2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)類(lèi)型分類(lèi)匯編：技巧性計(jì)算“四大”方法（解析版）

易錯(cuò)類(lèi)型16技巧性計(jì)算“四大”方法

目錄

一、易錯(cuò)知識(shí)梳理

二、易錯(cuò)陷阱（五大陷阱）

易錯(cuò)陷阱1：差量法計(jì)算

易錯(cuò)陷阱2:極值法計(jì)算

易錯(cuò)陷阱3:守恒法計(jì)算

易錯(cuò)陷阱4:關(guān)系式法計(jì)算

三、易錯(cuò)題通關(guān)（真題+模擬）

1.差量法：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系。將已知差量（實(shí)

際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。

2.守恒法：依據(jù)某個(gè)量在化學(xué)反應(yīng)前后守恒進(jìn)行計(jì)算。如元素種類(lèi)守恒、元素質(zhì)量守恒、物質(zhì)質(zhì)量守恒、原

子個(gè)數(shù)守恒、正負(fù)化合價(jià)總數(shù)守恒等。利用守恒法可以快速建立等量關(guān)系，提高解題速度。

3.極值法：對(duì)數(shù)據(jù)不足、無(wú)從下手的計(jì)算，或?qū)旌衔锏慕M成進(jìn)行判斷時(shí)，極端假設(shè)恰好為某一成分，或者

極端假設(shè)恰好完全反應(yīng)，以確定混合物中各種成分的名稱(chēng)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。

4.關(guān)系式法：利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過(guò)已知的量來(lái)求未知的量。解題關(guān)

鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量（或體積或計(jì)量數(shù)）關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，

找出它們量的關(guān)系，再列出比例式求解。

易錯(cuò)陷阱1：差量法計(jì)算

。易錯(cuò)典例

1.（2022?山東濟(jì)南?中考真題）取26g某單質(zhì)銅和單質(zhì)鋅的混合物樣品放于燒杯中，向其中加入一定量的

硫酸銅溶液，攪拌，恰好完全反應(yīng)，靜置。一定溫度下，在燒杯中得到不飽和溶液和25.9g固體。下列有關(guān)

說(shuō)法中，正確的是

A.反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量比加入的硫酸銅溶液的質(zhì)量大0.1g

B.反應(yīng)后燒杯底部所得固體呈紅色

C.反應(yīng)前后鋅元素的化合價(jià)保持不變

D.該混合物樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

【錯(cuò)因分析】反應(yīng)前后溶液中的水沒(méi)有變化，故反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量，就是生成的硫酸鋅與反應(yīng)的硫酸

銅的質(zhì)量之差。利用該質(zhì)量差可求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中銅的質(zhì)量。

【正確答案】ABD

【典例分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，Zn>Cu,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)方程式為

Zn+CuSC)4=ZnSC)4+Cu,

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差就是溶液質(zhì)量的差，反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量比加入的硫酸銅

溶液的質(zhì)量增大了26g-25.9g=0.1g,說(shuō)法正確；

B、銅為紅色，故反應(yīng)后燒杯底部所得固體呈紅色，說(shuō)法正確；

C、反應(yīng)前后鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu固體質(zhì)量差

,656465-64=1,

尤26g-25.9g=0.1g

65x

TRx=6.5g

該混合物樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為駕蘆gxlOO%=75%,說(shuō)法正確；

26g

故選ABD?

錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀

金屬與酸反應(yīng)化學(xué)方程式中，生成的鹽的質(zhì)量減去反應(yīng)物酸的質(zhì)量即差量

金屬與鹽溶液反應(yīng)化學(xué)方程式中，兩種鹽的質(zhì)量差或兩種金屬的質(zhì)量差即差量

找不準(zhǔn)理論差量

碳酸氫鈉受熱分解分解前后固體質(zhì)量差是生成的水和二氧化碳的質(zhì)量和

結(jié)晶水合物受熱分解每段曲線(xiàn)之間質(zhì)量差是失去的結(jié)晶水或生成的氣體的質(zhì)量

【易錯(cuò)1-1](2022?湖北荊州?模擬預(yù)測(cè))將質(zhì)量為56g的鐵片放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，取

出洗滌干燥后稱(chēng)量固體質(zhì)量為60g,則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為

A.28gB.56gC.60gD.64g

【答案】A

【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為工

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固體質(zhì)量增加

566464-56=8

x60g-56g=4g

—8二—56

4gx

x=28g

故選：A?

