高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題練：元素與物質(zhì)世界

元素與物質(zhì)世界

一、單選題1．下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是()A.B.C.D.2．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A.鐵紅—— B.小蘇打——C.熟石灰——CaO D.純堿——NaOH3．納米級(jí)具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理是，將納米級(jí)分散在水中能形成膠體。下列敘述正確的是()A.丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)顆粒對(duì)可見(jiàn)光散射造成的B.每轉(zhuǎn)移2mol電子，可制得膠粒數(shù)為C.膠體中分散劑粒子直徑在1nm~100nm之間D.持續(xù)加熱上述膠體能觀察到磚紅色溶液4．是引起酸雨的因素之一，工業(yè)上通過(guò)NaClO堿性溶液(含NaOH)吸收來(lái)控制和治理。在45℃時(shí)，將含有的煙氣和NaClO堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜；常加作催化劑，催化過(guò)程如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.催化過(guò)程1的化學(xué)方程式：B.催化過(guò)程2的離子方程式：C.反應(yīng)釜中的總反應(yīng)：D.用代替NaClO脫硫效果更好，可生成難溶有利于反應(yīng)進(jìn)行5．下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用來(lái)表示其離子方程式的是()A.B.C.D.6．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，正確的是()A.屬于鹽 B.液氯屬于單質(zhì)C.Cu屬于電解質(zhì) D.空氣屬于純凈物7．下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是()A.新制氫氧化銅懸濁液 B.淀粉溶液C.溴的四氯化碳溶液 D.霧8．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是()A.CO—酸性氧化物 B.—堿性氧化物C.純堿—堿 D.氯化銨—鹽9．已知和均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐械倪€原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.B.C.D.10．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B.向NaClO溶液中通入少量氣體：C.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：11．下列反應(yīng)不屬于四種基本類(lèi)型反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. B.C. D.12．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.放入水中：B.通過(guò)灼熱鐵粉：C.銅絲插入熱的濃硫酸中：D.通入酸性溶液中：13．工業(yè)上制取的化學(xué)反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是()A.在反應(yīng)中失去電子 B.在反應(yīng)中被氧化C.在反應(yīng)中作氧化劑 D.每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子14．下列物質(zhì)的分類(lèi)錯(cuò)誤的是()A.純堿——鈉鹽 B.氫氧化鐵膠體——純凈物C.——電解質(zhì) D.——氧化物15．離子方程式可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。下列反應(yīng)可用離子方程式表示的是()A.稀與溶液混合 B.稀與NaOH溶液混合C.溶液與NaOH溶液混合 D.鹽酸與溶液混合16．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()A.CO和都屬于酸性氧化物B.燒堿和純堿都屬于堿C.和液氧都屬于純凈物D.和都屬于酸二、多選題17．粗食鹽中常含有鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)，一種制備精鹽的工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒B.若試劑1是NaOH溶液，則試劑2是溶液C.白色沉淀的成分為氫氧化鎂和碳酸鈣D.試劑4的作用是中和，除去18．聯(lián)氨（）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.1mol可處理水中1.5molB.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C.①轉(zhuǎn)化中失去電子D.工業(yè)上也可用處理鍋爐水中的溶解氧19．下列離子反應(yīng)方程式不正確的是()A.1L1的硫酸鋁銨溶液中滴加1L4的氫氧化鈉溶液：B.氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：C.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：D.往二元弱酸亞磷酸（）溶液中滴加足量的燒堿溶液：20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某加碘酸鉀的食鹽溶液中，加入淀粉，并滴入適量硝酸溶液變?yōu)樗{(lán)色硝酸與碘酸鉀反應(yīng)生成B向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：C將和氣體在集氣瓶中混合瓶壁上出現(xiàn)黃色固體的氧化性比S強(qiáng)D兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A.A B.B C.C D.D21．釩（V）的鹽類(lèi)的顏色五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。這些色彩繽紛的釩的化合物，被制成鮮艷的顏料，把它們加到玻璃中，可制成彩色玻璃，也可以用來(lái)制造各種墨水。下列關(guān)于含釩物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)B.實(shí)現(xiàn)Ⅱ的離子方程式為C.反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化中Zn和的個(gè)數(shù)比是1:2D.反應(yīng)Ⅳ的轉(zhuǎn)化中X表現(xiàn)氧化性三、填空題22．將符合下列反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)方程式的序號(hào)填入相應(yīng)的橫線中：①②③④⑤⑥屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________，屬于置換反應(yīng)的是________，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。23．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體②銅③氯化氫④⑤固體⑥固體⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔化的（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：（填編號(hào)）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類(lèi)的物質(zhì)_________________________（2）寫(xiě)出在熔融狀態(tài)下的電離方程式_______________。（3）區(qū)別⑦和⑨的方法是利用_______________，將⑨逐滴滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。24．利用分類(lèi)法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。