高考化學 考前30天沖刺押題系列 第一部分 專題07 電解質(zhì)溶液

考前30天之備戰(zhàn)高考化學沖刺押題系列第一部分專題07電解質(zhì)溶液【高考考綱】(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。(7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。(8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。題型示例1電離平衡及影響因素 【樣題1】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述錯誤的是()A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7【命題解讀】《高考考綱》明確要求：解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。弱解質(zhì)的電離平衡是高考的熱點內(nèi)容之一，也是教學中的重點和難點。高考中的題型以選擇題為主，有時也以填空題、簡答題形式考查。電離平衡的考查點是：①比較某些物質(zhì)的導電能力大小，判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)；②外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；③將電離平衡理論用于解釋某些化學問題；④同濃度(或同pH)強、弱電解質(zhì)溶液的比較，如：c(H＋)大小，起始反應(yīng)速率、中和酸(或堿)的能力、稀釋后pH的變化等等。外界條件對電離平衡的影響、強弱電解質(zhì)的比較是高考命題的熱點。題型示例2溶液pH及其計算【樣題1】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。下列說法正確的是()A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解溶液pH的定義和測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。pH是表示溶液酸堿度常用的方法之一，有關(guān)pH的計算是高考的熱點和難點?？疾橐话惴譃閮纱箢悾阂活愂侨芤簆H的定量計算，另一類是溶液pH的定性比較。高考命題方向已發(fā)展到考查溶液的PH計算和定性比較相互結(jié)合，以字母表示溶液的pH，已知混合前后溶液的體積求混合后的pH等。這類題更加突出了運用數(shù)學思維來解決化學問題的能力，能有效的考查學生的分析、判斷、推理、運算等思維能力。題型示例3鹽類水解的原理及其應(yīng)用【樣題1】關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是（）A．水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸題型示例4離子濃度大小比較 【樣題1】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后【解題指導】選A。選項A中混合液中的電荷守恒式為：c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(HRO3－)＋2c(RO32－)，在中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，選項A正確；選項B同樣可以先寫出混合溶液的電荷守恒式：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)+c(CH3COO－)，又由于溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中應(yīng)有c(Na＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，所以有c(Na＋)＞c(Cl－)=c(CH3COOH)，選項B錯誤；對于選項C，F(xiàn)e2+離子的存在會抑制NH4+的水解，CO32－離子的存在會促進NH4+題型示例5離子檢驗與推斷【樣題1】今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（已知：NH4＋＋OH－NH3·H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．K＋一定存在，Cl－一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．K＋一定存在，Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在【解題指導】由（1）可知溶液中可能存在Cl－、CO、SO；由（2）可知一定存在NH4＋，且n（NH4＋）=0.04mol；由（3）可知溶液中一定存在CO、SO，且一定不存在Mg2＋、Ba2＋（兩者與CO生成沉淀，不能共存），且n（SO）==0.01mol，且n（CO）==0.02mol。據(jù)此可以判斷溶液一定存在NH4＋、CO、SO，一定存在CO、SO，選項B、D錯誤。那么，K＋、Cl－離子在溶液中有沒有可能存在呢？此時，我們不能忽視題中所給數(shù)據(jù)隱含的意義。根據(jù)電荷守恒原理，由于2n（SO）＋2n（CO）＞n（NH4＋），故一定存在K＋，且（K＋）≥0.02mol。答案：C題型示例6難溶電解質(zhì)的溶解平衡【樣題1】已知25℃時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A．25℃時，向c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SOeq\o\al(2－,4))增大B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))減小【專家預測】一、選擇題1．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是()A．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋B．硫氫根電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．在0.5mol·L－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，其平衡常數(shù)K的表達式為K＝eq\f(c2CrO\o\al(2－,4)·c2H＋,cCr2O\o\al(2－,7))2．(·四川，9)25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1093．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)4．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉【答案】D【解析】純堿溶液中由于COeq\o\al(2－,3)的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增強，A對；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對，D項中應(yīng)加入鹽酸。5．下列說法正確的是()A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于76．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是()A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0(紅棕色)(無色)C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－7．下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常溫下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥ D．①②【答案】D【解析】①說明HNO2不能完全電離，②說明NaNO2是強堿弱酸鹽，①②都能說明HNO2為弱電解質(zhì)；③中溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；④不符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件；⑤只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強，但不能說明HNO2為弱電解質(zhì)；⑥穩(wěn)定性與是否為弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系。8．下列判斷不正確的是()①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；③CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為抑制水解，配制FeCl3溶液時需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同A．只有①② B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部9．對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．升高溫度，溶液pH降低B．c(Na＋)=2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH―)D．加入少量NaOH固體，c(SOeq\o\al(2－,3))與c(Na＋)均增大10．在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．100℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4B．25℃時，0.2mol/LBa(OH)2C．25℃D．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知25℃時，水的離子積為10－14；100℃時為10－12，所以一定要注意反應(yīng)所處的溫度，100℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液恰好中和，pH應(yīng)為6，A項錯誤；25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液與等濃度HCl溶液等體積混合，Ba(OH)2是二元堿，堿過量溶液顯堿性，B項錯誤；25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與等濃度乙酸等體積混合恰好反應(yīng)，但乙酸是弱酸，溶液顯堿性，C項也錯誤；2511．根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是()A．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強12．下列敘述正確的是()A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降【答案】D【解析】A項中溶液呈堿性，c(H＋)<c(OH－)，故A錯；B項中Kw不變；C項，pH＝5的兩溶液c(H＋)相等，但水的電離程度不同；D項向Na2S溶液中加入AgCl會生成溶解度更小的Ag2S，故c(S2－)減小，D正確。13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－14．