第一章第3節(jié)《常見的酸》培優(yōu)訓(xùn)練(原卷版+解析)

第一章物質(zhì)及其變化第3節(jié)常見的酸【第1課時(shí)】1.識(shí)別鹽酸及其個(gè)性特征。2.說明鹽酸的性質(zhì)；能用鹽酸的性質(zhì)來說明生活中鹽酸的用途和對人類的影響。3.會(huì)判斷CO、C1-的檢驗(yàn)方法。1.將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是(▲)A.溶液的質(zhì)量都增大B.溶液的質(zhì)量都減小C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小2.如圖所示，在托盤天平兩邊各放一只相同質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯里注入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量相等的足量稀鹽酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：向左盤燒杯里投入5g鋅；第二步：向右盤燒杯里投入5g另一種固體物質(zhì)A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如果天平指針偏向左盤，則加入的固體物質(zhì)A是(▲)A.鎂B.氫氧化鈉C.銅D.氧化鐵3.在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，下列反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是(▲)4.四只燒杯中分別盛有稀鹽酸，并滴加了數(shù)滴石蕊試液。現(xiàn)向這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)，直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是(▲)A.Mg(OH)2B.NaOHC.Na2SO4D.CaO5.某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮于液面（如圖）。將適量鋅粒加入燒杯中，至不再產(chǎn)生氣泡為止(溶液的體積變化忽略不計(jì))。與開始相比，小球浸入液體中的體積(▲)A.變小B.變大C.不變D.無法確定6.將等質(zhì)量的鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%)與氫氧化鈉溶液(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%)混合，充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液不變色，則a和b的關(guān)系為(▲)A.a<bB.a>bC.a=bD.無法確定7.為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請分析并回答相關(guān)問題：(1)寫出能證明A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：▲。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(3)要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是▲(寫一種即可)。(4)實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2,則廢液中所含溶質(zhì)最多有▲種(溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體)。8.小明打掃衛(wèi)生時(shí)發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹(主要成分Fe2O3)用水很難清洗，決定運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決這一難題，他進(jìn)行了如下活動(dòng)：①通過測試pH,尋找除銹劑，結(jié)果如下表：物品食用醋洗潔精油污凈潔廁靈pH310131②將少量潔廁靈倒在地磚的銹斑上，進(jìn)行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除；③查閱資料得知，“潔廁靈”主要成分是一些酸和多種其他物質(zhì)組成的混合物。根據(jù)上述材料，請回答：(1)鐵銹在水中的溶解性為▲(填“易溶”“可溶”或“難溶”)；(2)上述物品中，酸性最強(qiáng)的是▲；(3)如果潔廁靈中某酸的化學(xué)式為HR,該酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。9.酸溶液中都含有大量H-,因此不同酸會(huì)表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(▲)A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣10.某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為(▲)A.NaOH和H2B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H211.某推銷員這樣向你推銷他的產(chǎn)品“我廠生產(chǎn)的濃鹽酸質(zhì)優(yōu)價(jià)廉，濃度高達(dá)90%·...”，你會(huì)買他的鹽酸嗎？為什么？▲。12.在拓展性課外活動(dòng)中，小明利用以下常見物品驗(yàn)證酸的一些性質(zhì)：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、蘇打（碳酸鈉)?！静殚嗁Y料】牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)過程】(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則雞蛋殼中一定含有▲(用離子符號表示)。(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當(dāng)他在鐵釘中加入足量的白醋后，并沒看到有明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度和種類有關(guān)。為了驗(yàn)證與酸的濃度有關(guān)，還缺少的試劑是▲(填字母)。A.1%的醋酸B.3%的鹽酸C.5%的醋酸(3)小明利用已有物品還想驗(yàn)證酸與堿的反應(yīng)，請你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。步驟操作現(xiàn)象1將食品干燥劑加入適量清水中，充分反應(yīng)放出大量的熱2取步驟1中的上層清液，先加入牽牛花汁液，▲.溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色【評價(jià)反思】科學(xué)來源于生活，生活中的一些物品能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué)。13.結(jié)合鹽酸、硫酸的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題。(1)人體胃液中含有少量的▲，幫助消化。(2)兩種酸可以用BaCl2溶液鑒別，是因?yàn)閮煞N酸溶液中存在的▲不同。(3)能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有兩類：一類是含有▲的鹽，另一類是活潑金屬。14.小科同學(xué)為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100g稀鹽酸(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水)，并對燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下(本題計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):反應(yīng)時(shí)間T0T1T2T3燒杯總質(zhì)量／g161.4161.2161.0161.0求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）小紅在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了。她覺得很奇怪，又做了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅；用pH試紙測試，溶液的pH為11.實(shí)驗(yàn)二：分別測碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH,實(shí)驗(yàn)結(jié)果紀(jì)錄如下：鹽K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737她還查閱了有關(guān)資料，得到了如下信息：①酸和堿都有強(qiáng)弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強(qiáng)酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿。②鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，強(qiáng)酸跟弱堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿跟弱酸反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。③2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O(1)小明由實(shí)驗(yàn)一得出的結(jié)論是▲。(2)由實(shí)驗(yàn)二：得出的結(jié)論是▲。(3)由實(shí)驗(yàn)二和查得的資料進(jìn)行分析，你還能得出什么結(jié)論？▲。16.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)小強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50g,逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g,并繪制下圖。(1)10g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是▲g.(2)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是▲。(3)廢液中含有的溶質(zhì)是▲(寫化學(xué)式)。(4)通過計(jì)算說明，圖像橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少克？17.