內蒙古呼和浩特市2025屆高三上學期第一次質量監(jiān)測化學試卷（解析版）

2025屆高三年級第一次質量監(jiān)測化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號寫在答題卡上。2.選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在本試卷上，否則無效。本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ti—48一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每一小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.龍是中華民族精神的象征，以下說法正確的是A.“戰(zhàn)國青銅雙翼神龍”的主要材質為銅合金，其熔點比純銅要高B.“東漢瑪瑙龍頭雕刻品”的主要成分為硅酸鹽材料C.“月白地云龍紋緙絲單朝袍”所使用絲的主要材質為纖維素D.巴黎奧運會中國代表團的“冠軍龍服”用環(huán)保再生纖維打造，可減少碳排放【答案】D【解析】【詳解】A．青銅主要材質是銅合金，其熔點比純銅要低，故A錯誤；B．瑪瑙的主要成分是SiO2，故B錯誤；C．“月白地云龍紋緙絲單朝袍”所使用絲為蠶絲，主要材質為蛋白質，故C錯誤；D．巴黎奧運會中國代表團的“冠軍龍服”用環(huán)保再生纖維打造，在生產過程中通過使用再生尼龍、再生滌綸等環(huán)保面料，有助于減少碳排放，故D正確；故選D。2.下列化學用語表述正確的是A.的電子式： B.電離：C.Ge位于元素周期表的d區(qū) D.有機物不存在順反異構【答案】A【解析】【詳解】A．是離子化合物，鈉離子和過氧根離子存在離子鍵，過氧根內O與O原子存在共價鍵，電子式：，A正確；B．是二元弱酸，分兩步部分電離，電離方程式為：，B錯誤；C．Ge是32號元素，價電子排布為4s24p2，位于元素周期表的p區(qū)，C錯誤；D．該有機物中含有碳碳雙鍵，且雙鍵上的同一個碳原子上連接不同基團，兩個碳原子均連接-H，當-H在碳碳雙鍵同側時為順式結構，當在異側時為反式結構，則存在順反異構，D錯誤；故選A。3.代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1.0L1.0mol/L的溶液中的數目為B.標準狀況下，11.2L苯分子中含有的C原子數為C.含有電子數一定為D.一定條件下，與足量反應，可生成個分子【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液中會水解，故1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的數目小于NA，A選項錯誤；B．標況下苯為液體，故無法根據體積計算物質的量，B選項錯誤；C．9gD2O為0.45mol，1個D2O中含10個電子，故9gD2O含有電子數一定為4.5NA，C選項正確；D．N2與H2反應生成NH3是可逆反應，故1molN2與足量的H2反應生成NH3的分子數小于2NA，D選項錯誤；故答案選C。4.下列說法不正確的是A.用硫酸和過氧化氫溶解銅：B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：C.碳酸鈉溶液用于處理水垢中的：D.向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氫鈉溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．用硫酸和過氧化氫溶解銅，生成硫酸銅和水，離子方程式為，A正確；B．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗生成硝酸銀、NO、水，離子方程式為：，B錯誤；C．微溶，難溶，用碳酸鈉處理水垢中的，則轉化成，離子方程式為，C正確；D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氫鈉溶液，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為，D正確；故選B。5.我國科學家合成了一種深紫外非線性光學晶體新材料ABPE，晶體中陰離子為。元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數比次外層電子數多1，Z為電負性最強的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的3p軌道有3個電子。下列說法中正確的是A.第一電離能：Y>Z B.Y、X形成的簡單氫化物的沸點：Y<XC.是非極性分子 D.