貴州省貴陽市化學(xué)高考2025年自測試卷與參考答案

2025年貴州省貴陽市化學(xué)高考自測試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是：A、CO2（干冰）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化鈉）答案：C解析：有機(jī)高分子化合物通常指由碳、氫、氧、氮等元素組成的大分子化合物。選項(xiàng)中，CH4（甲烷）是有機(jī)化合物，但不是高分子化合物；CO2（干冰）是無機(jī)化合物；H2O（水）和NaCl（氯化鈉）也是無機(jī)化合物。因此，選項(xiàng)C（甲烷）符合題意。2、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中的濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，可以用作干燥劑來干燥氣體B.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行加熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3C.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，以防液體濺出D.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行稱量實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以使用天平稱量固體藥品，但不能稱量液體藥品答案：C解析：A選項(xiàng)中，濃硫酸雖然具有強(qiáng)烈的吸水性，但不能用作干燥劑來干燥氣體，因?yàn)樗鼤c某些氣體發(fā)生反應(yīng)；B選項(xiàng)中，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3，這是錯(cuò)誤的，正確的是液體體積不能超過試管容積的1/2；C選項(xiàng)中，使用玻璃棒引流是正確的操作，可以防止液體濺出；D選項(xiàng)中，天平可以用于稱量固體藥品和液體藥品，所以這個(gè)選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。因此，正確答案是C。3、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A、H?O和D?OB、O?和O?C、NaCl和KClD、CO和CO?答案：D解析：A選項(xiàng)中的H?O和D?O分別是水分子和重水分子，D和T是氫的同位素，因此屬于同一種元素。B選項(xiàng)中的O?和O?是氧元素的不同形態(tài)，即氧氣和臭氧，同樣屬于同一種元素。C選項(xiàng)中的NaCl和KCl分別是氯化鈉和氯化鉀，雖然它們是不同的化合物，但都是由鈉和鉀這兩種元素組成的，因此也屬于同一種元素。D選項(xiàng)中的CO和CO?分別是單氧化碳和二氧化碳，雖然它們都含有碳和氧元素，但由于氧的原子數(shù)不同，所以不屬于同一種元素。4、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A、硫酸銅（CuSO4）

B、硫酸（H2SO4）

C、硝酸（HNO3）

D、鹽酸（HCl）答案：A解析：根據(jù)酸的定義，酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸銅（CuSO4）在水中電離時(shí)生成的陽離子是銅離子（Cu2+），因此不屬于酸。而硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和鹽酸（HCl）在水中電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子（H+），屬于酸。所以正確答案是A。5、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、碳酸（H2CO3）C、氫氧化鈉（NaOH）D、醋酸（CH3COOH）答案：C解析：在酸堿理論中，酸是指在溶液中能夠釋放出氫離子（H+）的化合物。硫酸、碳酸和醋酸都是酸，它們在水中能夠電離出氫離子。而氫氧化鈉是堿，它在水中電離出的是氫氧根離子（OH-），不是氫離子。因此，選項(xiàng)C不屬于酸。6、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯D.氧化鈣答案：D解析：本題考查有機(jī)高分子化合物的識別。有機(jī)高分子化合物一般指的是由碳元素構(gòu)成的大分子化合物，包括天然有機(jī)高分子和合成有機(jī)高分子。選項(xiàng)A、B、C中的聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都是有機(jī)高分子化合物。而氧化鈣（CaO）是無機(jī)物，不屬于有機(jī)高分子化合物。因此，正確答案是D。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越徹底B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比C、溫度越高，反應(yīng)速率越快D、反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成正比答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率快并不意味著反應(yīng)會進(jìn)行得更徹底，反應(yīng)的徹底程度取決于反應(yīng)的平衡狀態(tài)。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，但不是簡單的正比關(guān)系，而是通過反應(yīng)速率方程來描述。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間沒有直接的正比關(guān)系，反應(yīng)速率是描述單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度變化的量。