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)原理和主要操作方法都符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?▲)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理主要操作方法A除去粗鹽中的泥沙各成分的溶解性差異蒸發(fā)B分離水與酒精的混合物各成分的密度差異蒸餾C鑒別稀鹽酸和稀硫酸酸根離子的化學(xué)性質(zhì)差異加碳酸鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金屬活動(dòng)性差異加過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾18.(2018·臺(tái)州)氨氣的水溶液稱為氨水，呈堿性，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。某興趣小組利用濃氨水和濃鹽酸探究分子運(yùn)動(dòng)速率與相對分子質(zhì)量的關(guān)系。方案I:在兩玻璃片上同時(shí)分別滴加少量相同體積的濃氨水和濃鹽酸，將2張濕潤的pH試紙分別置于距玻璃片上方15厘米處(如圖甲)，比較2張pH試紙變色的時(shí)間。方案II:將一支約35厘米長的玻璃管水平放置，將濕潤的pH試紙置于玻璃管的中間。在玻璃管兩端同時(shí)分別滴加2滴濃氨水和濃鹽酸后，迅速塞上橡皮塞(如圖乙)，觀察pH試紙的顏色變化。(1)方案I實(shí)驗(yàn)中，觀察到兩液滴間的上方出現(xiàn)白煙：針對此現(xiàn)象，你的合理猜想是▲。(2)請指出方案I的兩點(diǎn)不足之處：▲。(3)多次進(jìn)行方案II的實(shí)驗(yàn)，均觀察到試紙先變藍(lán)色，得出相對分子質(zhì)量越小分子運(yùn)動(dòng)速率越快的結(jié)論。為使該結(jié)論更具有普遍性還應(yīng)繼續(xù)研究▲?！镜?課時(shí)】學(xué)習(xí)目標(biāo)視窗1.說明硫酸、硝酸的個(gè)性特征，識(shí)別使用強(qiáng)酸的注意事項(xiàng)。2.能表示硫酸的性質(zhì)，能用硫酸的性質(zhì)來說明生活中硫酸的用途和對人類的影響，學(xué)會(huì)SO的檢驗(yàn)方法。3.能表示酸的共性，說明酸具有共同化學(xué)性質(zhì)的原因。1.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是(▲)2.在檢驗(yàn)Cl-或SO時(shí)要加入稀硝酸，其目的是(▲)A.使現(xiàn)象明顯B.防止雜質(zhì)干擾C.加快反應(yīng)速率D.提高效率3.酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，在水溶液中可以解離出H+,從而呈現(xiàn)酸性，主要用作飲料添加劑或藥物工業(yè)原料。下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是(▲)A.MgB.Fe2O3C.NaOHD.CO24.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+,故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述中正確的是(▲)A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀5.往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示(▲)A.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.生成硫酸鋅的質(zhì)量C.溶液的pHD.生成氫氣的質(zhì)量6.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是(▲)A.A13+Ag+NOCI-B.Mg2+OH-NOC1-C.Ba2+Fe3+NOCl-D.K+Na+SOCO7.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試管①中的現(xiàn)象是▲，反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是▲(寫離子符號)。(2)試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。則試管④中的溶質(zhì)有▲；圖2中a∽b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。8.小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取研碎后的鈣片4g,倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時(shí)，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前的總質(zhì)量／g275.58反應(yīng)后的總質(zhì)量／g274.92反應(yīng)前后的總質(zhì)量差／g0.66容器內(nèi)氣體的質(zhì)量差／gm(1)該實(shí)驗(yàn)中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？▲。(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為p1),反應(yīng)后全部是二氧化碳(密度為p2),則反應(yīng)前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為▲。(用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計(jì))(3)小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22g,結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑.鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))9.氯氣(CL2)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：CL2+H2O=HCL+HCLO,其中HCLO是一種酸。將CL2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有(▲)A.NaCL,NaCLO、H2OB.NaCLO、H2OC.NaCL,NaCLOD.NaCL、H2O10.人缺鐵易造成貧血。以乙二胺四乙酸鐵鈉（C10H12FeN2NaO8)為原料制成的“鐵強(qiáng)化醬油”可起補(bǔ)鐵作用。乙二胺四乙酸鐵鈉為淡土黃色結(jié)晶性粉末，易溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5∽5.5之間。據(jù)此，請回答下列問題：(1)乙二胺四乙酸鐵鈉由▲種元素組成。(2)寫出乙二胺四乙酸佚鈉的一點(diǎn)物理性質(zhì)：▲。(3)乙二胺四乙酸鐵鈉的水溶液呈▲(填“酸”或“堿”)性。11.進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是▲（填字母）。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是▲。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是▲。12.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會(huì)▲(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖中①的現(xiàn)象是▲。(3)寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式：▲。(4)圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于▲(填用途)。13.透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學(xué)課堂的精髓，借助科學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成與溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來確認(rèn)。如圖甲，實(shí)驗(yàn)中▲的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象明顯可見。如圖乙，通過▲觀察現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本實(shí)驗(yàn)選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是▲。14.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)一：Na2CO3+H2SO4實(shí)驗(yàn)二：Ba(NO3)2+H2SO4實(shí)驗(yàn)三：NaOH+H2SO4(1)實(shí)驗(yàn)三中無明顯現(xiàn)象，為判斷反應(yīng)后H2SO4是否剩余，可選用下列藥品中的▲;A.石蕊溶液B.ZnC.CuOD.Ba(NO3)2(2)將實(shí)驗(yàn)一、二、三反應(yīng)后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：①白色沉淀A是▲；②關(guān)于無色溶液B成分的猜想中，合理的是▲。A.一定有NaNO3,可能含有NaOHB.一定有NaNO3,可能含有HNO3和H2SO4C.一定有NaNO3和HNO3,可能含有H2SO415.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：(1)圖中B裝置用來收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導(dǎo)管畫全，請將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。(2)圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用▲。(3)充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測試濾液pH,其pH約為1;實(shí)驗(yàn)2:取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認(rèn)為，▲(填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”)可說明硫酸有剩余。(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有▲(答出兩點(diǎn)即可)。16.(2018·梧州)下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是(▲)A.稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣B.稀硫酸可用于除鐵銹C.可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D.濃硫酸可用來干燥氫氣17.課堂上，老師演示氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的紫紅色?？茖W(xué)興趣小組重做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，小明發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁顯磚紅色。為什么會(huì)出現(xiàn)不同的顏色呢？是否產(chǎn)生了別的物質(zhì)？小明查閱了相關(guān)資料。資料1:氧化亞銅是磚紅色不溶于水的固體。資料2:氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。于是，小明往試管中加入一些稀硫酸浸泡一段時(shí)間后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論：附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅。(1)得出“附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅”這一結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是▲。(2)小明與其他幾個(gè)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了交流，發(fā)現(xiàn)加熱前：第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉末的；第二小組氧化銅粉末堆積在試管底部；第三小組氧化銅粉末薄薄地平鋪在試管內(nèi)壁。三個(gè)小組其他操作都相同且規(guī)范。結(jié)果是第一、二小組實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁都顯磚紅色，第三小組試管內(nèi)壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析，試管內(nèi)壁出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)的原因可能是▲。(3)第三小組實(shí)驗(yàn)雖然很成功，但是實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁不容易清洗。老師告訴他們這是由于氧化銅粉末鋪在試管內(nèi)壁上造成的。如何既讓實(shí)驗(yàn)成功又不會(huì)在試管內(nèi)壁留下難以清洗的銅？小明經(jīng)過思考重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：他選擇一束光亮的銅絲，對銅絲進(jìn)行▲處理，將處理過的銅絲代替氧化銅粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到了預(yù)期的效果。第一章物質(zhì)及其變化第3節(jié)常見的酸【第1課時(shí)】1.識(shí)別鹽酸及其個(gè)性特征。2.說明鹽酸的性質(zhì)；能用鹽酸的性質(zhì)來說明生活中鹽酸的用途和對人類的影響。3.會(huì)判斷CO、C1-的檢驗(yàn)方法。1.將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是(▲)A.溶液的質(zhì)量都增大B.溶液的質(zhì)量都減小C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小【答案】D【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀?！痉治觥勘绢}考查了濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合溶液的組成進(jìn)行?！驹斀狻緼.濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B.濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D正確，符合題意。2.如圖所示，在托盤天平兩邊各放一只相同質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯里注入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量相等的足量稀鹽酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：向左盤燒杯里投入5g鋅；第二步：向右盤燒杯里投入5g另一種固體物質(zhì)A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如果天平指針偏向左盤，則加入的固體物質(zhì)A是(▲)A.鎂B.氫氧化鈉C.銅D.氧化鐵【答案】A【解析】根據(jù)天平杠桿原理知天平指針偏向哪一方說明那方質(zhì)量大，而本題偏向左盤說明左盤最后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量大于右盤?！痉治觥勘绢}主要考查天平平衡問題，解此類題關(guān)鍵掌握兩點(diǎn)：1、天平指針偏向哪一方說明那方質(zhì)量大；2、巧用差量法比較兩邊質(zhì)量變化．【詳解】左盤加入鋅充分反應(yīng)以后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為m(鹽酸）＋m(鋅）－m(生成氫氣）同理右盤加入固體A充分反應(yīng)以后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為m(鹽酸）＋m(固體A)-m(逸出氣體）因?yàn)槠鹗技尤臌}酸的質(zhì)量和固體的質(zhì)量相等，所以如果天平指針偏向左盤即左盤燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量大必須滿足右盤逸出氣體的質(zhì)量大于左盤逸出H2的質(zhì)量．分析四個(gè)選項(xiàng)可發(fā)現(xiàn)：B加入氫氧化鈉沒有氣體放出，C加入銅不發(fā)生反應(yīng)即沒有氣體放出，D加入氧化鐵也沒有氣體放出，只有A有氣體放出且大于鋅放出的氫氣質(zhì)量。故選A3.在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，下列反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是(▲)【答案】A【解析】A、根據(jù)鎂和氧化鎂均與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂進(jìn)行分析；B、根據(jù)氧化鎂先與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；C、根據(jù)溶液的質(zhì)量雖增加但不從零開始進(jìn)行分析；D、根據(jù)溶液的pH的變化情況進(jìn)行分析?！痉治觥拷獯鸨绢}的關(guān)鍵是要理解圖象縱橫坐標(biāo)的意義和發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)原理，并會(huì)分析相關(guān)物質(zhì)的量之間的關(guān)系變化。【詳解】A、鎂和氧化鎂均與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，完全反應(yīng)后氯化鎂的量不再變化，故A正確；B、氧化鎂先與鹽酸反應(yīng)，所以開始無氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、鎂與鹽酸反應(yīng)溶液的質(zhì)量會(huì)增加，但溶液的質(zhì)量是不會(huì)從零開始的，故C錯(cuò)誤；D、往表面被氧化的鎂條中加入鹽酸，溶液的pH不會(huì)超過7,故D錯(cuò)誤．故選：A.4.四只燒杯中分別盛有稀鹽酸，并滴加了數(shù)滴石蕊試液?，F(xiàn)向這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)，直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是(▲)A.Mg(OH)2B.NaOHC.Na2SO4D.CaO【答案】A【解析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，紫色石蕊試液在中性溶液中為紫色?！痉治觥勘绢}考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)以及酸堿指示劑的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)課本知識(shí)的識(shí)記，以便靈活應(yīng)用?！驹斀狻孔⒁忸}目要求加入的試劑是過量的，所以要么加入的物質(zhì)是中性的，要么就是本身能夠和稀鹽酸反應(yīng)，卻不能溶解于中性溶液。A、鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂的水溶液呈中性，氫氧化鎂過量則鹽酸全部耗盡，氫氧化鎂是不溶于水的堿，故最終溶液呈中性，石蕊呈紫色，故A正確；B、鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量，則溶液呈堿性，石蕊為藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉不與鹽酸反應(yīng)，溶液一直呈酸性，石蕊為紅色，故C錯(cuò)誤；D、氧化鉀與水反應(yīng)生成的氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，氧化鉀過量，則與水反應(yīng)生成的氫氧化鉀的水溶液呈堿性，石蕊為藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選A.5.某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮于液面（如圖）。將適量鋅粒加入燒杯中，至不再產(chǎn)生氣泡為止(溶液的體積變化忽略不計(jì))。與開始相比，小球浸入液體中的體積(▲)A.變小B.變大C.不變D.無法確定【答案】A【解析】小球漂浮于液面上，則所受的浮力不變，根據(jù)公式F=pgv,p增大，則v減小，p減小，則v增大，然后結(jié)合反應(yīng)原理分析解答?！痉治觥勘绢}是一道跨學(xué)科考查題，考查的是金屬與酸的反應(yīng)，通過小球所受浮力不變，與物理知識(shí)結(jié)合起來考查了溶液密度的變化，要依據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和物理知識(shí)結(jié)合起來進(jìn)行綜合分析?！