與氨氣形成的含有配位鍵【答案】D【解析】【分析】元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M的最外層電子數比次外層電子數多1，說明M是B，Z為電負性最強的元素，說明Z是F；Y是地殼中含量最高的元素，說明Y是O；X的3p軌道有3個電子，說明X是P，據此進行分析作答?！驹斀狻緼．Y為O元素，Z為F元素，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能:，故A錯誤；B．Y為O元素，X為P元素，O元素、P元素形成的簡單氫化物分別為H2O、PH3，H2O分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，故B錯誤；C．XZ3為PF3，PF3為三角錐形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子，故C錯誤；D．MZ3為BF3，BF3與NH3

形成BF3·NH3，BF3中B原子提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對，形成配位鍵，故D正確；故選D。6.完成下列實驗所選擇的裝置正確的是

AB實驗除去實驗室所制乙炔中的少量除去乙醇中的苯酚裝置

CD實驗蒸干飽和溶液制備晶體制取少量純凈的氧氣裝置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．PH3可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應生成磷酸，而乙炔不與硫酸銅溶液反應，可以用硫酸銅溶液進行洗氣除去乙炔中的PH3，故A正確；B．苯酚能溶于乙醇，不能用過濾的方法除去，應加入氫氧化鈉后蒸餾獲得純凈的乙醇，故B錯誤；C．氯化銨晶體受熱分解，蒸干NH4Cl飽和溶液不能制備NH4Cl晶體，故C錯誤；D．Na2O2是粉末狀固體，不能利用該裝置控制反應的發(fā)生與停止來制備少量純凈的氧氣，故D錯誤；故答案選A。7.某電鍍廠塑料模型鍍鎳的配方為：、、、。電鍍時，需先在塑料上覆蓋銅然后再鍍上鎳。已知鎳離子的氧化性接近氫離子，下列說法錯誤的是A.先覆蓋一層銅是為了使塑料模型在鍍鎳過程中導電B.配方中可以調節(jié)pH，用于增強溶液的導電性C.pH較低時，可能放電；pH過高會形成氫氧化鎳沉淀D.塑料模型與電源的正極相連，電極反應為：【答案】D【解析】【分析】電鍍本質是電解池，則塑料模型做陰極渡鎳，根據電極液中的離子可知，Ni2+在陰極放電，電極反應為?！驹斀狻緼．塑料本身不導電，則在塑料模型中先覆蓋一層銅是為了使塑料模型在鍍鎳過程中導電，故A正確；B．配方中屬于弱酸，可以調節(jié)電解液的pH，中的鈉離子和硫酸根不會在電極放電，其作用是增強溶液的導電性，故B正確；C．已知鎳離子的氧化性接近氫離子，當pH較低時，可能放電生成氫氣，pH過高，發(fā)生反應Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓，故C正確；D．由分析可知，塑料模型做陰極渡鎳，其與電源負極相連，故D錯誤；故選D。8.利用金屬礦渣(含有、及)制備晶體的實驗流程如下。下列敘述正確的是A.“煅燒”步驟加入CaO可以減少的排放，同時生成大量B.“還原”后的上層清液中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全被還原C.“酸浸”后的酸浸液中主要存在的陽離子是和D.“過濾”得到濾渣主要有Fe和Cu【答案】B【解析】【分析】將礦渣煅燒，被氧化，產物為氧化鐵和二氧化硫，被氧化為氧化銅，加入稀硫酸以后以后，生成和，再加入鐵屑，銅離子被還原為單質銅，方程式為：，在所有除雜過程中，二氧化硅均未參加反應，據此分析作答。【詳解】A．煅燒時，產生二氧化硫氣體，加入氧化鈣，可以減少二氧化硫排放，方程式為：，同時生成大量，A錯誤；B．加入鐵屑發(fā)生反應：，“還原”后的上層清液中加入KSCN溶液，KSCN不和亞鐵離子反應，若溶液不變紅，則已完全被還原，B正確；C．煅燒以后的固體物質含有氧化銅和氧化鐵，所以“酸浸”的溶液中，還含有，C錯誤；D．因為鐵屑與銅離子發(fā)生置換反應，產生單質銅以及未反應完的鐵屑，同時，在所有除雜過程中，固體二氧化硅均未參加反應，所以“過濾”得到的濾渣還有二氧化硅，D錯誤；故選B。9.作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.(1)、(2)兩步反應均為取代反應B.一定條件下物質A可以與乙二醇發(fā)生縮聚反應C.物質B分子中處于同一平面的原子最多為12個D.魯米諾只能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應【答案】B【解析】【詳解】A．由合成路線可知(1)發(fā)生的是取代反應，反應(2)加氫去氧，發(fā)生的是還原反應，A錯誤；B．A中含有兩個-COOH，一定條件，A可以和乙二醇發(fā)生縮聚反應，B正確；C．B中苯環(huán)、羰基為平面結構，且直接相連，單單鍵在空間可旋轉，則B中處于同一平面的原子最少12個，C錯誤；D．由圖中魯米諾的結構簡式可知，含有氨基，可與鹽酸反應，含有酰胺基能在酸性條件或堿性條件下水解，所以魯米諾既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，D錯誤；故選B。10.下列實驗能達到目的的是

