高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+高頻考點(diǎn)專題練：化學(xué)計(jì)量

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)專題練：化學(xué)計(jì)量

一、單選題1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.50℃，的溶液中含有的數(shù)目為B.的溶液中含分子的數(shù)目為C.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為D.濃度均為的溶液和溶液中，數(shù)目均為2．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.的濃硫酸中所含氧原子數(shù)目為B.含有的中子數(shù)為C.常溫常壓下，所含氧原子數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)目為3．反應(yīng)常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.溶液中含有的鍵數(shù)目為B.25℃、101kPa時(shí)，中氯原子的數(shù)目為C.含有質(zhì)子的數(shù)目為D.通過上述反應(yīng)除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.的鹽酸和的醋酸溶液等體積混合后，溶液中的數(shù)目仍為B.硫酸氫鈉晶體含有陽離子C.常溫下，和混合氣體中含有極性鍵數(shù)目為D.足量的銅與濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L四氯化碳含有的氯原子數(shù)為0.2B.14.6g甘-丙二肽（相對分子質(zhì)量146）中的肽鍵數(shù)目為0.1C.7.1g與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2D.0.5mol新戊烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為86．實(shí)驗(yàn)室制氯氣涉及、濃鹽酸、和，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()A.溶液中含有2個B.標(biāo)況下含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2C.反應(yīng)過程中消耗轉(zhuǎn)移2個電子D.中含有1.8個中子7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.乙炔中所含鍵數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氯原子數(shù)為C.的溶液所含數(shù)為D.中S的價(jià)層電子對數(shù)為8．常溫下，1molL的溶液的密度為1.14g/cm3。下列配制常溫下1mol/L的溶液的方法中正確的是()A.稱取16.0g無水固體，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加入蒸餾水使固體溶解，再加蒸餾水至100mL刻度處B.稱取晶體，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度線（其它操作均正確）C.取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取80.0mL蒸餾水加入燒杯中，攪拌均勻D.稱取16.0g無水放入200mL的燒杯中，準(zhǔn)確量取98.0mL蒸餾水加入燒杯中，攪拌均勻9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫下，與混合氣體中含分子數(shù)為B.常溫下，溶液中的氧原子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為D.通過使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10．有X、Y兩恒容密閉容器且X容積大于Y，X中充滿混合氣體，Y中充滿氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中錯誤的是()A.X容器中所含氣體原子數(shù)更多B.升溫引燃X中的氣體，X中氣體的密度不變（此時(shí)水為水蒸氣）C.兩容器中所含氣體質(zhì)量一定不同D.X容器中所含的質(zhì)量之比可能為1：3：311．在100mL某混合液中，和的物質(zhì)的量濃度分別是，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）()A. B. C. D.12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.4.5g中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2C.1mol中存在的配位鍵數(shù)目為4D.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.513．向50mL的濃硝酸中加入足量銅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮與的轉(zhuǎn)化）為()A.大于3.36L B.等于3.36LC.等于6.72L D.在3.36L與6.72L之間14．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.一定條件下，與充分反應(yīng)后分子總數(shù)為B.通入中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.17g羥基中含有的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的共價(jià)鍵數(shù)為15．下列判斷正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))()A.常溫的溶液中可能含有四種離子B.的溶液中和的總數(shù)大于0.1C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：D.的燃燒熱為，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：二、填空題16．填空。（1）0.5mol中的氧氣分子數(shù)目是___________。（2）1mol中的氫原子數(shù)目是___________。（3）1.5mol中的數(shù)目是___________。（4）個分子的物質(zhì)的量___________。（5）個氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是___________。17．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題。（1）含有個H的，其物質(zhì)的量是______；溶于水能電離出____個（用表示具體的值）（2）____中含有的氧原子數(shù)與中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等質(zhì)量和混合，混合氣體中與的分子數(shù)之比為_______。（4）標(biāo)況下6.72升氧氣質(zhì)量為_______。18．下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：硫酸化學(xué)純（CP）500mL品名：硫酸化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）現(xiàn)用該濃硫酸來配制460mL的稀硫酸，需量取該濃硫酸的體積為______mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）（2）配制時(shí)，下列儀器中必須使用______（填序號），還缺少的儀器是______、______。①10mL量筒②托盤天平（帶砝碼）③20mL量筒④玻璃棒⑤燒杯⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧分液漏斗（3）①把量取好的濃硫酸緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌；②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2—3次，每次洗滌液小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻：⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。操作步驟正確的順序是______（填序號）。（4）洗滌燒杯2~3次是為了______。（5）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是______（填標(biāo)號）。A.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌B.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線三、實(shí)驗(yàn)題19．已知常溫為灰黑色固體，溶于冷水，用于制堿金屬的碘化物，可用于醫(yī)藥，在有機(jī)化學(xué)中常用作催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組對進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I.配制溶液（1）用托盤天平稱量，計(jì)算需要稱取固體的質(zhì)量__________g。（2）完成該實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要__________。（3）下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的表述不正確的是__________（填標(biāo)號）。A.容量瓶必須烘干后才能用于溶液配制B.配制溶液之前，要檢查容量瓶是否漏水C.容量瓶不能加熱、溶解固體、稀釋；使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干D.可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制溶液的濃度偏低的是___________（填標(biāo)號）。A.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C.沒有冷卻到室溫就立即開始轉(zhuǎn)移溶液D.稱量時(shí)，所用的砝碼已部分生銹Ⅱ.探究的性質(zhì)（5）若向溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）為測定催化劑中鐵元素的含量（已知雜質(zhì)不含鐵元素），某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖方案：步驟④的一系列操作是_________、_________、干燥、灼燒、稱量。（7）計(jì)算催化劑中鐵元素的含量為_________。

