江蘇省南通市海安市2023-2024學年九年級上冊期中化學模擬試題（附答案）

江蘇省南通市海安市2023-2024學年九年級上學期期中化學

模擬試題

一、選擇題（本大題共9小題）

1.下列變化中，只發(fā)生物理變化的是（）

A.蠟燭燃燒B.蘋果腐爛C.鋼鐵生銹D.酒精揮發(fā)

2.下列有關硬水性質實驗的操作，正確的是（）

3.下列物質的用途中，利用其化學性質的是（）

A.冰塊用于降溫防暑

B.銅絲用于制作導線

C.氨氣用于填充探空氣球

D.氮氣用于生產(chǎn)硝酸和氮肥

閱讀下列材料，完成下面小題：空氣是一種寶貴的自然資源，工業(yè)上可根據(jù)其中各成分的

沸點不同（常壓下，氧氣的沸點是-183℃,氮氣的沸點是-196C）來制取氧氣，其流程如

圖：

4.下列有關上述流程的說法不正確的是（）

A.步驟1可采取降溫、加壓的方式液化空氣

B.步驟2應控制溫度高于-183℃

C.步驟2制得的“液氧”不是純凈物

D.以上流程中發(fā)生的變化都是物理變化

5.下列關于氧氣的說法正確的是

A.空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用

B.氧氣能與所有物質發(fā)生氧化反應

C.在火箭發(fā)射時，氧氣做燃料提供能量

D.人在呼吸時，氧氣與體內物質反應吸收熱量

6.水是一切生命賴以生存的根本。下列有關水的說法不正確的是（）

A.水是由氫元素和氧元素組成

B.生物細胞中含量最高的物質是水

C.凈水時用明磯殺菌消毒

D.海水淡化可采用蒸儲法

7.2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的

人工合成”，合成過程中的一個反應微觀示意圖如下，有關說法正確的是（）

O氫原子

.碳原子

O氧原子

A.反應前后分子的種類不變

B.反應前后共有三種氧化物

C.丙物質由8個原子構成

D.反應中甲和丁的分子個數(shù)比是2：1

8.下列探究實驗能達到目的的是（）

A.探究蠟燭燃燒是否生成CO2,將干冷的燒杯罩在火焰上方

B.探究溫度對分子運動速率的影響，將少量品紅加入到熱水中

C.探究MnC>2對H2O2分解是否有影響，比較MnCh加到H2O2溶液前后產(chǎn)生氣泡快

慢

D.探究吸入空氣和呼出氣體中氧氣含量不同，將帶火星的木條伸入等體積兩種氣體

9.某興趣小組利用氧氣傳感器探究不同物質在空氣中燃燒的耗氧量情況。足量蠟燭和紅

磷分別在相同的密閉容器中燃燒、測定的氧氣含量變化如圖所示。下列判斷不正確的是（

氧氣體積分數(shù)/%

A.燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，紅磷耗氧量較多

B.紅磷燃燒過程中，容器內壓強先增大后減小

C.圖中a點與b點對應容器內氮氣體積分數(shù)相等

D.將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，無法將容器內的氧氣完全消耗

A.反應I的化學方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

B.反應III屬于分解反應

C.反應I、II和III在反應前后均有元素化合價發(fā)生改變

D.理論上每生成2gH2，同時生成32go2

二、填空與簡答（本大題共3小題）

11.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學習化學的重要思維方式。

（1）圖1是銅（Sr）元素對應的一種粒子結構示意圖，圖2是其他元素的相關粒子結構示意

圖，回答下列問題。

圖1圖2

①銅屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，圖1對應的粒子符號為O

②圖2中，粒子對應的元素位于第三周期是（填序號），元素化學性質和銅元素相

似的是（填名稱）。

③圖2中某兩種粒子可以直接構成一種物質，該物質的化學式為

(2)如圖為某化學反應的微觀示意圖。

廠一點燃?氫原子

+OO—1QQo氯原子

根據(jù)圖示寫出該反應的化學方程式：，試描述該反應的微觀實質：

12.鎰元素能形成MnO、MnO2>M112O3和M113O4等多種氧化物，其中M113O4是重要