【易錯(cuò)1-2］（2022?河南?模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室探究一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)硬質(zhì)玻璃管中固體

質(zhì)量為10克，反成了一段時(shí)間后再次稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量為8克，則該反應(yīng)生成了二氧化碳

A.4gB.4.5gC.5gD.5.5g

【答案】D

【詳解】在一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)過(guò)程中，固體的質(zhì)量是減少的，根據(jù)差量法可求出各物質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)

生成的C02的質(zhì)量為X

Fe2O3+3CO豆遢2Fe+3c固體減少的質(zhì)量

160112132160-112=48

x10g-8g=2g

132_x

布=瓦X=5-5g

故選D。

【易錯(cuò)1-3］（2022?江蘇無(wú)錫?二模）碳酸鉀和碳酸鋼的固體混合物85g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，如果

將反應(yīng)后的溶液蒸干得到92.7g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.51%B.44%C.40%D.37%

【答案】A

【分析】碳酸鉀和碳酸鎖都能與稀鹽酸反應(yīng)，需要考慮質(zhì)量變化的根本原因進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】碳酸鉀和碳酸銀與足量稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T.

Ba2CO3+2HC1=BaCl2+H2O+CO2T,蒸干后得到固體成分為氯化鉀和氯化領(lǐng)的混合固體，固體轉(zhuǎn)化過(guò)程如

下：

K2co3~2KCIBaCC）3?BaCl?

反應(yīng)過(guò)程中鉀元素和銀元素質(zhì)量不變，質(zhì)量變化的是CO；一轉(zhuǎn)化為2。-的變化引起的，由此可計(jì)算碳酸根離

子質(zhì)量：

CO.-2cr

6071115

X(92.7g-85g>=42g則金屬元素質(zhì)量='二2gxl00%=51%=

6011

X7.7g

故選Ao

【點(diǎn)睛】題干中數(shù)據(jù)均為混合物不能直接帶入方程式計(jì)算時(shí)，需要考慮數(shù)據(jù)差值進(jìn)行計(jì)算。

易錯(cuò)陷阱2:極值法計(jì)算

。易錯(cuò)典例

（2022?河南?中考真題）某種金屬混合物樣品由Mg、Al、Fe、Cu四種金屬中的兩種組成。2.2g該樣品與足

量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，對(duì)該樣品的組成有如下猜測(cè)：①M(fèi)g和AI②Mg和Fe③Mg和Cu④Al

和Fe⑤Al和Cu⑥Fe和Cu。其中合理的個(gè)數(shù)為

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【錯(cuò)因分析】方法1：假設(shè)每種金屬都是2.2克，分別求出金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，組合中有大于2

克和小于2克的金屬，該組合即可；方法2：假設(shè)每種金屬都與酸反應(yīng)生成0.2克氫氣，分別求出金屬質(zhì)量，

組合中有大于2.2克和小于2.2克的，該組合即可。

【正確答案】B

【典例分析】銅和稀硫酸不反應(yīng)，Mg、Al、Fe三種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)的關(guān)系式為：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=Al,（SO4）3+3H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

242'546'562

①24份質(zhì)量的鎂和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)2.2g樣品全是鎂，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g,

54份質(zhì)量的鋁和稀硫酸反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)2.2g樣品全是鋁，生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g,Mg

和Al組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣；

②假設(shè)2.2g樣品全是鎂，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g,56份質(zhì)量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，

假設(shè)2.2g樣品全是鐵，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g,Mg和Fe組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，不能得到0.2g氫

氣；

③假設(shè)2.2g樣品全是鎂，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g,銅和稀硫酸不反應(yīng)，Mg和Cu組合與足量的稀硫酸

反應(yīng)，不能得到0.2g氫氣；

④假設(shè)2.2g樣品全是鋁,生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g,假設(shè)2.2g樣品全是鐵,生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g,

Al和Fe組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣；

⑤假設(shè)2.2g樣品全是鋁，生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g,銅和稀硫酸不反應(yīng)，AI和Cu組合與足量的稀硫酸

反應(yīng)，可得到0.2g氫氣；

⑥假設(shè)2.2g樣品全是鐵，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g,銅和稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu組合與足量的稀硫酸

反應(yīng)，不能得到0.2g氫氣；

故選B。

錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀

若混合物全部能反應(yīng)，假設(shè)混合物全部為一種成分，分別計(jì)算產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，取大

于實(shí)際值和小于實(shí)際值的進(jìn)行組合即可（只需比較最大的和最小的兩數(shù)值，其余不必

樣品成分判斷錯(cuò)考慮）。

誤若混合物不能全部反應(yīng)，假設(shè)混合物全部為能反應(yīng)的一種成分，分別計(jì)算產(chǎn)生的氣體

質(zhì)量，取大于實(shí)際值的和不能反應(yīng)的進(jìn)行組合，或者取大于實(shí)際值的和小于實(shí)際值的

進(jìn)行組合。

【易錯(cuò)?天津?模擬預(yù)測(cè)）有一種不純的。3固體，可能含03、、中的

2-1］（2022K2cNa2cMgCChCuSO4>NaCI

一種或幾種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體4.4g,下列判

斷正確的是

A.完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，樣品中一定沒(méi)有CuSCU

B.NaCI不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒(méi)有NaCI

C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.146

D.Na2c。3和MgCCh都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，樣品中一定有Na2cCh和MgCOs

