人教版九下化學(xué)第九單元課時(shí)2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算課件

九下

化學(xué)

人教版課時(shí)2

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)新課引入新知學(xué)習(xí)課堂小結(jié)1234學(xué)習(xí)目標(biāo)難點(diǎn)重點(diǎn)1.進(jìn)一步熟練有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作方法3.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算新課引入你能說出上節(jié)課學(xué)習(xí)的有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式嗎？1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2.溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的質(zhì)量

×

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量

=

溶液的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量1.將足量的石灰石與100g15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？新知學(xué)習(xí)求出二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量Ⅰ

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類型Ⅰ

基礎(chǔ)計(jì)算1.將足量的石灰石與100g

15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？答：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量約為9.04g。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。734415gxx≈9.04g734415gx=CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

↑解：100g

15%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為100g×15%=15g

在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例。注意2.將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）產(chǎn)生0.2g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求鐵的質(zhì)量求出氯化亞鐵的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后氯化亞鐵溶液的質(zhì)量類型Ⅱ有氣體生成2.將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）產(chǎn)生0.2g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。Fe+2HClFeCl2+H2↑561272

xy0.2g562x0.2g=x=5.6g2y0.2g=y=12.7g127反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量為：5.6g+94.6g-0.2g=100g

反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。1.溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。有些反應(yīng)不生成（或不消耗）水，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)后有水生成（或反應(yīng)中消耗了水），則還需要加上（或減去）生成（或消耗）水的質(zhì)量。求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的兩種方法2.質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。3.為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎崾荆篊uSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓】求出氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算廢水中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)類型Ⅲ有沉淀生成80

98

x

4.9g答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。解：設(shè)參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。CuSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓8098x4.9g=x=4g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=4%4g100g3.為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎崾荆篊uSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓】4.實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g。（2）計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3533.4物質(zhì)總質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/s01.6求生成氧氣的質(zhì)量求過氧化氫的質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)類型Ⅳ綜合計(jì)算（2）計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2

=====2H2O＋O2↑答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。68 32

x

1.6g6832x1.6g=x=3.4g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%3.4g34g3533.4物質(zhì)總質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/s0針對訓(xùn)練

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g該樣品放入燒杯中，加入94.4g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。恰好完全反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為102.5g（不含燒杯質(zhì)量）。（說明：雜質(zhì)既不溶于水也不參與反應(yīng)）求：（1）生成氣體的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaCO3

+2HCl

=====CaCl2

+H2O+CO2

↑（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y。10011144

x

y4.4g（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為102.5g-(12.5g-10g)=100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=11.1%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。x100111y==444.4gx=10gy=11.1g

生活中有各種各樣的溶液，很多溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的，如輸液用的生理鹽水。那么如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液呢？Ⅴ

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【儀器】氯化鈉、蒸餾水?！舅幤贰颗渲?0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1.計(jì)算：

NaCl

gH2O

g。2.稱量：用__________稱量3g食鹽，放入燒杯中。3.量?。河胈____量取47mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。347托盤天平量筒4.溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。整個(gè)配制過程如下圖所示。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。1.計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液

g(體積

mL)；水

g。252524由濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是什么？2.量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3.混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

最后，把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制用天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則。如果實(shí)驗(yàn)中藥品和砝碼放反了，最終配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大還是偏?。颗渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量增大或溶劑質(zhì)量減小溶質(zhì)質(zhì)量減小或溶劑質(zhì)量增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小由

可知：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)藥品含雜質(zhì)稱量藥品與砝碼放反未使用游碼使用游碼稱量前天平未調(diào)平衡指針偏右指針偏左砝碼生銹（未脫落）偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變不變不變不變不變不變不變偏大偏大偏大偏大誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量取仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶解倒水時(shí)有少量水濺出溶解用的燒杯未干燥裝瓶少量溶液濺出試劑瓶中有少量水偏大偏小不變偏大同比例減小不變不變不變偏小偏大偏小偏大偏大不變偏小不變偏小1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是()A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90mL水時(shí)，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽D針對訓(xùn)練×平視玻璃棒課堂小結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算計(jì)算

→

稱量

→

量取

→

溶解步驟：①寫出化學(xué)方程式；

②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量；③計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請計(jì)算：隨堂檢測實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量/g1515反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g109.5121.2實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量/g1515反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g109.5121.2（1）共生成二氧化碳_____g。

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.8解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析題表數(shù)據(jù)可知，共生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+15g+15g-121.2g=8.8g。（2）解：設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

73

44

x

8.8g7344x8.8g=解得

x=14.6g×100%=14.6%14.6g100g2HCl+CaCO3

CaCl2

+CO2↑+H2O所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()A.托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氯化鈉固體B.稱量時(shí)托盤天平指針偏左，移動(dòng)游碼至天平平衡C.量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，會使氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C解析：托盤天平使用前要先通過調(diào)節(jié)平衡螺母調(diào)節(jié)天平平衡；稱量時(shí)托盤天平指針偏左，應(yīng)減少左盤中的藥品；經(jīng)計(jì)算所需氯化鈉固體質(zhì)量為

50g×15%

=

7.5g，所需水的質(zhì)量為

50g-7.5g

=

42.5g，即42.5毫升；把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，會使氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。3.

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的過程如圖所示：（1）寫出圖中標(biāo)號a儀器的名稱：______。

（2）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