的結構材料。工業(yè)用硫酸錦(MnSO。制備M113O4的流程如下：

［水'1氣

M11SO4溶液一?|或淀j國臥f|洗滌j|打旅|~f宿研■一Mn3O4

I

濾液

(1)“沉淀”反應是MnSO4+2NH3-H2O=Mn(OH)23+(NH4)2SO4,該過程中加入過量氨水

的目的是。

(2)“過濾”所得濾液的主要成分是“沉淀”反應生成物中的o

(3)將Mn(OH)2通過加水“打漿”，分散成細小顆粒，制成濁液，可加快后續(xù)“氧化”

反應的速率，原因是O

(4)“氧化”過程中，所得固體產(chǎn)物中鋅元素質量分數(shù)與通空氣時間的關系如圖所示。

?鎰元素質量分數(shù)/%

69k7T

I___1____|___|____

6789I/

通空氣時間/小時

①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4,判斷的依據(jù)是0

②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中鎰元素質量分數(shù)減小的原因可能是0

(5)“氧化”時，Mn(0H)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成M113O4和水，寫出反

應的化學方程式：=

13.2022年4月16日，神舟十三號載人飛船成功返回地面，圓滿完成任務。氧氣和水是

保障航天員生命的重要物質，下圖為核心艙環(huán)控生保半封閉系統(tǒng)工作原理示意圖。請分析

過程，回答下列問題。

H￡t_____

COj再誓H昌O〉［飲水儲存箱'

。2

系..統(tǒng)IJ

<7ZV

(薩巴蒂爾

水電解系統(tǒng)

反應器H1；

2--------------------O2

與。匕〉f氫氧燃料電池上也

(1)“冷凝水收集系統(tǒng)”中水分子的發(fā)生了變化。

(2)“水凈化系統(tǒng)”中用到明磯，其化學式為KAl(SO4)n-12H2O,n的值是=

(3)“二氧化碳收集系統(tǒng)”中的分子篩結構類似于活性炭，具有作用。

(4)“薩巴蒂爾反應器”內，在一定條件下可實現(xiàn)CO?的吸收和轉化，反應的化學方程

式為o

(5)“水電解系統(tǒng)”中負極產(chǎn)生的是o正極產(chǎn)生的氣體用于氫氧燃料電池，表現(xiàn)出

了性。

(6)要在失重的狀態(tài)下收集制得的。2,可選用下列裝置中的(填序號)。

三、實驗題(本大題共1小題)

14.興趣小組對測定空氣中氧氣的含量和實驗室制取氧氣進行了探究，請你一起參與。

I對測定空氣中氧氣含量的探究

(1)實驗室常用下圖甲裝置來測定空氣中氧氣的含量，反應的化學方程式為；對

應“氧氣約占空氣體積1/5”這一實驗結論的現(xiàn)象是o

(2)在甲裝置的基礎上，同學們設計出了乙、丙兩套改進裝置。

①對比甲裝置，乙裝置改進的目的是o

②丙裝置選用容積為35mL的試管和20mL的注射器作反應容器（紅磷的體積忽略不計）,

實驗中需要收集的數(shù)據(jù)為，則實驗前注射器至少要吸入（精確到0.1）mL空

氣。（以氧氣約占空氣體積的1/5計算）

II對實驗室制取氧氣的探究

二氧化錦和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化效果，同學們

按圖1所示裝置進行了實驗。

過氧化氫酶對Hz。?分解的影響過氧化鎰對H'Oz分解的影響

圖1圖2圖3

【查閱資料】過氧化氫分解為放熱反應；溫度過高，過氧化氫酶的催化活性會降低。

【實驗步驟】

①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。

②取1.5mg過氧化氫酶和8mL蒸儲水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。

③用注射器A從容器中抽出2mL氣體，用注射器B將2mLH2O2溶液注入容器中，采

集數(shù)據(jù)（壓強傳感器可測定瓶內壓強），繪制壓強時間關系圖，直至反應結束。

④用5.6mg過氧化氫酶及1.5mg、5.6mg二氧化錦重復上述實驗，獲取數(shù)據(jù)如圖2、圖

3?

