專題4物質(zhì)的分離和除雜(學(xué)生版+解析)

專題4物質(zhì)的分離和除雜目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航課程標準課標解讀利用各種物質(zhì)的性質(zhì)，將混合物分離物質(zhì)的分離、除雜和提純是科學(xué)實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。粗鹽的提純實驗最為常見，常考題為選擇和填空與探究知識精講知識精講知識點01物質(zhì)的分離和除雜所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)。分離和提純常用的方法如下：（一）物理方法方法適用范圍或原理舉例過濾法①混合物的分離②混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)①分離②除去從含有HC1的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)不同分離NaCl與KNO3的混合物蒸餾法分離的液態(tài)混合物制取蒸餾水（二）化學(xué)方法方法適用范圍或原理舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加：方程式：沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加：方程式：置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加：方程式：溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO粉末，可加：方程式：加熱法雜質(zhì)受熱分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3,可：方程式：轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過方程式：【能力拓展】在對物質(zhì)進行分離和除雜時，要首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法，還應(yīng)注意以下原則：①“不增”“不減”原則：即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)。②易分離原則：即提純的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。③不污染環(huán)境原則：即要求所選用的除雜方法不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。④"變廢為寶”原則：盡量選擇能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的試劑?！炯磳W(xué)即練1】實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來，以下除雜方法與后者的思路一致的是（）A.實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2

C.加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸

D.用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸【即學(xué)即練2】（2019九上·海寧月考）為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾A.A

B.B

C.C

D.D能力拓展能力拓展考法01混淆蒸發(fā)與蒸餾的異同點蒸餾利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過程。當鹽酸溶液蒸發(fā)完后溶質(zhì)與溶劑都沒了【典例1】(2018臺州開學(xué)考)在實驗室中經(jīng)常會用到以下幾種物質(zhì)分離和提純的方法:①蒸發(fā)溶劑、②冷卻結(jié)晶、③溶解過濾、④蒸餾，現(xiàn)有以下幾種情況請指出選用哪種方法進行分離提純:(填序號)(1)乙醇(沸點為78°C)和水混合物的分離(2)從食鹽水得到食鹽分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.（2020·江北模擬）某CO氣體中含有少量的CO2和H2O，為了得到純凈、干燥的CO，除雜裝置(如圖)的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是(

)A.a→b→c→dB.b→a→c→dC.c→d→b→aD.d→c→b→a2.（2019九上·江山期中）下列是四位同學(xué)分別設(shè)計的實驗方案，可行的是(

)A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液

B.向鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，就可證明鹽酸有剩余

C.除去硫酸鐵溶液中混有的硫酸，可以往其中加入鐵粉

D.用食醋來鑒別廚房中的兩種固體食鹽和純堿3.（2020·杭州模擬）下列選用的除雜試劑和實驗操作不正確的是(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑(或操作)A鹽酸硫酸加適量氯化鋇溶液、過濾BCaCl2CaCO3加水溶解、過濾、蒸發(fā)CFeCu加過量稀鹽酸、過濾DCOCO2通入足量氫氧化鈉溶液、干燥A.A

B.B

C.C

D.D4.（2018九上·三門月考）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作方法ACO2HCl氫氧化鈉溶液氣體通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaClNa2CO3鹽酸加入少量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CCaCO3NaCl水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCuCuO氧氣通入足量氧氣并加熱A.A

B.B

C.C

D.D5.（2018九上·象山期中）除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法不正確的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法ACO2水蒸氣通過濃硫酸BCO2CO點燃CCuOCu在空氣中加熱DKClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A.A

B.B

C.C

D.D6.（2019九上·諸暨期中）除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是：（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ACaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CCO2氣體CO氣體點燃DH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸A.A

B.B

C.C

D.D7.（2016·寧波）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（

）A.NaCl（Na2CO3）加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

C.Fe（Cu）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

D.Cu(OH)2（CuO）加足量NaOH、過濾、洗滌、干燥8.（2018九上·東陽月考）除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（

）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AO2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，過濾DCaOCaCO3加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)A.A

B.B

C.C

D.D題組B能力提升練1.（2021九下·紹興月考）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）(

