2024年人教版中考化學一輪復習：溶液及溶解度曲線 測試（含解析）

專題06溶液及溶解度曲線（測試）

1、【2024四川瀘州】下列物質(zhì)不溶于水的是（）

A.酒精B.硝酸C.蔗糖D.鐵銹

【答案】D

【解析】A、酒精易溶于水，故選項錯誤。

B、硝酸易溶于水，故選項錯誤。

C、蔗糖易溶于水，故選項錯誤。

D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，故選項正確。

故選：Do

2、【2024四川綿陽】陽剛同學按教材中的家庭小試驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變

得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購霾一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應當購買的是（）

A.硝酸鍍B.小蘇打C.生石灰D.食鹽

【答案】A

【解析】A、硝酸鍍?nèi)苡谒疁囟冉档?，符合題意；

B、小蘇打即碳酸氫鈉，溶于水放熱不明顯，不符合題意；

C、生石灰玉與水反應放出大量的熱，不符合題意；

D、食鹽溶于水時，溫度改變不明顯，不符合題意。

3、【2024山東濰坊】下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）

A.生理鹽水B.白醋C.醫(yī)用酒精D.冰水混合物

【答案】D

【解析】A、生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；

B、白醋是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；

C、醫(yī)用酒精均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；

D、冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不是溶液，故D正確。

故選:Do

4、【2024江蘇揚州】配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，不須要用到的儀器是（）

A.集氣瓶B.燒杯C.玻璃棒D.量筒

【答案】A

【解析】A、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，無需運用集氣瓶，故選項正確。

B、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，燒杯用于完成溶解操作，故選項錯誤。

C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項錯誤。

D、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，量筒用于精確量取水，故選項錯誤。

故選：Ao

5、【2024湖南長沙】小軍同學須要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是（）

A.用冰水溶解B.用熱水溶解

C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解時用筷子攪拌

【答案】A

【解析】A、溫度越低，分子的運動速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能達到目的，符合題

思；

B、溫度越高，分子的運動速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用熱水溶解能達到目的，不符合題意；

C、白糖碾成粉末增加蔗糖與水的接觸面積，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能達到目的，

不符合題意；

D、用筷子不斷攪拌，能加快分子運動速度，能加快固體物質(zhì)的溶解速度，溶解時用筷子攪拌能達到目的，

不符合題意。故選A。

6、【2024.河南】試驗室用氯化鈉配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）

A.所需氯化鈉的質(zhì)量為3g

B.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量

C.俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液偏稀

D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等

【答案】C

【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)

量=50gX6%=3g,故選項說法正確。

B、托盤天平的運用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故選項說法正確。

C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)偏大，故選項說法錯誤。

D、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉

和量取水，最終進行溶解；在這些操作中須要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒,

其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法正確。

故選:Co

7、【2024廣西北部灣】下列說法正確的是（）

A.洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象B.硝酸鏤固體溶于水會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象

C.化學反應前后催化劑質(zhì)量發(fā)生改變D.自來水經(jīng)過活性炭吸附可得到蒸儲水

【答案】A

【解析】A、洗滌劑去除油污，是在洗滌劑的作用下油污轉化為小顆粒而隨水流沖走，是乳化現(xiàn)象。正確；

B、硝酸核固體溶解于水時汲取熱量，導致溫度降低。錯誤；

C、催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變。錯誤；

D、自來水經(jīng)過活性炭吸附僅僅除去部分有色物質(zhì)和有異味的物質(zhì)，可溶性的雜質(zhì)不能去除，不能得到蒸儲

水。錯誤；

故選：A。

8、【2024.重慶A卷】欲配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，下列有關操作正確的是（）

A.取固體B.稱固體C.量取水D.溶解

【答案】D

【解析】取氯化鈉固體時，瓶塞到放在桌面上，防止藥品腐蝕桌面；稱氯化鈉固體時，祛碼

放在托盤天平的右盤，氯化鈉放在左盤；量取水讀數(shù)時，視線應當與凹液面最低處相持平；溶解氯化鈉時

運用玻璃棒加快氯化鈉溶解。故選D。

9、【2024山東濱州】某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說

法錯誤的是（）

①需稱取氫氧化鈉固體2.0g；②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調(diào)整平衡；③用托盤天平稱量

氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量；④選用250mL量筒量取18mL的水；⑤存

放溶液時，為確保數(shù)據(jù)精確，將試劑瓶用蒸儲水清洗后，馬上倒入所配溶液封存

A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤

【答案】B

【解析】①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧

化鈉的質(zhì)量=20gX10%=2g,故選項說法正確。

②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調(diào)整平衡，故選項說法正確。

③托盤天平的運用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故選項

說法錯誤。

④溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為20g-2g=18g（合18mL）,應用規(guī)格為20mL的量筒量取

水的體積，故選項說法錯誤。

⑤存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)精確，將試劑瓶用蒸儲水清洗后，馬上倒入所配溶液封存，會造成實際量取的

水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。

故選：Bo

10、【2024甘肅天水】甲、乙兩種固體（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.tJC時，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B.乙中含有少量甲時，可用降溫結晶法提純乙

C.時，將50g甲加入50g水中，可得到100g溶液

D.時的甲、乙飽和溶液分別降溫到tJC時，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙

【答案】A

【解析】依據(jù)溶解度曲線推斷tJC時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等都等于

-------xlOO%,A項正確；甲的溶解度比乙受溫度影響大，乙中含有少量甲時，可用蒸發(fā)結晶法提純乙,

S+100

B項錯誤；時，甲的溶解度是80g,將50g甲加入50g水中，可得到90g溶液，C項錯誤；時相同質(zhì)

量的甲、乙飽和溶液分別降溫到tJC時，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，D項錯誤。故選A。

11、【2024.河北】常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進圖示試驗。下列分析錯誤的是（）

實蠟1實驗2

A.試驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.試驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大

C.試驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液

D.試驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

【答案】B

【解析】A、試驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

B、試驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯誤，因為溫度不變，溶解度不變，錯誤符合題意，故選項正

確；

C、試驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，因為加入了溶劑，正確但不符合題意，故選項錯誤；

D、試驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等正確，因為乙中的溶質(zhì)不再溶解，正確但不符合題意，故選

項錯誤；

故選:Bo

12、［2024浙江寧波120℃時，四個試驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,漸漸加人到各盛有50g水的燒杯中，

不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表：

試驗小組第一組其次組第三組第四組

水的質(zhì)量/g50505050

所取NaCl的質(zhì)量/g15202530

剩余NaCl的質(zhì)量/g02712

下列說法錯誤的是（）

A.20℃時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl

B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液

C.其次組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25

D.相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關

【答案】A

【解析】由表格中的數(shù)據(jù)分析知，第一組中的15gNaCl在20℃時固體全部溶解，而其次、三、四組的NaCl

固體，在20℃時均溶解了18g,所以20℃時，NaCl固體的溶解度是18g,

A、20℃時，50g水中含有18gNaCl,故說法錯誤；

B、用蒸發(fā)的方法削減溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液，故說法正確；

C、其次組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為18：50=9：25,故說法正確；

D、該試驗中，相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關，故說法正確；

故選Ao

13、12024四川瀘州】以下是NazCOs、NaHCOs的溶解度表。下列說法中錯誤的是（）

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃

Na2c的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0

NaHCOs的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4

A.40℃的飽和NazCOs溶液升溫到60℃,會析出晶體

B.60℃的NaHCOs溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCOs晶體

C.30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的血⑩溶液降溫到20℃,有晶體析出

D.20℃的飽和Na2c溶液中通足量C02,生成的NaHCOs會部分析出

【答案】B

【解析】A、40℃到60℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的上升而而減小，所以40℃的飽和Na2C03

溶液升溫到60℃,會析出晶體，故正確；

B、碳酸氫鈉受熱會分解，所以NaHCO,溶液蒸干并充分灼燒，得到的是碳酸鈉，故錯誤；

C、20℃時碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

所以30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的Na2c溶液降溫到20℃,有晶體析出，故正確；