參考答案1．答案：A解析：A.的溶液中，的數(shù)目為，故A正確；B.溶液中HCl完全電離，沒有HCl分子，故B錯誤；C.和發(fā)生反應(yīng)：，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成0.2mol，但中存在，因此充分反應(yīng)后，分子物質(zhì)的量小于0.2mol，故C錯誤；D.未說明溶液的體積，無法計(jì)算數(shù)目，故D錯誤；故選A。2．答案：B解析：A.的濃硫酸中所含氧原子的物質(zhì)的量是，數(shù)目為，A錯誤；B.含有的中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，B正確；C.常溫常壓下，的物質(zhì)的量不是1mol，所含氧原子數(shù)不是，C錯誤；D.溶液的體積不確定，其中含有的數(shù)目不一定為，D錯誤；答案選B。3．答案：D解析：未考慮溶劑水中的鍵，A項(xiàng)錯誤；不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用計(jì)算，B項(xiàng)錯誤；1個原子中的質(zhì)子數(shù)為8個，中含有的質(zhì)子數(shù)目為，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)題給反應(yīng)得出，則除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，D項(xiàng)正確；故選D。4．答案：C解析：5．答案：A解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，1.12L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，A錯誤；B.甘氨酸和丙氨酸通過一個肽鍵連接在一起形成甘丙二肽，14.6g甘-丙二肽（相對分子質(zhì)量146）的物質(zhì)的量為0.1mol，含有肽鍵數(shù)目為0.1，B正確；C.7.1g與足量鐵粉反應(yīng)生成，Cl元素由0價(jià)下降到-1價(jià)，7.1g的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，數(shù)目為0.2，C正確；D.新戊烷的結(jié)構(gòu)式為，含有16個共價(jià)鍵，0.5mol新戊烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5×16=8，D正確；故選A。6．答案：C解析：A.由于題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算溶液中的數(shù)目，A錯誤；B.標(biāo)況下為液體，故無法計(jì)算含有共價(jià)鍵的數(shù)目，B錯誤；C.反應(yīng)過程中中的Mn由+4價(jià)降低到+2價(jià)，故消耗轉(zhuǎn)移個電子，C正確；D.已知35Cl中含有35-17=18個中子，故中含有個中子，D錯誤；故答案為：C。7．答案：D解析：A.26g乙炔的物質(zhì)的量為乙炔中含有鍵，所含鍵數(shù)為，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.的溶液中，但是選項(xiàng)沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算的溶液所含數(shù)，故C錯誤；D.中S的價(jià)層電子對數(shù)為4，則中S的價(jià)層電子對數(shù)為，故D正確；故選D。8．答案：D解析：9．答案：D解析：A.與的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.硝酸溶液中，硝酸分子、水分子都含有氧原子，所以溶液中的氧原子數(shù)目大于，故B錯誤；C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故所得溶液中含氯的微?？倲?shù)小于，故C錯誤；D.過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式是，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，增重4g；則增重2g時(shí)，參加反應(yīng)的過氧化鈉是1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確；故選D。10．答案：D解析：A.X容積大于Y，說明(混合氣體，X容器內(nèi)原子的物質(zhì)的量在2n（混合氣體）-5n（混合氣體）之間，Y容器內(nèi)原子的物質(zhì)的量為，故容器中所含氣體原子數(shù)更多，A正確；B.恒壓下，升溫引燃后水為氣態(tài)，甲烷燃燒過程中氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不變，氣體總質(zhì)量和容器體積均不變，則密度不變，B正確；C.，同溫同壓下氣體密度和氣體摩爾體積都相同，則兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，兩者體積不同，則所含氣體質(zhì)量一定不同，C正確；D.，則混，，解得，故三種氣體物質(zhì)的量之比只需與保持1:3即可，，D錯誤；答案選D。11．答案：B解析：該溶液中為0.06mol，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)所得溶液中的物質(zhì)的量為，則根據(jù)各物質(zhì)的量的關(guān)系可知，不足，應(yīng)根據(jù)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。，因此。故選B。12．答案：C解析：A.1mol含有4molSi-O鍵，4.5g中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.075×4=0.3mol，硅氧鍵的數(shù)目為0.3，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2，B正確；C.1mol中存在的配位鍵數(shù)目為6，C錯誤；D.12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，碳原子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol六元環(huán)中含有2mol碳原子，故1mol碳原子形成的六元環(huán)為0.5mol，即0.5，D正確；故選C。13．答案：D解析：一定量的濃硝酸與足量的銅依次發(fā)生反應(yīng)①、②。，若只發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)生的氣體的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L；若只發(fā)生反應(yīng)②，產(chǎn)生的氣體的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。實(shí)際產(chǎn)生的氣體為與NO的混合物，其體積在3.36L與6.72L之間，故選D。14．答案：B解析：A.為可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，與充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于，A錯誤；B.通入中完全反應(yīng)時(shí)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C.羥基電子式為，可知其中含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量是1mol，含有的電子數(shù)為，C錯誤；D.標(biāo)況下不是氣體，無法計(jì)算標(biāo)況下的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。15．答案：B解析：A.，，，溶液呈酸性，不能大量共存，故A錯誤；B、的溶液中存在電荷守恒，，物質(zhì)的量為0.1mol，所以和的總數(shù)大于，故B正確；C、電子工業(yè)上用的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔:，故C錯誤；D、的燃燒熱為，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，故