高三化學一輪復習訓練：無機推斷題4

高三化學復習題一無機推斷題

1.(2024.四川成都?模擬預測)紅桃鈉(Na^CrzC^ZH。)可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的銘糅劑。對含銘污泥進

行酸浸處理后，得到浸出液(主要含Na+、Ni2+,C/+、H+、Cr?。；和SO：),經(jīng)過如下主要流程，可制得

紅磯鈉，實現(xiàn)銘資源的有效循環(huán)利用。

紅

浸

H2O2

磯

出NaHSO,H2bo

NaOHCr(OH)3NaOH/A加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶

鈉

液溶液1NaCrO溶液2

還原”沉淀氧化24酸化趁熱過浦

IIIIIIIV

+

已知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O^+H2O2CrOt+2H

ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

C產(chǎn)4.35.6

Ni2+7.19.2

(1)1中，NaHSCh還原Cr2O72-的離子方程式：。

(2)11中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至________(填字母序號)。

a.4.3~5.6b.4.3-7.1c.5.6-7.1d.7.1-9.2

⑶m中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀的化學方程式為。

(4)111中，在投料比、反應時間均相同時，若溫度過高，Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是。

(5)W中，加入HAO,的作用是(結(jié)合平衡移動原理解釋)。

(6)為了測定獲得紅磯鈉(NazCr?。7-2Hq)的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100mL溶液，取出25mL

放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應至CrQ，全部轉(zhuǎn)化為C/+后，滴入2~3

滴淀粉溶液，最后用濃度為qmo「LT的Na2s2O3標準溶液滴定，共消耗VgL。

(已知：i2+2s2o^-=2r+s4o^-)

①滴定終點的現(xiàn)象為o

②所得Na2Cr2O7.2HQ(摩爾質(zhì)量為298g.moL)的純度的表達式為(用質(zhì)量分數(shù)表示)。

2.(2024.黑龍江吉林?模擬預測)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2co3](M=222g/mol)是孔雀石主要成分，綠色晶體,

在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。實驗室制備CU2(OH)2c03步驟如下：

I.將CUSO4-5H2O和Na2c03分別溶解配制成濃度為0.5mol/L的溶液；

H.按不同的物質(zhì)的量之比將CuSCU溶液和Na2cCh溶液混合，在一定溫度下攪拌，監(jiān)測沉淀的生成速率和

質(zhì)量；

III.靜置，減壓過濾，洗滌，干燥，得產(chǎn)品，測定產(chǎn)品純度。

表一反應物物質(zhì)的量之比對產(chǎn)物的影響

：：：：

n(CuSO4):n(Na2co3)10.911.111.211.4

沉淀生成速率很慢慢快很快

最終沉淀質(zhì)量/g0.5470.5330.5490.527

表二反應溫度對產(chǎn)物的影響

溫度/℃65707585

沉淀生成速率較慢較快快較快

最終沉淀質(zhì)量/g1.3031.2801.4511.280

(1)依據(jù)表一信息，步驟II中的CuSCU與Na2cCh最佳投料比為。

(2)依據(jù)表二信息，確定步驟II中制備溫度為75℃,應采取的加熱方式為o此溫度下產(chǎn)生的沉淀量最

大，可能的原因為o

(3)制備堿式碳酸銅［Cu(OH)2?CuCO3］時，有一種無色無味氣體生成，則離子方程式為-

(4)步驟III中測定樣品純度實驗如下：取三份質(zhì)量均為0.2400g堿式碳酸銅［Cu2(0H)2co3］樣品，溶解，以淀

粉為指示劑，加入過量KI溶液，保持體系密封避光5min后，用O.lOOOmol/LNa2s2O3標準液滴定，反應原

理為2Cu2++4r=2CuI［+l2,2s2O》+l2=S4O7+2r,使用標準液體積分別為19.98mL、20.02mL、20.90mL,

產(chǎn)品的純度為o

(5)制備堿式碳酸銅也可以利用Na2cCh和NaHCCh的混合溶液，已知25℃時，堿式碳酸銅的飽和溶液pH

約為8.5,溶液中H2co3、HCO］、CO：的分布系數(shù)B隨pH的變化如圖。當恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液

