2024春新教材高中化學(xué)綜合檢測(cè)卷新人教版選擇性必修2

綜合檢測(cè)卷班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________成果：__________可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28P31S32Cl35.5Zn65一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．某元素基態(tài)原子M層上有一個(gè)未成對(duì)的單電子，則該基態(tài)原子價(jià)層電子排布式不行能是()A．3d14s2 B．3d94s2C．3s23p1 D．3s23p5【答案】B【解析】某元素基態(tài)原子M層上有一個(gè)未成對(duì)的單電子，可能的電子排布式為1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d14s2，所以基態(tài)原子價(jià)層電子排布式不行能是3d94s2。2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布式均為ns2B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族【答案】B【解析】第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布式均為ns2，A正確；第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)，第ⅠA、ⅡA族均相差8，第ⅢA～ⅦA族均相差18，B錯(cuò)誤；第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，C正確；基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族，D正確。3．下列說(shuō)法正確的是()A．基態(tài)21Sc的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3B．基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式：C．3px所代表的含義是：第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道D．價(jià)層電子排布式為3s23p4的粒子其基態(tài)原子軌道表示式為【答案】C【解析】電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，違反了能量最低原理，A錯(cuò)誤；依據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，所以基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為，B錯(cuò)誤；p能級(jí)有3個(gè)軌道，沿x、y、z三個(gè)不同的方向延長(zhǎng)，3px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道，C正確；依據(jù)洪特規(guī)則，電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以價(jià)層電子排布式為3s23p4的粒子的基態(tài)原子軌道表示式為，D錯(cuò)誤。4．我國(guó)科研人員發(fā)覺了一種新型超導(dǎo)體Bi3O2S2Cl，由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－交替堆疊構(gòu)成。已知Bi位于第六周期第VA族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Bi的價(jià)層電子排布式為5d106s26p3B．有關(guān)元素的電負(fù)性：O>Cl>SC．Bi3O2S2Cl屬于含共價(jià)鍵的離子化合物D．該新型超導(dǎo)體的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)【答案】A【解析】Bi位于第六周期第VA族，Bi的價(jià)層電子排布式為6s26p3，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性：Cl＞S，同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，所以電負(fù)性：O＞S，而在ClO2中氧為負(fù)價(jià)，則電負(fù)性：O＞Cl，B正確；Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－交替堆疊構(gòu)成，為離子化合物，在原子團(tuán)內(nèi)含共價(jià)鍵，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；該新型超導(dǎo)體的組成元素位于第ⅢA～ⅦA族，全部位于元素周期表p區(qū)，D正確。5．三氧化鉻(CrO3)與臭氧反應(yīng)，得藍(lán)色結(jié)晶五氧化鉻[化學(xué)式為CrO5或CrO(O2)2]，其結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法不正確的是()A．五氧化鉻具有強(qiáng)氧化性B．五氧化鉻中Cr元素的化合價(jià)為＋6C．利用三氧化鉻與臭氧反應(yīng)得藍(lán)色結(jié)晶，可檢測(cè)臭氧D．五氧化鉻是含共價(jià)鍵的離子化合物【答案】D【解析】五氧化鉻具有強(qiáng)氧化性，A正確；五氧化鉻中Cr元素的化合價(jià)為＋6，B正確；三氧化鉻與臭氧反應(yīng)得藍(lán)色結(jié)晶，有明顯試驗(yàn)現(xiàn)象，利用該反應(yīng)可以檢測(cè)臭氧，C正確；五氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，不含離子鍵，不是離子化合物，D錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高【答案】D【解析】三者的鍵角分別為109°28′、120°、180°，依次增大，A正確；因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，B正確；O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，鍵能依次減小，C正確；分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。7．下列說(shuō)法正確的是()A．非極性分子中的原子上肯定不含孤電子對(duì)B．平面三角形分子肯定是非極性分子C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子實(shí)行sp3雜化，分子中鍵角均為109°28′D．ABn型分子的中心原子最外層滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ABn不肯定是非極性分子【答案】D【解析】CCl4是非極性分子，氯原子上含有孤電子對(duì)，A錯(cuò)誤；HCHO分子的中心原子C上無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C原子位于三角形內(nèi)部，HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，B錯(cuò)誤；甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵角均為109°28′，二氯甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形，鍵角發(fā)生了改變，不等于109°28′，C錯(cuò)誤；CH4的中心原子C最外層滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CH4是非極性分子，NH3的中心原子N最外層滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但NH3為極性分子，D正確。