2023-2024學(xué)年湖北省武漢市高二年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)模擬測(cè)試卷有答案

o

20232024學(xué)年湖北省武漢市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬測(cè)試題

;注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在

則答題卡上的指定位置.

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.寫(xiě)

在試題、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效.

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi).寫(xiě)在試題、草稿

）紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效.

；4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題和答題卡一并上交.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23

一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共45分）

1.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色

發(fā)展至關(guān)重要.“碳中和”是指co2的排放總量和減少總量相當(dāng).下列措施中能促進(jìn)碳中和最直

接有效的是（

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

QB.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

1

2.如下圖所示,△Hp—393.5kJ?mol,AH2=-395.4下列說(shuō)法或表示式正確的是（

能

星-ca.

反應(yīng)過(guò)程

A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

D.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?moH

3.我國(guó)科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中H2S和Hg的協(xié)同脫除,部分反應(yīng)機(jī)理如圖所

示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注），下列說(shuō)法不正確的是（）

O

—1—

■

A.H2s解離成氫原子和硫原子的過(guò)程釋放能量

B.反應(yīng)中H2s轉(zhuǎn)化為H2。、乂、S、S02,CS2等物質(zhì)

C.反應(yīng)過(guò)程中既有H-S的斷裂，又有H—S的形成，脫除率小于100%

D.該過(guò)程生成的S單質(zhì)能與Hg反應(yīng)生成HgS,實(shí)現(xiàn)H2s和Hg的協(xié)同脫除

4.已知：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol

1

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1453kJmol-

+1

H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol-

下列說(shuō)法正確的是()

A.A(g)的燃燒熱為571.6kJnoH

B,同質(zhì)量的H?(g)和CH3OH(1)完全燃燒,也⑷放出的熱量多

111

1

C.2H2SO4(aq)+2Ba(OH)2(aq)===2BaSO4(s)+H2O(l)AH=-57.3kJ-mol

1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)AH=+130.9kJmol

5.下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下反應(yīng)C(s)+C02(g)U2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)△!!>()

B.自發(fā)反應(yīng)的燧一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的燧一定減小

C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D.反應(yīng)2Mg(s)+CC>2(g)UC(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H>0

6.已知反應(yīng)2NO+2H2=N2+2H2。的速率方程為o=U(NO)-c(H2)(左為速率常數(shù))淇反應(yīng)

歷程如下：

①2NO+H2TN2+H2O2慢②H2O2+H2T2H2O快

下列說(shuō)法不正確的是()

A.升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率

B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同

C.該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①

D.可逆反應(yīng)使用催化劑加快反應(yīng)速率時(shí),正逆反應(yīng)的活化能均減小.

-2—

o

7.在一定溫度條件下，將ImolA和2molB放入容積為5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A⑸

+2B(g)UC(g)+2D(g),反應(yīng)經(jīng)4min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molB.下

列敘述不正確的是()

A.在4min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.025mol-Limin"

B.平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為50%

C.平衡時(shí)混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D.初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為4：5

8.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)U2Z(g)A^=-92.4kJ/mol,X的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)

O的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()

市

泗

6

A.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率提高

喙B.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)<K(B)

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D.將LOmolX、3.0molY,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

O

9.下列敘述及解釋正確的是()

A.2雙3(紅棕色)U%Q(g)(無(wú)色)在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓

強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

收i

B.H2(g)+U(g)W2HI(g)AHO,在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，

因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故反應(yīng)速率不變

C.2c(s)+OJg)02co(g),在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.N2(g)+3H2(g)U2NHKg),在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入He氣,平衡向左移動(dòng)

10.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)#2Z(g)時(shí)刻達(dá)到平衡

O

后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()

tlt2時(shí)間

A.O?t2時(shí),v正>丫逆

B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加Z

O

-3—

C.t2時(shí)刻改變的條件是從密閉容器中抽出了Y

D.I、n兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)MI

11.已知O2（g）+2Cb（g）02cl20（g）.在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol

22,

。與2mol。測(cè)得平衡時(shí)02的轉(zhuǎn)化率如下表：

容器編號(hào)溫度/七容器體積/L平衡時(shí)。2轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)壓強(qiáng)/Pa

①20050%Pi

②200心70%P2

③350匕50%P3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.起始反應(yīng)速率：①〉②

B.平衡時(shí)壓強(qiáng)：Pl>P2

C.容器體積：Vr<V3

2

D.若容器②中增加。用量，則平衡時(shí)02的轉(zhuǎn)化率大于70%

12.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3-H2OUNH4++OH-,若想增大NH4+的濃度，而不增加OET

的濃度，應(yīng)采取的措施是（）

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸.