（3）步驟①，檢查裝置氣密性時，用注射器A向錐形瓶內注入1mL空氣，若注射器B

的活塞,則表明裝置氣密性良好。

（4）步驟③，先用注射器A從容器中抽出2毫升氣體的目的是=

（5）對比圖2和圖3,可知對過氧化氫分解催化效果更好的是o

（6）同學們推測：過氧化氫酶質量過大，可能導致實驗過程中反應突然變慢。理由是_

四、計算題（本大題共1小題）

15.取68.0g濃度為5%的過氧化氫溶液（含過氧化氫34）于錐形瓶中，加入一定量二氧

化鎰，完全反應。試分析并計算：

（1）上述過程產(chǎn)生氧氣的質量是多少？（寫出計算過程）

(2)若測得上述反應后錐形瓶內物質的質量為67.8g,根據(jù)二氧化鐳在該反應中所起的作

用，可知加入二氧化銃的質量應為g?

答案

1.【正確答案】D

【分析】有新物質生成的變化是化學變化，無新物質生成的變化是物理變化。

【詳解】A、蠟燭燃燒生成二氧化碳、水等新物質，屬于化學變化，此選項不符合題意；

B、蘋果腐爛有新物質生成，屬于化學變化，此選項不符合題意；

C、鋼鐵生銹有新物質生成，屬于化學變化，此選項不符合題意；

D、酒精揮發(fā)是分子間間隔增大，無新物質生成，屬于物理變化，此選項符合題意；

故選：D。

2.【正確答案】B

【詳解】A、使用滴管取用液體藥品時，瓶塞要倒立在桌面上，如圖錯誤；

B、向試管內滴加液體時膠頭滴管要在試管口正上方正立，不要伸到試管內，更不能觸壁,

如圖操作正確；

C、振蕩試管時不能上下振蕩會使液體藥品濺出，要左右振蕩，如圖操作錯誤；

D、給液體加熱時，液體體積不超過試管的三分之一，用酒精燈外焰加熱，如圖試管內液

體過多，容易濺出傷人，操作錯誤；

Bo

3.【正確答案】D

【詳解】A、冰塊可降溫是因為冰塊溶解吸熱，該性質不需要通過化學變化就能顯示出來,

屬于物理性質，該選項不符合題意；

B、銅絲可制作導線，是因為銅具有導電性，導電性屬于物理性質，該選項不符合題意；

C、氯氣可填充探空氣球，是因為氨氣密度比空氣小，密度屬于物理性質，該選項不符合

題意；

D、氮氣生產(chǎn)硝酸和氮肥的過程中有新物質生成，屬于化學性質，該選項符合題意。

故選D。

【正確答案】4.B5.A

4.A：工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來制取氧氣，一般采用降溫、加壓的方法液化空

氣，說法正確，不符合題意；

B：工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣是利用了空氣中各組分的沸點不同加以分離

（常壓下，氧氣的沸點是-183℃,氮氣的沸點是-196℃）,若溫度高于-183℃,則液氮

與液氧都會汽化變成氮氣和氧氣，無法實現(xiàn)分離的目的，說法錯誤，符合題意；

C：空氣中除了氮氣和氧氣還有其他氣體，步驟2只分離出了氮氣，“液氧”中除了氧

氣還含有其他氣體，屬于混合物，不是純凈物，說法正確，不符合題意；

D：步驟1是將空氣變?yōu)橐簯B(tài)空氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，步驟2是利用