C選項(xiàng)正確，根據(jù)阿倫尼烏斯公式，溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)越大，因此反應(yīng)速率越快。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.壓強(qiáng)只對氣體反應(yīng)有影響，對液體和固體反應(yīng)無影響D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的化學(xué)平衡答案：B解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快。B選項(xiàng)正確，溫度升高，反應(yīng)物分子的平均動能增加，有效碰撞次數(shù)增加，從而反應(yīng)速率加快。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，壓強(qiáng)對液體和固體反應(yīng)也有影響，如增大壓強(qiáng)可以使液體或固體的體積減小，從而可能增加反應(yīng)速率。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑可以改變反應(yīng)速率，同時(shí)也可以改變反應(yīng)的化學(xué)平衡，因?yàn)樗档土朔磻?yīng)的活化能。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A、所有離子化合物都含有離子鍵。B、所有共價(jià)化合物都不含離子鍵。C、單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵。D、金屬和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。答案：A解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)殡x子化合物是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)橛行┕矁r(jià)化合物也可能含有離子鍵，如氫氧化鈉（NaOH）中的氫氧根離子（OH?）與鈉離子（Na?）之間就是離子鍵。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)閱钨|(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體（如氦、氖）以單原子形式存在，不含共價(jià)鍵。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)榻饘俸头墙饘傩纬傻幕衔锟梢允请x子化合物，也可以是共價(jià)化合物，如氯化鋁（AlCl?）就是一種共價(jià)化合物。10、下列關(guān)于溶液的說法中，不正確的是（）A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。B、在一定條件下，飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)。C、溶質(zhì)的溶解度越大，其飽和溶液的濃度就越高。D、溶液的酸堿度（pH值）與溶液的濃度無關(guān)。答案：D解析：A選項(xiàng)正確，溶液的定義就是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。B選項(xiàng)正確，飽和溶液的濃度確實(shí)與溫度有關(guān)，通常情況下，溫度升高，溶解度增加，飽和溶液的濃度也會增加。C選項(xiàng)正確，溶質(zhì)的溶解度越大，其飽和溶液的濃度自然就越高。D選項(xiàng)不正確，溶液的酸堿度（pH值）與溶液的濃度是有關(guān)系的，通常情況下，酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7，而中性溶液的pH值等于7。因此，正確答案為D。11、某有機(jī)物在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，且生成的水中氫元素與碳元素的質(zhì)量比為1：2，該有機(jī)物的分子式可能是：A.CH2OB.C2H4C.C2H6D.C3H8答案：D解析：有機(jī)物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中含有碳和氫元素。根據(jù)題目中給出的氫元素與碳元素的質(zhì)量比為1：2，我們可以設(shè)該有機(jī)物的分子式為C_xH_y。由于氫元素與碳元素的質(zhì)量比為1：2，可以得到以下關(guān)系：y/1=2x/12化簡得：y=24x我們知道碳的相對原子質(zhì)量為12，氫的相對原子質(zhì)量為1，根據(jù)分子式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，我們可以將分子式中的x和y用碳和氫的原子數(shù)表示：C_xH_y=C_xH_{24x}根據(jù)選項(xiàng)，我們可以將每個(gè)選項(xiàng)代入分子式中進(jìn)行檢驗(yàn)：A.CH2O，代入得C_1H_{24*1}=C_1H_{24}，不符合題目要求；B.C2H4，代入得C_2H_{24*2}=C_2H_{48}，不符合題目要求；C.C2H6，代入得C_2H_{24*2}=C_2H_{48}，不符合題目要求；D.C3H8，代入得C_3H_{24*3}=C_3H_{72}，符合題目要求。因此，該有機(jī)物的分子式可能是C3H8，答案為D。12、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉固體（NaCl）B.氯化氫氣體（HCl）C.氫氧化鈉溶液（NaOH）D.純水（H2O）答案：A解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。