A.①②B.②③C.③④D.②④

13.下列敘述正確的是（）

C（N“3?“2°）

A.用水稀釋O.lmol/L的氨水，則溶液中C（H+）減小

B.pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，醋酸溶液的pH變大而鹽酸溶液的pH幾乎不變

C.pH=7的溶液一定顯中性

C2,

D.兩種氨水的pH分別為a和a+1,物質(zhì)的量濃度分別為Ci和則c2=10ci

14.等體積pH相同的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸，分別與鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶

液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是（）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A；②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B；

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B；④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A；

⑤鹽酸里有鋅剩余；⑥醋酸里有鋅剩余

A.③④⑤B,③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥

15.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

化學(xué)式HC1OH2cO3

—4—

87n

電離常數(shù)/mol-L"K=3xl0-Ki=4xl0-K2=4xl0-

2+

A.向Na2cO3溶液中滴加少量次氯酸溶液：CO3+H=HCO3-

B.向NaHCCh溶液中滴加過(guò)量次氯酸溶液：HCO3+HC10=C1O+CO2T+H2O

C.向NaClO溶液中通入少量CO2：C02+NaC10+H20=NaHC03+HC10

D.向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

二、非選擇題（本題共4小題，共55分.）

16.（15分）某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50molL-1NaOH溶液與100mL0.55molL-1鹽酸進(jìn)

行中和熱的測(cè)定.裝置如圖所示.回答下列問(wèn)題：

一溫度計(jì)

蒯■碎泡沫塑料

（1）若實(shí)驗(yàn)共需要400mL0.50molL-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要用托盤天

平稱量NaOH固體g（注意正確保留小數(shù)位）.

（2）圖中裝置缺少的儀器是.

（3）鹽酸稍過(guò)量的原因是.

（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是.

（5）若改用0.55molL-1的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值（A/7的絕對(duì)值）

（填“偏大”“偏小”或“不變3其原因是

（6）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的平均溫度差:

實(shí)驗(yàn)次起始溫度T/C終止溫度平均溫度差

數(shù)T/℃（T-TI）/℃

HC1NaOH平均值22

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

（7）若加得該反應(yīng)放出的熱量為2.865kJ,請(qǐng)寫(xiě)出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱

化學(xué)反應(yīng)方程式：.

—5—

17.(13分)

有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5,在

1173K時(shí),K=2.2.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母標(biāo)號(hào)).

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了B.c(CO)不變了

C.v正(CC>2)=v逆(CO)D.c(CO2)=c(CO)

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式.若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密

閉容器中,CO?的起始濃度為2.0moll",某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0

moll」,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留二位有效數(shù)字).

(3)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,

反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”).

①加入催化劑；②再通入CO.

(4)下圖描述的是該反應(yīng)在甲，乙兩個(gè)容器進(jìn)行反應(yīng)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率變化情況，

0t

請(qǐng)問(wèn)甲乙容器中必定不同的反應(yīng)條件是什么？.

18.(13分)己知：25。(2時(shí),CH3co0H和NI&HzO的電離常數(shù)相等,0〉mol-L-i醋酸溶液測(cè)

得其pH=3.

(1)25。(2時(shí)，取10mL0.1molL1醋酸溶液,將該溶液加水稀釋至1000mL,所得溶液pH數(shù)值范

c(CH3coe)一)

圍為；若加入少量NaOH溶液，則溶液中C(CH3COOH)-C(OH)

(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”).

(2)25。(2時(shí),0.1moll”的氨水的pH=.

(3)用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為..

(4)常溫下pH=ll的氨水和pH=3CH3coOH溶液中，水電離出的OH濃度分別為mol/L

和mol/L.

19.(14分)“滴定”法在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.例如測(cè)定某氣體中CO的含量，可以先用足量

△

I2o5與CO反應(yīng)：5CO+I2O55co2+b然后將生成的12配成待測(cè)溶液，最后用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)

—6—

溶液進(jìn)行“氧化還原滴定”，滴定完成后通過(guò)計(jì)算就可得到氣體中co的含量.具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量1205的干燥管中在170。（2下

充分反應(yīng)；

②用某種溶劑充分溶解產(chǎn)物b配制：100mL溶液；

③每次量取步驟②中溶液25.00mL于3個(gè)錐形瓶中,然后用0.01mol-L」的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定.消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液的體積如表所示.

第一次第二次第三次

滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40

滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50

（1）步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠

頭滴管和.

（2）Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液（已知該溶液顯堿性）應(yīng)裝在（填字母）中.

L一

u

n

H

^

n

f

A

（3）指示劑應(yīng)選用，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)？

（4）平均消耗Na2s2O3溶液的體積為mL,已知：2Na2s2＜）3+l2=2NaI+Na2s4。6,氣體樣品

中其他成分不與12。5反應(yīng)，氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為（用百分?jǐn)?shù)表示,并保留1位小

數(shù)）

（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是（填字母）.

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c.滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡

d.配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

答案和解析

一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共45分）

—7—

題號(hào)12345678910

答案D