驹斀狻繉\片投入燒杯中，鋅與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣，溶質(zhì)由氯化氫變?yōu)槁然\，則溶液的密度增大，小球漂浮于液面上，則所受的浮力不變，根據(jù)公式F=pgv,p增大，則v減小，所以小球上?。还蔬xA.6.將等質(zhì)量的鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%)與氫氧化鈉溶液(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%)混合，充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液不變色，則a和b的關(guān)系為(▲)A.a<bB.a>bC.a=bD.無法確定【答案】A【解析】由于紫色的石蕊試液遇酸堿都會(huì)變色，所以滴入石蕊不會(huì)變色這說明溶液呈中性，因此鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答即可【分析】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，要正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，求準(zhǔn)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，并能夠根據(jù)指示劑的顏色變化判斷反應(yīng)的情況?！驹斀狻坑捎谧仙氖镌囈河鏊釅A都會(huì)變色，所以滴入石蕊不會(huì)變色這說明溶液呈中性，因此鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；因?yàn)樵摲磻?yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O,而氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是40:36.5,由于兩者溶液的質(zhì)量相同，所以a<b;故選A7.為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請分析并回答相關(guān)問題：(1)寫出能證明A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：▲。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(3)要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是▲(寫一種即可)。(4)實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2,則廢液中所含溶質(zhì)最多有▲種(溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體)?！敬鸢浮?1)紅色消失或紅色褪去；(2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O;(3)Mg或Al或Zn或Fe(鎂或鋁或鋅或鐵)等；(4)四【解析】(1)依據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)知識(shí)解決即可；(2)氧化銅屬于金屬氧化物，所以書寫出氧化銅和鹽酸反應(yīng)的方程式即可；(3)根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律分析解答即可；(4)依據(jù)把廢液倒入一個(gè)容器中后溶液呈酸性則可判斷溶質(zhì)的有關(guān)問題?！痉治觥看祟}是對酸的有關(guān)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)酸的通性的有關(guān)知識(shí)。【詳解】(1)滴有酚酞?dú)溲趸c溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后氫氧化鈉消失則溶液會(huì)由紅色變?yōu)闊o色，所以能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是紅色消失或紅色褪去；L(2)所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方程式為CuO+2HCl-CuCl2+H20;(3)與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金屬的活動(dòng)性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe(鎂或鋁或鋅或鐵)等；(4)實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種。答案:(1)紅色消失或紅色褪去；(2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O;(3)Mg或Al或Zn或Fe(鎂或鋁或鋅或鐵)等；(4)四。8.小明打掃衛(wèi)生時(shí)發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹(主要成分Fe2O3)用水很難清洗，決定運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決這一難題，他進(jìn)行了如下活動(dòng)：①通過測試pH,尋找除銹劑，結(jié)果如下表：物品食用醋洗潔精油污凈潔廁靈pH310131②將少量潔廁靈倒在地磚的銹斑上，進(jìn)行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除；③查閱資料得知，“潔廁靈”主要成分是一些酸和多種其他物質(zhì)組成的混合物。根據(jù)上述材料，請回答：(1)鐵銹在水中的溶解性為▲(填“易溶”“可溶”或“難溶”)；(2)上述物品中，酸性最強(qiáng)的是▲；(3)如果潔廁靈中某酸的化學(xué)式為HR,該酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲?！敬鸢浮?1)難溶；(2)潔廁靈；(3)6HR+Fe203=2FeR3+3H2O.【解析】(1)根據(jù)氧化鐵難溶于水進(jìn)行解答；(2)根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系進(jìn)行解答，當(dāng)溶液的pH<7時(shí)，溶液顯酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)；(3)根據(jù)HR與鐵銹反應(yīng)生成鹽和水進(jìn)行解答?！痉治觥看祟}主要考查溶液的酸堿性與pH的關(guān)系以及物質(zhì)的水溶性，對于化學(xué)方程式的考查始終是中考的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)?！驹斀狻?1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵難溶于水；(2)當(dāng)溶液的pH<7時(shí)，溶液顯酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是潔廁靈；(3)HR與鐵銹反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HR+Fe203=2FeR3+3H2O.故答案為：(1)難溶；(2)潔廁靈；(3)6HR+Fe203=2FeR3+3H2O.9.酸溶液中都含有大量H-,因此不同酸會(huì)表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(▲)A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣【答案】C【解析】根據(jù)酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，如酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，其它酸也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，表現(xiàn)為氯離子的特征，因此硫酸、硝酸等不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D、鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其它的酸也能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C.10.某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為(▲)A.NaOH和H2B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H2【答案】D【解析】根據(jù)題意，某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，據(jù)此結(jié)合堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不是很大，掌握某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣、堿的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻磕承┙饘贇浠锱c水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。由于稀鹽酸是足量的，則氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成的新物質(zhì)為NaCl和H2.故選：D.11.某推銷員這樣向你推銷他的產(chǎn)品“我廠生產(chǎn)的濃鹽酸質(zhì)優(yōu)價(jià)廉，濃度高達(dá)90%·...”，你會(huì)買他的鹽酸嗎？為什么？▲?！敬鸢浮坎粫?huì)，因?yàn)橐话銤恹}酸濃度為37%.【解析】根據(jù)一般濃鹽酸濃度為37%分析．【分析】記住濃鹽酸的濃度是解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻柯?2.在拓展性課外活動(dòng)中，小明利用以下常見物品驗(yàn)證酸的一些性質(zhì)：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽牛花汁液、鐵釘、蘇打（碳酸鈉)。【查閱資料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色。【實(shí)驗(yàn)過程】(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則雞蛋殼中一定含有▲(用離子符號表示)。(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當(dāng)他在鐵釘中加入足量的白醋后，并沒看到有明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度和種類有關(guān)。為了驗(yàn)證與酸的濃度有關(guān)，還缺少的試劑是▲(填字母)。