江蘇省2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真沖刺練試題二含解析

PAGE17-江蘇省2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真沖刺練試題（二）（含解析）(時(shí)間：100分鐘，滿分：120分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56Ni—59Co—59一、單項(xiàng)選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．黨的十九大強(qiáng)調(diào)樹立“社會(huì)主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)當(dāng)提倡的是()A．推廣碳捕集和封存技術(shù)緩解溫室效應(yīng)B．研發(fā)可降解高分子材料解決白色污染問題C．用硅制作太陽能電池削減對(duì)化石燃料的依靠D．工業(yè)污水向遠(yuǎn)海排放防止污染生活水源2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為8的氮原子：eq\o\al(15,)8NB．銨根離子電子式：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH23．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工業(yè)中溴的汲取劑D．乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．澄清透亮的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．c(Al3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)5．下列操作正確的是()A．② B．②③C．③④ D．①④6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是()A．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化B．鈉在空氣中加熱生成白色的Na2O粉末C．二氧化硫可以使品紅溶液褪色D．葡萄糖與銀氨溶液在適當(dāng)條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,2)＋NOB．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)8．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W的氧化物較多，其中一種為紅棕色氣體，X為同周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是()A．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y<ZB．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿C．Y、Z的最高價(jià)氧化物均能溶于水D．常溫下，Y的單質(zhì)為固體9．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．C6H5ONaeq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))C6H5OHeq\o(→,\s\up7(Na2CO3（aq）))CO2B．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(高溫))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O2))H2SO4C．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無水MgCl2D．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑，△))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO310．下列說法正確的是()A．甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．反應(yīng)3Si(s)＋2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．1molCl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性二、不定項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分)11.芳樟醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)芳樟醇的說法錯(cuò)誤的是()A．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B．可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．可做合成高分子化合物的原料(單體)D．與互為同分異構(gòu)體12．依據(jù)下列試驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別檢驗(yàn)等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者試紙變藍(lán)比后者更深些非金屬性：S＞CB向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀堿性：NaOH＞Mg(OH)2C向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向有機(jī)物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不肯定能發(fā)生加成反應(yīng)13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱固體質(zhì)量隨時(shí)間的改變B．圖2表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800mol·L－1C．圖3表示恒溫恒容條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的改變，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH14．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．常溫下，Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)B．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)濃度都漸漸減小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)D．當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2－,3))15．肯定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K500500300反應(yīng)物投入量3molH2、1molN24molNH32molNH3平衡v正(N2)/(mol·L－1·s－1)v1v2v3平衡c(NH3)/(mol·L－1)c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3達(dá)到平衡時(shí)能量改變放出akJ汲取bkJ汲取ckJ達(dá)到平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)φ1(NH3)φ2(NH3)φ3(NH3)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(H2)α2(NH3)α3(NH3)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是()A．v1<v2，c2>2c1B．K1＝K2，p2>2p1C．φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4D．c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1三、非選擇題(本題共6小題，共80分)16．(12分)利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程圖如下所示。(1)寫出步驟Ⅰ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是___________________。(3)步驟Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)若在試驗(yàn)室煅燒CoCO3，則所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有__________(填儀器名稱)。(5)操作①的步驟是________、________、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________。(6)CoCl2·6H2O受熱易分解，取119g該晶體加熱至某一溫度，得到CoCl2·xH2O83g，則x＝________。17．(15分)化合物H是合成啶氧菌酯(農(nóng)用殺菌劑)的一種中間體。由芳香化合物A為原料制備H的一種合成路途如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為________。(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(4)H中的含氧官能團(tuán)的名稱是________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(6)芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶1∶1。寫出一種符合題目要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________________________。(7)PAA()可由其單體在H2O2引發(fā)下制得。設(shè)計(jì)以乙炔、NaCN等為主要原料制備PAA的合成路途。18．(12分)納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料。其制備過程如下：步驟Ⅰ：取0.2mol·L－1的硝酸鎳溶液，調(diào)整pH除鐵后，加入活性炭過濾。步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol·L－1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。步驟Ⅳ：加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。(1)步驟Ⅰ中去除雜質(zhì)Fe3＋(使其濃度<10－6mol·L－1)，需調(diào)整溶液pH的范圍為________________。已知：Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。(2)當(dāng)x∶y∶z＝1∶1∶1時(shí)，寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_____________。(3)步驟Ⅳ中采納95%的乙醇浸泡的目的是___________________________________________________________________________________________________________。(4)為測(cè)定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①精確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng)，共收集到1.12LN2和CO2混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。通過計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19．(15分)鈦被譽(yù)為“第三金屬”，在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某小組利用TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4(g)＋2CO(g)反應(yīng)制備四氯化鈦并驗(yàn)證產(chǎn)物CO，裝置如圖所示：已知：四氯化鈦的熔、沸點(diǎn)分別為－23℃、136℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生白煙?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是__________；裝置G作用是__________。(2)氣流由左至右，裝置連接依次為A、________、H、E。(3)酸性條件下，Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Cr3＋，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)能證明題述反應(yīng)有CO生成的試驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：取wgTiCl4產(chǎn)品進(jìn)行試驗(yàn)，向平安漏斗中加入足量蒸餾水充分反應(yīng)，將平安漏斗中液體及燒瓶中混合物全部轉(zhuǎn)入錐形瓶，滴加幾滴0.1mol·L－1K2CrO4溶液做指示劑(注明：Ag2CrO4呈磚紅色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液VmL。已知：常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，TiCl4＋(2＋n)H2O=TiO2·nH2O↓＋4HCl。①平安漏斗在本試驗(yàn)中的作用除液封、加水外，還有_______________________。②該產(chǎn)品純度為______%(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。20．(14分)甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池志向的氫源，生產(chǎn)過程中同時(shí)也產(chǎn)生CO，CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜。相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH1反應(yīng)②：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1如圖表示恒壓容器中0.5molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量改變。(1)計(jì)算反應(yīng)①的ΔH1＝________。(2)反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的緣由是________________，升溫有利于提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是_______________________________________________________。(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1∶1的H2和CO2，能推斷反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)處于平衡狀態(tài)的是________。A．體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．