D'NazCOs溶液中通足量CO2生成NaHCOa,由化學方程式可知NazCOs轉化為NaHCOs質(zhì)量會增加,

而20℃時Na￡03的溶解度大于NaHCOs的溶解度，所以20℃的飽和NazCOs溶液中通足量C02,

生成的NaHCOs會部分析出，故正確；

故選：Bo

14、【2024山東東營】夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設置一些水泵，把水噴向空中，從化學角度分析，噴水的目的

是（）

A.降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度B.增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解

C.增加欣賞性D.便于太陽照耀，殺滅水中的病菌

【答案】B

【解析】A、設置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，使溶于水的氧氣量增加，而不是降

低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度，故選項錯誤。

B、設置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，使溶于水的氧氣量增加，故選項正確。

C、設置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，而不是增加欣賞性，故選項錯誤。

D、設置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，而不是便于太陽照耀、殺滅水中的病菌，故

選項錯誤。

故選：Bo

15、【2024湖南懷化】下列有關溶液的說法中，正確的是()

A.溶液都是無色的

B.將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液

C.將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為20%

D.溶液是穩(wěn)定的混合物

【答案】D

【解析】A、溶液可以有顏色，例如氯化銅是藍色，故A錯；

B、NaCl不溶于植物油，形成懸濁液，故B錯；

C、將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為40%,故C錯；

D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，故D正確。

故選：Do

16、【2024.福建】t°C時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)覺溶液變渾濁，測得此時溶液的pH>7?關于溶液變

渾濁的緣由，同學們有兩種觀點：①Ca(0H)z的溶解度隨溫度上升而減??；②Ca(0H)z與空氣中的C02反應。

他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是()

A.濁液的燒杯，用冷水冷卻，復原至t℃,視察渾濁是否消逝

B.量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，視察是否有氣泡產(chǎn)生

C.量濁液，過濾，往濾液中加入Na2C03溶液，視察是否有沉淀生成

D.條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比試驗

【答案】C

【解析】考查物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變及酸堿鹽的應用。觀點①：Ca(0H)2的溶解度隨溫度的上升而降低,

所以在石灰水中，溫度上升，Ca(0H)2會析出，溶液變渾濁；觀點②：Ca(0H)2會與空氣中的C0?反應，

生成CaC03,溶液變渾濁。若將裝有濁液的燒杯冷卻到t℃,溶解度增大，若濁液變澄清，則觀點①正確，

A可證明，有意義；若取適量濁液，過濾，往濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡生成，則說明濾渣中含有CaC03,

則觀點②正確，B可證明，有意義；若取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2C03溶液，其中可能會含有未

反應完的Ca(0H)2,所以可能還是會有CaC03沉淀生成，所以無法證明其中沉淀的成分，C不行證明，無

意義；若在其他條件不變的狀況下隔絕空氣，這樣可以解除空氣中COz的影響，若石灰水變渾濁，則可以證

明觀點①正確，反之觀點②正確，D可證明，有意義。故選擇：C

17、【2024.云南】甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

①甲的溶解度隨溫度的上升而增大

②40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫柔蒸發(fā)溶劑三種方法

③20℃時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解

④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲析出晶體的質(zhì)量大

A.①②B.③④C.①③④D.②③④

【答案】D

【解析】①通過分析溶解度曲線可知，小于40℃時，甲的溶解度隨溫度的上升而增大，故錯誤；

②小于40℃時或大于40℃時，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低、升個時，溶解度都會削減，所以40℃時，使

甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫柔蒸發(fā)溶劑三種方法，故正確；

③20℃時，乙物質(zhì)的溶解度是36g,向125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為：125gx20%=

25g,加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解，故正確；

④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲物質(zhì)的溶解度改變最大，所以甲析出晶體的

質(zhì)量大，故正確。

故選：Do

18、【2024山東臨沂】過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)