【答案】A

【詳解】A、硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中無(wú)硫酸銅，故A正確；

B、樣品若全是一種固體，則可以分別為碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸鎂，設(shè)生成4.4g二氧化碳需要三種固體質(zhì)量

分別為。、b、c,

K2cO3+2HC1=2KC1+HO+COT

22138a

13844~44~荻8g

a4.4g

NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT

2322106_b

10644b=10.6g

b4.4g

MgCO+2HCl=MgCl+HO+COT

322284Q

8444c=8.4g

44~4.4g

c4.4g

產(chǎn)生相同質(zhì)量二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量最少，而此時(shí)碳酸鉀正好為13.8g,而碳酸鉀又是不純的，所以固

體中一定含有氯化鈉，再增加碳酸鈉或者碳酸鎂中一種或兩種，便可以滿(mǎn)足要求，因此氯化鈉一定存在，

故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)B中反應(yīng)方程式可以看出，鹽酸與二氧化碳都是滿(mǎn)足一定數(shù)量關(guān)系，即表示為2HCI-CO2,所以反應(yīng)

的質(zhì)量比是一定的，設(shè)需要氯化氫的質(zhì)量為m,

2HC1CO,

73m

7344m=7.3g

444.4g

m4.4g'

因此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=^xl00%=7.3%=7.3g,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

100g

D、根據(jù)B中計(jì)算可知，固體一定含碳酸鉀、氯化鈉，所以可以是碳酸鉀、氯化鈉、碳酸鈉，或者是碳酸鉀、

氯化鈉和碳酸鎂，或者是碳酸鉀、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鎂，因此有三種固體組合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選A。

【易錯(cuò)2-2］（2023?河南周口?二模）某種金屬樣品，其組成可能是①M(fèi)g、AI②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、

Cu⑥Fe、Zn?取5.6g該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則對(duì)該樣品組成的猜測(cè)中合理的個(gè)數(shù)為

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4

【答案】B

【詳解】一定量金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量=么舞時(shí)泮二x金屬質(zhì)量,則得到0.2g氫

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

氣需要鐵、鎂、鋅、鋁的質(zhì)量分別為5.6g、2.4g、6.5g、1.8g,若樣品為鐵、鎂、鋅、鋁中的兩種金屬組成，

得到0.2g氫氣需要鐵5.6g,故樣品中一定不含鐵，②④⑥不合理。得到0.2g氫氣需要鎂、鋁的質(zhì)量分別

為2.4g、1.8g,故①不合理。銅和酸不反應(yīng)，5.6g鋁和銅樣品與酸反應(yīng)，可能得到0.2g氫氣。故③⑤合理。

故選Bo

【易錯(cuò)2-3］（2022?河南?模擬預(yù)測(cè)）有Mg、Al的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，生成取為0.2g,則混合物的

質(zhì)量可能是

A.2gB.1.8gC.2.4gD.2.7g

【答案】A

【分析】根據(jù)鎂、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可采用極限法計(jì)算兩種金屬的質(zhì)量，進(jìn)行分析。

Mg+2HCI=MgCl2+H2T

【詳解】242

2.4g0.2g

+3H2T

2AI+6HCI=2AIC13

546

1.8g0.2g

根據(jù)鎂、鋁分別和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，產(chǎn)生0.2g氧氣需要鎂的質(zhì)量為2.4g,需要鋁的質(zhì)量為1.8g,

即若該物質(zhì)完全為鎂，則其質(zhì)量為2.4g,若該物質(zhì)完全為鋁，則其質(zhì)量為1.8g,而該物質(zhì)為鎂和鋁的混合

物，所以其質(zhì)量大于L8g而小于2.4g。

故選：Ao

易錯(cuò)陷阱3:守恒法計(jì)算

給易錯(cuò)典例

（2023?四川達(dá)州?中考真題）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試的考場(chǎng)收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混

合物4.5g,滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g,經(jīng)測(cè)定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向

該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為

A.3.0gB.3.2gC.3.4gD.3.6g

【錯(cuò)因分析】氫氧化銅與氧化銅都能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故溶液中的硫元素均來(lái)自硫酸銅，加熱

鐵粉后，硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅，回收到的銅的質(zhì)量等于硫酸銅中銅元素的質(zhì)量，故根據(jù)硫酸銅中銅元素與硫元

素的質(zhì)量比即可求得銅的質(zhì)量。

【正確答案】B

【典例分析】氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則充分反應(yīng)

后溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，又由于溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%,則硫元素質(zhì)量為50gx3.2%=1.6g,又由

64

于硫酸銅（）中，銅元素和硫元素的質(zhì)量比為則其中銅元素質(zhì)量為五=根據(jù)元

CuSO464：32,1.6gx3.2g,

素守恒，可知可回收到銅的質(zhì)量為3.2g,故選B。

錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀

寫(xiě)出化學(xué)方程式，找出己知量和未知量含有的相同元素，依據(jù)該元素質(zhì)量或該元素所

在的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系求算未知量。

找不準(zhǔn)守恒的兀素金屬氧化物發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，一般金屬氧化物減少的質(zhì)量是其失去的氧元素的質(zhì)量

若發(fā)生兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式，找到相關(guān)物質(zhì)之間的聯(lián)系，將中間產(chǎn)物作為

橋梁，直接第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物與第二個(gè)反應(yīng)的生成物之間的關(guān)系找出即可。

易錯(cuò)加練

【易錯(cuò)3-1］（2022?江蘇常州?模擬預(yù)測(cè)）取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸充分反應(yīng)。消

耗H2s。4共9.8g。原混合物中氧元素的質(zhì)量是

A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

【答案】C

【詳解】根據(jù)題意可知，一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物與9.8gH2SO4恰好完全反應(yīng)，完全反應(yīng)后一定量

的氧化鐵與氧化銅的混合物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，?jì)算出水的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出所含氧元素的

質(zhì)量即可。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，中氫元素質(zhì)量即是生成的水中氫元素的質(zhì)量。

9.8gH2SO4

9.8gH2so4中氫元素質(zhì)量=9.8gx---x100%=0.2g。

98

生成的水的質(zhì)量=0.2g+=-xl00%=1.8g,

所以，生成的水中氧元素的質(zhì)量=L8g—0.2g=1.6g,即原混合物中氧元素的質(zhì)量=L6g。

綜上所述：選擇C。

【易錯(cuò)3-2】（2023?江蘇鎮(zhèn)江?模擬預(yù)測(cè)）向盛有100.0gCuS04和H2s。4混合溶液的燒杯中，加入過(guò)量BaCL

溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)

系如圖所示，已知Vi：V2=2：3O下列說(shuō)法正確的是

沉淀質(zhì)量/g

匕V2NaOH溶液

質(zhì)量/g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)

B.m=79.7

C.原混合溶液中C11SO4與也5。4的質(zhì)量比為80：49

D.取用點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4,不能立即出現(xiàn)白色渾濁

【答案】B

【詳解】A、氯化領(lǐng)能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，則加

入氫氧化鈉前，溶液中的溶質(zhì)為氯化銅、氯化氫和過(guò)量的氯化鋼，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、加入氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，

又由圖可知，生成的硫酸鋼的質(zhì)量為69.9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的氯化領(lǐng)中的領(lǐng)離子全部轉(zhuǎn)化為硫酸

領(lǐng)，氯離子全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，即存在對(duì)應(yīng)關(guān)系：BaSO4-BaCI2~2NaCI,再根據(jù)鈉原子守恒，NaCI-NaOH,則

BaSO.?BaCL?INaCl?2NaOH

4223369.6g

可得關(guān)系：23380,—=_0/,解得V2=120g,又由于消耗的

oUZU/0xV9

69.9g20.0%xV2

2

氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系為Vi：V2=2：3,則Vi=120gx5=80g,則生成氫氧化銅時(shí)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為

Cu{OH\INaOH

120g-80g=40g,設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x,則9880，解得x=9.8g,

8040gx20%

40gx20%

則m=69.9g+9.8g=79.7g,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;

Cu（OH\?CuSO

v72498982

C、根據(jù)銅元素守恒，設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y,則98160,-=—,解得y=16g,根據(jù)氫元

loUy

9.8gy

素守恒，可知：H2SO4~2HCI,由于與鹽酸反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為V2,即80g,設(shè)硫酸的質(zhì)量為z,則

~2HCI~INaOH

98z

9880,—=―—―,解得z=19.6g,則原混合溶液中CUSO4與H2SCU的質(zhì)量

8080gx20%

z80gx20%

比為16g：19.6g=160：19.6,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、a點(diǎn)時(shí)，表示加入的氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋼,向溶液中滴加硫

酸時(shí)，硫酸中的氫離子與氫氧化鈉結(jié)合為水，硫酸中的硫酸根與氯化鋼結(jié)合為硫酸鋼沉淀，即兩個(gè)反應(yīng)同

時(shí)進(jìn)行，則立即出現(xiàn)白色渾濁，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選Bo