)選項物質(zhì)除雜試劑（足量）操作方法ACO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl（Na2CO3）硫酸加入足量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu（CuO）氧氣通入足量氧氣并加熱A.A

B.B

C.C

D.D2.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾A.A

B.B

C.C

D.D3.（2020九上·杭州月考）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計除雜流程圖如下，以下說法正確的是（

）A.整個流程中共使用玻璃棒兩次

B.蒸發(fā)操作是為了除去氯化鉀溶液中的水

C.過濾前加入了過量氫氧化鉀是為了除去氯化鈣雜質(zhì)

D.Y若選用了碳酸鈉，會導(dǎo)致最終所得氯化鉀固體不純4.（2020九上·杭州月考）海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO24?、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（

）A.BaCl2、NaOH、NaCO3、過濾、HCl

B.BaCl2、NaCO3、NaOH、過濾、HCl

C.NaOH、BaCl2、NaCO3、過濾、HCl

D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl5.（2019·杭州模擬）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等。生產(chǎn)醫(yī)用的二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O），常以工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質(zhì)鋁離子、鐵離子）為原料，主要經(jīng)過溶解、除雜、過濾、酸化、蒸發(fā)結(jié)晶等過程，其工藝流程如下圖所示：（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是________

。（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，然后將所得沉淀過濾，濾渣中一定有的成分是________（填化學(xué)式）。6.（2021·定海模擬）某NaCl樣品中含有少量BaCl2，其提純流程如下：（1）寫出溶液A中與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）操作a的名稱是________。（3）溶液B中加適量鹽酸的目的是________。7.（2021九下·杭州開學(xué)考）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。

回答下列問題：（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是________

；（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是________（填離子符號）；（3）實驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。8.（2018九上·寧波期中）氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計以下實驗方案：請回答下列問題：

（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是________。（2）步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是________。（3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有________。（4）在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響？原因是________。（5）實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有____個。題組C培優(yōu)拔尖練1.（2021·浙江模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、、、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進行如下實驗：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（

）A.Na+、、

B.Na+、、、Cl－C.Ba2+、、、Cl－

D.Ba2+、Cu2+、、2.為了除去食鹽樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生運用所學(xué)知識設(shè)計了如下圖所示的①至⑤步除雜方案。請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題。（1）②③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。（2）沉淀丙是________；濾液D中的溶質(zhì)是________。（3）操作⑤中加人過量鹽酸的作用是________。（4）若在操作②中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是________。3.（2021·桐鄉(xiāng)模擬）下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將雜質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的________溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是________。步驟②中加入的甲溶液是________（填化學(xué)式）溶液。4.（2019九上·天臺月考）通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是________.（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________(填化學(xué)式).（3）在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是________（4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是________.（5）在實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是________.專題4物質(zhì)的分離和除雜目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航課程標準課標解讀利用各種物質(zhì)的性質(zhì)，將混合物分離物質(zhì)的分離、除雜和提純是科學(xué)實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。粗鹽的提純實驗最為常見，常考題為選擇和填空與探究知識精講知識精講知識點01物質(zhì)的分離和除雜所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)。分離和提純常用的方法如下：（一）物理方法方法適用范圍或原理舉例過濾法①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)①分離溶質(zhì)與溶劑②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HC1的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物蒸餾法分離沸點不同的液態(tài)混合物制取蒸餾水（二）化學(xué)方法方法適用范圍或原理舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加適量稀H2SO4：方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO粉末，可加適量稀硫酸，再過濾：方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O加熱法雜質(zhì)受熱分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3,可加熱：方程式：CaCO3高溫CaO+CO2↑轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO或氧化鐵：方程式：CO+CuO△Cu+CO2【能力拓展】在對物質(zhì)進行分離和除雜時，要首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法，還應(yīng)注意以下原則：①“不增”“不減”原則：即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)。②易分離原則：即提純的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。③不污染環(huán)境原則：即要求所選用的除雜方法不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。④"變廢為寶”原則：盡量選擇能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的試劑。【即學(xué)即練1】實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來，以下除雜方法與后者的思路一致的是（）A.實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2