①M(fèi)gO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①__________________；②________________；③_______________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)___（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（3）寫(xiě)出與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：__________________。（4）與、在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明：________________、_________________。Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦、⑧、⑨KOH固體。（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________（填序號(hào)，下同）。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________，屬于非電解質(zhì)的是____________。（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是__________。四、實(shí)驗(yàn)題25．某興趣小組以鐵絲、氯氣、蒸餾水為原料，制備氫氧化鐵膠體，并探究膠體的性質(zhì)。I.制備氫氧化鐵膠體，裝置如圖1。（1）請(qǐng)寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（2）③中液體呈紅褐色的原因是______（填化學(xué)方程式）。Ⅱ.膠體性質(zhì)的探究。（3）將②中盛有溶液的小燒杯編號(hào)甲，將③中盛有紅褐色液體的小燒杯編號(hào)乙。將甲、乙兩只燒杯一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到______（填“甲”或“乙”）燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。（4）依據(jù)圖2中的信息，可推出圖3中的______（填標(biāo)號(hào)）裝置可用于提純氫氧化鐵膠體（含F(xiàn)eCl3溶液），選用該裝置的理由是______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明提純后的廢液中含有CI－，實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____，該檢驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

參考答案1．答案：D解析：A.屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)，故A不選；B.屬于分解反應(yīng)，故B不選；C.屬于化合反應(yīng)，故C不選；D.元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)，故D選；故選：D。2．答案：A解析：物質(zhì)俗名與化學(xué)式鐵紅的化學(xué)式為，A正確；小蘇打的化學(xué)式為，的俗名為蘇打、純堿，B錯(cuò)誤；熟石灰的化學(xué)式為，的俗名為生石灰，C錯(cuò)誤；純堿的化學(xué)式為，的俗名為燒堿、火堿、苛性鈉，D錯(cuò)誤；故選A。3．答案：A解析：A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體中分散質(zhì)顆粒對(duì)可見(jiàn)光散射造成的，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B.每轉(zhuǎn)移2mol電子，可制得1mol，但膠粒是由許許多多個(gè)構(gòu)成，所以生成膠粒數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C.膠體中，分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，分散劑通常為水，其粒子直徑小于1nm，故C錯(cuò)誤；D.加熱可以使膠體聚沉，所以持續(xù)加熱上述膠體能觀察到有磚紅色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．答案：D解析：A.催化過(guò)程1中，與反應(yīng)生成和，則化學(xué)方程式為，A正確；B.催化過(guò)程2中，和反應(yīng)生成、和O，則反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C.反應(yīng)釜中，含NaOH的NaClO溶液與催化劑表面接觸后發(fā)生反應(yīng)，生成、等，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D.用代替NaClO脫硫，雖然也能將氧化為并最終轉(zhuǎn)化為，但難溶的會(huì)堵塞催化劑層的氣孔，使、溶液、催化劑三者難以充分接觸，從而降低脫硫效果，D不正確；故選D。5．答案：D解析：A.，離子方程式為，A不符合題意；B.，由于硫酸銀微溶，不能拆，離子方程式為，B不符合題意；C.與反應(yīng)生成和，離子方程式為，C不符合題意；D.，離子方程式為，D符合題意；故選D。6．答案：B解析：A.電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬于酸，A錯(cuò)誤；B.液氯是液態(tài)的氯氣，只有氯元素構(gòu)成，屬于單質(zhì)，B正確；C.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，屬于混合物，D錯(cuò)誤；故選B。7．答案：A解析：新制氫氧化銅懸濁液屬于濁液，溴的四氯化碳溶液屬于溶液，淀粉溶液、霧屬于膠體，分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小順序?yàn)闈嵋?gt;膠體>溶液，故選A。8．答案：DA.COA.CO為不成鹽氧化物，不溶于水，也不和水或堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物的含義，B錯(cuò)誤；C.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D.由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，氯化銨屬于鹽，D正確；故選D。9．答案：B解析：由A項(xiàng)反應(yīng)可得還原性，與已知相符，A項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生；由B項(xiàng)反應(yīng)可得還原性，與已知不符，B項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生；由C項(xiàng)反應(yīng)可得還原性，與已知相符，C項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生；由D項(xiàng)反應(yīng)可得還原性，與已知相符，D項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生。10．答案：B解析：泡沫滅火器的滅火原理是可溶性鋁鹽與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為泡沫滅火器的滅火原理是可溶性鋁鹽與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為，A錯(cuò)誤；向NaClO溶液中通入少量氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B正確；氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，和以1∶1反應(yīng)時(shí)，氯氣只氧化碘離子，離子方程式為，C錯(cuò)誤；溶液中通入足量，二者反應(yīng)生成S和，離子方程式為，D錯(cuò)誤。11．答案：A解析：A.鐵和銅的化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，選項(xiàng)A符合；B.是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C.是分解反應(yīng)，同時(shí)錳元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D.是化合反應(yīng)，同時(shí)碳的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。12．答案：D解析：與水反應(yīng)生成NaOH和，其化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；通過(guò)灼熱的鐵粉反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為（濃），C錯(cuò)誤；具有還原性，酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，D正確。