選項(xiàng)A中的氯化鈉固體在溶解于水后會電離成Na+和Cl-離子，能夠?qū)щ姡虼耸请娊赓|(zhì)。選項(xiàng)B的氯化氫氣體在水中溶解后形成鹽酸（HCl），也會電離成H+和Cl-離子，導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。選項(xiàng)C的氫氧化鈉溶液本身就是電解質(zhì)溶液，能夠?qū)щ?。選項(xiàng)D的純水在常溫下幾乎不導(dǎo)電，因?yàn)樗陨淼碾婋x程度非常低，所以純水不是電解質(zhì)。本題中氯化鈉固體是最佳答案，因?yàn)樗请娊赓|(zhì)的典型例子，且在選項(xiàng)中明確指出了物質(zhì)的狀態(tài)。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成金屬鍵。B、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵。C、離子鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。D、離子化合物中一定含有共價(jià)鍵。答案：C解析：離子鍵的形成確實(shí)一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移，因?yàn)殡x子鍵是由帶相反電荷的離子通過靜電引力結(jié)合而成的。而選項(xiàng)A中，并非所有金屬元素都能形成金屬鍵，如汞（Hg）在液態(tài)時(shí)以分子形式存在，沒有金屬鍵；選項(xiàng)B中，非金屬元素之間可以形成共價(jià)鍵，也可以形成離子鍵；選項(xiàng)D中，離子化合物中不一定含有共價(jià)鍵，如NaCl只含有離子鍵。因此，正確答案是C。14、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)物的是：A.NaClB.CaCO?C.K?SO?D.(NH?)?SO?答案：B解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。A選項(xiàng)NaCl是氯化鈉，由鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成；C選項(xiàng)K?SO?是硫酸鉀，由硫酸（H?SO?）與氫氧化鉀（KOH）反應(yīng)生成；D選項(xiàng)(NH?)?SO?是硫酸銨，由硫酸與氨水（NH?·H?O）反應(yīng)生成。而B選項(xiàng)CaCO?是碳酸鈣，它是由二氧化碳（CO?）與氫氧化鈣（Ca(OH)?）反應(yīng)生成的，不屬于酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。因此，正確答案是B。15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A、所有金屬和非金屬形成的化合物中，都含有離子鍵B、共價(jià)鍵一定是非極性鍵，離子鍵一定是極性鍵C、分子間作用力是化學(xué)鍵的一種，它與化學(xué)鍵相同D、在NaOH晶體中，氫氧根離子之間存在共價(jià)鍵答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘俸头墙饘傩纬傻幕衔锒己须x子鍵，例如氯化氫（HCl）中只含有共價(jià)鍵。選項(xiàng)B正確，共價(jià)鍵中的電子對均勻地分布在兩個(gè)原子之間，因此是非極性鍵；而離子鍵中的電子對不均勻地分布在兩個(gè)原子之間，因此是極性鍵。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，分子間作用力與化學(xué)鍵是不同的概念，分子間作用力指的是分子間的相互作用力，而化學(xué)鍵是指原子間的相互作用力。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，NaOH晶體中，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，而非共價(jià)鍵。16、下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.二氧化碳（CO2）C.聚乙烯（[CH2-CH2]n）D.甲烷（CH4）答案：B解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，但并不是所有含碳的化合物都屬于有機(jī)物。例如，二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）和碳酸鹽等雖然含有碳元素，但它們的性質(zhì)和無機(jī)物相似，因此被歸類為無機(jī)物。所以，選項(xiàng)B二氧化碳不屬于有機(jī)物。而乙醇、聚乙烯和甲烷都是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.實(shí)驗(yàn)室中常用分光光度法測定某溶液中某種有機(jī)物的濃度。已知該有機(jī)物在特定波長下的吸光度與溶液濃度呈線性關(guān)系。某次實(shí)驗(yàn)中，測得一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度值如下表所示：標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mg/L）吸光度（A）0.10.50.20.80.31.10.41.40.51.7（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，繪制吸光度-濃度標(biāo)準(zhǔn)曲線。（2）若某未知濃度溶液的吸光度為0.9，請根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)曲線估算該溶液的濃度。（3）簡述分光光度法測定濃度的原理，并說明如何提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確性。