【易錯(cuò)3-3］（2022?河南鄭州?模擬預(yù)測(cè)）有一包氯化鋼和氯化鈣的混合物共18g,與一定量的碳酸鈉溶液恰

好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g,則生成沉淀的質(zhì)量為

A.12.8gB.16.9gC.16.3gD.12.1g

【答案】B

【詳解】氯化鈣和氯化鋼都能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)都是氯化鈉，具體反應(yīng)

方程式為：

BaCl2+Na2cO3=BaCO3J+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

208106197117、111106100117；

氯化鈉質(zhì)量為IL7g,其中氯元素全部來(lái)自混合物，m氯元素=11.7gxG==7.1g,則領(lǐng)元素和鈣元素的總質(zhì)

量二18g-7.1g=10.9g；

23

根據(jù)氯化鈉質(zhì)量可知鈉元素=11.78x年=4.68,氯化鈉中鈉元素全部來(lái)自碳酸鈉，由此可計(jì)算碳酸根的質(zhì)

58.5

+

2Na~Na2CO3~COj~

量4660；

4.6g6g

沉淀碳酸鋼、碳酸鈣的質(zhì)量=10.9g+6g=16.9g。

故選:Bo

易錯(cuò)陷阱4:關(guān)系式法計(jì)算

口易錯(cuò)典例

（2021?江蘇常州?中考真題）某工廠(chǎng)排放的酸性廢水中還含Cu2+、Na\SO〉其個(gè)數(shù)之比為1:6:5,含銅離

子0.64%。為了除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠(chǎng)廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為

A.L28噸B.1.12噸C.0.64噸D.0.56噸

【錯(cuò)因分析】根據(jù)溶液中正負(fù)電荷總數(shù)守恒，找出銅離子和氫離子之間的關(guān)系即可。

【正確答案】B

【典例分析】酸性廢水中含有的Cu2+、Na+、SO：的離子個(gè)數(shù)之比為1:6:5,若銅離子的個(gè)數(shù)為a,則鈉離子

和硫酸根離子的個(gè)數(shù)分別為6a和5a,溶液中離子所帶的正電荷總數(shù)為2a+6a=8a,負(fù)電荷總數(shù)為10a,已知

溶液中正負(fù)電荷數(shù)相等，故溶液中含有的氫離子的正電荷總數(shù)應(yīng)該為2a,即氫離子數(shù)為2a,即溶液中銅離

子和氫離子的個(gè)數(shù)比為l：2o

已知溶液中含銅離子0.64%,若含氫離子的量為X,則

Cu2+2H+

642

0.64%尤

640.64%

2x

x=0.02%

100噸該廢水中含銅離子的量即為100噸X0.64%,含氫離子的量為100噸X0.02%。加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式分別為CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+CaSO4,

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2Oo分析三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系Ci?+-CaO和2JTCaO,

設(shè)沉淀銅離子需加入的氧化鈣的質(zhì)量為m,中和硫酸需加入的氧化鈣的質(zhì)量為n,則

Cu2+CaO

6456

100x0.64%m

64100x0.64%

56m

加=0.56噸

2H+CaO

256

100x0.02%n

2100x0.02%

56n

〃=0.56口屯

處理100噸該工廠(chǎng)廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為0.56噸+0.56噸=1.12噸。故選B。

錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀

找不準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)或離子寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)找出相關(guān)聯(lián)的物質(zhì)之間的微粒數(shù)量

間關(guān)系或質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求算。

涉及多步反應(yīng)，從原子個(gè)數(shù)守恒角度，一定注意涉及的重要原子在反應(yīng)前后數(shù)目

相等。

每種物質(zhì)或混合溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的電荷總數(shù)相等。溶液中發(fā)生的反應(yīng)

不僅原子數(shù)目守恒，電荷也守恒。

給易錯(cuò)加練

【易錯(cuò)4-1］（2022?河南?模擬預(yù)測(cè)）某種鐵的氧化物X與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量的澄清石

灰水充分吸收，生成沉淀的質(zhì)量與x的質(zhì)量比為15：8,則X的成分可能是

A.FeOB.FezOsC.Fe3O4D.FeO與FezO3

【答案】B

【詳解】一氧化碳能與鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，設(shè)鐵的氧化物的

化學(xué)式為FexOy,則：FeAOv+jCO^.rFe+>CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O,

則可得關(guān)系式:2Fe.rOy2yCO22yCaCO3,設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為15g,則加入的X的質(zhì)量為8g,貝八

FexQyyCO2jCaCO3

56x+16ylOOy

8g15g

56x+16y_8g

lOOy_15g

解得，-=l

y3

則該鐵的氧化物是Fe2O3,故選B,

【易錯(cuò)4-2］（2022?湖南湘潭?模擬預(yù)測(cè)）現(xiàn)有氧化鐵、氧化銅、氧化鋅的固體混合物粉末ag,在高溫的條

件下用足量的一氧化碳還原，得到金屬混合物4.82g,將生成的二氧化碳?xì)怏w用足量的澄清石灰水吸收后,

產(chǎn)生10g白色沉淀。則a的數(shù)值為

A.7.14gB.6.42gC.7.62gD.9.22g

【答案】B

【分析】根據(jù)元素守恒和反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出氧化物中氧元素與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，由碳酸鈣的質(zhì)量

