中考九年級化學第十一章知識點總結

中考九年級化學第十一章知識點總結

第一節(jié)常見的鹽

?鹽的定義：由金屬離子（或NHJ）和酸根離子形成的化合物。

?幾種常見的鹽

物質俗稱物理性質用途

①作調味品，腌制咸菜；

白色粉末，水②作防腐劑；

氯化溶液有咸味，③消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道

食鹽

鈉溶解度受溫度路，還會使土壤鹽堿化）

影響不大④農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種

⑤制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）

碳酸純堿、白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

鈉蘇打體，易溶于水（Na2cO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）

碳酸白色固體，不建筑材料、補鈣劑

鈣溶于水實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分

制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸

碳酸白色晶體，易氫鈉時可用碳酸鈉代替）

小蘇打

氫鈉溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多

（NaHCO^HC^NaCI+H^+CO^,胃潰瘍者禁用）

?碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCC>3=^=Na2cO3+H2O+CO2個

區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

備注的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

?碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。

?工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒,不能食用！

?消毒用鹽

■游泳池一般用硫酸銅消毒。

■醫(yī)療上一般用高鎰酸鉀消毒。

■過去習慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。

?侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化鏤。

?鈉離子可以維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、

幫助消化，增進食欲。

?氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對

植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。

第二節(jié)粗鹽提純

?粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜

質。

?粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用

作干燥劑。

■實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。

?實驗儀器

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃

蒸發(fā)防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺

棒

回收玻璃棒轉移固體的工具

?蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。

?當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。

第三節(jié)鹽的化學性質

?鹽（可溶）+金屬1玲金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑,金屬不是鉀、鈣、鈉）

?鹽+酸玲新鹽+新酸

?鹽+堿-新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

?鹽+鹽”兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

部分不溶于水的鹽只具有性質2o

氯化銀、硫酸鋼既不溶于水,也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。

第四節(jié)酸、堿、鹽的溶解性（室溫）

?酸：大多數(shù)都可溶。

■堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化領和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀。

■鹽：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶。

?氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。

?硫酸鹽除硫酸鋼不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。

?碳酸鹽只有碳酸接、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。

?下面是化學課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的

信息就足夠了。

OH-NOIci-SO2-CO32-

4

“溶”表示那種物質可溶于水，

H+溶、揮溶、揮溶溶、揮

“不”表示不溶于水，

NH+溶、揮溶溶溶溶

4

“微”表示微溶于水，

K+溶溶溶溶溶

“揮”表示揮發(fā)性，

Na+溶溶溶溶溶

“一”表示那種物質不存在或遇到水就分解了

Ba2+溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

AI3+不'溶溶溶—

MM+不溶溶溶不

ZM+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶—

CW不溶溶溶—

Ag+—溶不微不

第五節(jié)化學肥料

?化學肥料：以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。

?農家肥料的特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。

?化學肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。

?農作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。

■氮肥

?作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）

?常用氮肥

名稱化學式含氮量使用注意事項

尿素CO（NH2）246.7%

碳酸氫鏤（碳鏤態(tài)氮肥防曬防

易分解，施用時深埋

NH4HCO3n17.7%

鏤）潮，且均不能與堿

硝酸鏤（硝錢）易爆，結塊不可用鐵錘砸

NH4NO335%性物質（如草木

硫酸錢（硫鏤）（NH4）2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結灰、熟石灰等）混

氯化核合施用

NH4Cl26.2%

氨水加水稀釋后施用

NH3-H20

硝酸鈉NaNO3

?尿素是含氮量最高的化肥,并且尿素是有機物。

?錢根離子的檢驗

方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有鏤根離子:

NH4NO3+NaOH.NaNO3+NH3t+H2O

如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應物的濃度，或者加熱。

方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有錢根離子:

