北京市2025屆高三化學下學期3月學綜能力測試試題

PAGEPAGE12北京市2025屆高三化學下學期3月學綜實力測試試題本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項1.從石油原料到口罩的生產(chǎn)過程中涉及的下列改變，不屬于化學改變的是A.石油催化裂解得到丙烯B.丙烯催化聚合生成聚丙烯C.聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布D.用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生反應消毒2.干燥劑具有廣泛的用途，下列應用中涉及氧化還原反應的是A.試驗室用濃硫酸去除氯氣中的水蒸氣B.在工業(yè)酒精中加入CaO后蒸餾得到無水酒精C.用金屬鈉去除甲苯、乙醚等有機溶劑中含有的少量水D.某些食品為防止潮解吸水影響其品質(zhì)選擇用硅膠做干燥劑3.元素周期表對化學學習和探討都有重要意義。下列說法不正確的是A.通過主族元素原子的最外層電子數(shù)，推想其常見的化合價B.在金屬與非金屬分界線旁邊，找尋半導體材料C.探討氯、硫、磷、砷等所在區(qū)域的元素，制造新品種的農(nóng)藥D.在IA族和ⅡA族的金屬中找尋催化劑4.2024年11月24日凌晨，嫦娥5號在長征5號火箭巨大的推力下，啟程前往月球，經(jīng)20多天旅程后帶著月壤返回，這是中國航天“探月工程”向世界展示出“中國力氣”。下列說法不正確的是A.嫦娥5號帶回的"快遞”——“月壤”中含有寶貴的3He，它與4He互為同位素B.嫦娥5號運用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是一種新型有機高分子材料C嫦娥5號升起的新型復合材料制成的國旗，具有“強度高、耐凹凸溫”的特點D.長征5號火箭采納“液氫液氧“作為推動劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料5.甲烷與氯氣在光照條件下存在如下反應歷程(”·”表示電子)：① ②③ ④已知在一個分步反應中，較慢的一步反應限制總反應的速率。下列說法不正確的是A.上述過程的總反應方程式為B.光照的主要作用是促進反應①的進行從面使總反應速率加快C反應②~④都是由微粒通過碰撞而發(fā)生的反應D.反應①是釋放能量的反應6.“魯米諾”又名發(fā)光氨，是一種化學發(fā)光試劑，它在肯定條件下被氧化后能發(fā)出藍光，可用于鑒定血液，在刑偵中扮演了重要的角色。下圖所示為魯米諾的一種合成原理。A.魯米諾的分子式為C8H6N3O2B.肯定條件，X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應C.①、②兩步的反應類型分別為加成反應和取代反應D.若運用“84消毒液”對環(huán)境消毒，可能會干擾用魯米諾在該環(huán)境下鑒定血液7.由下列操作和現(xiàn)象可以得出相應結(jié)論的是操作和現(xiàn)象結(jié)論AHF鏡與SiO2，反應，HCl不能與SiO2反應HF的酸性強于HClB向苯酚鈉溶液中通入CO2，使溶液變渾濁酸性：苯酚>H2CO3C向2mL濃度均為0.1mol/LNaCl、NaI的混合稀溶液中滴入幾滴稀AgNO3溶液，只有黃色沉淀生成I-結(jié)合Ag+的實力比Cl-強D對蒸餾水進行加熱，其pH降低升溫使水中c(H+)>c(OH-)8.N2可以與O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一。下圖所示是以1molN2和1molO2，作為反應物的相應能量改變。推斷下列說法不正確的是A.上圖所示的反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB.完全斷開1molNO中的化學鍵需汲取1264kJ能量C.該反應中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量D.NO分解的熱化學方程式為2NO(g)==N2(g)+O2(g) △H=-180kJ·mol-19.二氧化碳捕獲技術(shù)可用于去除氣流中的二氧化碳或者分別出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的甲是重要化工原料，該反應在無催化劑及有催化劑時的能量改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A.由圖可知，過程I是有催化劑的能量改變曲線B.CO2催化合成液態(tài)甲酸的熱化學方程式為CO2(g)+H2(g)==HCOOH(l) △H=-31.2kJ/molC.該反應的原子利用率為100%，符合綠色化學的理念D.該反應可用于CO2的汲取和轉(zhuǎn)化，有助于緩解濕室效應10.下列用于說明事實的方程式書寫不正確的是A.某家用管道疏通劑(含鋁粒和苛性鈉)疏通管道：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.鐵鹽可作凈水劑：C.向重鉻酸鉀溶液中滴加少量濃硫酸，溶液橙色加深：D.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：11.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電池的正極反應為H2O2+2e-=2OH-B.電池放電時，Na+移向b極區(qū)C.溫度越高，該電池性能提高越大D.理論上兩極分別產(chǎn)生的OH-和的物質(zhì)的量之比為8：112.工業(yè)上設計如下過程汲取NO和SO2。下列說法正確的是A.