實驗目的實驗方法或操作A測定KClO溶液pH用玻璃棒蘸取少量待測溶液點在pH試紙中部，片刻后與標準比色卡對照B探究溫度對化學平衡移動的影響取兩支試管分別加入溶液，將其中一支試管加熱，溶液顏色呈黃色；另一支試管置于冷水中，溶液顏色呈藍色C測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度D除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．ClO-有強氧化性，具有漂白作用，pH試紙會被漂白，無法準確測定溶液pH，A錯誤；B．CuCl2溶液中存在的平衡，冷水中呈藍色，加熱溶液呈黃色，說明升高溫度平衡正向移動且正反應為吸熱反應，B正確；C．酸堿中和滴定過程中錐形瓶沒有做保溫措施，熱量散失較多，無法測量中和熱，C錯誤；D．Na與水、乙醇都會發(fā)生反應，除去水的同時也消耗了乙醇，D錯誤；故答案選B。11.碳化鈦在航空航天、機械加工等領域應用廣泛，其晶胞結構(如圖所示)與氯化鈉相似，晶胞的邊長為anm。下列說法正確的是A.該物質的化學式為B.基態(tài)Ti原子的價電子排布式為C.C原子之間的最短距離為D.設為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．根據晶胞的結構，有均攤法可知，晶胞中含有Ti的個數為，含有C的個數為，則晶胞的化學式為TiC，故A錯誤；B．Ti是22號元素，根據構造原理可知，基態(tài)Ti原子的價電子排布式為，故B正確；C．兩個C原子之間的最短距離為面對角線的一半，為，故C錯誤；D．晶胞的質量為，體積為a3×10-21cm3，則密度為，故D錯誤；故選B。12.我國科學家研究出一種新型水系電池，其結構如下圖，該電池既能實現乙炔加氫又能提供電能，下列說法正確的是A.電極a為負極，發(fā)生氧化反應B.通過陰離子交換膜向a電極移動C.a極的電極反應式為D.每轉移，右側極室中溶液質量增大16g【答案】C【解析】【分析】b電極表面，Zn轉化成ZnO，化合價升高，失電子，為負極，電極反應式為，a為正極，電極反應式為，由此分析回答；【詳解】A．由分析可知，電極a為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．通過陰離子交換膜向負極移動，即向b電極移動，B錯誤；C．由分析可知，a極的電極反應式為，C正確；D．每轉移，有2mol轉移到右側極室，發(fā)生反應，即增加1mol水的質量，為18g，D錯誤；故選C。13.我國科學家利用柱[5]芳烴(EtP5)(提示：柱[5]芳烴(EtP5)是指該有機物由5個鏈節(jié)組成)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP)。如下圖所示：下列說法正確的是AEtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到SMP B.EtP5屬于有機高分子化合物C.TTF分子中σ鍵和π鍵個數比為 D.若用EtP10替換EtP5可形成更穩(wěn)定的SMP【答案】A【解析】【詳解】A．超分子的重要特征之一為自組裝，由題目給出信息可知，SMP是由科學家已構建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到超分子聚合物SMP，故A正確；B．EtP5的相對分子質量不算太大，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．TTF分子中σ鍵和π鍵個數比為，故C錯誤；D．若用EtP10替換EtP5，碳環(huán)變大，不能很好的識別TTF，得不到更穩(wěn)定的SMP，故D錯誤；故選A。14.如圖所示，圖像中橫坐標為或的物質的量濃度負對數，縱坐標為的物質的量濃度負對數。已知：且為磚紅色沉淀。下列說法錯誤的是A.曲線I表示B.C.的平衡常數D.由數據可知，用硝酸銀滴定氯離子測定其濃度時，可作為指示劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據Ksp(AgCl)=，，，故曲線Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A正確；B．