（

2NH4CI+CaOH）2.CaCI2+2NH^+2HO

?氮肥的簡易鑒別

1）氨水是液態(tài)，碳酸氫鏤有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。

2）對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。

3）加硝酸飄溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鏤。

4）接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化鏤，否則是硝酸鏤。

?生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。

■鉀肥

?作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）

?常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）

?農村最常用的鉀肥是草木灰。

■磷肥

?作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低,

根系不發(fā)達）

?常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）

過磷酸鈣不能與堿性物質混合施用，如草木灰、熟石灰等。

?磷酸根的化合價是-3,其中磷元素的化合價是+5。

■復合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。

?常見的復合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫鏤、磷酸氫二鏤、磷酸核

?后三者不能與堿性物質混合施用。

?使用化肥、農藥對環(huán)境的影響

■土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。

大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體

■水體污染：氮、磷過多，導致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。

■長期使用硫酸鉀、硫酸鏤會使土壤酸化、板結。

?對待化肥的態(tài)度：在施用農家肥的基礎上，合理施用化肥。

?氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水

灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出

?初中需要掌握的唯一一種農藥就是波爾多液，農藥也需要合理施用。

第六節(jié)計算題

?求化合物中某兀素的質量

某元素的質量=某化合物的質量X某元素質量分數(shù)

該元素的相對原子質量X原子個數(shù)…

某化合物的質量x

該化合物的相對分子質量

【例題】多少噸的氧化亞鐵（Fe。）中所含鐵元素質量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質量

相同?

解設需氧化鐵的質量為X

56

尤XX100%=lootX—上丑—X100%

56+1656x2+16x3

^x—xl00%=100tx—xlOO%

72160

x=90t

答：需氧化亞鐵的質量為90t。

求化合物中某元素的質量分數(shù)

某元素的質量分數(shù)=該兀素及照盤鱉個數(shù)'I。。％

該化合物的相對分子質量

求化肥純度

該元素的相對原子質量x原子個數(shù)

某元素的質量=某混合物的質量X純度XxlOO%

該化合物的相對分子質量

【例題】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸鏤，測得其含氮量為34.3%（雜質不含氮），

求這種化肥的純度。

解：設該化肥的質量為100g,該化肥的純度為a%。

14x2

100gxa%xx100%=100gx34.3%

1x4+14x2+16x3

28

100gxa%x—=100gx34.3%

a%=98%

答：這種化肥的純度為98%。

二、中考化學推斷題

2.如圖表示某些物質間轉化關系。A是大理石的主要成分，C是氣體，D是一種黑色的固

態(tài)非金屬單質，E由兩種元素組成，其中D元素的質量分數(shù)為37.5%,與另一種元素原子

個數(shù)之比為2：1,F是一種堿，H是一種有刺激性氣味的氣體。請回答下列問題。

—J乙―（c-fpCl一種塑料

（1）寫出物質的化學式：D,G

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①，②o

（3）反應③能夠發(fā)生的原因是o

（4）此種塑料（填“能”或“不能”）用于食品包裝。

【答案】CNH4clCaCO3=CaO+CO^CaC2+2%0=C2H2個+Ca（OH，常溫下，NaHCJ

的溶解度較小而析出不能

【解析】

A是大理石的主要成分，A是碳酸鈣，B是氧化鈣，（:是氣體，C是二氧化碳，D是一種黑

色的固態(tài)非金屬單質，D是碳，E由兩種元素組成，其中D元素的質量分數(shù)為37.5%,E是

碳化鈣，與另一種元素原子個數(shù)之比為2:1,F是一種堿，F(xiàn)是氫氧化鈣，H是一種有刺激

性氣味的氣體，H是氨氣，G是氯化鏤。⑴物質的化學式：D是C,G是NH,CI。（2）反應的

化學方程式：①CaCC）3=CaO+CO2個，②CaC2+2%0=C2H2個+Ca（OH）?。⑶反應③能夠發(fā)生

的原因是常溫下，NaHCC）3的溶解度較小而析出。（4）此種塑料不能用于食品包裝，有毒。

點睛：掌握常見物質的性質和用途是順利完成本題的重要保證。

3.A?F是常見物質，A為食品干燥劑，A、B、C三種白色固體都有同種金屬元素，F(xiàn)為固

體單質，D、E、F都含有同種非金屬元素。

（1）物質C的化學式為。

（2）反應F-E的基本反應類型是o

（3）B-C的化學方程式為o

【答案】CaCO3化合反應CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+匕。

【解析】

【分析】

由A?F是常見物質，A為食品干燥劑，可知A為CaO,根據(jù)A、B、C三種白色固體都含

有同種金屬元素及轉化關系圖中A、B、C的轉化關系，而反應B-C,可斷定氫氧化鈣與二

氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則可推斷B、C分別為氫氧化鈣、碳酸鈣；再由C（碳酸

鈣）、D兩種物質相互轉化的關系，可推斷出D為二氧化碳；題中說明F為固體單質，

D、E、F都含有同種非金屬元素，根據(jù)關系圖中D（二氧化碳）、F（單質）、E的轉化關

系，可以判斷：F為單質碳，E為一氧化碳，代入檢驗。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，物質C的化學式為CaC03o