C.加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸

D.用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸【答案】A【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．根據(jù)題意，實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來．A、實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水，是利用了加熱蒸發(fā)的方法，使水不斷揮發(fā)，冷凝得到蒸餾水，是利用了將有用物質(zhì)提取出來的原理；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，是利用了將雜質(zhì)除去的原理；C、鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，是利用了將雜質(zhì)除去的原理；D、鹽酸能與過量的石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的石灰石，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，是利用了將雜質(zhì)除去的原理；故A選項除雜方法與后者的思路一致．故選：A．【即學(xué)即練2】（2019九上·海寧月考）為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾A.A

B.B

C.C

D.D【答案】C【解析】（1）在提純物質(zhì)時最終要將雜質(zhì)全部除去，不能引入新的雜質(zhì)；（2）在除去雜質(zhì)時不能將需要的物質(zhì)也除去。據(jù)此可以判斷選項。A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液會將二氧化碳除去，A錯誤；

B、要除去氯化銅溶液中的氯化鋅，金屬銅不能與雜質(zhì)氯化鋅反應(yīng)，所以無法除去，B錯誤；

C、要除去氯化鈉固體中的碳酸鈉，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)不能與氯化鈉反應(yīng)，生成物為氯化鈉、二氧化碳和水，過量的稀鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶中可以除去，方法正確，C正確；

D、要除去二氧化錳粉末中的碳粉，二氧化錳和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D錯誤。

能力拓展能力拓展考法01混淆蒸發(fā)與蒸餾的異同點蒸餾利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過程。當鹽酸溶液蒸發(fā)完后溶質(zhì)與溶劑都沒了【典例1】(2018臺州開學(xué)考)在實驗室中經(jīng)常會用到以下幾種物質(zhì)分離和提純的方法:①蒸發(fā)溶劑、②冷卻結(jié)晶、③溶解過濾、④蒸餾，現(xiàn)有以下幾種情況請指出選用哪種方法進行分離提純:(填序號)(1)乙醇(沸點為78°C)和水混合物的分離(2)從食鹽水得到食鹽【答案】(1)④;(2)①?！窘馕觥拷Y(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大;蒸餾法在沸點上差值大;過濾法:物質(zhì)之間不互溶;(1)乙醇與酒精是互溶的，但是在沸點上相差較大;因此采用蒸餾法;(2)食鹽水中只含有食鹽和水兩種物質(zhì),因此采用蒸發(fā)溶劑的方法;分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.（2020·江北模擬）某CO氣體中含有少量的CO2和H2O，為了得到純凈、干燥的CO，除雜裝置(如圖)的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是(

)A.a→b→c→dB.b→a→c→dC.c→d→b→aD.d→c→b→a【答案】C【解析】要除去CO中的二氧化碳和水，要先用氫氧化鈉溶液除二氧化碳，然后再用濃硫酸除水，為使藥品充分接觸，導(dǎo)管要長進短出，順序為c→d→b→a；2.（2019九上·江山期中）下列是四位同學(xué)分別設(shè)計的實驗方案，可行的是(

)A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液

B.向鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，就可證明鹽酸有剩余

C.除去硫酸鐵溶液中混有的硫酸，可以往其中加入鐵粉

D.用食醋來鑒別廚房中的兩種固體食鹽和純堿【答案】D【解析】（1）除雜的基本原則：①不引入新的雜質(zhì)；②不與除雜試劑反應(yīng)；

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當?shù)渭酉跛徙y溶液后，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會生成氯化銀白色沉淀，因此有白色沉淀不能說明鹽酸過量；

（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵；

（4）食醋與食鹽不反應(yīng)，而與純堿反應(yīng)生成二氧化碳氣體。【解答】A.氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，在除去硫酸鉀的同時引入新的雜質(zhì)氯化鉀，故A不可行；

B.向鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明鹽酸有剩余，故B不可行；

C.鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，因此在除去硫酸的同時引入新的雜質(zhì)硫酸亞鐵，故C不可行；

D.用食醋來鑒別廚房中的兩種固體食鹽和純堿，故D可行。

3.（2020·杭州模擬）下列選用的除雜試劑和實驗操作不正確的是(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑(或操作)A鹽酸硫酸加適量氯化鋇溶液、過濾BCaCl2CaCO3加水溶解、過濾、蒸發(fā)CFeCu加過量稀鹽酸、過濾DCOCO2通入足量氫氧化鈉溶液、干燥A.A