裝置Ⅰ的主要作用是汲取NOB.裝置Ⅱ中，加入Ce4+的主要作用是將氮、硫的化合物分別C.裝置Ⅲ中，在電解槽的陰極區(qū)生成D.裝置Ⅳ中，O2的主要作用是氧化NH313.關(guān)于室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，下列敘述正確的是A.氨水中的與NaOH溶液中的c(Na+)相同B.溫度均上升20℃(不考慮揮發(fā))，兩溶液的pH均不變C.加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D.與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，恰好中和時所消耗的鹽酸的體積相同14.為探究Fe3+能香去除銀鏡反應后試管壁上銀鏡進行了如下試驗。序號操作現(xiàn)象試驗①將2mL2mo/LFe(NO3)3溶液(pH=1)加入有銀鏡的試管中銀鏡消逝試驗②將2mL.1mol/L.Fe2(SO4)3溶液(pH=1)加入有銀鏡的試管中銀鏡削減，未消逝試驗③將2mL2mol/L.FeCl3溶液(pH=1)加入有銀鏡的試管中銀鏡清失(常溫下溶解度：AgCl1.9×10-4g.Ag2SO40.796g)下列說法不正確的是A.①中可能發(fā)生反應：Fe3++Ag=Fe2++Ag+B.試驗①可以證明本條件下氧化性Fe3+>Ag+C.試驗②和③的試管中可能有白色沉淀生成D.試驗②和③現(xiàn)象的差異與溶液中Cl-和有關(guān)其次部分本部分共5題，共58分。15.(10分)丙酸鈣[(CH3CH2COO)2Ca]在生活、生產(chǎn)中有廣泛用途。I.用蛋殼(主要成分為CaCO3)制備丙酸鈣。(1)上述流程中，有利于提高反應速率的操作有_______________。(2)已知：反應①：。(3)反應②的化學方程式為______________。Ⅱ.丙酸鈣的用途(4)丙酸鈣是世界衛(wèi)生組織批準運用的食品用防霉劑。某小組同學為探究丙酸鈣的防霉效果，按下列①~⑥的配方(每個配方均運用50g面粉和0.75g酵母)蒸制6個饅頭，冷卻后置于密封袋中，定期視察記錄如下：組別第一組其次組序號①②③④⑤⑥蔗糖/g000555丙酸鈣/：g00.060.1000.060.10起先發(fā)霉的時間第3天第4天第5天第3天第4天第5天本試驗可以得出的結(jié)論(寫兩點)：①_______________；②_________________。(5)已知：丙酸鈣高溫分解產(chǎn)生CaO和還原性的烴或烴基(以CHX表示)。燃煤中添加丙酸鈣后，尾氣中SO2、NO排放量顯著削減，其可能的緣由是________________。16.(12分)輝銅礦(主要成分是Cu2S)是提煉銅的重要礦物原料之一、以H2O2作為氧化劑在硫酸環(huán)境中對輝銅礦浸誕生成CuSO4的模型如下：(1)依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答。①I和Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程中，被氧化的元素是______________。②將過程Ⅰ的化學方程式補充完整：③過程Ⅱ中，H2O2起主要作用，但加入Fe2(SO4)3可以提高浸出率。過程Ⅱ的浸出模型如右圖。結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡，說明加入Fe2(SO4)3的作用___________。④在浸出過程中，F(xiàn)e3+可以不斷再生，其離子方程式是______________。⑤在相同時間內(nèi)，測得Fe2(SO4)3濃度對Cu2+浸出率的影響如下圖所示。當c[Fe2(SO4)3]>0.25mol·L-1后，圖中曲線下降的可能緣由是____________。(2)測定浸出液中Cu2+濃度，其過程如下：i.取amL浸出液，煮沸除盡過量H2O2，調(diào)整溶液的酸度.加入KF(除去Fe3+)；ii.加入過量KI溶液，與Cu2+反應生成CuI白色沉淀和I2ii.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3镕液bmL。(已知：)①ii中反應的離子方程式是_________________。②浸出液中的。17.(13分)辣椒的味道來自于辣椒素類化合物。辣椒素L的合成路途如下(部分試劑或產(chǎn)物略)。已知：①②請回答：(1)已知A分子無甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。(2)E中所含官能團是_________________。(3)C→D的化學方程式是_________________。(4)D與F生成G的反應類型是_________________。(5)J的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。(6)將D與F等物質(zhì)的量投料時，G的產(chǎn)率較高，若提高F的比例，則會使一種副產(chǎn)物(其分子量大于G)的含量增加，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。(7)已知：R-COCl+HO-R'→R-COOR'+HCl。試劑b為()K與試劑b發(fā)生反應時，不僅試劑b中氨基的氫發(fā)生取代，同時其羥基的氫也可發(fā)生取代；而K與試劑a發(fā)生反應時，只得到L。從基團之間相互影響的角度分析，K與試劑a或試劑b反應時，產(chǎn)生上述差異的緣由是_____________。18.(10分)燃煤煙氣中的SO2是主要的大氣污染物之一。氫氣可用于還原二氧化硫，其主要反應為：。