即可求出氧元素的質(zhì)量，則a的值就是氧元素與金屬的質(zhì)量之和。

【詳解】設(shè)氧化物中氧元素的質(zhì)量x,由發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式：CO,+Ca（OH\=CaCO31+H2O,

高溫點(diǎn)燃高溫

Fe2O3+3CO------2Fe+3CO2,ZnO+CO------Zn+CO2,CuO+CO-------Cu+CO2,可知：

O?CaC()3

16100

x10g

16x

10010g

x=1.6g

固體混合物粉末的質(zhì)量為：1.6g+4.82g=6.42g,則a的值為6.42g.

故選：Bo

【點(diǎn)睛】本題考查混合物的質(zhì)量計(jì)算，題目難度較大，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析。

A組中考真題

1.（2022?河南?中考真題）某金屬混合物由Mg、ALZn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與

足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是

A.MgB.AlC.ZnD.Cu

【答案】c

【詳解】銅不與鹽酸反應(yīng)，Mg、Al、Zn、三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Mg+2HC1=MgCl2+H2T

242

2.4g0.2g

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

546

5.4g0.2g

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

652

6.5g0.2g

由上述質(zhì)量關(guān)系可知：

6.5g鎂與鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；

6.5g鎂與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；

6.5g鎂與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；

6.5g鋁與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；

6.5g鋁與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；

6.5g鋅與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g；

故該金屬混合物中一定不含有鋅，故選C。

2.（2022?廣西梧州?中考真題）我國(guó)濕法煉銅的工藝在宋、元時(shí)期已相當(dāng)成熟。小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬濕法

煉銅，他取48.0g鐵片放入一定質(zhì)量的氯化銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，得到50.0g固體。則所得固體中

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0%

【答案】B

【詳解】由方程式Fe+CuCL=FeCU+Cu可知鐵和銅的質(zhì)量關(guān)系為56~64,設(shè)：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a,

QQ

則生成銅的質(zhì)量為］a,那么有］a+(48-a)=50g,則a=14g,所以所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

48g~14gxl()0%=68%

50g

故選：Bo

3.(2022?廣西梧州?中考真題)我國(guó)濕法煉銅的工藝在宋、元時(shí)期已相當(dāng)成熟。小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬濕法

煉銅，他取48.0g鐵片放入一定質(zhì)量的氯化銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，得到50.0g固體。則所得固體中

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0%

【答案】B

【詳解】由方程式Fe+CuC12=FeCL+Cu可知鐵和銅的質(zhì)量關(guān)系為56~64,設(shè)：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a,

QQ

則生成銅的質(zhì)量為。a,那么有：a+(48-a)=50g,則a=14g,所以所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

,迎T4gxi00%=68%。

50g

故選：Bo

4.(2023?黑龍江牡丹江?中考真題)有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCI中的一種或幾種雜質(zhì)，

現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液。下列說(shuō)

法正確的是

A.樣品中一定含有CuOB.樣品中可能含有MgO

C.反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為94.5gD.樣品的組成有三種組合方式

【答案】AC

【分析】100g稀鹽酸中有HCI的質(zhì)100gx7.3%=7.3go

2HCI+CaO=CaCl2+H202HCI+MgO=MgCl,+H20CuO+2HC1=CuCl2+H2O

735611118,73409518,807313518

7.3g5.6g1.8g7.3g4g1.8g8g7.3g1.8g

因?yàn)?.6g氧化鈣恰好消耗7.3gHCI,所以雜質(zhì)不能僅有一種。雜質(zhì)一定有Mg。，至少有Cu。、NaCI中的一

種。得到的溶液為藍(lán)色，則溶液中含有銅離子，說(shuō)明一定有氧化銅。

【詳解】A、得到的溶液為藍(lán)色，所以一定含有氧化銅，正確；

B、根據(jù)分析樣品中一定含有氧化鎂，錯(cuò)誤；

C、加入稀鹽酸中水的質(zhì)量為100g-7.3g=92.7g,根據(jù)化學(xué)方程式可知，7.3gHCI生成水的質(zhì)量為1.8g,則反應(yīng)

后所得溶液中水的質(zhì)量為92.7g+1.8g=94.5g,正確；

D、根據(jù)分析可知，樣品中一定含有氧化銅和氧化鎂，可能含有氯化鈉，則樣品的組成有兩種情況，錯(cuò)誤;