B.B

C.C

D.D【答案】C【解析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)。A、加適量氯化鋇溶液，雜質(zhì)硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾去沉淀，得到純凈鹽酸，不符合題意；

B、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，加水溶解后過濾蒸發(fā)，可去掉雜質(zhì)，不符合題意；

C、加過量的稀鹽酸，雜質(zhì)銅不反應(yīng)，而原物質(zhì)鐵發(fā)生反應(yīng)，符合題意；

D、通入足量的氫氧化鈉溶液，可去掉二氧化碳雜質(zhì)，干燥去掉水，得到純凈CO，不符合題意；

4.（2018九上·三門月考）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作方法ACO2HCl氫氧化鈉溶液氣體通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaClNa2CO3鹽酸加入少量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CCaCO3NaCl水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCuCuO氧氣通入足量氧氣并加熱A.A

B.B

C.C

D.D【答案】C【解析】(1)除雜的“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)；

(2)“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；除雜途徑選最佳。【解答】A.二氧化碳氣體會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使被提純的物質(zhì)減少，故A錯誤；

B.加入的除雜試劑稀鹽酸不過量，會導(dǎo)致其中的雜質(zhì)碳酸鈉除不盡，故B錯誤；

C.加入足量的水后，氯化鈉會溶于水，而碳酸鈣會沉淀，二者完全分開，故C正確；

D.銅與加入的除雜試劑氧氣反應(yīng)，會導(dǎo)致被除雜物質(zhì)減少，故D錯誤。

5.（2018九上·象山期中）除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法不正確的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法ACO2水蒸氣通過濃硫酸BCO2CO點燃CCuOCu在空氣中加熱DKClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A.A

B.B

C.C

D.D【答案】B【解析】除雜的基本原則：①不能引入新的雜質(zhì)；②不能與提純試劑反應(yīng)，據(jù)此分析即可。

A.濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸氣而不與它反應(yīng)，故A正確不合題意；

B.如果二氧化碳中存在少量的一氧化碳，無法通過點燃的方法使一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故B錯誤符合題意；

C.銅在空氣中加熱可與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，可以除去雜質(zhì)，故C正確不合題意；

D.氯化鉀溶于水，而二氧化錳不溶于水，加水溶解后，再通過過濾可以去除二氧化錳，而將剩余的濾液蒸發(fā)結(jié)晶可以得到氯化鉀晶體，故D正確不合題意。

6.（2019九上·諸暨期中）除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是：（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ACaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CCO2氣體CO氣體點燃DH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸A.A

B.B

C.C

D.D【答案】D【解析】本題主要考查物質(zhì)分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹緼、加稀鹽酸，原物質(zhì)氧化鈣和雜質(zhì)碳酸鈣都會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

B、加入過量碳酸鈉除去了雜質(zhì)氫氧化鈣，但引入了新雜質(zhì)，不符合題意；

C、二氧化碳為滅火性氣體，大量二氧化碳中少量CO，不能點燃，不符合題意；

D、通過氫氧化鈉溶液，只雜質(zhì)氯化氫發(fā)生反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，得到純凈氫氣，符合題意；

7.（2016·寧波）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（

）A.NaCl（Na2CO3）加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

C.Fe（Cu）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

D.Cu(OH)2（CuO）加足量NaOH、過濾、洗滌、干燥【答案】A【解析】除雜質(zhì)必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時不能帶入新的雜質(zhì)。

A、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)、結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故所采取的方法正確。

B、CaCO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈣鈣，故所采取的方法錯誤。

C、Fe能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，故所采取方法錯誤。

D、Cu(OH)2

和CuO都難溶于水，且氧化銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法被除去，故所采取的方法錯誤。

8.（2018九上·東陽月考）除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（

）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AO2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，過濾DCaOCaCO3加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)A.A

B.B

C.C

D.D【答案】A【解析】本題主要考查物質(zhì)分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

A、通過氫氧化鈉溶液可除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，可除去雜質(zhì)，符合題意；