8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．24g石墨烯中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為3NAB．88g干冰中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元C．62gP4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為6NAD．60gSiO2中含有SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA)【答案】A【解析】石墨中每個(gè)C形成3個(gè)CC鍵，每個(gè)C原子貢獻(xiàn)CC鍵的二分之一，所以1個(gè)C平均形成3×eq\f(1,2)＝1.5個(gè)CC鍵，24g石墨烯中n(C)＝eq\f(24g,12g/mol)＝2mol，含有CC鍵的物質(zhì)的量＝1.5×2mol＝3mol，CC鍵的個(gè)數(shù)為3NA，A正確；干冰是固態(tài)的二氧化碳，由均攤法可知，1個(gè)二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的個(gè)數(shù)＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，所以1mol晶胞含4molCO2,88g干冰的物質(zhì)的量＝2mol，所含晶胞的物質(zhì)的量＝0.5mol，故88g干冰中含有0.5NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，B錯(cuò)誤；n(P4)＝eq\f(62g,124g/mol)＝0.5mol，PP鍵的物質(zhì)的量n＝0.5mol×6＝3mol，PP鍵的個(gè)數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；1molSiO2含4molSiO鍵，n(SiO2)＝eq\f(60g,60g/mol)＝1mol，所以，n(SiO鍵)＝1mol×4＝4mol，所以60gSiO2中含有SiO鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤。9．已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．C3N4晶體中CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的CC鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D．該晶體與金剛石相像，都是原子間以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】C原子最外層有4個(gè)電子，且與N形成4個(gè)單鍵，N原子最外層有5個(gè)電子，且與C原子形成3個(gè)單鍵，可知C、N最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；C原子半徑比N原子半徑大，所以CC鍵的鍵長(zhǎng)比CN鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)可知，C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，C正確；由C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大可知，該晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石差不多，都是以共價(jià)鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確。10．如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無(wú)限延長(zhǎng)的空間結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力【答案】A【解析】每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，B錯(cuò)誤；此晶體是分子晶體，C錯(cuò)誤；碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵，范德華力存在于分子與分子之間，D錯(cuò)誤。11.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．含有π鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的π鍵比σ鍵活潑B．在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵【答案】B【解析】同一分子中的π鍵不如σ鍵堅(jiān)固，反應(yīng)時(shí)比較簡(jiǎn)潔斷裂，A正確；在共價(jià)單鍵中只含有σ鍵，而含有π鍵的分子中肯定含有σ鍵，B錯(cuò)誤，D正確；氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，C正確。12．關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CH3OH為極性分子B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同【答案】B【解析】甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯(cuò)誤；N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4的低，C正確；CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，—OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確。13．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡(jiǎn)潔離子的半徑大小關(guān)系為A<CD．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B>C【答案】C【解析】地殼中含量最高的元素是氧，A為氧元素；從B元素的電子排布可知，其為鈣元素；第三周期第一電離能最小的元素是鈉，故C為鈉元素；0族元素是同周期第一電離能最大的元素，故D元素是Ar。A、C離子分別是O2－、Na＋，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鈉的原子序數(shù)較大，故離子半徑：O2－>Na＋，C錯(cuò)誤。14．下列兩組命題中，M組命題能用N組命題加以說(shuō)明的是()選項(xiàng)M組N組ABr2易溶于CCl4Br2和CCl4均為非極性分子BNH3和SO2均為V形分子中心原子實(shí)行sp3雜化C通常狀況下，H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)H2O分子間存在氫鍵，而NH3分子間不存在氫鍵DHI的沸點(diǎn)比HCl的高H—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能【答案】A【解析】Br2和CCl4都是非極性分子，相像相溶，A正確；SO2的中心原子實(shí)行sp2雜化，B錯(cuò)誤；NH3分子間也存在氫鍵，一個(gè)水分子間存在2個(gè)氫鍵，一個(gè)氨氣分子間只存在一個(gè)氫鍵，C錯(cuò)誤；HI的沸點(diǎn)比HCl的高，因?yàn)榉肿訕O性相像，但HI的相對(duì)分子質(zhì)量更大，其分子間作用力更大，D錯(cuò)誤。