故選ACo

5.（2022,天津?中考真題）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鹽。已知碳酸鈉很穩(wěn)定受熱不易分解，碳酸氫

A人

鈉受熱易分解，其反應(yīng)原理為：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2To某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將碳酸鈉和碳酸

氫鈉的混合物13.7g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻至室溫，再向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽

酸恰好完全反應(yīng)。下列分析正確的是

A.原混合物中鈉元素的質(zhì)量為4.6g

B.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

C.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%

D.原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g

【答案】AD

【分析】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱至質(zhì)量不再改

變時(shí)，剩余的固體為碳酸鈉，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)：參加反應(yīng)碳酸

鈉的質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量為z則

Na,CO]+2HC1=2NaCl+HQ+CO,T

?…7巡x73lQQg?7M>100g?……

1067311744——=---------------x=l小6g——=---------y=11.7g—=---------------z=4.4g

73100g?7.3%117y44z

x100g?7.涉z6,

所以碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)固體質(zhì)量為10.6g,固體質(zhì)量減少

13.7g-10.6g=3.1g,設(shè)：13.7g混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m則

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2個(gè)固體質(zhì)量減少

168106168-106=62

m3.1g

168_m

~62~TTg

m=8.4g

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒，原混合物中鈉元素的質(zhì)量與加熱后剩余的固體碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量守恒，則

10.6g碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為"。蹴期g,故A符合題意；

106

B、由分析知，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,碳酸氫鈉受熱分解也生成二氧化碳，所以整個(gè)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量大于4.4g,故B不符合題意；

C、由分析知，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈉質(zhì)量為11.7g,所得溶液的質(zhì)量為：10.6g+100g44g=106.2g,

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：痣導(dǎo)xl00%=ll%,故C不符合題意；

106.2g

D、由分析知，混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g,所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g-8.4g=5.3g,故D符

合題意。

故選AD。

6.(2021?廣西貴港?中考真題)現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。

取該樣品2.4g,向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g出，溶液呈無(wú)色，無(wú)

固體剩余。則下列結(jié)論正確的是

A.該樣品的組成僅有兩種可能B.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

C.該樣品中一定含有MgD.所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g

【答案】D

【分析】設(shè)生成o.2g氫氣，需要鎂、鋅和鋁的質(zhì)量分別為x、y、z

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

x0.2g

24_x

x=2.4g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

yo.2g

65=y

~T~02g

y=6.5g>2.4g

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

546

z0.2g

54_z

石二還

z=1.8g<2.4g

【詳解】A、金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，得到無(wú)色溶液，固體無(wú)剩余，說(shuō)明粉末中一定不包括鐵和銀，通過(guò)上

面計(jì)算可知，金屬粉末可能組成為鎂、鋁和鋅、鋁、鎂和鋅，組成有二種可能，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、由質(zhì)量守恒定律可知：生成的氫氣中氫元素都來(lái)源于硫酸中的氫元素，生成0.2g氫氣，100g一定溶質(zhì)

2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量=0.2g,則硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量=0.2g+而xl00%=9.8g,稀硫酸的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鬻*100%=9.8%,說(shuō)法錯(cuò)誤；

100g

C、由A可知，該樣品中不一定含有鎂，說(shuō)法錯(cuò)誤；

96

D、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的為金屬硫酸鹽，金屬的質(zhì)量=2.4g,硫酸根的質(zhì)量=9.8gx/l0()%=9.6g,所得

98

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.6g+2.4g=12g；

答案：Do

7.(2023,黑龍江牡丹江?中考真題)有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCI中的一種或幾種雜質(zhì)，

現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液。下列說(shuō)

法正確的是

A.樣品中一定含有CuOB.樣品中可能含有MgO

C.反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為94.5gD.樣品的組成有三種組合方式

【答案】AC

【分析】100g稀鹽酸中有HCI的質(zhì)100gx7.3%=7.3g?

2HCI+CaO=CaCl2+H2O2HCI+MgO=MgCl2+H2OCuO+2HC1=CuCl,+H2O

735611118,73409518,807313518

7.3g5.6g1.8g7.3g4g1.8g8g7.3g1.8g

因?yàn)?.6g氧化鈣恰好消耗7.3gHCI,所以雜質(zhì)不能僅有一種。雜質(zhì)一定有MgO,至少有CuO、NaCI中的一

種。得到的溶液為藍(lán)色，則溶液中含有銅離子，說(shuō)明一定有氧化銅。

【詳解】A、得到的溶液為藍(lán)色，所以一定含有氧化銅，正確；

B、根據(jù)分析樣品中一定含有氧化鎂，錯(cuò)誤；

C、加入稀鹽酸中水的質(zhì)量為100g-7.3g=92.7g,根據(jù)化學(xué)方程式可知，7.3gHCI生成水的質(zhì)量為1.8g,則反應(yīng)