B、加入過量碳酸鈉，可除去雜質(zhì)氫氧化鈣溶液，但又引入了新雜質(zhì)，不符合題意；

C、加入石灰水，可除去氯化鈉中的碳酸鈉，但會引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合題意；

D、加入鹽酸，氧化鈣和碳酸鈣都能與鹽酸反應(yīng)，不符合除雜原則，不符合題意；

題組B能力提升練1.（2021九下·紹興月考）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）(

)選項物質(zhì)除雜試劑（足量）操作方法ACO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl（Na2CO3）硫酸加入足量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu（CuO）氧氣通入足量氧氣并加熱A.A

B.B

C.C

D.D【答案】C【解析】除雜是指有效除去原物質(zhì)中所含雜質(zhì)且不與主要成分反應(yīng)，且不會引進新的雜質(zhì)成分的過程，比如：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉。

A、NaOH溶液與CO2和HCl都能發(fā)生反應(yīng)；故A錯誤；

B、會生成新的雜質(zhì)；故B錯誤；

C、MnO2不溶于水，NaCl溶于水，過濾后得到MnO2，干燥后即得到純凈的MnO2；故C正確；

D、Cu能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，CuO不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；

2.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾A.A

B.B

C.C

D.D【答案】A【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項所采取除雜試劑和分離方法都正確。

B、銅的活動性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應(yīng)，不能用銅除去氯化鋅，故選項所采取的除雜試劑錯誤。

C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選用氫氧化鈉溶液反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的除雜試劑錯誤。

D、二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾方法分離，故選項所采取的除雜試劑和分離方法錯誤。

3.（2020九上·杭州月考）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計除雜流程圖如下，以下說法正確的是（

）A.整個流程中共使用玻璃棒兩次

B.蒸發(fā)操作是為了除去氯化鉀溶液中的水

C.過濾前加入了過量氫氧化鉀是為了除去氯化鈣雜質(zhì)

D.Y若選用了碳酸鈉，會導(dǎo)致最終所得氯化鉀固體不純【答案】D【解析】A.根據(jù)圖片可知，溶解、過量和蒸發(fā)結(jié)晶的過程中都需要用到玻璃棒，故A錯誤；

B.蒸發(fā)操作是為了蒸發(fā)掉水，從而得到氯化鉀晶體，故B錯誤；

C.氫氧化鉀只能和氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，因此是為了除去氯化鎂，故C錯誤；

D.如果Y為碳酸鈉，那么它會和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉，從而引入新的雜質(zhì)，故D正確。

4.（2020九上·杭州月考）海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO24?、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（

）A.BaCl2、NaOH、NaCO3、過濾、HCl

B.BaCl2、NaCO3、NaOH、過濾、HCl

C.NaOH、BaCl2、NaCO3、過濾、HCl

D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl【答案】D【解析】加氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，過量的氫氧化鈉可用鹽酸除去，加碳酸鈉是為了除去氯化鈣，過量碳酸鈉可用鹽酸除去，加氯化鋇是為了除硫酸鈉，過量氯化鋇需用碳酸鈉除去，所以加碳酸鈉要在加氯化鋇之后，轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾，然后向濾液中加鹽酸，除掉碳酸鈉和氫氧化鈉；

5.（2019·杭州模擬）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等。生產(chǎn)醫(yī)用的二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O），常以工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質(zhì)鋁離子、鐵離子）為原料，主要經(jīng)過溶解、除雜、過濾、酸化、蒸發(fā)結(jié)晶等過程，其工藝流程如下圖所示：（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是________

。（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，然后將所得沉淀過濾，濾渣中一定有的成分是________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）鹽酸（2）Al（OH）3、Fe(OH)3【解析】根據(jù)題干中的信息，最終的產(chǎn)物是氯化鈣，因此在溶解和酸化過程中應(yīng)加入帶有氯離子的酸，再根據(jù)碳酸鈣中所帶的雜質(zhì)來判斷濾渣成分。