（2）反應F-E,即碳與氧氣反應生成一氧化碳，故反應的基本反應類型是化合反應。

（3）反應B-C,即氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故反應的化學方程式為：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+%0。

故答案為：

CaCO3；化合反應；CO2+Ca（OH）2-CaCO3J+匕0。

【點睛】

該題為圖形推斷，解題關鍵是，認真分析題干，找到突破點，而本題突破點是A為食品干

燥劑，A、B、C三種白色固體都有同種金屬元素，可知A為CaO,由此再結合題干與圖形

進行分析。

4.A~E為初中化學中常見的不同類別的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分反應物、生

成物及反應條件已略去），其中A與D的反應常用作實驗室制取氫氣，E是一種藍色溶

液，回答下列問題：

（2）寫出符合反應①的化學方程式：o

（3）圖中所有反應中沒有涉及的基本反應類型是o

（4）寫出C的一條用途。

【答案】H2SO4CUO+H2SO4=CUSO4+H20或CU（OH）2+H2SO4=CUSO4+2H2。分解反應改良

酸性土壤等

【解析】

【分析】

A與D的反應常用作實驗室制取氫氣，則A與D一種是酸，另一種是鋅，E是一種藍色溶

液，所以E通常是硫酸銅溶液，D能與E反應，所以D是鋅，A是酸，通常是稀硫酸，A

能生成E,所以推理正確，由于A、B、C、D、E是不同類別的物質，所以B與C一種是

堿，一種是氧化物，能與酸反應的氧化物通常是金屬氧化物，所以B可能是氧化鈣，C可

能是氫氧化鈣，代入發(fā)現(xiàn)推理合理。

【詳解】

（1）由分析知，物質A是稀硫酸，它的化學式為：H2so爐

（2）反應①是稀硫酸生成硫酸銅，所以它的化學方程式為：CuO+H2sO4=CuSC>4+或

CU（OH）2+H2SO4=CUSO4+2H2O；

（3）圖中有金屬與酸的置換反應，金屬氧化物與酸、堿與酸、鹽與酸的復分解反應，有金

屬氧化物生成堿的化合反應，沒有分解反應，故填：分解反應；

（4）由分析知C可能是氫氧化鈣，它常用來改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。

5.甲、乙兩物質可相互轉化："甲乙"（"+’表示一步進行轉化）。

（1）若甲乙都屬于同類別物質

①若甲乙均為氧化物，乙為一氧化碳，則甲為_____寫化學式，下同）。

②若甲乙均為單質，寫出甲和乙的一種組合：甲、乙o

(2)若甲乙屬于不同類別的含鈉化合物，甲的相對分子質量小于乙，則"乙玲甲"的化學方

程式為O

【答案】CO?FeH2Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3sP+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=

CaCO3sk+2NaOH］

通電

［或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4xb+2NaOH或2NaCI+2H-------ZNaOH+H2個+CI2個］

【解析】

【詳解】

(1)若甲乙都屬于同類別物質

①若甲、乙均為氧化物，乙為一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳

與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，則甲為二氧化碳，化學式為：co2；

②若甲、乙均為單質，鐵能與酸反應生成氫氣，氫氣具有還原性，能與氧化鐵反應生成

鐵，甲和乙的一種組合：甲是鐵，化學式為Fe；乙是氫氣，化學式為H?；

(2)若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉

與氫氧化鈣(或氫氧化飄)反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣(或碳酸釧)，碳酸鈉能與氫氧化鈉

相互轉化，氫氧化鈉的相對分子質量小于碳酸鈉的相對分子質量，所以乙是碳酸鈉，甲是

氫氧化鈉，則“乙一甲”的化學方程式為Na2cC)3+Ba(OH)2=BaCO31+2NaOH威

Na9CO3+Ca(OH)?=CaCO3J,+2NaOH］；或者：

若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與硫酸應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉與氫氧

氫氧化鋼反應生成氫氧化鈉和碳酸鋼，硫酸鈉能與氫氧化鈉相互轉化，氫氧化鈉的相對分

子質量小于硫酸鈉的相對分子質量，所以乙是硫酸鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙一甲”的化