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】B【解析】濃度均為0.1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度③>①故A正確，B項氨水中水電離程度大，C是質(zhì)子守恒式正確，D項氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質(zhì)的電離和鹽類水解。15．已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11mol3·L－3；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2；Ksp＝(Ag2S)＝6.3×10－50mol3·L－3；Ksp＝(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2·L－2。下列敘述正確的是()A．濃度均為0.02mol·L－1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液加入到0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2S溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀C．要使Mg2＋濃度為0.12mol·L－1的溶液中產(chǎn)生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH≥9D．向飽和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大16．25℃時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．pH>7時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7時，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋【答案】D【解析】本題考查離子濃度大小比較。pH>7，c(OH－)>c(H＋)，A選項錯誤；B項不符合溶液的電中性原理，錯誤；C項二者恰好反應(yīng)生成苯酚鉀和水，由于苯氧負離子水解，離子濃度之間的關(guān)系為c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)。二、非選擇題17．不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)實驗室配制FeCl2溶液時，需加入少許鹽酸和鐵粉。①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為__________________________________________。②同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：________________________________________________________。(2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是________(填序號)；A．NaClO B．H2O2C．KMnO4 D．I2②物質(zhì)Y的化學式是________；③寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：___________________。18．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________________；②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________?！窘馕觥緼l3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)電離出H＋同樣抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，因為HSOeq\o\al(－,4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大pH減小，符合的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點時c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，b點時c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，故c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。19．為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學學習小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)HA為________酸，HB為________酸(填“強”或“弱”)。(2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為________(用酸、堿的化學式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋)的大小關(guān)系為________(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若b＋c＝14，則MOH為________堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。20．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和中和滴定實驗是中學化學中幾個重要的定量實驗之一，試回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列儀器和用品：①鐵架臺(含鐵圈，各式鐵夾)②錐形瓶③酸式和堿式滴定管④燒杯(若干)⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦天平(含砝碼)⑧量筒⑨藥匙現(xiàn)有下列藥品：A．NaOH固體B．標準NaOH溶液C．未知濃度的鹽酸D．蒸餾水①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是________。②做酸堿中和滴定實驗時，還缺少的試劑是________。③中和滴定實驗時，不可用溶液潤洗的儀器是________。A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．錐形瓶(2)氧化還原滴定實驗(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)與中和滴定實驗類似?，F(xiàn)有0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋H＋→Mn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O(未配平)。①滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b－a)mL比實驗消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。②若達到滴定終點時，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4∶5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1【解析】(1)①配制NaOH溶液需要的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，很明顯缺少容量瓶。②酸堿中和滴定時，還缺少指示劑。③做實驗時，滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。(2)①俯視滴定管中液面所讀刻度比實際刻度要小，所以(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積少。②根據(jù)電子守恒，KMnO4與NaHSO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶5，則c(NaHSO3)＝eq\f(cKMnO4·VKMnO4×\f(5,2),VNaHSO3)＝0.1000mol·L－1×eq\f(4,5)×eq\f(5,2)＝0.2000mol·L－1。21．0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200℃(2)取270℃所得樣品，于570(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________；(4)在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。(1)分析CuSO4·5H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200℃時和113℃時的產(chǎn)物相同，可按照113℃時計算脫水產(chǎn)物，設(shè)113℃時產(chǎn)物為CuSO4·(5－nCuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O25018n0．80g0.80g－0.57g＝0.23g可列式eq\f(250,0.80g)＝eq\f(18n,0.23g)求得n＝4,200℃時產(chǎn)物為CuSO4·H2O晶體。(2)同(1)中計算方法可判斷270℃時脫水產(chǎn)物為CuSO4，根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO3，所以灼燒時反應(yīng)方程式為CuSO4eq\o(=,\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑，CuO溶于硫酸的CuSO4溶液，結(jié)晶時又生成CuSO4·5H2O，由上脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102℃。(3)SO3與水化合生成硫酸，濃硫酸加熱時可氧化銅，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)pH＝8時，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，Ksp〔Cu(OH)2〕＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝c(Cu2＋)(1×10－6)2＝2.2×10－20，求得c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol·L－1；假設(shè)硫酸銅溶液的體積為V，由方程式CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4知生成硫酸的物質(zhì)的量為0.1Vmol，則溶液中H＋的濃度為eq\f(0.1V×2,V)mol·L－1＝0.2mol·L－1。22．某同學進行實驗研究時，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是________________________。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3