15．有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線探討發(fā)覺，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋相互占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價(jià)C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價(jià)D．晶體中與每個(gè)Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個(gè)【答案】C【解析】由題圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2＋個(gè)數(shù)：4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，同樣可推出含F(xiàn)e3＋個(gè)數(shù)也為eq\f(1,2)，CN－為12×eq\f(1,4)＝3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]－，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽(yáng)離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價(jià)為＋1價(jià)，故A、B正確，C錯(cuò)誤；由圖可看出與每個(gè)Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個(gè)，D正確。16．二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)覺是有機(jī)金屬化合物探討中具有里程碑意義的事務(wù)，它開拓了有機(jī)金屬化合物探討的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)起先升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是()A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C2Heq\o\al(－,5)與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個(gè)碳原子實(shí)行sp3雜化D．C5Heq\o\al(－,5)中肯定含π鍵【答案】B【解析】由題給信息知二茂鐵熔點(diǎn)低，易升華，易溶于有機(jī)溶劑，說(shuō)明二茂鐵為分子晶體，A正確；C5Heq\o\al(－,5)與Fe2＋之間形成的不是離子鍵，B錯(cuò)誤；1號(hào)碳原子含有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3,2、3、4、5號(hào)碳原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式為sp2，因此僅有1個(gè)碳原子實(shí)行sp3雜化，C正確；C5Heq\o\al(－,5)中碳原子沒有達(dá)到飽和，存在碳碳雙鍵，則C5Heq\o\al(－,5)中含有π鍵，D正確。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17．(12分)依據(jù)相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，回答下列問(wèn)題：(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)的電子排布圖及基態(tài)Sc的電子排布式。試推斷，違反了泡利原理的是________(填序號(hào)，下同)，違反了洪特規(guī)則的是____________，違反了能量最低原理的是________。①②③④⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3(2)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x的取值范圍為________。(3)鐵元素常見的離子有Fe2＋和Fe3＋，穩(wěn)定性Fe2＋________Fe3＋(填“大于”或“小于”)，緣由是______________________________________________?！敬鸢浮?12分，每空2分)(1)②③⑤(2)20≤x≤30(3)小于Fe2＋的價(jià)層電子排布式為3d6，F(xiàn)e3＋的價(jià)層電子排布式為3d5，F(xiàn)e3＋的3d能級(jí)為半充溢狀態(tài)，較穩(wěn)定【解析】(1)①，電子排布正確；②，違反了兩電子在一個(gè)軌道內(nèi)自旋狀態(tài)相反，違反了泡利原理；③，違反了電子要優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，即違反了洪特規(guī)則；④，書寫正確；⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，電子排布3p能級(jí)后應(yīng)先排4s能級(jí)，未遵循能量最低原理。(2)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。若該原子的第三層為8個(gè)電子，則x＝20，若第三層排滿18個(gè)電子，則x＝30，故答案為20≤x≤30。(3)鐵元素常見的離子有Fe2＋和Fe3＋，F(xiàn)e失去兩個(gè)電子，3d能級(jí)有6個(gè)電子，F(xiàn)e失去3個(gè)電子，3d能級(jí)半充溢，更穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：Fe2＋＜Fe3＋。18．(14分)已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p能級(jí)中有5個(gè)電子；C是周期表1～18列中的第14列元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d能級(jí)中有一對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答：(1)A與C形成的簡(jiǎn)潔共價(jià)化合物的分子式是________，中心原子雜化類型是________，分子的空間結(jié)構(gòu)是__________________，是__________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)B與C比較，電負(fù)性較小的是__________(填元素符號(hào))。(3)D位于元素周期表中第________族，D2＋的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________，它的＋3價(jià)離子的電子排布式為______________________________。(4)A與B形成的化合物極易溶于水，其緣由是_________________________________?！敬鸢浮?14分，除標(biāo)注外每空2分)(1)SiH4sp3正四面體形非極性(1分)(2)Si(1分)(3)Ⅷ(1分)1s22s22p63s23p63d5(1分)(4)HF與H2O都是極性分子，HF與H2O可形成分子間氫鍵【解析】B原子的L層p能級(jí)中有5個(gè)電子，則B為F元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d能級(jí)中有一對(duì)成對(duì)電子，D為26號(hào)元素Fe；C是周期表1～18列中的第14列元素，原子序數(shù)在9～26之間，所以C為Si元素；A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H元素。