后所得溶液中水的質(zhì)量為92.7g+1.8g=94.5g,正確；

D、根據(jù)分析可知，樣品中一定含有氧化銅和氧化鎂，可能含有氯化鈉，則樣品的組成有兩種情況，錯(cuò)誤;

故選AC。

8.（2022?湖北武漢?中考真題）某興趣小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液

的變質(zhì)程度并測(cè)定溶液中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I、取20.00g該溶液，加入過(guò)量的氯化鋼溶液，過(guò)濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱(chēng)量，其質(zhì)量

為1.97g。

回、向?yàn)V液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所

024.00硫酸鎂溶液的質(zhì)量/g

下列說(shuō)法正確的是

A.該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%

B.若x=2.91,則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)

C.若x=2.33,則該溶液部分變質(zhì)

D.實(shí)驗(yàn)I中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗(yàn)證濾液中含有氯化領(lǐng)

【答案】B

【分析】實(shí)驗(yàn)室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)，即氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳

反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

【詳解】A、I、取20.00g該溶液，加入過(guò)量的氯化鋼溶液，過(guò)濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后

稱(chēng)量，其質(zhì)量為1.97go,氯化鋼與氫氧化鈉不反應(yīng)，過(guò)量的氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，

則碳酸鋼沉淀的質(zhì)量即為1.97g,設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為加，

Na2co3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

106197

m1.97g

106_m

197-1.97g

解得機(jī)=1.06g,則該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為￥^X100%=5.3%,故A錯(cuò)誤，不符合題意；

B、回、向?yàn)V液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖

所示，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗硫酸鎂的質(zhì)量為24gx5%=1.2g,硫酸鎂可以與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸/沉淀和氯化鎂，

硫酸鎂還可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸鋼沉淀中的硫酸

根完全來(lái)自硫酸鎂，氫氧化鎂中的鎂離子完全來(lái)自硫酸鎂，根據(jù)反應(yīng)前后硫酸根守恒，設(shè)生成硫酸領(lǐng)沉淀

的質(zhì)量為八則有L2gx含xl00%=yx為X100%,解得y=2.33g,根據(jù)反應(yīng)前后鎂離子守恒，設(shè)生成氫

24。4

氧化鎂沉淀的質(zhì)量為z,貝IJ有L2gx—xl00%=zx—xlOO%,解得z=0.58g,當(dāng)尤=2.91g=2.33g+0.58g,

12058

故可證明該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，該濾液中有氫氧化鈉、過(guò)量的氯化鋼和氯化鈉，a點(diǎn)時(shí)硫酸鎂與氫氧化

鈉和氯化鋼恰好完全反應(yīng)，此時(shí)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，故B正確，符合題意；

C、由B選項(xiàng)分析可知，1.2g硫酸鎂生成硫酸領(lǐng)沉淀的質(zhì)量為2.33g,當(dāng)x=2.33g時(shí)，證明硫酸鎂只與氯化

鋼反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀，說(shuō)明濾液中沒(méi)有氫氧化鈉，濾中為過(guò)量的氯化鋼和生成的氯化鈉，證明此氫氧

化鈉溶液已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯(cuò)誤，不符合題意；

D、實(shí)驗(yàn)I中，加入過(guò)量的氯化領(lǐng)會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸/沉淀，驗(yàn)證濾液中有氯化領(lǐng)，不可用

稀硝酸和硝酸銀溶液，因?yàn)榉磻?yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉中的氯離子也會(huì)與硝酸銀產(chǎn)生沉淀，所以無(wú)論氯化

領(lǐng)是否過(guò)量，加入硝酸銀和稀硝酸溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤，不符合題意；

故選Bo

9.（2021?四川巴中?中考真題）現(xiàn)有Fez2和Cu。的混合物ag,在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬

混合物4.4g,產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀10.0g,則a的數(shù)值為

A.12.6B.6.0C.6.3D.5.5

【答案】B

【分析】氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

【詳解】設(shè)：產(chǎn)生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的質(zhì)量為X。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3>L+H2O

44100

x10.0g

44_x

WO-10.0g

%=4.4g

高溫高溫

根據(jù)化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,CO+CuO?Cu+CO?可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于

一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為

4.4gxl|=1.2g,一氧化碳中氧元素質(zhì)量為1.2gx￡=1.6g,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4g-l.2g=3.2g,C02

4412

中的o原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為3.2g-l.6g=1.6g,所以金屬氧化物的

質(zhì)量為4.4g+l.6g=6.0g,即a=6.0g,故選B。

10.（2023?四川宜賓?中考真題）將MnCh和KCI03的固體混合物35.0g加熱至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱(chēng)

得剩余固體的質(zhì)量為25.4g?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴生成02的