A.1%的醋酸B.3%的鹽酸C.5%的醋酸(3)小明利用已有物品還想驗(yàn)證酸與堿的反應(yīng)，請你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。步驟操作現(xiàn)象1將食品干燥劑加入適量清水中，充分反應(yīng)放出大量的熱2取步驟1中的上層清液，先加入牽?；ㄖ?，▲.溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙詈笞優(yōu)榧t色【評價(jià)反思】科學(xué)來源于生活，生活中的一些物品能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué)?！敬鸢浮?1)CO;(2)C;(3)滴加白醋。【解析】(1)根據(jù)碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析；(2)根據(jù)控制變量法的正確操作方法進(jìn)行分析；(3)根據(jù)堿性溶液能使紫色石蕊變藍(lán)色，酸性溶液使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析?！痉治觥勘绢}主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成。【詳解】碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則雞蛋殼中一定含有CO;(2)提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān)，要驗(yàn)證與酸的濃度有關(guān)，需要控制酸的種類相同，濃度不同，應(yīng)該選用5%的醋酸，故選：C;(3)堿性溶液能使紫色石蕊變藍(lán)色，酸性溶液使紫色石蕊變紅色，所以答案為：(1)CO;(2)C;(3)滴加白醋。13.結(jié)合鹽酸、硫酸的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題。(1)人體胃液中含有少量的▲，幫助消化。(2)兩種酸可以用BaCl2溶液鑒別，是因?yàn)閮煞N酸溶液中存在的▲不同。(3)能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有兩類：一類是含有▲的鹽，另一類是活潑金屬。【答案】：(1)鹽酸；(2)酸根離子(或陰離子)；(3)碳酸根離子（或CO).【解析】(1)胃液中可以幫助消化的酸是鹽酸；(2)考慮氯化鋇溶液與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；(3)考慮酸中都含有氫離子，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)，與碳酸根離子、活潑金屬反應(yīng)生成氣體；【分析】本題難度不大，以稀硫酸為例主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)是正確解答題的關(guān)鍵。【詳解】(1)胃液中可以幫助消化的酸是鹽酸，可以幫助消化；(2)鋇離子可與硫酸根離子結(jié)合成沉淀硫酸鋇，故兩種酸可以用BaCl2溶液鑒別，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCL.(3)能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有兩類：一類是含有碳酸根離子的鹽，另一類是活潑金屬。故答案為：(1)鹽酸；(2)酸根離子(或陰離子)；(3)碳酸根離子（或CO).14.小科同學(xué)為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100g稀鹽酸(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水)，并對燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下(本題計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):反應(yīng)時(shí)間T0T1T2T3燒杯總質(zhì)量／g161.4161.2161.0161.0求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g;(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%;(3)反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%.【解析】測定某鐵合金的含鐵量，實(shí)際上就是利用金屬鐵與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行的計(jì)算，要分析表格中給出的數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論?！痉治觥看祟}考查的是混合物中純物質(zhì)的含量的計(jì)算，完成此類題目，要分析題干中涉及到的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出某物質(zhì)的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應(yīng)進(jìn)行完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g;(2)設(shè)產(chǎn)生0.4g氫氣同時(shí)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x,需要氯化氫的質(zhì)量為y,消耗鐵的質(zhì)量為z,則有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56731272zyx0.4g56/z=73/y=127/x=2/0.4gx=25.4g,y=14.6g,z=11.2g該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.2g/11.4g×100%≈98.2%(3)反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.4g/(25.4g+100g-14.6g)×100%≈22.9%答：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g;(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%;(3)反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%.15.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）小紅在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了。她覺得很奇怪，又做了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅；用pH試紙測試，溶液的pH為11.實(shí)驗(yàn)二：分別測碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH,實(shí)驗(yàn)結(jié)果紀(jì)錄如下：鹽K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737她還查閱了有關(guān)資料，得到了如下信息：①酸和堿都有強(qiáng)弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強(qiáng)酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿。②鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，強(qiáng)酸跟弱堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿跟弱酸反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。③2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O(1)小明由實(shí)驗(yàn)一得出的結(jié)論是▲。(2)由實(shí)驗(yàn)二：得出的結(jié)論是▲。(3)由實(shí)驗(yàn)二和查得的資料進(jìn)行分析，你還能得出什么結(jié)論？▲?！敬鸢浮?1)碳酸鈉溶液呈堿性；(2)并不是所有的鹽都顯中性，有的鹽顯酸性，有的鹽顯堿性；(3)強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；強(qiáng)酯強(qiáng)堿鹽呈中性；酸堿指示劑只能檢測出溶液的酸堿性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸?！窘馕觥?1)根據(jù)碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，用pH試紙測試，溶液的pH為11,說明碳酸鈉溶液顯堿性進(jìn)行分析；(2)根據(jù)鹽溶液有的顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性進(jìn)行分析；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二和查得的資料進(jìn)行分析可知，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；強(qiáng)酯強(qiáng)堿鹽呈中性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸等進(jìn)行分析。【分析】本題難度較大，屬于實(shí)驗(yàn)探究題，考查同學(xué)們新信息讀取能力、處理能力和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解題的能力?！驹斀狻?1)碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，用pH試紙測試，溶液的pH為11,大于7,說明碳酸鈉溶液一定呈堿性；(2)由實(shí)驗(yàn)二得出的結(jié)論是有些鹽溶液呈中性；有些鹽溶液呈堿性；有些鹽溶液呈酸性；(3)由實(shí)驗(yàn)二和查得的資料進(jìn)行分析，還能得出幾點(diǎn)結(jié)論是：強(qiáng)酸弱堿鹽酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；強(qiáng)酯強(qiáng)堿鹽呈中性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸。故答案為：(1)碳酸鈉溶液呈堿性；(2)并不是所有的鹽都顯中性，有的鹽顯酸性，有的鹽顯堿性；(3)強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；強(qiáng)酯強(qiáng)堿鹽呈中性；酸堿指示劑只能檢測出溶液的酸堿性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸。16.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)小強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50g,逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g,并繪制下圖。(1)10g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是▲g.(2)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是▲。(3)廢液中含有的溶質(zhì)是▲(寫化學(xué)式)。(4)通過計(jì)算說明，圖像橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少克？【答案】(1)2.65(2)1.1(3)HCI,CaCl2;(4)30g【解析】【分析】【詳解】(1)2.65(2)1.1(3)HCI,CaCl2(4)解：設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106100X5g106/100=X/5gx=5.3g與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為5.3g/26.5=20g.b點(diǎn)表示的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g.17.(2079.杭州)下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)原理和主要操作方法都符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?▲)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理主要操作方法A除去粗鹽中的泥沙各成分的溶解性差異蒸發(fā)B分離水與酒精的混合物各成分的密度差異蒸餾C鑒別稀鹽酸和稀硫酸酸根離子的化學(xué)性質(zhì)差異加碳酸鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金屬活動(dòng)性差異加過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾【答案】D【解析】泥沙不溶于水；酒精和水的沸點(diǎn)不同；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻緼、根據(jù)各成分的溶解性差異，可以通過過濾除去粗鹽中的泥沙，該選項(xiàng)操作方法不正確；B、根據(jù)沸點(diǎn)不同，通過蒸餾可以分離水與酒精的混合物，該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)原理不正確；C、稀鹽酸和稀硫酸都能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣泡快慢和酸溶液濃度有關(guān)，該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作不正確；D、加過量鐵粉，由于金屬活動(dòng)性差異，即鐵比銅活潑，可以除去FeSO4,CuSO4混合溶液中的CuSO4,充分反應(yīng)后過濾得到硫酸亞鐵溶液，該選項(xiàng)正確。故選：D.18.(2018·臺(tái)州)氨氣的水溶液稱為氨水，呈堿性，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。某興趣小組利用濃氨水和濃鹽酸探究分子運(yùn)動(dòng)速率與相對分子質(zhì)量的關(guān)系。方案I:在兩玻璃片上同時(shí)分別滴加少量相同體積的濃氨水和濃鹽酸，將2張濕潤的pH試紙分別置于距玻璃片上方15厘米處(如圖甲)，比較2張pH試紙變色的時(shí)間。方案II:將一支約35厘米長的玻璃管水平放置，將濕潤的pH試紙置于玻璃管的中間。在玻璃管兩端同時(shí)分別滴加2滴濃氨水和濃鹽酸后，迅速塞上橡皮塞(如圖乙)，觀察pH試紙的顏色變化。(1)方案I實(shí)驗(yàn)中，觀察到兩液滴間的上方出現(xiàn)白煙：針對此現(xiàn)象，你的合理猜想是▲。(2)請指出方案I的兩點(diǎn)不足之處：▲。(3)多次進(jìn)行方案II的實(shí)驗(yàn)，均觀察到試紙先變藍(lán)色，得出相對分子質(zhì)量越小分子運(yùn)動(dòng)速率越快的結(jié)論。為使該結(jié)論更具有普遍性還應(yīng)繼續(xù)研究▲。【答案】(1)氨氣與氯化氫氣體發(fā)生反應(yīng)生成固體(2)使用的氣體有強(qiáng)烈的刺激性氣味，對人體有害或污染空氣；在開放的空間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果易受環(huán)境影響，如空氣流動(dòng)等(或兩種氣體互相干擾等)(3)其他物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)速度與相對分子質(zhì)量的關(guān)系【解析】(1)白煙是固體小顆粒，即氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成的氯化銨固體。(2)根據(jù)題干，圖甲是開放裝置，而氨氣易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，會(huì)污染環(huán)境；其次，開放的環(huán)境易受環(huán)境影響，如空氣流動(dòng)、空氣中無關(guān)氣體的干擾等。（3)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論具有普遍性，應(yīng)該再找一些其他相對分子質(zhì)量不同的物質(zhì)，觀察分子運(yùn)動(dòng)速度，從而得出分子運(yùn)動(dòng)速度與相對分子質(zhì)量的關(guān)系?！痉治觥俊驹斀狻?1)氨氣與氯化氫氣體發(fā)生反應(yīng)生成固體(2)使用的氣體有強(qiáng)烈的刺激性氣味，對人體有害或污染空氣；在開放的空間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果易受環(huán)境影響，如空氣流動(dòng)等(或兩種氣體互相干擾等)(3)其他物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)速度與相對分子質(zhì)量的關(guān)系【第2課時(shí)】學(xué)習(xí)目標(biāo)視窗1.說明硫酸、硝酸的個(gè)性特征，識(shí)別使用強(qiáng)酸的注意事項(xiàng)。2.能表示硫酸的性質(zhì)，能用硫酸的性質(zhì)來說明生活中硫酸的用途和對人類的影響，學(xué)會(huì)SO的檢驗(yàn)方法。3.能表示酸的共性，說明酸具有共同化學(xué)性質(zhì)的原因。1.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是(▲)【答案】C【解析】根據(jù)向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象。【詳解】A、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，酸性逐漸減弱，pH值的變化是從小于7逐漸增大，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。B、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液的質(zhì)量不可能是0開始增加，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象正確。D、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。故選：C.2.在檢驗(yàn)Cl-或SO時(shí)要加入稀硝酸，其目的是(▲)A.使現(xiàn)象明顯B.防止雜質(zhì)干擾C.加快反應(yīng)速率D.提高效率【答案】B【解析】根據(jù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl,可用酸化的硝酸銀溶液，溶液中是否含有SO42-,可用酸化的硝酸鋇溶液，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握氯離子和硫酸根的檢驗(yàn)方法是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻繖z驗(yàn)溶液中是否含有C,可用酸化的硝酸銀溶液，溶液中是否含有SO24,可用酸化的硝酸鋇溶液，在檢驗(yàn)Cl-或SO24-時(shí)要加入稀硝酸，其目的是防止雜質(zhì)干擾，如碳酸根離子等的干擾。A、在檢驗(yàn)Cl-或SO2-時(shí)要加入稀硝酸，其目的是防止雜質(zhì)干擾，而不是使現(xiàn)象明顯，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、在檢驗(yàn)Cl-或SO4-時(shí)要加入稀硝酸，其目的是防止雜質(zhì)干擾，故選項(xiàng)正確。C、在檢驗(yàn)Cl-或SO2-時(shí)要加入稀硝酸，其目的是防止雜質(zhì)干擾，而不是加快反應(yīng)速度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、在檢驗(yàn)Cl-或SO24-時(shí)要加入稀硝酸，其目的是防止雜質(zhì)干擾，而不是提高效率，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B.3.酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，在水溶液中可以解離出H+,從而呈現(xiàn)酸性，主要用作飲料添加劑或藥物工業(yè)原料。下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是(▲)A.MgB.Fe2O3C.NaOHD.CO2【答案】D【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)：能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、鎂為排在氫前的金屬，可以與酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、氧化鐵為金屬氧化物，可以與酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉為堿，能與酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、二氧化碳不與酸反應(yīng)，故正確；故選：D.4.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+,故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述中正確的是(▲)A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀【答案】B【解析】A.