時，溶液中c(CO：):c(HCOj)=0

試卷第2頁，共12頁

L

9

弗

<

異

生

(6)若制備過程中，條件控制不當，會生成藍色晶體[xCaCO3?yCu(OH)2],該物質(zhì)為藍銅礦的主要成分。可

通過高溫灼燒確定xCaCO3-yCu(OH)2組成,取34.6g藍色晶體,灼燒后殘留物質(zhì)量為24.0g。則x:y=。

3.(2023?河南?模擬預測)據(jù)文獻報道：以ZrCh、Na2cO3、NH4H2Po4、ZnO和SiCh為原料，通過固相反

應制備NASICON型固態(tài)電解質(zhì)，該電解質(zhì)可以提高可充電固態(tài)鈉金屬電池的循環(huán)穩(wěn)定性和倍率性能。請

回答下列問題：

(l)Zr與Ti位于同一族，則基態(tài)4oZr原子的價電子排布圖為。

⑵從原子結(jié)構(gòu)角度分析判斷Ii(Cu)(填“>”或“<")h(Zn)。

⑶一個CO；中的鍵合電子(形成化學鍵的電子)總數(shù)為0

(4)從分子結(jié)構(gòu)分析H3P04比H3ASO4酸性強的原因：。

(5)利用反應(NH4)2SiF6+4NH3?H2O=SiO21+6NH4F+2H2O可制納米SiO2o

①NH3與H20通過氫鍵結(jié)合成NH3H2O,則NH3H2O最可能的結(jié)構(gòu)式為=

②NH4F晶體中存在的作用力除離子鍵、共價鍵外，還有0

③SiCh晶胞可視作金剛石晶胞中的C原子換成Si原子,然后在Si-Si鍵之間插入0原子而形成的。若SiO2

晶胞的密度為dg-cm-3,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Si與Si的最短距離為nm(用含NA和d

的式子表示)。

4.(2023?遼寧沈陽?模擬預測)化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下:

C2H5

0

II

CH-C-C1

D3

AICI3,A*

已知：①RCHO+RCH2cl撤今>RCH=CHRf

R-C-C1

③RiCOORz+R30HH+，RCOOR3+R20H

④分子式：D：C7H8O；F：C9H12O；X：C13H14O2

(1)A所含官能團的名稱是o

(2)B生成C反應的化學方程式是。

ry

⑶碳酸乙烯酯°丫°中碳原子雜化方式為,每個分子中含個。鍵。

(4)題目中涉及的物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(5)X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是。

(6)E可以經(jīng)多步反應合成F,請寫出一條可能的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,

箭頭上注明試劑和反應條件)。

5.(2023?浙江?模擬預測)不穩(wěn)定物質(zhì)A由3種元素組成，按如下流程進行實驗。

已知：①氣體體積均已轉(zhuǎn)化為標準狀況。

②物質(zhì)A可視為兩種結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的組合。

③Ag2sO,溶于HNC)3。

請回答：

(1)物質(zhì)A的組成元素為(元素符號)，其化學式為o

(2)寫出A分解的化學方程式。

(3)A可由E與C反應生成，同時得到D,寫出其化學方程式。

(4)設計實驗檢驗溶液F中的陰離子(0H-除外，不能使用流程中方法)o

6.(2022?浙江?模擬預測)化合物A由四種常見元素組成，是一種重要的化工原料。某實驗小組按如圖所

示流程進行相關(guān)實驗：

試卷第4頁，共12頁

白色沉淀B23.3］稀吶°3?不溶解

化合物A溶于水.落耐可溶性矍(足量)

