人教版中考化學(xué)專(zhuān)題練習(xí)計(jì)算題

2024年人教版中考化學(xué)專(zhuān)題練習(xí)計(jì)算題1．鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書(shū)的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其它成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。(反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)試計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某學(xué)生想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅(不引入其他雜質(zhì))，化學(xué)老師為他提供了氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學(xué)先取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入50g所選的溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g。試回答：(1)該同學(xué)所選的是___________溶液。(2)計(jì)算混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留一位小數(shù))(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．將16.9g碳酸鈉與氯化鈉的混合物加入100g足量的7.3%的稀鹽酸中，求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液10kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（已知：）（1）通過(guò)如圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_____kg時(shí)，廢液恰好處理完（鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液）。（2）計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（3）計(jì)算廢液恰好處理完時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。5．某造紙廠(chǎng)用184kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸來(lái)處理造紙過(guò)程中產(chǎn)生的含氫氧化鈉的廢水，廢水經(jīng)處理至中性后才排放。請(qǐng)計(jì)算：(1)配制184kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸是kg（直接填結(jié)果）。(2)184kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，能處理廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）6．我國(guó)西漢時(shí)期就有用膽礬濕法煉銅的記載。現(xiàn)階段，這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來(lái)越大。同學(xué)們模擬濕法煉銅的原理，先配制了一定濃度的硫酸銅溶液，并取一定量的鐵粉與160g硫酸銅溶液充分反應(yīng)，得到3.2g的銅。(1)分析原理：該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。(2)進(jìn)行計(jì)算：所用硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量黃銅樣品放入燒杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100100100100剩余固體的質(zhì)量（g）13.5744（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____；（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____；（3）第二次加入稀硫酸反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留0.1%）8．為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取25g于燒杯中，再向其中加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），得到8.8g的氣體，試求：（1）樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。9．某化工廠(chǎng)排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來(lái)的62.8g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過(guò)濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱(chēng)重為5.8g。求：廢水中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10．電石主要成分是碳化鈣(CaC2),是化學(xué)工業(yè)的基本原料。碳化鈣可以和水反應(yīng)生成乙炔(CaC2)氣體:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，乙炔氣體不溶于水?，F(xiàn)取4g電石樣品加入25g水中完全反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量為27.7g，求電石樣品中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(提示:實(shí)驗(yàn)中水足量，電石中的雜質(zhì)不生成氣體)。11．學(xué)習(xí)小組測(cè)定某硫酸廠(chǎng)污水中H2SO4的含量。取100g該污水于燒杯中，逐滴加入BaCl2溶液，若加入BaCl2溶液100g時(shí)，恰好完全反應(yīng)（廢水中其他成分不參加反應(yīng)），過(guò)濾，得到176.7g溶液。(1)該污水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(2)若要處理該污水中的硫酸，可以用進(jìn)行中和，并通過(guò)測(cè)量污水的來(lái)達(dá)到目的。12．某化工廠(chǎng)的廢水中含少量鹽酸。取50g廢水樣品用剛配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中和(廢水中的其它成分不反應(yīng))，至pH＝7時(shí)，共消耗氫氧化鈉溶液40g。請(qǐng)計(jì)算：(1)所消耗氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(2)該化工廠(chǎng)排放的廢水中所含氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13．向盛有43.7g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鋇的氫氧化鋇固體混合物56.3g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g。試計(jì)算：（1）原固體混合物中氫氧化鋇的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．已知一個(gè)碳12的實(shí)際質(zhì)量為1.993×10﹣26Kg，某原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量為3.820×10﹣26Kg，若該原子的核電荷數(shù)為11，通過(guò)計(jì)算求出該原子的相對(duì)原子質(zhì)量和中子數(shù)。15．現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液9