2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)講義-質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式（原卷版）

專題02質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

知火導(dǎo)索

I.掌握質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用

2.能掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

3.能利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

知識(shí)詳解

【知識(shí)點(diǎn)一】質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2.實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，新分子聚集形成新物質(zhì)

3、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類＞數(shù)且、—質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

4、化學(xué)反應(yīng)前后特點(diǎn)

（1）一定不變n宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

I微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變r(jià)宏觀：物質(zhì)的種類一定變

I微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

5.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證：通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后容器內(nèi)質(zhì)量不變來(lái)驗(yàn)證。涉及氣體或煙的反應(yīng)必

須在密閉環(huán)境進(jìn)行驗(yàn)證。

Ps:注意事項(xiàng)：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)變化）,不能用于物理變化。

②質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。有氣體之間的反應(yīng)，其反應(yīng)前后，氣體體積

可能發(fā)生變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

③質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)參加反應(yīng)的各物質(zhì),沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。

④“質(zhì)量總和”包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和。

【知識(shí)點(diǎn)二】化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式的含義：

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比

③各物質(zhì)的質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）★★★化學(xué)考試最后一道計(jì)算題的計(jì)算依據(jù)!

例如：24+。井----2H2。

（1）宏觀：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。

（2）微觀：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子，分子個(gè)數(shù)比比：02：H2O=2：

1：2

（3）質(zhì)量：每4份質(zhì)量氫氣與32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，質(zhì)量比為1：

8：9

2.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

步驟注意事項(xiàng)化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）

設(shè)根據(jù)題意設(shè)未知量為X,不帶單位例：工業(yè)上，高溫燃燒石灰石（主要成分是CaCC>3）可

寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平制得生石灰（CaO）和二氧化碳。請(qǐng)問(wèn)制取It氧化鈣，需

寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量要碳酸鈣多少噸？

帶入已知量、未知量的實(shí)際質(zhì)量解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X

列出比例式，求解CaCO3CaO+CO2T

列10056

xIt

10056

x1t

x=1.8t

答簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答:需要碳酸鈣L8t。

Ps：計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)

1.計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。

2.設(shè)未知數(shù)X時(shí)，不能在X后面帶上單位。

3.只寫(xiě)出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。

4.計(jì)算過(guò)程中已知量一定要帶上單位。

5.一定要將化學(xué)方程式配平后才能進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。

6.計(jì)算出的結(jié)果一定要帶上單位。

7.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

習(xí)題講解

一、選擇題

知識(shí)點(diǎn)：【質(zhì)量守恒定律】

1?化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）

稀硫酸

鋅粒

實(shí)險(xiǎn)四

A.實(shí)驗(yàn)一可以驗(yàn)證濃硫酸具有腐蝕性B.實(shí)驗(yàn)二可以驗(yàn)證硝酸鏤固體溶解時(shí)吸熱

C.實(shí)驗(yàn)三可以驗(yàn)證CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)四可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

2.甲、乙、丙三位同學(xué)用三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖。他們的方法是，先將下圖裝置分別

放在天平上調(diào)節(jié)至平衡，然后分別取下，甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合，丙將氣球中的

鎂粉倒入錐形瓶中充分反應(yīng)后，再放入各自的天平上，下列結(jié)論你認(rèn)為正確的是（）

A.甲、乙、丙三個(gè)都平衡B.甲、乙、丙三個(gè)都不平衡

C.甲不平衡，乙、丙平衡D.只有乙仍然平衡

3.在用白磷（白磷與紅磷的組成相同,著火點(diǎn)為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞

上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)

程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（

A.B中氣球脹大說(shuō)明此反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

B.C中的壓強(qiáng)小于外界的大氣壓

C.此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律

D.用天平稱量A系統(tǒng)的質(zhì)量，天平保持平衡后,換成B系統(tǒng)，指針向右偏轉(zhuǎn)

4.下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（)

稀鹽酸V

細(xì)線

NaOHHO

Nd2。。3;;

溶液溶液

C.粉末D.MnO：

5.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)，其主要反應(yīng)為：X+NH3+H2O+CO2=