答案：（1）繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線：首先，以濃度為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)系中畫出五個(gè)點(diǎn)，然后用直線連接這些點(diǎn)，得到吸光度-濃度標(biāo)準(zhǔn)曲線。（2）估算未知溶液的濃度：在標(biāo)準(zhǔn)曲線上找到吸光度為0.9的點(diǎn)，作一條垂直于濃度軸的直線，與標(biāo)準(zhǔn)曲線相交。交點(diǎn)的橫坐標(biāo)即為未知溶液的濃度。通過目測或使用圖形軟件計(jì)算，可以得到該交點(diǎn)橫坐標(biāo)約為0.3mg/L。（3）分光光度法測定濃度的原理：分光光度法是基于物質(zhì)對特定波長的光有選擇性的吸收而建立的分析方法。根據(jù)朗伯-比爾定律，吸光度A與溶液的濃度c和光程l成正比，即A=εlc，其中ε是摩爾吸光系數(shù)。通過測定溶液的吸光度，可以計(jì)算出溶液的濃度。提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確性：確保儀器校準(zhǔn)準(zhǔn)確，使用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行校準(zhǔn)?？刂茖?shí)驗(yàn)條件，如溫度、pH值等，使其盡可能穩(wěn)定。使用合適的波長，選擇最大吸光度對應(yīng)的波長進(jìn)行測量。減少溶液的散射和吸收，確保溶液清澈。重復(fù)測量，取平均值以提高準(zhǔn)確性。第二題題目：某化工廠在生產(chǎn)過程中需要分離提純一種含有少量雜質(zhì)的A金屬。已知A金屬的熔點(diǎn)較高，不易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而雜質(zhì)B易與氧氣反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物。1.請簡述如何通過物理方法初步分離A金屬和雜質(zhì)B。2.在進(jìn)一步提純A金屬的過程中，采用了一種化學(xué)方法。請寫出該化學(xué)方法中涉及的主要化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明其原理。3.如果提純后的A金屬表面出現(xiàn)了一層氧化膜，請?zhí)岢鲆环N去除氧化膜的方法，并簡要說明其原理。答案：1.物理方法：可以通過加熱熔化A金屬，雜質(zhì)B因?yàn)槿埸c(diǎn)較低，先熔化后分離出來。具體步驟如下：將含有A金屬和雜質(zhì)B的混合物加熱至A金屬的熔點(diǎn)。等到A金屬完全熔化，而雜質(zhì)B未熔化或部分熔化。使用過濾或磁選等方法將未熔化的雜質(zhì)B與熔化的A金屬分離。2.化學(xué)方法：可以使用還原劑將A金屬從其氧化物中還原出來。主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：A金屬氧化物+還原劑→A金屬+氧化還原產(chǎn)物例如，如果A金屬是鐵，其氧化物為氧化鐵（Fe2O3），則還原反應(yīng)方程式為：Fe2O3.去除氧化膜的方法：可以使用酸洗法去除氧化膜。原理如下：使用適當(dāng)?shù)乃崛芤海ㄈ缦←}酸或稀硫酸）與氧化膜反應(yīng)，生成可溶性鹽和水。反應(yīng)方程式（以稀鹽酸為例）：Fe通過酸洗，氧化膜被溶解，從而去除。需要注意的是，酸洗時(shí)要控制酸的濃度和時(shí)間，以避免對金屬本身的腐蝕。第三題題目：某有機(jī)化合物A，其分子式為C?H??O。A在酸性條件下與鈉反應(yīng)，生成1摩爾醇B和0.5摩爾羧酸C。已知B的分子式為C?H?OH，C的分子式為C?H?O?。請回答以下問題：1.根據(jù)上述信息，推斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。2.化合物A在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)，可能生成哪些有機(jī)產(chǎn)物？3.化合物A的1摩爾與足量的溴水反應(yīng)，可以生成多少摩爾的溴代產(chǎn)物？答案：1.化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH?CH?CH(OH)COOCH?。2.化合物A在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)，可能生成的有機(jī)產(chǎn)物有：1-碘丙醇（CH?CH?CH(OH)I）2-碘丙醇（CH?CH(OH)CH?I）碘甲酸乙酯（HCOOCH?CH?）3.化合物A的1摩爾與足量的溴水反應(yīng)，可以生成2摩爾的溴代產(chǎn)物。解析：1.根據(jù)題目信息，A與鈉反應(yīng)生成醇B和羧酸C，且B的分子式為C?H?OH，C的分子式為C?H?O?。由于A分子中有1個(gè)醇羥基和1個(gè)羧基，可以推斷A為一種酯。結(jié)合分子式C?H??O，可以確定A為甲酸乙酯的衍生物，即CH?CH?CH(OH)COOCH?。2.在堿性條件下，A中的酯鍵可以發(fā)生水解，生成醇B和羧酸C。由于A中含有兩個(gè)不同的醇羥基，因此與碘單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可能發(fā)生兩種不同的取代反應(yīng)，生成1-碘丙醇、2-碘丙醇和碘甲酸乙酯。3.A中的醇羥基與溴水反應(yīng)，可以生成1,2-二溴丙醇。由于A分子中有1個(gè)醇羥基，所以1摩爾A與足量的溴水反應(yīng)，可以生成1摩爾1,2-二溴丙醇。此外，由于A分子中還有一個(gè)羧基，它也可以與溴水反應(yīng)生成1摩爾溴代產(chǎn)物。因此，總共可以生成2摩爾的溴代產(chǎn)物。第四題題目：某工廠生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料，主要成分是硅酸鈣（CaSiO3）。