體系內(nèi)氣體密度保持不變C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．?dāng)嗔?molH—H鍵的同時(shí)斷裂3molH—O鍵(4)250℃、肯定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得H2為2.70mol，CO為0.030mol，則反應(yīng)①中CH3OH的轉(zhuǎn)化率是________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)是_____________________________________________________________(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作原理示意圖。(5)當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCOeq\o\al(2－,3)時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量是________g。(6)正極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。21．(12分)[選做題]本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中的一小題作答，若多做，則按A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；接著滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色；再向深藍(lán)色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個(gè)。(2)N、O、S元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力最大的是________。(3)[Cu(NH3)4]2＋中存在配位鍵，供應(yīng)孤電子對(duì)的原子是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2＋的立體構(gòu)型是________。(4)NH3中N原子的雜化方式是________，乙醇分子中采納同樣雜化方式的原子有________個(gè)。(5)硫元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性H2SO4強(qiáng)于H2SO3，其緣由為________________________。(6)銅的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是________。B．[試驗(yàn)化學(xué)]EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合劑的代表物(沸點(diǎn)為116～117.2℃)，可用于制備EDTAFeNa·3H2O等。試驗(yàn)室制備EDTA的試驗(yàn)步驟如下：步驟1：在三頸燒瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O攪拌至溶解；在不斷攪拌下，將含22gNaOH、60mLH2O、6.6gH2NCH2CH2NH2的鹽酸鹽所配成的溶液，從滴液漏斗中不斷滴加到三頸燒瓶中。步驟2：加料完畢后，升溫到102～106℃并保溫，調(diào)整并保持pH約為9，攪拌2h。步驟3：加入活性炭，攪拌、靜置、過濾。步驟4：濾液用鹽酸酸化至pH＝1，靜置、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，制得EDTA。(1)圖中冷凝管裝置的作用是__________________________________________，水從接口________端(填標(biāo)號(hào))通入。(2)步驟3中加入活性炭的目的是________；測(cè)定溶液pH的方法是__________________。(3)步驟4中“洗滌”時(shí)，能說明已洗滌完全的方法是________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O為原料制備EDTAFeNa·3H2O的試驗(yàn)方案(已知EDTANa4＋FeCl3eq\o(→,\s\up7(80℃))EDTAFeNa＋3NaCl)：向250mL燒杯中依次加入160mL蒸餾水、23gEDTA，攪拌至完全溶解，______________________________________________________________________________________________________________________，再分次加入21.6gFeCl3·6H2O，保溫20min，調(diào)pH小于5，冷卻、抽濾、洗滌、干燥得EDTAFeNa·3H2O(試驗(yàn)中須運(yùn)用的試劑為NaHCO3，用量為26.8g)。參考答案與解析1．解析：選D。D項(xiàng)，工業(yè)污水向遠(yuǎn)海排放，會(huì)造成海洋水體污染，錯(cuò)誤。2．解析：選B。A項(xiàng)，核素的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，N的質(zhì)子數(shù)為7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銨根離子屬于困難陽離子，故須要加上方括號(hào)，正確；C項(xiàng)，S2－的核電荷數(shù)為16，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，錯(cuò)誤。3．解析：選A。A項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A正確；B項(xiàng)，硅酸鈉溶液用作木材防火劑與其顯堿性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫用作制溴工業(yè)中溴的汲取劑，二氧化硫表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯是植物生長(zhǎng)的調(diào)整劑，可用作水果的催熟劑，與其還原性無關(guān)，D錯(cuò)誤。4．解析：選A。Fe3＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－四種離子相互之間都不反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)A正確；使酚酞變紅色的溶液應(yīng)當(dāng)顯堿性，銨根離子不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鋁離子和偏鋁酸根離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，說明水的電離被抑制，而CH3COO－對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5．解析：選A。①過濾操作中應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；②分別固體NaCl和碘單質(zhì)可以采納升華的方法，正確；③稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)“酸入水，沿器壁，漸漸倒，不斷攪”，不應(yīng)用玻璃棒引流，且不能在量筒中稀釋，錯(cuò)誤；④膠頭滴管在滴加液體時(shí)不能伸入容器內(nèi)，錯(cuò)誤。6．解析：選B。B項(xiàng)，常溫下鈉在空氣中緩慢氧化生成白色的Na2O，而在加熱時(shí)鈉與O2反應(yīng)生成的是淡黃色的Na2O2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，正確；D項(xiàng)，葡萄糖分子中含有醛基，在堿性條件下，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確。7．解析：選D。A項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3與HI溶液的反應(yīng)是先溶解后氧化，正確的離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不符合物質(zhì)的組成比，錯(cuò)誤。8．解析：選D。