(1)用氫氣進行脫硫的優(yōu)點是____________。(2)右圖表示Co/Al2O3催化下，相同時間內(nèi)、不同溫度下的SO2的轉(zhuǎn)化率。由圖可知該反應為放熱反應，說明圖中溫度小于350℃時，轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大的緣由是____________。(3)以Co/Al2O3作催化劑時氫氣脫硫的過程由兩步反應組成，過程如圖1所示。①結(jié)合圖1中的信息，寫出第一步反應的化學方程式：______________。②已知在反應過程中，過量的H2可發(fā)生副反應：，圖2中的兩條曲線分別代表SO2的轉(zhuǎn)化率或SX的選擇性隨H2/SO2體積比的改變(SX的選擇性：SO2的還原產(chǎn)物中SX所占的百分比)，可推斷曲線_________(填“L1“或“L2”)代表SX的選擇性，理由是_____________。(4)下表所示為壓強對氫氣脫硫反應的影響(已知：p(A)/P總=n(A)/n總)。試驗P(SO2)/kPaP(H2)/kPaSO2起始速率/10-4mol·L-1·h-1H2起始速率10-4mol·L-1·h-1SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%113.326.71.903.7490.6226.626.72.264.43x313.352.34.067.94y426.652.34.839.4196.2下列關(guān)于表中數(shù)據(jù)的分析中，不正確的是___________(填字母)a要想增大反應速率，增大SO2壓強比增大H2壓強更為有效b.保持SO2/H2的比例不變，提高總壓，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加c.x與y的值都在90.6至96.2之間19.(13分)某小組同學探究銀氨溶液的配制及銀氨溶液的成分。(1)銀氨溶液稱為Tollen試劑，在試驗室中常用來檢驗醛基的存在。該反應中，通過“銀鏡”現(xiàn)象，可知銀氨溶液做___________劑。(2)探究制備銀氨溶液過程中沉淀的顏色。已知：常溫下氫氧化銀極不穩(wěn)定，Ag+與OH-在溶液中會轉(zhuǎn)化為棕褐色Ag2O沉淀。[試驗Ⅰ](試驗中所用氨水均為新制)：試驗操作試劑a沉淀顏色i.2%氨水棕褐色ii.2%氨水(經(jīng)敞口放置48h)白色略暗iii.2%氨水(瓶口裝有盛堿石灰的干燥管，經(jīng)放置48h)棕褐色iv.2%氨水(事先通入少量CO2)白色①i中發(fā)生反應的離子方程式是_____________。②經(jīng)推斷，上述試驗中白色沉淀的主要成分是Ag2CO3。為進一步證明白色沉淀的組成，還可在上述試驗中用______________溶液(填化學式)作為試劑a。③試驗測得，ii中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能緣由有_____________。(3)探究銀氨溶液成分[試驗Ⅱ]向i所得濁液中接著滴加2%氨水，使沉淀溶解。將制得的銀氨溶液進行如下操作(流程中酒精的作用是減小溶質(zhì)的溶解度)。①通過試驗可證明，白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3，而不是Ag(NH3)2OH。將該試驗方案和現(xiàn)象補充完整：溶液b滴加酚酞不變紅，_______________。②镕液b與鹽酸反應的離子方程式是_______________。③試驗II中制銀氨溶液的反應為Ag2O+4NH3·H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O。結(jié)合試驗I中i的反應，也可分析得出上述關(guān)于白色沉淀x成分的結(jié)論正確，說明理由：____________。(考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效)

2024-2025學年北京市高三下學期綜合實力測試化學試題參考答案第一部分共14小題，每小題3分，共42分。1.C2.C3.D4.B5.D6.D7.C8.B9.A10.A11.C12.C13.A14.B其次部分共5小題，共58分。15.（10分）（1）（2分）粉碎、加熱（2）（2分）-156（3）（2分）CaCO3+2CH3CH2COOH(CH3CH2COO)2Ca+CO2↑+H2O（4）①（1分）本試驗條件下加入5g蔗糖對丙酸鈣的防霉效果沒有影響②（1分）本試驗條件下加入丙酸鈣量越多，起先霉變時間越晚（或防霉效果越好）（5）（2分）CaO可以與SO2反應最終以CaSO4的形式將其固定，CHx將NO還原為N2（或書寫相關(guān)反應方程式）16.（12分）（1）①（2分）Cu、S②（2分）1Cu2S+1H2O2+1H2SO41CuS+1CuSO4+2H2O111112或1Cu2S+1H2O2+2H+1CuS+1Cu2++2H2O112112③（2分）CuS存在平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)，隨Fe2(SO4)3溶液的加入，F(xiàn)e3+與S2-結(jié)合，使c(S2-)降低，促進上述平衡正向移動，提高浸出率④（2分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O⑤（2分）當c[Fe2(SO4)3]＞0.25mol·L-1時，雖然c(Fe3+)的上升有利于提高浸出率，但隨c(Fe3+)的上升催化H2O2分解，對浸出率下降的影響大于c(Fe3+)上升對浸出率提高的影響（2）