療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。

(1)過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為o

(2)若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量

是O

【答案】(1)1：16；(2)50g。

【解析】(1)過氧化氫(HzO?)中氫、氧元素的質(zhì)量比為(1X2)：(16X2)=1：16；

（2）設需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x,貝U：

500gX3%=xX30%解得：x=50g

19、［2024吉林長春】在試驗室，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉

溶液，回答下列問題（1）需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液g

（2）若用量筒量取水時仰視讀數(shù)，而其它操作均正確，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（選填“大于”“小于”或“等于”）3%

（3）混勻時用到的玻璃儀器由燒杯、o

【答案】（1）25（2）小于（3）玻璃棒

【解析】（1）依據(jù)配制過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程可得出需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液為25g：

（2）量筒量取水時仰視讀數(shù)，結果是水取多了，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏??；

（3）混勻須要的儀器為燒杯和玻璃棒。

20、12024湖南邵陽】如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請依據(jù)圖回答下列問題：

（1）tJC時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的依次是；

（2）欲將tJC時丙的不飽和溶液變成飽和溶液，可______溫度（填“上升”或者“降低”）

（3）現(xiàn)有tJC時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將它們均升溫至t2℃,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最

小的是o

【答案】（1）丙＞乙＞甲；（2）上升；（3）甲。

【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，tl七時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的依次是：丙〉

乙〉甲；（2）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，所以欲將trc時丙的不飽和溶液變成飽和溶液，可

上升溫度；（3）現(xiàn)有tl℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將它們均升溫至t2℃,甲、乙物質(zhì)的溶解

度增大，丙物質(zhì)的溶解度減小，所以則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是甲。

21、【2024湖南郴州】已知NH￡1、KNO3在不同溫度時的溶解度

溫度/℃01020304050607080

NH4C129.433.337.241.445.850.455.260.265.6

溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138169

請回答下列問題：

（1）在35℃時，KN03的溶解度NH￡1的溶解度。（填“>”或“=”或）

（2）若KNOs固體中含有少量NH4cl固體，可采納獲得KN03晶體。（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫

結晶”）

（3）25℃時，將15克KNOs固體溶解在50克水中，所得溶液為。（填“飽和溶液”或“不飽

和溶液”）

（4）20℃時，飽和NH4C1溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為o（精確到0.1%）

【答案】

（1）>；

（2）降溫結晶;

（3）不飽和溶液；

（4）27.l%o

【解析】（1）NH&C1、KNO3的溶解度都隨著溫度的上升而增大，由NH￡1、KN。,的溶解度在30-40℃時溶解度

大小，則在35℃時，KNO3的溶解度〉NH￡1的溶解度。

（2）硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而NH4cl受溫度影響較小，若KNOs固體中含有少量NH4C1固體，可

采納降溫結晶的方法獲得KN03晶體。

（3）25℃時，硝酸鉀的溶解度在31.6g-45.8g之間，50克水中最多能溶解硝酸鉀15.8g-22.9g,25℃時，

將15克KNOs固體溶解在50克水中，所得溶液為不飽和溶液。

溶解度

（4）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度+l°°gX100%,20℃時，飽和NH4C1溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

37.2g

37.2g+100gxioo%^27.1%O

22、【2024貴州安順】生命的孕育和維系須要水，人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水，水是最常用的溶

劑。

A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示；20°。時，將A、B兩種固體各50g,分別加入到盛有100g水的燒

杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖2所示；升溫到50℃時，A、B兩種固體在水中的溶解狀況如圖3所示。（A、B

兩物質(zhì)均不含結晶水）

HABAHB

20℃50℃

圖2圖3

請回答下列問題:

①從20℃到50℃的改變過程中，始終處于飽和狀態(tài)的是（填"A”或"B”）的溶液。

②圖1中能表示A物質(zhì)溶解度隨溫度改變的曲線是（填“甲”或"乙”）。

③圖］中P點的含義________________________________________________

④圖3中A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)o（精確到0.遙）

【答案】①B；②甲；③20℃時，A、B物質(zhì)的溶解度相等；④33.3%。

【解答】201時，將A、B兩種固體各50g,分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)

象如圖2所示；升溫到50℃時，A、B兩種固體在水