由圖可知，，B正確；C．當反應達到平衡時，平衡常數，C錯誤；D．由可知，相同銀離子時，氯離子先沉淀，用硝酸銀滴定氯離子測定其濃度時，鉻酸銀開始沉淀，出現磚紅色，表明氯離子已經反應完全，此時到達滴定終點，故可作為指示劑，D正確；故選C。15.異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150℃時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的1，失水山梨醇B.反應的活化能：①<②C.時刻，反應①和③趨于徹底D.3h時，瞬時速率(異山梨醇)【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示，反應開始主要生成1，失水山梨醇，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的1，失水山梨醇，故A正確；B．根據圖示，先生成1，失水山梨醇，t1內有一陣子1，失水山梨醇和異山梨醇均有所增加而前者增加幅度大，說明反應速率①>②，則反應的活化能：①<②，故B正確；C．時刻，1，失水山梨醇開始減少，副產物達到最大值，反應①和③趨于徹底，故C正確；由圖可知，3h內異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，則3h內異山梨醇的平均速率，故D錯誤；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.海洋約占地球表面積的71％，海水資源的開發(fā)利用如圖所示：（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、___________、反滲透法。（2）1943年侯德榜發(fā)明了聯合制堿法，步驟①的化學方程式為___________；在氯堿工業(yè)中，用濕潤的淀粉試紙檢驗陽極產物的現象是___________。（3）從經濟效益角度考慮，步驟②中工業(yè)上加入___________(填試劑名稱)進行沉鎂；步驟③需要在HCl氣氛中加熱，其中“HCl氣氛”的作用是___________。（4）海水的pH通常在之間，在步驟④中除了加入適當的氧化劑之外，還要加酸，酸化海水的目的是___________。（5）步驟⑤中反應的離子方程式為___________，根據上述過程可判斷：、、三種物質氧化性由強到弱的順序是___________?！敬鸢浮浚?）電滲析法（2）①.②.淀粉試紙變藍（3）①.生石灰或氫氧化鈣或石灰乳②.抑制的水解，防止生成（4）抑制的溶解（5）①.②.【解析】【分析】海水中含有NaCl、MgCl2、NaBr等物質，將海水蒸發(fā)結晶獲得的粗鹽中含有NaCl，所得母液中含有Mg2+、Br-等離子。氯化鈉溶液可以用于氯堿工業(yè)，也可以用于侯氏制堿法的工業(yè)中。母液中加入石灰乳，得到氫氧化鎂沉淀，和NaBr的濾液，氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，冷卻結晶得到晶體，在HCl氣流中加熱可以得到無水氯化鎂；NaBr的濾液可通入氯氣將其氧化為Br2，通入SO2，發(fā)生反應，富集溴元素，再通入氯氣，獲得工業(yè)溴?！拘?詳解】海水淡化方法有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等；【小問2詳解】侯德榜發(fā)明了聯合制堿法，其化學方程式為；氯堿工業(yè)中，陽極產生氯氣，用濕潤的淀粉試紙檢驗時發(fā)生反應Cl2+2I-=2Cl-+I2，則看到的現象是淀粉試紙變藍；【小問3詳解】步驟②中需要加入堿進行沉鎂，工業(yè)通常選擇便宜易得的生石灰或氫氧化鈣或石灰乳；步驟③加熱晶體得到無水氯化鎂，其中“HCl氣氛”的作用是抑制的水解，防止生成；【小問4詳解】步驟4中得到Br2，存在平衡，加入酸促使平衡逆向移動，抑制的溶解；【小問5詳解】步驟⑤中SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為；流程中發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，、、三種物質氧化性由強到弱的順序。17.在900℃時，將氯氣通過鈦鐵礦(主要成分)和炭粉的混合物制備四氯化鈦?，F制取并收集四氯化鈦的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：①高溫時能與反應，不與HCl反應②與部分性質

