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文檔簡介
懷柔區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高一質(zhì)量檢測
注意事項:
1.考生要認(rèn)真填寫姓名和考號。
2.本試卷共8頁,分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題),共計100分??荚嚂r間90分鐘。
用23.試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡的對應(yīng)位置,在試卷上作答無效。第一部分必須用黑色字跡
的簽字筆
4.考試結(jié)束后,考生應(yīng)將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量H1016Na23Cl35.5Fe56
第一部分選擇題
選擇題(共50分,25題每題2分,每題只有一個正確答案)
L下列情況會對人體健康造成較大危害的是
A.自來水中通入少量。3進行消毒殺菌B.用大量SO2漂白食品
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭
2.當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A.Fe(OH)3膠體B.NaOH溶液C.純水D.硫酸銅溶液
3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正琥的是
A.H2S04屬于酸B.KOH屬于堿
C.NO屬于氧化物D.食鹽水屬于純凈物
4.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是
A.MgB.H2S04C.NaOH
5.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用。它的有效成分是
A.鹽酸B.氯化鈉C.次氯酸鈉D.高鎰酸鉀
7.下列物質(zhì)分別加入水中,主要以離子形式存在的是
A.BaS04B.CuC.HC1D.Fe2O3
8.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A.轉(zhuǎn)輪排字B.糧食釀酒C.火藥使用D.鐵的冶煉
9.實驗室中,下列行為不符合安全要求的是
A.在通風(fēng)桐內(nèi)制備有毒氣體
B.金屬鈉著火時,立即用干燥沙土覆蓋
C.將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
D.聞氣體時用手輕輕扇動,使少量氣體飄進鼻孔
10.下列關(guān)于金屬鈉的說法中,不亞強的是
A.有銀白色金屬光澤B.在空氣中燃燒生成Na2。2
C.保存在煤油中D.在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
H.下列關(guān)于NO?的說法中,正確的是
A.常溫常壓下為無色氣體B.能用Cu與濃硝酸反應(yīng)制得
C.密度比空氣小D.能用排水集氣法收集
12.濃硫酸是實驗室必備的重要試劑。下列有關(guān)濃硫酸的說法中,不醺的是
A.具有強腐蝕性B.能用于干燥氫氣
C.能使蔗糖變黑D.加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)
13.化學(xué)世界色彩斑斕,下列各項中的顏色變化是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.HC1氣體通入AgNO3溶液中,有白色沉淀生成
B.在紅色墨水中加入活性炭,墨水的紅色褪去
C.裝有氯氣的試管倒置在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,氯氣顏色慢慢變淡
D.白色的無水硫酸銅固體在潮濕的空氣中久置后變藍
14.實現(xiàn)下列變化,需要加入還原劑的是
2+
A.COl--?CO2B.SO2SOl-C.MnO^->MnD.C17Cl2
15.下列各組離子中,在水溶液中能大量共存的是
A.H+、07、Fe2+.NO3B.Na+,Cu2+,SOl-,OH-
C.K\Na+、OH'CrD.H+,Na+,r,Fe3+
16.用治表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是
A.含ImolNaCl的食鹽水中分子數(shù)為6.02x1021
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下』L2LSO2中含氧原子數(shù)目為6.02x1023
C.欲配制lLl.OOOn^。2?LT的NaCl溶液,可將58.5OgNaCl溶于1L水中
DlznolC%與足量Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.3%
17.能用H++OH-=”2。來表示的化學(xué)反應(yīng)是
A.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)H(B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化物溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
18.下列解釋事實的方程式不正醺的是
4N43遇HC1時,產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4Cl
B.NO2溶于水,溶液呈酸性:3NO2+H2O=2HNO3+NO
3+
C.血2。3溶于稀”2$。4中,溶液變黃:Fe2o3+6H+=2Fe+3H2O
+2+
D.Cu與濃”可。3溶液混合,生成氣體:Cu+2NO^+8H=3Cu+2NO?+4H2O
19.M與N反應(yīng)時,不能實現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是
B.氨氧化過程中,亞硝態(tài)氮元素與鏤態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為3:4
C.N2tNH+屬于氮的固定,代發(fā)生還原反應(yīng)
D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利;從與其接觸的小體中除去氮元素。
21.某實驗小組通過如圖所示實驗探究Na2。2與水的反應(yīng),下列說法不氐琥的是
CZZZ)—?
足量水氣泡消失后輕輕振蕩加入少量MnC>2
-------------A-------------?-------------------A-----------?