(1)H與Si形成的簡(jiǎn)潔共價(jià)化合物的分子式是SiH4；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子雜化類型是sp3；無(wú)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，是非極性分子。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，F(xiàn)與Si比較，電負(fù)性較小的是Si。(4)H與F形成的化合物極易溶于水，其緣由是HF與H2O都是極性分子，HF與H2O可形成分子間氫鍵。19．(16分)(2024·廣東卷節(jié)選)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，自我國(guó)科學(xué)家發(fā)覺聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路途如下：(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為__________。(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O，其緣由__________________________________________。(3)關(guān)于Ⅰ～Ⅱ三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有__________。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se—Se鍵為非極性共價(jià)鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大(4)Ⅳ中具有孤對(duì)電子的原子有________。(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4________H2SeO3(填“>”或“<”)。探討發(fā)覺，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeOeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型為__________________。(6)理論計(jì)算預(yù)料，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖1所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。圖1圖2圖3①圖3為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為________；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg∶Ge∶Sb＝________________。②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，則X晶體的密度為______________________g/cm3(列出算式，NA取6.02×1023)?！敬鸢浮?16分，除標(biāo)注外每空2分)(1)4s24p4(2)H2O分子間存在氫鍵H2Se分子間無(wú)氫鍵，分子間氫鍵能使物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大(3)BDE(4)O、Se(5)>(1分)正四面體形(1分)(6)①41∶1∶2②eq\f(2×Mr,301×x2y)【解析】(6)①以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為2，右側(cè)晶胞中有2個(gè)Sb原子與Hg原子距離最近，因此X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4；該晶胞中Sb原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個(gè)晶胞中含有Sb原子數(shù)為8，Ge原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心、體心，因此1個(gè)晶胞中含有Ge原子數(shù)為1＋8×eq\f(1,8)＋4×eq\f(1,2)＝4，Hg原子位于棱邊、面心，因此1個(gè)晶胞中含有Hg原子數(shù)為6×eq\f(1,2)＋4×eq\f(1,4)＝4，則該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg∶Ge∶Sb＝4∶4∶8＝1∶1∶2。②1個(gè)晶胞的質(zhì)量m＝eq\f(4×Mr,6.02×1023)g,1個(gè)晶胞的體積V＝(x×10－7cm)2×(y×10－7cm)＝x2y×10－21cm3，則X晶體的密度為eq\f(m,V)＝eq\f(\f(4×Mr,6.02×1023)g,x2y×10－21cm3)＝eq\f(2×Mr,301×x2y)g/cm3。20．(14分)某溫泉富含珍稀“鍺”元素。其中鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、鎂、鈣等30多種對(duì)人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ge原子價(jià)層電子排布圖為____________________，Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)汲取或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得________光譜(填“連續(xù)”或“線狀”)，鑒定Ge元素的存在。(2)鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有肯定的相像性，鍺元素能形成無(wú)機(jī)化合物(如鍺酸鈉：Na2GeO3；二鍺酸鈉：Na2Ge2O5等)，也能形成類似于烷烴的鍺烷(GenH2n＋2)。①Na2GeO3中鍺原子的雜化方式是________。②推想1molGenH2n＋2中含有的σ鍵的數(shù)目是________________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)利用離子液體[EMIM][AlCl4]可電沉積還原金屬Ge，其熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM＋結(jié)構(gòu)如圖所示。①該物質(zhì)的晶體類型是________________。②EMIM＋離子中組成元素的電負(fù)性由小到大的依次是______________________。(4)獨(dú)立的NH3分子中HNH的鍵角為107.3°，[Zn(NH3)6]2＋離子中HNH的鍵角________107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。該晶胞中硒原子的配位數(shù)是________；已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，乙圖為甲圖的俯視圖，A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0)，B點(diǎn)坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)，a，\f(a,2)))，則D點(diǎn)坐標(biāo)為______________________；若該晶胞密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為____________________________(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?14分，除標(biāo)注外每空2分)(1)(1分)線狀(1分)(2)①sp2(1分)②(3n＋1)NA(1分)(3)①離子晶體②H＜C＜N(1分)(