熔點/℃沸點/℃其它性質136.4極易水解生成白色沉淀306315易水解生成紅褐色沉淀（1）組裝好儀器，添加試劑前，應該進行的操作是___________。（2）用與濃鹽酸制備反應的離子方程式為___________。（3）實驗中需先后通入兩次，第二次通時活塞，的開閉狀態(tài)為___________，第二次通入目的是___________。（4）900℃時，裝置A中除生成了外，還生成了和一種還原性氣體，該反應化學方程式為___________。（5）控溫箱的溫度在___________。A．B．C．（6）上述裝置存在兩處缺陷，其中一處為A裝置與B裝置連接導管沒有使用粗導管，另一處缺陷是___________。（7）測定所得的純度：向wg產品中加入足量蒸餾水，發(fā)生以下反應：，待充分反應后，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL，產品純度為___________(用含w、c和V的代數式表示)?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）（3）①.關閉打開②.將生成的氣體完全排入冷凝管冷卻，將裝置內的、CO等排出（4）（5）B（6）缺少處理CO尾氣的裝置（7）【解析】【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，飽和氯化鈉溶液除去揮發(fā)的氯化氫氣體，TiCl4高溫下能與O2反應，因此反應前先通入N2將裝置內的空氣排出，隨后通入氯氣，因TiCl4極易水解，故氯氣需先通過濃硫酸除去其中含有的水蒸氣，氯氣和FeTiO3、炭粉在900℃條件下反應生成TiCl4，控溫箱確保TiCl4不會在導管中液化，冷凝管中下口進水上口出水，液化TiCl4并收集，最后的堿石灰可吸收多余的Cl2同時防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置，圖中缺少了CO的尾氣處理裝置。【小問1詳解】該裝置中有氣體參加反應，故組裝好儀器，加入試劑前必須檢查裝置的氣密性；【小問2詳解】用與濃鹽酸制備不需要加熱，反應的離子方程式為；【小問3詳解】第一次通N2目的是排凈空氣，第二次通N2的目的是將生成的氣體完全排入冷凝管冷卻，將裝置內的、CO等排出，則需要關閉打開；【小問4詳解】干燥純凈的氯氣與FeTiO3和炭粉的混合物反應生成四氯化鈦、氯化鐵和一種還原性氣體，該氣體為CO，反應的化學反應方程式為：；【小問5詳解】因為反應生成TiCl4和FeCl3和CO，而TiCl4常溫下為液體，沸點136.4℃，氯化鐵的熔點306℃，沸點315℃，在控溫箱中使溫度在，就可以使FeCl3凝結為固體，從而可以讓將生成的TiCl4氣體完全排入冷凝管冷卻，并且與FeCl3分離；故選B；【小問6詳解】由分析可知，另一處缺陷是缺少處理CO尾氣的裝置；【小問7詳解】根據關系式，則產品的純度為=。18.以為主要成分的霧霾綜合治理是當前重要的研究課題，其中汽車尾氣的處理尤為重要。已知101kPa時：回答下列問題：（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉換器中發(fā)生以下反應可減少尾氣污染：，則___________。（2）向某密閉容器中通入2molNO、2molCO，控制適當條件使其發(fā)生反應。測得相同壓強時，不同催化劑(甲、乙)、不同溫度下，相同時間內NO的轉化率如圖1所示。不同溫度(℃)、不同壓強(kPa)下NO的平衡轉化率如圖2所示。①圖1中a、b、c、d四點所對應的狀態(tài)中可能達平衡狀態(tài)的有___________(填字母)，曲線乙中cd段變化趨勢的原因是___________；②圖2中Y表示___________(填“溫度”或“壓強”)，___________(填“>”或“<”)；③圖2中A點溫度下平衡常數___________(總壓用或表示)。（3）鈰(Ce，鑭系元素)的氧化物，具有優(yōu)異的氧化-還原催化性能。作為助催化劑通過低價鈰和氧缺陷，在尾氣消除過程中實現與()相互轉化。汽車尾氣中的、CO和碳氫化合物凈化原理如圖3，氧化鈰()催化過程中立方晶胞的組成變化如圖4。CO轉化為時，鈰的氧化物的轉化過程為___________→___________，晶體結構中的配位數為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.b②.溫度升高催化劑失去活性③.溫度④.<⑤.（3）①.②.③.8【解析】【小問1詳解】①②③②×2-①-③得=-749小問2詳解】①隨溫度升高，反應速率加快，催化劑不能使平衡移動，所以圖1中a、b、c、d四點所對應的狀態(tài)中可能達平衡狀態(tài)的有b點，曲線乙沒有達到平衡，cd段NO的轉化率隨溫度升高而減小，說明中cd段反應速率減慢，變化趨勢的原因是溫度升高催化劑失去活性；②正反應放熱，隨溫度升高，NO平衡轉化率減小，正反應氣體系數和減小，增大壓強平衡正向移動，NO平衡轉化率增大，可知X表示壓強，則圖2中Y表示溫度，<；③圖2中A點溫度下平衡常數。【小問3詳