學方程式為Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO44/+2NaOH；或者：

若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解氯化鈉的水

溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯化鈉能與氫氧化鈉相互轉化，氫氧化鈉的相對分子質

量小于氯化鈉的相對分子質量，所以乙是氯化鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙一甲”的化學方

通電

程式為：2NaCI+2H2O,-------ZNaOH+H2個+CI2個。

【點睛】

解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特

征、反應特征等)，獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。

6.有一包白色固體樣品，可能由Na2s。小NaOH、CaCOrBaCI?、MgCI2中的一種或幾種物

質組成，為探究該樣品組成，某小組取適量樣品按下圖所示流程進行實驗。請完成下列各

題。

加入足量的

水充分溶解

樣品通入適量

過濾

濾液二氧化碳J產(chǎn)生白色沉淀b

（1）過濾操作中玻璃棒的作用是O

（2）濾渣a的成分是（填物質的名稱）；白色沉淀b是

（填化學式）。

（3）寫出現(xiàn)象①②涉及的化學方程式、

（4）若現(xiàn)象①"濾渣全部溶解"變?yōu)?濾渣部分溶解”，其它現(xiàn)象不變，則原樣品中無法確定

的成分是（填物質名稱）。

【答案】引流碳酸鈣、氫氧化鎂個（）

BaCO3CaCOs+ZHCkCaCIz+HzO+COzMgOH

氯化鎂

2+2HCI=MgCI2+2H2O

【解析】

【分析】

碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳，硫酸根離子和頸離子反應會生成不溶于酸的

硫酸鋼沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉和二氧化

碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋼會生成碳酸領沉淀，所以樣品中加入足量的水得到濾

渣al.5g和濾液，濾渣a中加入足量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，生成無色氣體0.44g,所以

混合物中氯化銀和硫酸鈉只能含有一種物質，一定含有碳酸鈣，

CaCO3-2HCl=CaCb-H2O-CO2T

10044

lg0.44g

生成0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為1g,所以濾渣中一定含有氫氧化鎂，樣品中一

定含有氯化鎂和氫氧化鈉。

【詳解】

由分析可知（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）濾渣a的成分是：碳酸鈣、氫氧化鎂，白色沉淀b是BaCC^;

（3）現(xiàn)象團涉及的反應是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯

化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO^ZHC^CaC^+H^+CO^,Mg（OH）

2+2HCI=MgCI2+2H2O；

（4）若現(xiàn)象團“濾渣全部溶解"變?yōu)?濾渣部分溶解”，其它現(xiàn)象不變，則原樣品中無法確定

的成分是氯化鎂。

【點睛】

在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判

斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。

7.102.(2018?河南中考模擬)某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀

溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。并對濾液的組成進行探究。

⑴請寫出一個相關反應的化學方程式。

(2)同學們又對濾液中所含的物質作出多種猜想，有兩種猜想可能成立，第一種猜想是濾液

中含硝酸鋅、硝酸銅，則另一種猜想應是什么？

⑶請你設計實驗方案來驗證第一種猜想。

【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag濾液中含

AgNO3>Zn(NO3)2>Cu(N03)2o取樣品少量，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，證明溶液中沒有

AgNO3，只含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2?

【解析】(])根據(jù)鋅的活動性比銀強，利用鋅與硝酸銀的反應規(guī)律，寫出反應的化學方程

式；(2)根據(jù)三種金屬的活動性順序鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定

量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反應，得到固體和藍色溶液，對反應后溶液的組成進行猜

測；(3)根據(jù)三種金屬活動性及氯離子與銀離子不能共存的反應規(guī)律，設計驗證猜想一。

(1)鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，反應的化學方程式為Zn+2AgNC)3=Zn(NC)3)2

+2Ag；(2)由得到溶液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應，反應后溶液中一定含有

硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此

可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的

兩種可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶

液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀(或AgNC)3、Zn(NO3)pCu(NO3)2)；(3)取樣品少

量，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，證明溶液中沒有AgNC^，因為溶液呈藍色，所以一定有

CU(NO3)2，Zn和AgNC)3反應生成了ZngL所以溶液中只有ZgNO'、Cu(NO3)2,沒有

AgNO3o

點睛：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動

性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬。

8.某白色固體混合物可能含有Na2cO3、KOH、MgC}CaCI2中的一種或幾種。為了確定該

混合物的成份，宇琛同學進行了如下實驗：

無色酚配

溶液變紅

分別取樣

無色溶液A

足置在操作;通入無色溶浦C

樣品CO：白色沉淀D

攪拌