濃硫酸是難揮發(fā)性酸；B.鐵銹主要成分為氧化鐵和稀硫酸、稀鹽酸都可以反應(yīng)；C.濃鹽酸無吸水性的性質(zhì)；D.稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)無沉淀生成；【分析】本題考查了濃硫酸、濃鹽酸、稀硫酸和稀鹽酸的性質(zhì)區(qū)別，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！驹斀狻緼.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中水蒸氣在瓶口有白霧，濃硫酸是難揮發(fā)性酸霧白霧形成，故A錯(cuò)誤；B.鐵銹主要成分為氧化鐵和稀硫酸、稀鹽酸都可以反應(yīng)，稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性可用來干燥氧氣，濃鹽酸無吸水性，不能做干燥劑，故C錯(cuò)誤；D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)，元素和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇溶液，無沉淀生成，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤。故選：B.5.往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示(▲)A.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.生成硫酸鋅的質(zhì)量C.溶液的pHD.生成氫氣的質(zhì)量【答案】A【解析】通過鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別估算鋅粉、硫酸鋅、氫氣和溶液的總質(zhì)量，再分別讓鋅粉的質(zhì)量、硫酸鋅的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量在反應(yīng)開始時(shí)、反應(yīng)進(jìn)行中和反應(yīng)結(jié)束后對應(yīng)在坐標(biāo)系中，就能得出相應(yīng)的圖象，再與所給圖象對照，即可得到答案?！痉治觥拷獯疬@類題的關(guān)鍵是，讀懂圖象本意，審清圖象內(nèi)涵。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖象中的相關(guān)信息，從而才能夠正確解題。【詳解】A、稀硫酸能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以硫酸會(huì)不斷被消耗，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不斷變小，所以該圖不符合。B、硫酸鋅在反應(yīng)開始時(shí)的質(zhì)量為零，反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅過量，因此當(dāng)硫酸全部反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應(yīng)的圖象應(yīng)該是一條從原點(diǎn)出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線。所以該圖符合。C、硫酸的溶液呈酸性硫酸鋅的溶液呈弱酸性，所以隨著硫酸不斷變小，溶液的酸性會(huì)不斷變?nèi)?，pH會(huì)不斷升高，直至硫酸消耗完后；D、氫氣在反應(yīng)開始時(shí)的質(zhì)量為零，反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅量，因此當(dāng)硫酸全部反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應(yīng)的圖象應(yīng)該是一條從原點(diǎn)出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線。所以該圖符合；故選：A.6.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是(▲)A.A13+Ag+NOCI-B.Mg2+OH-NOC1-C.Ba2+Fe3+NOCl-D.K+Na+SOCO【答案】C【解析】pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。【分析】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存?！驹斀狻縫H為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.A、Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、OH-與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水，Mg2+、OH-兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。D、CO與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C.7.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試管①中的現(xiàn)象是▲，反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是▲(寫離子符號)。(2)試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。則試管④中的溶質(zhì)有▲；圖2中a∽b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲?！敬鸢浮?1)溶液變?yōu)榧t色；Fe2+(2)Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O;(3)H2SO4、Fe2(SO4)3,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】(1)根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅解答；根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣解答；(2)根據(jù)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水解答；(3)根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象分析可能混合的試管中溶液的成分進(jìn)行解答?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】(1)酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管①中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是亞鐵離子，符號為：Fe2+;故填：溶液變?yōu)榧t色；Fe2+;(2)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O.故填：Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O;(3)試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，開始沒有生成沉淀，說明硫酸過量，是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以試管④中的溶質(zhì)有硫酸鐵和硫酸。故填：H2SO4、Fe2(SO4)3,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.8.小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取研碎后的鈣片4g,倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時(shí)，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前的總質(zhì)量／g275.58反應(yīng)后的總質(zhì)量／g274.92反應(yīng)前后的總質(zhì)量差／g0.66容器內(nèi)氣體的質(zhì)量差／gm(1)該實(shí)驗(yàn)中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？▲。(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為p1),反應(yīng)后全部是二氧化碳(密度為p2),則反應(yīng)前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為▲。(用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計(jì))(3)小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22g,結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑.鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))【答案】(1)能吸收水但不吸收二氧化碳；(2)(P2-P1)V;(3)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【解析】(1)根據(jù)干燥劑應(yīng)具備的性質(zhì)分析；(2)根據(jù)氣體的密度、體積和質(zhì)量的關(guān)系分析計(jì)算；(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算出該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥拷獯鸨绢}的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量和反應(yīng)器內(nèi)氣體的增量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳，應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為p1),反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為p2,則反應(yīng)前后容器（容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為(p2-P1)V;(3)設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O10044X0.88g100/44=x/0.88g解得：x=2g該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2g/4g×100%=50%9.