滴1~2滴酚酸溶液
a202
大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡
①②③④⑤
A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣
B.③中溶液變紅,說明有堿性物質(zhì)生成
C.④中現(xiàn)象可能是由于振蕩時溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)造成的
D.⑤中氣體是H202分解產(chǎn)生的02
22.下列溶液中CT物質(zhì)的量最大的是
A.lOOmLl.Omol-LT1KCIO3溶液B.200mL0.1moZ-LFeCb溶液
C.200mL0.3mol-L~rNaCl溶液D.200mL0.2mol■『iMgCb溶液
23.下列試驗裝置能達到試驗?zāi)康牡氖?/p>
飽和
KFeCb
r溶液
^^.NaOH氯氣,
溶液
L.干燥的
有色布條
①②③④
A.①制備Fe(OH)3膠體
B.②證明氯氣沒有漂白性
C.③比較NaHCC)3和Na2cO3的熱穩(wěn)定性
D.④表示純水中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
24.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論鎮(zhèn)送的是
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中可能含有COg
向某溶液中先滴加AgNOs溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再滴
B該溶液中含有cr
加稀HNO3,白色沉淀不溶解
C往某溶液中加足量稀鹽酸,出現(xiàn)刺激性氣味氣體該溶液中可能含有SOj-
D往某溶液中加足量稀鹽酸,再加BaCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有50廠
25為除去粗鹽水中的Ca2+,Mg2+,SOU某小組同學(xué)設(shè)計了如下流程。
?=二試劑?一iNajC。溶液nNMJHWa二"]一.一
租蠢家一a』.注液1?,,夜*IW*不
---------過逑------------過濾-------------------
下列說法不正確的是
A.試劑a可選用BaS溶液
B.NaOH的作用是除去Mg2+
C.NazCOs和NaOH的加入順序可以互換
D.在第二次過濾前加入鹽酸,同樣可以達到目的
第二部分非選擇題
6.(8分)實驗室常用下圖所示裝置制取NH3
(1)N”4a和Ca(OH)2加熱制取NH3的化學(xué)方程式是—.
⑵圖中方框內(nèi)收集N%的裝置可選用“①”或"②”中的一。
(3)若干燥NH3,,不能選用濃硫酸,用化學(xué)方程式表示其原因:—。
(4)尾氣處理裝置中用倒置漏斗的原因:o
27.(8分)Mg在CG中燃燒的反應(yīng)可用于火星電站發(fā)電、人員取暖等,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2^=2MgO+Co
(1)做還原劑的物質(zhì)是—,碳元素的化合價—(填“升高”或“降低”)。
(2)反應(yīng)中每生成4moiMgO,消耗Mg的物質(zhì)的量是—mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是—moL
28.(6分)“碳捕捉技術(shù)”能將生產(chǎn)中產(chǎn)生的(CO?分離出來。利用NaOH溶液“捕捉”CO?的基本
過程如下圖。(部分條件及物質(zhì)已略去)
(1)捕捉室中生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)分離室中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO+H20=Ca(0”)2);
(3)下列說法中,正確的是—.
A.反應(yīng)分離室中,分離物質(zhì)的基本操作為過濾B.高溫反應(yīng)爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)
C.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
29.(10分)下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日報:
污染指數(shù)
城市首要污染物空氣質(zhì)量等級
so2NO2PMio
A982367so2II
B472935S03I
C6280113PMi0III
D527659NO2I
(1)由表可知,空氣質(zhì)量日報中涉及的污染物主要是—和可吸入顆粒物((PM1。).
(2)S5的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可簡單表示如圖:
(酸雨成分之一)
請回答下列問題:
①含硫燃料燃燒會直接產(chǎn)生—影響空氣質(zhì)量。
②反應(yīng)b的化學(xué)方程式為
③在一段時間內(nèi)連續(xù)不斷測定溶液D的pH,發(fā)現(xiàn)pH變小,表示該變化的化學(xué)方程式是
④若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式:—
30.(9分)如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題:
疑元素的價態(tài)
+5-?C
+4N02
。/N?,
-3B-
n1--------------,------*--------------
氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸拉物質(zhì)
乳化物類別
⑴寫出N2的一種用途:—
⑵常用作制冷劑的化合物在空氣中與HC1相遇有白煙現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式
是_。
(3)HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗CT的存在,則C的化學(xué)式為—o
(4)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的離子方程式為—o
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o
(6)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:—o
31.(9分)電路板廣泛用于計算機、手機等電子產(chǎn)品中。我區(qū)某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬制作帶有
“HRHX”標(biāo)志的電路板并對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究。
I.制作電路板
興趣小組同學(xué)取一小塊覆銅板,用油性筆在銅板上畫出“HRHX”標(biāo)志,然后浸入溶液。
過一段時間后,取出覆銅板并用水洗凈,獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液。
(1)在覆銅板上制作出“HRHX”圖案過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。
(2)取少量廢液于試管中,滴加幾滴—溶液(填化學(xué)式),溶液出現(xiàn)紅色,則廢液中含有Fe3+。
H.探究鐵及其化合物的性質(zhì)
(3)探究廢液中所含離子氧化性及還原性實驗如下,請?zhí)顚懴卤怼?/p>
實驗實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論
②______
取少量廢液于試管中,鐵粉部分溶解,①________
aCu2+具有
加入足量Fe粉溶液量淺綠色Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
氧化性
取少量實驗a中反應(yīng)
Fe”具有還原
2+3+
b后的上層清液于試管③—2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-
性
中,滴加兒滴氯水
(4)將FeCL溶液酸化后振蕩,一段時間溶液變?yōu)辄S色,寫出反應(yīng)過程的離子方程式
(5)向一定量Fe、FeO.Fe2O3,"3()4的混合物中加入10。加2mo2/L的鹽酸,恰好完全反應(yīng),
所得
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