稀酸化白色沉淀D

27.9g配制溶液HNO3

①、通AgN。曾(足量)28.7g

------1過濾

②濾液E

已知化合物A含有兩種陰離子和一種陽離子，向溶液A滴加K31Fe(CN)6］溶液產(chǎn)生藍色沉淀。

請回答：

(1)組成A的四種元素為；A的化學式為。

(2)濾液C加稀硝酸酸化時產(chǎn)生了無色氣體，該反應的離子方程式為

(3)①溶液A中加入稍過量的NHRCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程

式：_____

②D可以溶解在NH3的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o色溶液，該反應的離子方程式為

(4)設計實驗檢驗化合物A是否變質(zhì)，在下表中填寫檢驗出化合物A沒有變質(zhì)的方案。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

———

7.(2022?青海海東?一模)銅陽極泥是許多貴金屬及硫(Te)的主要來源，某有色金屬冶煉廠處理銅陽極泥得

到的酸性分金液中主要含有AuCq、PtCl；、PtC中、PdQ；、HTeO；等離子，從該分金液中回收所有金

屬資源及硫的工藝流程如圖所示：

Na2SO3Zn、Na2sO3

溶液NaOH溶液鹽酸溶液

試劑X試劑XNaOH溶液、NaOH

Na2sO3溶液溶液

回答下列問題：

(l)Te元素的原子序數(shù)為52,則其在元素周期表中的位置為

(2)“沉金”，時，發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)“沉金”,及“控電還原”,所得Au中常含少量Ag。所以得Au制成的粗金板和純金板作電極，HAUC14-HC1

作電解液進行精煉時，粗金板表面因附著生成的AgCl發(fā)生鈍化。可通過直流電疊加交流電進行不對稱脈

動電流電解，陽極上周期性出現(xiàn)正、負半周期。在正半周期，銀發(fā)生極化形成鈍化膜；在負半周期發(fā)生去

極化，其電極反應式為；電解時c(HAuCL)將(填"增大’，“減小”，或“不變”)。

(4)濾渣a的主要成分為(填化學式)。

(5)“控電還原”時,試劑X可選擇Na2sO3或SOZ，兩者信息如下表所示。從價格上分析，最佳試劑為(填

化學式)，按處理7500m3/年分金液的量計算，理論上每年可節(jié)約成本萬元。

消耗物料消耗量/kg.-m'單價/元,kgT

Na2SO322.02.7

SO213.04.2

(6)“電積”時，陰極的電極反應式為—；“電積”后的電解液可用于工藝I的—工序。

8.(2022?河北衡水?一模)已知某廢水試樣中可能含有表中的離子：

陽離子Na+、Mg2+、X、H+

陰離子cr、so；、Y、NO3

將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

*回-----2——>溟水不褪色

?乙型的曜白色沉淀

廢水卜

*丙—鬻液》氣體粵鬻婷.試紙變藍

——加熱石蕊試紙

.丁淀粉_KI溶液,溶液呈藍色

回答下列問題；

(1)離子X是(填化學式，下同)，離子Y是。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為0

(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：o

(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSCU溶液，其導電能力隨滴

入溶液體積變化的曲線如圖所示。

試卷第6頁，共12頁

導

電①

能

力

積

液的體

滴入溶

線②中

，則曲

相同

坐標

點橫

與b

oa點

程式為

離子方

反應的

線，

化曲

的變

溶液

加

表示滴

曲線①

。

為

方程式

的離子

點反應

點到d

是；b

離子

在的

量存

中大

溶液

b點

、

CO，

a-、

2^

+、

；、4

、NH

：K+

的6種

子中

列離

有下

中含

測液

1L待

)已知

預測

?模擬

?全國

022

9.(2

+

Ba

):

均足量

加試劑

實驗所

(每次

驗操作

如下實

現(xiàn)進行

；-

SiO

1O；,

］、A

、NO

C1CF

o

(填

判斷

這個

物質(zhì)，

有一種

中只含

體F

色氣

為無

學認

有同

為,

程式

子方

的離

體B

色氣

成無

(1)生

__o

由___

)，理

正確”

”或“不

“正確

o