山西省朔州市懷仁縣大地學校2020-2021學年高二化學上學期第一次月考試題

PAGE12PAGE1山西省朔州市懷仁縣大地學校2024-2025學年高二化學上學期第一次月考試題考試時間：100分鐘第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題（54分）1．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)條件肯定要加熱2．下列試驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）反應(yīng)裝置或圖像試驗現(xiàn)象或圖像信息A反應(yīng)起先后，針筒活塞向右移動B反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C反應(yīng)起先后，甲處液面低于乙處液面D溫度計的水銀柱不斷上升A．A B．B C．C D．D3．通過以下反應(yīng)均可獲得H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③運用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－14．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ5．已知：①H2(g)+O2(g)→H2O(g)+akJ②2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+bkJ③H2(g)+O2(g)→H2O(l)+ckJ④2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+dkJ下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)＞c B．b＞d C．d＞2a D．c＜6．在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在肯定條件下達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入SO3，欲使達到平衡時，各成分的體積分數(shù)與上述平衡相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量和達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為（）A．2mol85% B．1mol42.5% C．2mol15% D．1mol30%7．在其他條件不變的狀況下，能使合成氨反應(yīng)進行程度增大的方法是A．上升溫度 B．減小壓強 C．運用催化劑 D．剛好分別出氨氣8．酸性條件下，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用的溶液與過量的溶液反應(yīng)，測得的生成速率與時間的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子B．在該反應(yīng)的離子方程式中，的系數(shù)為6C．反應(yīng)起先很短一段時間內(nèi)減小是因為反應(yīng)物濃度減小，后來突然增大是因為生成的對該反應(yīng)有催化作用D．時，的濃度最大9．下列試驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項試驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學反應(yīng)速率加快B在化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變更催化劑肯定不參與化學反應(yīng)CH＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)起先時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．A B．B C．C D．D10．最近，各國科學家聯(lián)合勝利研制的一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣的混合氣體轉(zhuǎn)化為甲烷，在容積為VL的容器中進行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)狀況如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．101kPa、120℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=B．斷裂1molC=O鍵、2molH-H鍵所汲取的能量小于形成2molC-H鍵、2molO-H鍵所釋放的能量C．300℃時，從反應(yīng)起先到達到平衡的這段時間，平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·min)D．其他條件不變，減小容器容積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變11．上升溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要緣由是（）A．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多C．該化學反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學反應(yīng)的過程是放熱的12．等質(zhì)量的鐵與過量鹽酸在不同的試驗條件下進行反應(yīng)（試驗數(shù)據(jù)見下表），c為鹽酸的濃度（mol/L），測定反應(yīng)相同時間后產(chǎn)生氫氣的體積V，則V值最大的組是（）組別c(HCl)mol/L溫度/℃狀態(tài)A2.025塊狀B2.530粉末C2.550塊狀D2.550粉末A．A B．B C．C D．D13．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變更如下圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=

H2O+O2，△H<0D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量14．恒容密閉容器中，充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，反應(yīng)過程中測得D的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變更如圖所示。下列說法錯誤的是A．若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2B．溫度為T1時B的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=4C．無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)D．降低溫度、增大壓強、剛好分別出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率15．合成氨時既要使氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可實行的方法是()①減壓②加壓③升溫④降溫⑤剛好從平衡混合氣中分別出⑥補充或⑦加催化劑⑧減小或的量()A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦16．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-373.4KJ/mol。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，變更某一條件，下列示意圖正確的是：A． B．C． D．17．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變更如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)B．A、C

兩點氣體的顏色：

A

深，C

淺C．A、C

兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<CD．保持容器體積不變，再充入N2O2氣體，平衡逆向移動18．用下列裝置進行相應(yīng)的試驗，不能達到試驗?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制取乙酸乙酯B．用乙裝置除去I2中混有的泥沙C．用丙裝置探究溫度對化學平衡的影響D．用丁裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴第II卷（非選擇題）19．某試驗探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中紫色消逝快慢的方法，探討影響反應(yīng)速率的因素。試驗條件如下：所用酸性KMnO4溶液濃度可選擇0.0l0mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，，試驗溫度可選擇298K、323K。每次試驗酸性KMnO4溶液用量均為4mL，H2C2O4溶液(0.100mol?L-1)的用量均為2mL。（12分）（1）寫出反應(yīng)的離子方程式___。（2）請將試驗設(shè)計表補充完整。試驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/(mol?L-1)試驗?zāi)康蘑?980.50.010a試驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；b.試驗①和③探究___對該反應(yīng)速率的影響；c.試驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響②2980.50.001③3230.50.010④_________（3）該反應(yīng)的催化劑應(yīng)選擇MnCl2還是MnSO4?___，簡述選擇的理由___。（4）某同學對試驗①和②分別進行了三次重復試驗，測得以下試驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩勻稱起先計時）：試驗編號溶液褪色所需時間t/min第1次第2次第3次①12.813.011.0②4.95.15.0試驗②中用KMnO4的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為___（忽視混合前后溶液的體積變更，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20．氨氣是重要的化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為（14分）(1)圖甲表示合成反應(yīng)在某段時間中反應(yīng)速率與時間的曲線圖，、、時刻分別變更某一外界條件，則在下列達到化學平衡的時間段中，的體積分數(shù)最小的一段時間是________(填序號)。A．B．C．D．時刻變更的條件是________________________________。(2)在時，分別將和充入一個固定容積為的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中、與反應(yīng)時間的關(guān)系如表：0510152025306.004.503.603.303.033.003.0001.001.601.801.982.002.00該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的、、的濃度分別為、、，則此時________(填“”“”或“”)。(4)由表中的試驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度-時間”的關(guān)系可用圖乙中的曲線表示，表示的曲線是________。在此溫度下，若起始充入和，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示的曲線上相應(yīng)的點為________。21．磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥，磷酸是合成該藥的初級原料之一，沸點高，難揮發(fā)。化學愛好小組設(shè)計了合成磷酸的流程如圖。（10分）回答下列問題：(1)將肯定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度、體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖。①前10s消耗的氯氣為______mol，該反應(yīng)的化學方程式為_______________(A用化學式表示)。②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_____mol?L-1?s-1。(2)將A加入熱水中，生成兩種酸，一種為磷酸，反應(yīng)過程中各元素化合價不變。①另一種酸C是___(寫名稱)。②A與熱水反應(yīng)的化學方程式為_____________。22．某溫度時，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析(10分)(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，緣由是______________。寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。(3)反應(yīng)起先至2min時，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______。參考答案1．B2．A3．D4．C5．C6．C7．D8．C9．A10．A11．A12．D13．D14．D15．C16．C17．C18．A19．（2分）298（1分）0(1分)0.010（1分）溫度（1分）MnSO4（2分）酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化為有毒的氯氣，會干擾