NaHCO3!+NH4C1,其中X的化學(xué)式是（）

A.NaClB.NaClOC.NaC103D.NazCh

6.一定條件下，在密閉容器內(nèi)放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

如表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220

反應(yīng)后質(zhì)量/g8530X

A.x的值為4B.乙可能是催化劑

C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：9

7.2023年5月30日“神舟十六號(hào)”由被譽(yù)為“神箭”的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十六運(yùn)載火箭托舉躍入蒼穹。推力

來(lái)自偏二甲朋（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4）反應(yīng)放出的巨大能量，化學(xué)方程式為

占燃

C2H8N2+2N2O4八、3N2f+4H2O+2Xt,則X的化學(xué)式為（）

A.COB.CH4C.CO2D.CH2O

知識(shí)點(diǎn)：【化學(xué)方程式】

8.通過(guò)煮沸可將某類硬水軟化，原理用化學(xué)方程式表示為：Ca（HCO3）2=CaCO3I+H2O+CO2t,下列

說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.生成物均是氧化物B.CaCO3中碳元素的化合價(jià)為價(jià)+4

C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)D.生成H2O和CO2的質(zhì)量比為18：44

占燃

9下列關(guān)于H2+CI2八'從、2HC1的說(shuō)法不正確的是（）

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫

C.參加反應(yīng)的H2與生成的HC1的分子個(gè)數(shù)比為1：1

D.表示每2份質(zhì)量的H2與71份質(zhì)量的C12完全反應(yīng)，生成73份質(zhì)量的HC1

10.卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國(guó)。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化

學(xué)反應(yīng)為2C+SiO2直遇Si+2cOt0關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是（）

A.2c表示2個(gè)碳元素B.該過(guò)程涉及兩種單質(zhì)

C.反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)不變D.參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2：1

11.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH—）的化學(xué)方程

催化劑

式：CO2+3H2伍13"CH4O+H2O。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)守恒

B.反應(yīng)物的式量之和等于生成物的式量之和

C.1克二氧化碳和1克氫氣反應(yīng)時(shí)，生成甲醇和水總質(zhì)量為2克

D.生成的甲醇和水中氫元素質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量

12.對(duì)以下化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行歸納；得出的結(jié)論不正確的是（）

①2co+02^fi2c02②2H2+O22H2O（3）CH4+O2^McO2+2H2O

A.CO、H2、CH4均可用作燃料B.反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃

C.反應(yīng)都放出熱量D.反應(yīng)均屬于化合反應(yīng)

13.嫦娥五號(hào)計(jì)劃于2018年發(fā)射，發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲股（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可

占燃

寫(xiě)作：C2H8N2+2N2O4八3N2t+2c02t+nH2O,則n等于（）

A.2B.3C.4D.5

14.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，參加反應(yīng)的鋁、氧氣與生成的氧化鋁之間的質(zhì)量比為（）

A.27：32：102B.108：96：204

C.4：3：2D.27：32：59

15.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁（AI2O3）。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）

A.108：96：204B.27：24：43

C.4：3：2D.27：32：102

二、填空題

知識(shí)點(diǎn)：【化學(xué)方程式】

16.2023年7月12日，我國(guó)“朱雀”二號(hào)遙二運(yùn)載火箭發(fā)射升空，它是全球首枚成功入軌的液氧甲烷火

箭。

（1）氧氣由氣態(tài)變成液態(tài)，從分子的角度看改變的是=

占燃

（2）配平液氧甲烷燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+O2'、'、"、CO2+

H2OO

17.建立“宏觀一微觀”之間的聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。電池是生活中常見(jiàn)的儲(chǔ)能備，圖甲是鋰元

素在元素周期表中的信息，圖乙是粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

C小

圖甲圖乙

（1）冬奧會(huì)中冰壺機(jī)器人的電池選用質(zhì)量輕且能提供足夠能量的鋰電池。

①鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為=

②鋰電池工作時(shí)，鋰原子釋放出電子變?yōu)殇囯x子。圖乙中能表示鋰離子的是（填字母）。

③圖乙中化學(xué)性質(zhì)相似的微粒是(填字母)。

④動(dòng)力電池領(lǐng)域?qū)溲趸嚨男枨罅吭絹?lái)越大，寫(xiě)出氫氧化鋰的化學(xué)式o

(2)現(xiàn)階段汽車、船只、電子設(shè)備使用最廣的是鉛酸蓄電池，鉛酸蓄電池兩極的主要成分為二氧化鉛

(PbO2)和鉛(Pb)。請(qǐng)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：PbO7+Pb+2H7SO4=PbSO4+H?0?