（1）根據(jù)題意和流程圖可知，最終的產(chǎn)物的氯化鈣，因此在溶解和酸化過程中應(yīng)加入帶有氯離子的酸，即稀鹽酸。

（2）工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質(zhì)鋁離子、鐵離子），要除去這些雜質(zhì)需將它們轉(zhuǎn)化為沉淀，因此加入適量的氫氧化鈣的目的是將鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁、氫氧化銅沉淀，故濾渣中一定有的成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵。6.（2021·定海模擬）某NaCl樣品中含有少量BaCl2，其提純流程如下：（1）寫出溶液A中與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）操作a的名稱是________。（3）溶液B中加適量鹽酸的目的是________?！敬鸢浮浚?）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（2）過濾

（3）除去過量的Na2CO3溶液【解析】（1）溶液A中氯化鋇與碳酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（2）操作a為過濾；

（3）因加入碳酸鈉過量，則溶液B中含有碳酸鈉雜質(zhì)，所以溶液B中加適量鹽酸的目的是除去過量的Na2CO3溶液；

7.（2021九下·杭州開學(xué)考）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。

回答下列問題：（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是________

；（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是________（填離子符號）；（3）實驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是________?！敬鸢浮浚?）MgCl2和Na2SO4（或者填Mg2+、SO42-）

（2）OH﹣、CO32﹣

（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）實驗Ⅰ中加入試劑A為過量的碳酸鈉和氫氧化鋇溶液，為了除去氯化鎂和硫酸鈉；

（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外還有氫氧化鈉和碳酸鈉，還含有OH﹣、CO32﹣；

（3）實驗Ⅲ中加入鹽酸氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；

8.（2018九上·寧波期中）氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計以下實驗方案：請回答下列問題：

（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是________。（2）步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是________。（3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有________。（4）在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響？原因是________。（5）實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有____個?！敬鸢浮浚?）加快溶解的速度

（2）精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇

（3）氫氧化鈉、碳酸鈉

（4）無影響，加熱蒸發(fā)時氯化氫會揮發(fā)

（5）6【解析】（1）溶解過程中用玻璃棒攪拌起加快溶解速度的作用；

（2）引入的過量的氯化鋇雜質(zhì)要用碳酸鈉除去，④⑤的順序顛倒精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇；

（3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有除雜過程中引入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

（4）鹽酸溶質(zhì)為氯化氫，加熱蒸發(fā)時氯化氫會揮發(fā)，所以加入鹽酸過量不會影響結(jié)果；

（5）整個過程中氯化鎂與氫氧化鈉、氯化鈣與碳酸鈉、氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鈉與氯化鋇、氫氧化鈉與鹽酸、碳酸鈉與鹽酸這6個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)且都能生成氯化鈉。

題組C培優(yōu)拔尖練1.（2021·浙江模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、、、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進行如下實驗：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（

）A.Na+、、

B.Na+、、、Cl－C.Ba2+、、、Cl－

D.Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】根據(jù)硫酸根、碳酸根、氯離子的驗證方法分析，注意在驗證過程中引入的物質(zhì)對原物質(zhì)的干擾。

①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明不含銅離子和高錳酸根離子，碳酸根或硫酸根離子至少含有一種；

②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀即有溶于酸的碳酸鋇又有不溶于酸的硫酸鋇，即原混合物中含有碳酸根離子和硫酸根離子；

③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，但①中加入氯化鋇引入了氯離子，所以不能證明原混合物中的氯離子，鋇離子與碳酸根和硫酸根形成物質(zhì)為不溶物，則混合物中陽離子只能是鈉離子，由此推斷該固體中一定含有的離子為鈉離子、碳酸根離子、硫酸根離子；

2.為了除去食鹽樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生運用所學(xué)知識設(shè)計了如下圖所示的①至⑤步除雜方案。請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題。（1）②③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。（2）沉淀丙是________；濾液D中的溶質(zhì)是________。（3）操作⑤中加人過量鹽酸的作用是________。（4）若在操作②中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（2）BaCO3；NaCl，Na2CO3

（3）去除D濾液的碳酸鈉雜質(zhì)

（4）KCl【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鎂離子能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸根離子能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析；

（2）根據(jù)除雜過程中所加試劑過量及加入碳酸鈉能與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析；

（3）根據(jù)鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用鹽酸除去碳酸鈉雜質(zhì)分析；

（4）根據(jù)氫氧化鉀與氯化鎂會生