空氣中各組分的沸點不同來制取氧氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，說法正確，不符

合題意。

故選：B

5.A：空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用，選項正確；

B：氧氣能與大多數(shù)的物質發(fā)生氧化反應，但不能與所有物質發(fā)生氧化反應，如黃金不能

與氧氣反應，選項錯誤；

C：在火箭發(fā)射時，氧氣是作為助燃劑，它不能做燃料，因為氧氣不具有可燃性，選項錯

誤；

D：人呼吸時，發(fā)生的反應是緩慢氧化，屬于放熱反應，選項錯誤。

故選：A

6.【正確答案】C

【詳解】A、水是由氫元素和氧元素組成，該項正確；

B、水是人體內不可缺少的重要物質，約占體重的60%?70%,水是細胞的主要組成

成分，該項正確；

C、明磯是水凈化過程中的絮凝劑，能夠加速懸浮物質沉降，該項錯誤；

D、海水淡化主要除去的是水中的可溶性雜質，蒸儲法能夠除去海水中的可溶性雜質和不

可溶性雜質，蒸儲法可以淡化海水，該項正確。

故選Co

7.【正確答案】D

一定條件

2co+2H,0C,H4O2+O2

【分析】根據(jù)題意反應的方程式是：。

【詳解】A、化學變化會產(chǎn)生新物質，則反應前后分子的種類一定改變，錯誤；

B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應前后有CO＞比0兩種

氧化物；錯誤；

C、根據(jù)微觀示意圖，丙物質的化學式是C2H4。2,則一個丙分子中含有8個原子；錯

誤；

D、根據(jù)方程式，甲是CO,丁是氧氣，則反應中甲和丁的分子個數(shù)比是2：1,正確。

故選D。

8.【正確答案】C

【詳解】A、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，干冷燒杯上產(chǎn)生水珠，證明蠟燭燃燒生成水,

不能證明生成二氧化碳，不符合題意；

B、要探究溫度對分子運動速率的影響，應設置對照試驗，先將少量品紅加入到熱水中，

再將相同質量的品紅加入冷水中，觀察品紅擴散的速率，不符合題意；

C、探究MnO2對H2O2分解是否有影響，應設置對照試驗，比較MnC>2加到H2O2溶液

前后產(chǎn)生氣泡快慢，符合題意；

D、要使帶火星的木條復燃，需要氧氣濃度較高，探究吸入空氣和呼出氣體中氧氣含量不

同，應將燃著的木條伸入等體積兩種氣體，木條繼續(xù)燃燒則是空氣，木條立即熄滅則是呼

出氣體，不符合題意；

故選：C=

9.【正確答案】C

【詳解】A.由圖可知，蠟燭燃燒后氧氣體積分數(shù)為14%,紅磷燃燒后氧氣體積分數(shù)為

10%,燃燒后，兩容器中氧氣均有剩余，且紅磷耗氧量較多，故A不符合題意；

B、紅磷燃燒過程中，開始燃燒時，放出的熱量使密閉容器內氣體壓強變大，當反應完全

后，逐漸冷卻后，密閉容器內氣體壓強逐漸減小，故B不符合題意：

C、a點與b點的氧氣體積分數(shù)相等都為16%,但蠟燭燃燒會生成二氧化碳和水，紅磷

燃燒生成五氧化二磷，無氣體生成，則圖中a點與b點對應容器內氮氣體積分數(shù)不相等,

故C符合題意；

D、由圖可知，氧氣的體積分數(shù)為減少到14%時，蠟燭停止燃燒，氧氣的體積分數(shù)為減

少到10%時，紅磷燃燒停止，所以將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，無法將

容器內的氧氣完全消耗，故D不符合題意；

故選Co

10.【正確答案】D

【詳解】A、由圖可知，反應I為12和SO2和H2。反應生成HI和H2s。4，則反應的化

學方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,該選項說法正確；

B、由圖可知，反應III為硫酸分解為二氧化硫、氧氣和水，該反應為一種物質生成多種物

質的反應，屬于分解反應，該選項說法正確；

C、單質中元素的化合價為0價，而在化合物中各元素化合價不為零，則三個反應中均

涉及有單質，則均有元素化合價發(fā)生改變，該選項說法正確；

D、整個流程為電解水生成氫氣和氧氣，設每生成2g氫氣，生成氧氣的質量為x,則

通電

2H2O2H2T+O2T

432

2g無

±=2g

32~x

解得x=16g,該選項說法不正確。

故選D。

2+

11.【正確答案】⑴金屬SrDE/ED鎂Na2O

占燃

H2+C12^^2HC1

⑵氫分子和氯分子分裂成氫原子和氯原子，氫原子和氯原

子重新組合成氯化氫分子

【詳解】(1)①鋸是屬于金屬元素；圖1的粒子的質子數(shù)大于核外電子數(shù)，故該粒子

是銀原子失去兩個核外電子形成的錮離子，符號表示為：Sr2+o

②原子結構示意圖中，電子層數(shù)表示對應的元素周期，在圖2中，D是鈉離子的離子

示意圖，得到1個電子后變成鈉原子，其原子結構的核外電子層數(shù)為3,屬于第三周期;