(3)已知NH4NO3和H3P04固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,則混合物中H3P04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為o

18.配平下列化學(xué)方程式。

古*日

(1)Fe+H?0=S^.Fe3Q4+H?;

占燃

(2)C4H10+02^^CQ?+H7Q0

19.按要求填空：

(1)寫(xiě)出氫氧化鈣的化學(xué)式o

(2)兩個(gè)水分子=

(3)配平下列化學(xué)方程式。

①A1+0?=Ab030

②Fe3O4CO=2吧______Fe+CO2o

【質(zhì)量守恒定律有關(guān)實(shí)驗(yàn)】

20.某化學(xué)興趣小組，結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)，研究了一些改進(jìn)裝置，如圖所示，按要求回答下列問(wèn)題。

【查閱資料】1.溫度高于40℃,白磷就可以燃燒

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳

-注射器

彈簧夾

酚瞅溶液脫脂損

_J白磷

(改進(jìn)前)(改進(jìn)后)

碳酸鈉粉末

稀鹽酸-

碳酸鈉粉末?

(1)圖一：改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后燒杯甲中可觀察到的現(xiàn)象為改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中可

將濃氨水滴加在脫脂棉上，觀察到濾紙條顏色變化也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)

為。

（2）圖二：改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒的表達(dá)式為不關(guān)閉彈簧夾，加熱粗銅

絲引燃白磷后，能觀察到注射器如何移動(dòng)（填序號(hào)）。

A.向下方移動(dòng)

B.先向上移動(dòng)后向下移動(dòng)

C.先向下移動(dòng)后向上移動(dòng)

（3）圖三：改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)中，觀察到燒杯中產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向（選填“左”或“右”）

偏，該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律：（選填“遵循”或“不遵循使用改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)時(shí)，能觀察到氣球的現(xiàn)象0

（4）結(jié)合圖三實(shí)驗(yàn)中改進(jìn)前和改進(jìn)后裝置對(duì)比，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)效果，最好

應(yīng)該在裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

21.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要途徑。

（1）利用裝置甲探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，已知紅磷足量，圖甲中試管容積為40mL。其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為；反應(yīng)結(jié)束，待裝置冷卻至室溫后，打開(kāi)彈簧夾。若測(cè)得最終結(jié)

果偏小，則可能得原因是若操作正確，理論上注射器活塞從10mL.刻度處緩慢移動(dòng)到

mL刻度處停止（誤差忽略不計(jì)）。

（2）利用裝置乙，我們可以探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

①反應(yīng)前天平保持平衡，反應(yīng)結(jié)束后天平向傾斜（填“左”或“右”）。

②該裝置不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)說(shuō)明理由

22.下列實(shí)驗(yàn)均為教材中的實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，小明和同學(xué)們進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

粗銅絲

一玻璃管

3

粗銅絲加紅磷

2

工的小勺

1

-水

B

實(shí)瞼一

（1）實(shí)驗(yàn)一探究空氣的組成：

①用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，取下橡膠塞，點(diǎn)燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，此時(shí)觀察到的現(xiàn)

象是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B所示的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一條）。從理論上分析，玻

璃管內(nèi)液面最終將上升至處（填“1”“2”“3”或“4”），但實(shí)測(cè)結(jié)果液面偏低，其原因可能

是（寫(xiě)一條）。

（2）實(shí)驗(yàn)二探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒：

①實(shí)驗(yàn)A中玻璃管上端的小氣球的作用除了密閉裝置還有；

②在實(shí)驗(yàn)B中，燒杯中的實(shí)驗(yàn)完成后再次稱量時(shí)觀察到天平指針向偏轉(zhuǎn)，其原因

是；小紅對(duì)B裝置進(jìn)行了改進(jìn)，如圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)天平平衡后，將氣球中的

石灰石倒入錐形瓶中，看