13．答案：B解析：反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況為，作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，作氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．答案：B解析：純堿是碳酸鈉，屬于鈉鹽，A項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠體是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在水溶液里能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；為只含氫、氧兩種元素的化合物，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D項(xiàng)正確。15．答案：B解析：該離子反應(yīng)表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和。稀與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，A項(xiàng)不符合題意；與NaOH分別為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，且反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和，B項(xiàng)符合題意；是弱酸不可以拆開(kāi)，C項(xiàng)不符合題意；是弱堿不可以拆開(kāi)，D項(xiàng)不符合題意。16．答案：C解析：CO不能與堿反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH屬于堿，純堿屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；屬于酸，屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．答案：AD解析：A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，都要用到玻璃棒，故A正確；B.溶液應(yīng)該在加入溶液之后加入，以除去、，所以試劑1是NaOH溶液時(shí)，則試劑3是溶液，故B錯(cuò)誤；C.白色沉淀的成分為氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇和碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；D.濾液中含有、，用試劑4鹽酸與之反應(yīng)除去，故D正確；故選AD。18．答案：AB解析：A.由反應(yīng)機(jī)理可知，總反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，肼分子中氮元素化合價(jià)升高被氧化，氧氣化合價(jià)降低還原，總反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)中1mol肼發(fā)生反應(yīng)會(huì)消耗1mol氧氣，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，反應(yīng)③為二氨合亞銅離子與氧氣反應(yīng)生成四氨合銅離子、水和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，反應(yīng)①中氮元素化合價(jià)升高被氧化，肼為反應(yīng)的還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，可以和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)除去水中溶解氧，所以工業(yè)上也可用亞硫酸鈉處理鍋爐水中的溶解氧，故D正確；故選AB。19．答案：B20．答案：BC解析：A.硝酸不能還原碘酸鉀生成碘，則不能生成碘，溶液不會(huì)變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B.少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分層，下層呈紫紅色，可知氧化性：，，B正確；C.和氣體反應(yīng)生成S，瓶壁上出現(xiàn)黃色固體，可知的氧化性比S強(qiáng)，C正確；D.酸性高錳酸鉀溶液過(guò)量，褪色不明顯，應(yīng)控制酸性高錳酸鉀溶液不足且等量，改變草酸的濃度，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；故選BC。21．答案：AD解析：A.反應(yīng)Ⅰ各種元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，在Ⅱ中變成了，對(duì)應(yīng)的方程式為：，B正確；C.反應(yīng)Ⅲ中，V元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，鋅為還原劑，由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)化中Zn和的個(gè)數(shù)比是1:2，C正確；D.反應(yīng)Ⅳ中，中V元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，為氧化劑，需要加入還原劑，則X為還原劑，表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；故選AD。22．答案：⑤；②；④；③⑥；①②③⑤⑥解析：23．答案：（1）②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；④（2）（3）或（4）丁達(dá)爾效應(yīng)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解（5）解析：（1）能電離出自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)可導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的分類(lèi)分析。①晶體是離子化合物，本身不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下就能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②銅有自由移動(dòng)的電子，可導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯化氫本身不導(dǎo)電，溶于水可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④本身不導(dǎo)電，溶于水后形成碳酸，不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤固體本身不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥固體本身不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體，有自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電；該分散系為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水有自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電；該溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨稀硝酸有自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電；該溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩熔化的本身可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；綜上所述，能導(dǎo)電的物質(zhì)為②⑦⑧⑨⑩；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤⑥⑩；屬于非電解質(zhì)的是：④；（2）在熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：；（3）離子反應(yīng)為，表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿發(fā)生中和生成可溶性鹽和水的過(guò)程，從上述物質(zhì)中找出強(qiáng)堿為，稀酸為HCl和，所以其化學(xué)方程式為：或；（4）⑦紅褐色的氫氧化鐵液體為膠體，⑨稀硝酸為溶液，