氯氣(CL2)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：CL2+H2O=HCL+HCLO,其中HCLO是一種酸。將CL2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有(▲)A.NaCL,NaCLO、H2OB.NaCLO、H2OC.NaCL,NaCLOD.NaCL、H2O【答案】A【解析】根據(jù)題意，氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HCIO,其中HClO是一種酸，將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO,兩種酸分別能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻柯葰?Cl2)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HCIO,其中HCIO是一種酸，將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HCIO,鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，HClO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO和水，故反應(yīng)的生成物有NaCl、NaCIO、H2O.故選：A.10.人缺鐵易造成貧血。以乙二胺四乙酸鐵鈉（C10H12FeN2NaO8)為原料制成的“鐵強(qiáng)化醬油”可起補(bǔ)鐵作用。乙二胺四乙酸鐵鈉為淡土黃色結(jié)晶性粉末，易溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5∽5.5之間。據(jù)此，請回答下列問題：(1)乙二胺四乙酸鐵鈉由▲種元素組成。(2)寫出乙二胺四乙酸佚鈉的一點(diǎn)物理性質(zhì)：▲。(3)乙二胺四乙酸鐵鈉的水溶液呈▲(填“酸”或“堿”)性?！敬鸢浮苛?；淡土黃色結(jié)晶性粉末(合理即可)；酸【解析】(1)根據(jù)化學(xué)式的意義來分析；(2)根據(jù)題干敘述找出物質(zhì)的性質(zhì)即可；(3)根據(jù)pH值分析溶液的酸堿性?！痉治觥勘绢}考查了化學(xué)與生活的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行?！驹斀狻?1)由化學(xué)式C10H12FeN2NaO8可知，乙二胺四乙酸鐵鈉是由碳、氫、鐵、氮、鈉、氧6種元素組成的，故填：六；(2)乙二胺四乙酸鐵鈉為淡土黃色結(jié)晶性粉末，易溶于水，屬于乙二胺四乙酸鈉的物理性質(zhì)；故填：淡土黃色結(jié)晶性粉末(合理即可)；(3)乙二胺四乙酸鐵鈉水溶液的pH在3.5∽5.5之間，說明其水溶液呈酸性，故填：酸。11.進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是▲（填字母）。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是▲。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是▲?！敬鸢浮?1)BD;(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色；(3)銅的金屬活動(dòng)性比氫弱?！窘馕觥扛鶕?jù)酸的化學(xué)性質(zhì)(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng))，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【分析】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng))并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻?1)鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故能產(chǎn)生氣泡的是(2)滴有酚酞溶液的石灰水顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，該物質(zhì)是銅片，其原因是銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)。故答案為：(1)BD;(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色；(3)銅的金屬活動(dòng)性比氫弱。12.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會(huì)▲(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖中①的現(xiàn)象是▲。(3)寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式：▲。(4)圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于▲(填用途)。【答案】偏大；(2)紫色石蕊溶液變紅色；(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;(4)除銹【解析】(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,相當(dāng)于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)酰?dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答；(2)酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)榧t色，可以據(jù)此解答；(3)酸跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，可以據(jù)此解答該題；(4)根據(jù)鹽酸、硫酸常用來除銹分析回答．【分析】鹽酸是酸的代表物質(zhì)，要熟記酸的通性，要求同學(xué)們能寫出每一項(xiàng)性質(zhì)的化學(xué)方程式。【詳解】(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,相當(dāng)于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)酰?dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則測得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏大。(2)酸能夠使紫色石蕊溶液變紅色．(3)酸跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3.(4)鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成鹽和水，因此鹽酸、硫酸在工業(yè)上可用于除銹。故答案為：(1)偏大；(2)紫色石蕊溶液變紅色；(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;(4)除銹．13.透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學(xué)課堂的精髓，借助科學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成與溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來確認(rèn)。如圖甲，實(shí)驗(yàn)中▲的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象明顯可見。如圖乙，通過▲觀察現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本實(shí)驗(yàn)選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是▲?！敬鸢浮浚?1)藍(lán)色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色的；酚酞變色時(shí)更容易觀察?！窘馕觥?1)根據(jù)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水解答；(2)根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)進(jìn)行分析，酚酞遇堿變紅，遇酸性和中性溶液不變色。【分析】本題考查了酸堿指示劑的變色情況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行?！驹斀狻?1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，如圖甲，實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，稀鹽酸呈酸性，使酚酞試液不變色，如圖乙，通過觀察溶液由紅色變?yōu)闊o色的現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反向。用紫色石蕊指示時(shí)，顏色變化是從藍(lán)色變成紅色，使用無色酚酞指示時(shí)，顏色是從紅色變成無色，所以酚酞溶液更適合用于驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)，理由是：酚酞變色時(shí)更容易觀察。答案：(1)藍(lán)色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色的；酚酞變色時(shí)更容易觀察。14.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)一：Na2CO3+H2SO4實(shí)驗(yàn)二：Ba(NO3)2+H2SO4實(shí)驗(yàn)三：NaOH+H2SO4(1)實(shí)驗(yàn)三中無明顯現(xiàn)象，為判斷反應(yīng)后H2SO4是否剩余，可選用下列藥品中的▲;A.石蕊溶液B.ZnC.CuOD.Ba(NO3)2(2)將實(shí)驗(yàn)一、二、三反應(yīng)后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：①白色沉淀A是▲；②關(guān)于無色溶液B成分的猜想中，合理的是▲。A.一定有NaNO3,可能含有NaOHB.一定有NaNO3,可能含有HNO3和H2SO4C.一定有NaNO3和HNO3,可能含有H2SO4【答案】(1)ABC;(2)BaSO4;(3).C【解析】【分析】【詳解】A、石蕊遇酸變紅，故正確；B、鋅能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可以證明硫酸的剩余，故正確；C、氧化銅能溶于硫酸