由“W的一種氧化物為紅棕色氣體”可知，W為N；X為同周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素，且X的原子序數(shù)比W的大，故X為Al；N、Al最外層電子數(shù)之和為8，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，若Y為Si，則Z為Cl；若Y為P，則Z為S。N的非金屬性比Si、P都強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3為兩性氫氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y為Si，SiO2難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不管Y是Si還是P，其單質(zhì)在常溫下均為固體，D項(xiàng)正確。9．解析：選B。A項(xiàng)，苯酚與Na2CO3反應(yīng)只能生成NaHCO3，不會(huì)產(chǎn)生CO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，干脆加熱MgCl2溶液，Mg2＋會(huì)發(fā)生水解生成Mg(OH)2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3催化氧化生成NO，錯(cuò)誤。10．解析：選B。A項(xiàng)，甲烷燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明ΔH－TΔS<0，已知該反應(yīng)的ΔS<0，所以ΔH<0，B正確；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，則每1molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole－，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝2的醋酸溶液c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液c(NaOH)＝0.01mol/L，因兩溶液的體積未知，所以無法推斷混合后溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤。11．解析：選BD。芳樟醇的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，含有醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，A、C項(xiàng)正確；醇羥基與NaOH溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；芳樟醇的分子式為C10H18O，的分子式為C10H16O，二者不互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．解析：選D。Na2SO3不是S元素最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽，無法比較非金屬性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；由于Mg(OH)2屬于難溶于水的堿，故用NaOH制備Mg(OH)2的反應(yīng)原理也可能與二者溶解性差異有關(guān)而與堿的強(qiáng)弱無關(guān)，B錯(cuò)誤；若鈉鹽是NaClO，它與鹽酸反應(yīng)生成的Cl2也可使品紅溶液褪色，C錯(cuò)誤；由乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色但不能發(fā)生加成反應(yīng)可知D正確。13．解析：選D。A項(xiàng)，MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱，最終產(chǎn)物為MgO，其最終固體的質(zhì)量為0.1mol×40g·mol－1＝4.0g，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，pH＝7時(shí)，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，因此依據(jù)圖像，無法計(jì)算c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A點(diǎn)表示NO2、N2O4的消耗速率相等，則v(正)≠v(逆)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)圖像可知，HA的酸性強(qiáng)于HB，因此依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，等濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，正確。14．解析：選AB。由題圖知，當(dāng)pH＝6.5時(shí)，溶液中c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))，Ka1(H2CO3)＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)＝1×10－6.5，當(dāng)c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))時(shí)，溶液的pH>9，c(OH－)>1×10－5mol/L，Kb(NH3·H2O)＝c(OH－)>1×10－5，A錯(cuò)誤；由題圖知，起先時(shí)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))增大，B錯(cuò)誤；由物料守恒知C正確；由題圖知，當(dāng)pH＝9時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)分布分?jǐn)?shù)依次減小，D正確。15．解析：選AC。A項(xiàng)，容器1和容器2的反應(yīng)溫度相同，起始投料容器2等效于容器1的2倍，所以v2>v1，濃度加倍，等效于增大壓強(qiáng)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，所以c2>2c1，A正確；B項(xiàng)，容器1和容器2的反應(yīng)溫度相同，則K相同，起始投料容器2等效于容器1的2倍，濃度加倍，等效于增大壓強(qiáng)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，所以p2<2p1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，虛擬容器4，反應(yīng)溫度為500K，起始投入2molNH3，則φ1(NH3)＝φ4(NH3)，而降低溫度，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，所以φ4(NH3)<φ3(NH3)，則φ1(NH3)<φ3(NH3)；若容器4達(dá)到平衡時(shí)汲取dkJ熱量，則a＋d＝92.4，容器2起始投料是容器4的2倍，則b<2d，所以a＋0.5b<92.4，C正確；D項(xiàng)，若容器4平衡時(shí)c(NH3)＝c4mol·L－1，容器2相當(dāng)于容器4增大壓強(qiáng)，則c2>2c4，容器3相當(dāng)于容器4降低溫度，則c3>c4，c2與2c3無法比較；若容器4平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α4(NH3)，則α1(H2)＋α4(NH3)＝1，而α4(NH3)>α3(NH3)，所以α1(H2)＋α3(NH3)<1，D錯(cuò)誤。16．解析：(1)結(jié)合含鈷廢料的成分可知，步驟Ⅰ中加入NaOH溶液，金屬鋁可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；鋰為活潑金屬，能與溶液中的水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。(2)結(jié)合流程圖可知，步驟Ⅱ中加入H2O2和H2SO4混合液的目的是使Co2O3還原成Co2＋：Co2O3＋4H＋＋H2O2=2Co2＋＋3H2O＋O2↑，若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)6HCl＋Co2O3=Cl2↑＋3H2O＋2CoCl2，產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境。