【答案】B

高頻考點2考查溶液的稀釋與混合

例2.現(xiàn)有l(wèi)OOmLlmoLL-i稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?moi可以采取的措施為()

A.向其中通入標準狀況下體積為22.4L的HC1氣體

B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mL

C.加熱蒸發(fā)掉50mL水

D.加入5mol-L-1鹽酸100mL,再將溶液體積稀釋到300mL

【解析】原稀鹽酸中”(HC1)虞=1mol-L^xO.lL=0.1mol。通入標準狀況下體積為22.4L的

2?4I

HCl氣體，通入的”(HC1)=五元嬴戶=1mol,通入氣體后溶液中”(HC1)后=1.1mol,通

入HC1氣體后溶液體積發(fā)生變化，體積未知，無法確定濃度，A錯誤；加熱蒸發(fā)溶液時由

于HC1的揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，稀鹽酸濃度比2moi1/1小，B

錯誤；加熱蒸發(fā)掉水時由于HC1的揮發(fā)，且加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，C錯誤；

混合后溶液中”(HCl)=0.1mol+5mol-L"^O.lL=0.6mol,稀釋到溶液體積為300mL,c(HCl)

=93對=2mol-L_1,D正確。

【答案】D

【題后歸納】1.溶液稀釋定律(守恒觀點)

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即他=

(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1Vi=c2V2o

(3)溶液質(zhì)量守恒，風稀)=皿濃)+加(水)(體積一般不守恒)。

2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算

(1)混合后溶液體積保持不變時，ciVi+c2^=ciftx(V1+V2)o

(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，ciVi+c2V2=c?V>S,其中V.=常。

3.不同溶質(zhì)溶液混合反應，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算

(1)明確各反應物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。

(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。

4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律(教師用書獨具)

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。

(1)等質(zhì)量混合

兩溶液等質(zhì)量混合時(無論Qig-crrT3還是0<1g-cm-3),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w

=](a%+b%)。

以上規(guī)律概括為''計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。

⑵等體積混合

①當溶液密度大于1g-cnT3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNCh、HCk

NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w>W(a%+6%)。

②當溶液密度小于1g?cnT3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體

積混合后，質(zhì)量分數(shù)w<^((2%+Z7%)o

【變式訓練】(2023?四川雅安中學模擬)(1)將3p%的硫酸與等體積的〃％的硫酸混合得到q%

的稀硫酸，則p、夕的關(guān)系正確的是o

①)q=2p②q>2p

③q<2p④無法確定

(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是o

①q=2p②q>2p

③q<2p④無法確定

【解析】當兩者等體積混合時，設濃溶液的密度為⑶，稀溶液的密度為必，體積各為1L,

則混合后

Lx3p%+22X1Lxp%301+夕2_

(pi+/>2)xlL(01+p2)xp為(1-=~)p%,當pi>2時,如H2s04溶

1+四

pl

液、HNC)3溶液，w>2p°/o;當時，如氨水、酒精溶液，w<2p°/oa

【答案】⑴②(2)③

高頻考點3氣體溶于水溶液濃度的計算

例3、在/℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為°g/mL,

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,其中含有NHI的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述正確的是()

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=-7jx