E是鎂原子的結構示意圖，也屬于第三周期。

③圖2中，A是氫原子，B是氯原子，C是氧離子，D是鈉離子，E是鎂原子，可以直

接構成一種物質的是鈉離子和氧離子，形成氧化鈉，化學式為：Na20o

(2)根據(jù)圖示，該反應為氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫，該反應的化學方程式為：

點燃

H,+C12^=2HC1

;該反應的微觀實質為氫分子和氯分子分裂成氫原子和氯原子，氫原子

和氯原子重新組合成氯化氫分子。

12.【正確答案】(1)將MnSC)4完全反應

(2)(NH4)2SO4

(3)增大反應物的接觸面積

(4)M113O4中錦元素的質量分數(shù)約為72%,與所得固體一致M113O4繼續(xù)與氧

氣反應(或Mn3O4繼續(xù)被氧化)

60℃

(5)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O

【詳解】(1)若加入的試劑參與反應，如果加入的量為過量，目的大多數(shù)為：與某物質

完全(充分)反應。該過程中加入過量氨水的目的是：將MnS04完全反應。

(2)“沉淀”反應是MnSC)4+2NH3-H2O=Mn(OH)2J+(NH4)2SC>4，其中氫氧化銃是沉淀,

濾液中的主要成分為：(NH4)2SC>4和過量的氨水，故填(NH4)2SO4O

(3)增大反應物的接觸面積可加快反應速率。

55x3

-----------------x100%=72%

(4)①通空氣8小時左右，Mn3O4中鎰元素的質量分數(shù)為55x3+16x4,

與所得固體一致，故所得固體幾乎全部為Mn3O4o②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錦元

素質量分數(shù)減小，原因可能是M113O4繼續(xù)與氧氣反應(或M113O4繼續(xù)被氧化)。

(5)Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成M^CU和水，故應的化學方程式:

60℃

6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。

13.【正確答案】(1)間隔

(2)2

(3)吸附

一定條件

CO2+4H2-八CH4+2H2O

(4)一一一

(5)比/氫氣氧化(或助燃)

(6)C

【詳解】(1)“冷凝水收集系統(tǒng)”中水蒸氣變成液態(tài)水，是水分子間間隔發(fā)生變化。

(2)KAl(SC>4)nT2H2。中鉀元素顯+1價，鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，氫元素顯

+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中正負價的代數(shù)和為0,故(+1)+(+3)+(-2)

Xn+12X[(+1)X2+(-2)]=0,n=2。

(3)活性炭具有吸附性，“二氧化碳收集系統(tǒng)”中的分子篩結構類似于活性炭，所以

也具有吸附作用。

(4)由圖可知，“薩巴蒂爾反應器”內，CO?與H?在一定條件下轉化成CH4和

一定條件

CO2+4H2八CH4+2H2。

H2O,反應的化學方程式為。

(5)“水電解系統(tǒng)”中負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的氧氣，氧氣能支持氫氣燃燒，則

氧氣具有氧化性或助燃性。

(6)在太空中沒有重力，則無法用排空氣法或排水法收集氧氣，只能用真空袋收集氧氣。

4P+55型2吵

14.【正確答案】(1)

集氣瓶中水面上升到1”刻度處

(2)緩沖氣壓，防止因燃燒放熱，氣體膨脹，橡皮塞出現(xiàn)松動反應前、后注

射器活塞對應的刻度8.8

(3)向外移動1mL

(4)消除因注入2mL過氧化氫溶液導致瓶內壓強增大的影響

(5)過氧化氫酶

(6)過氧化氫分解放熱，過氧化氫酶質量過大，反應過快，放熱過多，導致過氧化氫酶的

催化活性降低

【詳解】(1)圖甲裝置中發(fā)生反應為紅磷燃燒生成