2024年中考化學一輪復習：質(zhì)量守恒定律、化學方程式（測試）（解析版）

專題02質(zhì)量守恒定律化學方程式

（試題分值：50分測試時間：35分鐘）

一、選擇題（本題包括16小題,每小題2分，共32分.每小題只有一個正確答案）

1、【原創(chuàng)題】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B.雨過天晴，地面上的水消失

C.鐵絲燃燒質(zhì)量增加D.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

【答案】B

【解析】A、蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水蒸氣進入了空氣中，導致蠟燭質(zhì)量減少，可以用質(zhì)量守恒定律解

釋，故A錯誤；

B、雨過天晴，地面上的水消失，是因為水變成了水蒸氣，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B

正確；

C、鐵絲燃燒質(zhì)量增加，是因為空氣中的氧氣參與了反應，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯誤；

D、紙燃燒產(chǎn)生灰燼和氣體二氧化碳進入了空氣中，導致質(zhì)量減小，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯誤。

故選B?

2、下面能驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是（）

【答案】D

【解析】A、蠟燭和氧氣反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，因此不能驗證質(zhì)量守恒

定律，該選項錯誤；

B、本實驗中玻璃管上部沒有套氣球，因此紅磷燃燒產(chǎn)生的白煙會逸散到空氣中，不能用于驗證質(zhì)量守恒定

律，故選項錯誤；

C、鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒

定律，故該選項錯誤；

D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應不產(chǎn)生氣體，故可以在敞口容器中進行，能夠驗證質(zhì)量守恒定

律，故該選項正確。

故選：D。

3、某置換反應的生成物為MgO和C,則該反應的反應物可能為()

A.Mg和Na2cChB.Mg和。2

C.Mg和CO2D.Mg(OH)2和CO2

【答案】C

【分析】MgO和C中含有鎂、氧和碳元素，根據(jù)元素守恒，則生成物中也含有這三種元素。

【解析】A、Mg和Na2cCh中含有碳元素，反應物中不含，該選項不符合題意；

B、Mg和02中不含碳元素，該選項不符合題意；

C、Mg和C02中含有鎂、碳和氧元素，該選項符合題意；

D、Mg(0H)2和C02中含有氫元素，反應物中不含，該選項不符合題意。

故選Co

4、如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量變化，下列有關說法正確的是()

質(zhì)36

量

26

/g

5

匚U一表示反應前的質(zhì)量

匚二I—?表示反應后的質(zhì)量

A.x的值是17

B.丙一定是該反應的催化劑

C.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比是7：13

D.該反應是屬于化合反應

【答案】D

【分析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了14g-2g=12g,所以甲是反應物，參加反應的甲的

質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g-5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應的

催化劑，也可能沒有參加反應；由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質(zhì)量為31g-l2g=19g,

所以尤的數(shù)值為26g-19g=7go

【解析】A、由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質(zhì)量為31g-l2g=19g,所以x的數(shù)值為

26g-19g=7g,說法錯誤；

B、根據(jù)分析，丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，說法錯誤；

C、根據(jù)分析，參加反應的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19,說法錯誤；

D、根據(jù)分析，該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，說法正確；

故選：D。

5、【新考法】平面坐標與質(zhì)量守恒定律結(jié)合

在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及tl、t2時各物質(zhì)

質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（）

八質(zhì)量/g

32乙

28

24

20

16

12丙

8甲

4

丁

二

曲

間

/S

A.該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

B.丙可能為該反應的催化劑

C.該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D.該反應為化合反應

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是

反應物，由圖中信息可知：反應后乙質(zhì)量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁質(zhì)量減少了24g-4g=20克，是

反應物；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑；甲質(zhì)量減少了16g-8g=8g,是反應物，故反應物是甲和丁，生成物是

乙。

【解析】A、該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：8g：28g=2:7,符合題意；

B、化學反應前后，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意；

C、該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：28g：20g=7:5,不符合題意；

D、該反應中，甲和丁是反應物，乙是生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意。

故選A。

6、在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的硫粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內(nèi)各相關量與時間（從

反應開始計時）的對應關系正確的是（）

物

氣固

氣質(zhì)

體

的體的

子的的總

A.質(zhì)質(zhì)質(zhì)

量量量

前后不

數(shù)反應

分子個

則氣體

子，

為分

化硫

二氧

應后

體，反

為氣

氧氣

應前

2,反

=SO

O2=

于S+

、由

】A

【解析

確；

項正

該選

變，

;

正確

項不

，該選

增大

質(zhì)量

氣體

和，則

量之

的質(zhì)

氧氣

硫和

等于

質(zhì)量

體的

硫氣

氧化

成的二

恒，生

量守

據(jù)質(zhì)

B、根

確；

不正

選項

，該

為零

至減

少直

斷減

量不

硫質(zhì)

中，

過程

反應

C、

。

正確

項不

該選

變，

量不

總質(zhì)

質(zhì)的

，物

前后

反應

D、

?

故選A

結(jié)合

定律

守恒

質(zhì)量

帶與

法】紙

【新考

甲

前：

(反應

所示

度紙

圖刻

系如

量關

的質(zhì)

物質(zhì)

前各

反應

質(zhì)、

種物

丁四

丙、

乙、

甲、

，有

器中

閉容

一密

7、在

I

度線

：刻

變化

質(zhì)量

質(zhì)的

各物

記錄

再次

紙上