(3)從流程圖可知，步驟Ⅲ①加入Na2CO3溶液用于調(diào)整溶液的pH，從而使Al3＋生成Al(OH)3沉淀而除去。(4)在試驗(yàn)室煅燒CoCO3時(shí)，需在坩堝中進(jìn)行，坩堝需放在泥三角上，而坩堝和泥三角都屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器。(5)從CoCl2溶液中制取CoCl2·6H2O的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；洗滌過程中用乙醇和水的混合液代替水，可削減CoCl2·6H2O晶體的溶解損失。(6)依據(jù)CoCl2·6H2O～CoCl2·xH2O238130＋18x119g83geq\f(238,119g)＝eq\f(130＋18x,83g)，解得x＝2。答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑(2)有氯氣生成，污染環(huán)境(3)調(diào)整溶液的pH，使Al3＋變成Al(OH)3沉淀除去(4)坩堝、泥三角(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶削減CoCl2·6H2O晶體的溶解損失(6)217．解析：(1)依據(jù)合成路途及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱為1，2-二甲苯或鄰二甲苯。(2)依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系及A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以推出B為，C為，D為，反應(yīng)④為與NaCN發(fā)生的取代反應(yīng)。(3)F為中—CN水解得到的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵。(5)反應(yīng)②為的水解反應(yīng)。(6)依據(jù)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，也能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知，X中含有甲酸酯基、酚羥基，依據(jù)核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。(7)運(yùn)用逆合成分析法，倒推中間產(chǎn)物。可由CH2=CHCOOH的加聚反應(yīng)制得，CH2=CHCOOH可由CH2=CHCN的水解反應(yīng)制得，CH2=CHCN可由CH2=CHCl和NaCN的取代反應(yīng)制得，CH2=CHCl可由HC≡CH和HCl的加成反應(yīng)制得。答案：(1)鄰二甲苯(或1，2-二甲苯)(2)取代反應(yīng)(3)(4)酯基、醚鍵18．解析：(1)依據(jù)Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，Ni2＋起先沉淀的pH＝14＋lgeq\r(\f(Ksp[Ni（OH）2],c（Ni2＋）))＝14＋lgeq\r(\f(2×10－15,0.2))＝14＋lg(1×10－7)＝7，F(xiàn)e3＋沉淀完全時(shí)的pH＝14＋lgeq\r(3,\f(Ksp[Fe（OH）3],c（Fe3＋）))＝14＋lgeq\r(3,\f(1×10－39,1×10－6))＝14＋lg(1×10－11)＝3，則步驟Ⅰ中去除雜質(zhì)Fe3＋，需調(diào)整溶液pH的范圍為3～7。答案：(1)3～7(2)2Ni2＋＋4HCOeq\o\al(－,3)=NiCO3·Ni(OH)2·H2O↓＋3CO2↑(3)除去水，便于快速晾干(4)n(CO2)＋n(N2)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol；n(NiO)＝eq\f(4.5g,75g·mol－1)＝0.06mol；設(shè)7.54g樣品中含有NiCO3、Ni(OH)2的物質(zhì)的量分別為a、b，則2(a＋b)＝(0.05mol－a)×4，a＋b＝0.06mol，解得a＝0.02mol、b＝0.04mol；7．54g樣品中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H2O)＝(7.54g－0.02mol×119g·mol－1－0.04mol×93g·mol－1)÷18g·mol－1＝0.08mol；n(NiCO3)∶n[Ni(OH)2]∶n(H2O)＝0.02mol∶0.04mol∶0.08mol＝1∶2∶4，故該樣品的化學(xué)式為NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。19．解析：試驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：制備氯氣→除氯化氫→干燥氯氣→制備四氯化鈦→收集產(chǎn)品→除氯氣→氧化CO→檢驗(yàn)CO2→收集尾氣中CO。答案：(1)分液漏斗除去剩余的氯氣(2)I、D、B、C、G、F(3)K2Cr2O7＋14HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(4)裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色、裝置H中溶液變渾濁(5)①汲取揮發(fā)的HCl②eq\f(19cV,4w)20．解析：Ⅰ.(1)結(jié)合題意和題圖可知，0.5ΔH1×80%＝E1－E2＝(23－3.4)kJ·mol－1，解得ΔH1＝＋49kJ·mol－1。(2)反應(yīng)①的ΔH1＝＋49kJ·mol－1>0，ΔS>0，依據(jù)ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的緣由是反應(yīng)①為熵增反應(yīng)。反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，上升溫度，CH3OH的轉(zhuǎn)化率提高；反應(yīng)②也為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡右移，CO含量增加，從而會(huì)損壞燃料電池的交換膜。(3)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)為反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，體系內(nèi)壓強(qiáng)不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；該容器為恒容密閉容器，又氣體總質(zhì)量不變，故氣體密度為肯定值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)起始通入的H2和CO2均為1mol，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，CO2反應(yīng)了amol，則此時(shí)體系中n(CO2)＝(1－a)mol，n(H2)＝(1－3a)mol，n(CH3OH)＝n(H2O)＝amol，CO2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1－a,2－2a)×100%＝50%，即反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終保持為50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂3molH—O鍵，說明消耗3molH2的同時(shí)有1molCH3OH和1molH2O被消耗，則正、逆反應(yīng)速率相同，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。(4)設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)①消耗CH3OHxmol，反應(yīng)②消耗二氧化碳ymol，則：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)起始量/mol1.001.3200改變量/molxxx3x平衡量/mol1.00－x1.32－xx