貴州省長順文博高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE10-貴州省長順文博高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題留意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.5molH2的體積約為A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．鹽酸 C．Cu D．乙醇3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．Fe C．H2SO4 D．NaOH4．假如以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列數(shù)值確定不變的是()A．氫氣的摩爾質(zhì)量B．16g氧氣所含的分子數(shù)C．88gCO2的物質(zhì)的量D．確定條件下，跟2gH2相化合的O2的物質(zhì)的量5．下列電離方程式書寫正確的是()A． B．C． D．6．下列說法正確的是()A．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物B．稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)C．依據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽D．依據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液7．下列有關(guān)物質(zhì)分類會(huì)歸類正確的一組是①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②漂白粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②B．②③C．③④D．①④8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO B．Na+、Fe3+、OH-、SOC．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO9．下列分散系中分散質(zhì)粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3膠體C．豆?jié){ D．少量植物油和水的混合物（乳濁液）10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LSO2含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A． B． C．4n D．8n11．某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中確定能大量共存的離子組是()A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．HCO3－、K+、NO3-、Al3+12．下列離子方程式不正確的是A．石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OB．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－===HCO3—C．向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓13．下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO214．用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolH2O的體積約為22.4LB．常溫常壓下，17gNH3含氫原子數(shù)目為3NaC．1mol/L的CaCl2溶液中含CI-的數(shù)目為2NaD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2制成的氯水中含有0.lNa個(gè)Cl2分子15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A．常溫常壓下，71gCl2所含原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA16．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A．這“某物質(zhì)”具有還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl17．下列說法正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不確定是氧化還原反應(yīng)18．2024年某日河南開封市空氣質(zhì)量報(bào)表中顯示:空氣質(zhì)量指數(shù)為108,首要污染物為臭氧，空氣質(zhì)量指數(shù)級(jí)別Ⅲ級(jí)，屬于輕度污染。下列有關(guān)說法正確的是A．1mol臭氧中含有的電子總數(shù)約為B．等質(zhì)量的氧氣和臭氧中氧原子數(shù)之比為2:3C．臭氧的摩爾質(zhì)量為48gD．16g臭氧中約含有個(gè)氧原子19．下列物質(zhì)化學(xué)式正確的是（）A．硫酸銨：NH4SO4 B．氯酸鉀：KCl C．氫硫酸：H2S D．氨氣：NH420．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．化合反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中確定作還原劑D．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原第II卷（非選擇題）21．有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行試驗(yàn)：1.將固體粉末溶于水得到無色溶液和白色沉淀；2.加以足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。依據(jù)以上試驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象，推斷這混合物里，確定含有物質(zhì)。確定沒有物質(zhì)，可能含有的物質(zhì)。寫出1的反應(yīng)方程式寫出2的反應(yīng)方程式22．分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1)2Na＋Cl22NaCl(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4參考答案1．C【解析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，依據(jù)V=nVm計(jì)算?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molH2的體積為V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，正確答案是C。2．A【解析】【詳解】A項(xiàng)、NaCl溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇溶于水不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。3．B【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，電解質(zhì)須為純凈物，酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)?！驹斀狻緼．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．Fe為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；答案為B。4．B【解析】【分析】假如以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則1mol所代表的微粒數(shù)目變?yōu)樵瓉淼?倍，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.因1mol的微粒數(shù)是原來的2倍，則氫氣的摩爾質(zhì)量也變?yōu)樵瓉淼?倍，故A不符合題意；B.氧氣分子的質(zhì)量不變，則16g氧氣所含的分子數(shù)不變，故B符合題意；C.因1mol的微粒數(shù)是原來的2倍，摩爾質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，則88g二氧化碳的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/2，故C不符合題意；D.1mol的微粒數(shù)是原來的2倍，則氫氣的摩爾質(zhì)量也變?yōu)樵瓉淼?倍，2g氫氣的物質(zhì)的量為原來的1/2，則消耗氧氣的物質(zhì)的量也為原來的1/2，故D不符合題意；故選：B。5．D【解析】【詳解】A．鈣離子的書寫方式為：Ca2+，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；

D．磷酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-，故D正確；

故選：D。6．C【解析】A、O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B、H2SO4是電解質(zhì)，所以H2SO4溶于水能導(dǎo)電，前者是緣由，后者是結(jié)果，因果關(guān)系弄錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；C、MgSO4中陽離子為鎂離子，屬于鎂鹽，陰離子為硫酸根離子，屬于硫酸鹽，故C正確；D、分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)緣由是分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，而不是是否有丁達(dá)爾效應(yīng)特征，D錯(cuò)誤。正確答案為C。7．B【解析】試題分析：①化合物是不同元素組成的純凈物，液氯是單質(zhì)，①錯(cuò)誤；②混合物是不同物質(zhì)組成的，漂白粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，②正確；③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，四種物質(zhì)溶于水都會(huì)自身電離為離子，屬于電解質(zhì)，③正確；④鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，鈉鹽是指鹽含有鈉離子的鹽，Na2O2沒有酸根離子，所以不是鹽，更不是鈉鹽，是過氧化物，④錯(cuò)誤，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，涉及混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)等概念的分析【名師點(diǎn)晴】電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不確定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是確定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。（3）酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。（4）BaSO4、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。（5）化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是試驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不確定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不確定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。（6）電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。8．C【解析】【分析】【詳解】A.溶液中鈣離子與碳酸根生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.溶液中鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.溶液中K+、Na+、OH-、Cl-四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.溶液中鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。9．D【解析】【分析】【詳解】A、蔗糖溶液屬于溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm；B、Fe(OH)3膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間；C、豆?jié){屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間；D、少量植物油和水的混合物分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；綜上所述分散質(zhì)粒子最大的是D。10．C【解析】【詳解】，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，共有

氮原子，故阿伏加德羅常數(shù)可表示為。綜上所述，本題正確答案為C。11．C【解析】試題分析：溶液能與鋁反應(yīng)，且放出的氣體為氫氣，則溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；A．堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，且酸性溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A不選；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，不能共存，故B不選；C．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故C選；D．HCO3－在酸溶液和堿溶液中均不能大量共存，故D不選；故選C。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)與離子共存。12．C【解析】試題分析：碳酸鈣屬于難溶性物質(zhì)，應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式表示，C不正確，正確的離子方程式應(yīng)當(dāng)是CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤推斷點(diǎn)評(píng)：推斷離子方程式正確與否的一般方法是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。13．B【解析】【分析】鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則鐵元素在反應(yīng)中化合價(jià)上升?！驹斀狻緼.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，鐵元素價(jià)態(tài)不變；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，鐵元素由0價(jià)上升到+2價(jià)；C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，鐵元素價(jià)態(tài)不變；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，鐵元素由+3價(jià)降低到0價(jià)。故選B。14．B【解析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1mol水的體積不等于22.4L，故錯(cuò)誤；B、含有氫原子物質(zhì)的量為17×3/17mol=3mol，故正確；C、沒有指明溶液的體積，故錯(cuò)誤；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此Cl2的分子小于1mol，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)等學(xué)問。15．A【解析】試題分析：A.71g氯氣的物質(zhì)的量為71g÷71g/mol=1mol，氯氣是雙原子分子，含有原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；B.氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計(jì)算常溫常壓下NA個(gè)CO的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法通過氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。16．D【解析】試題分析：氫化亞銅中銅的化合價(jià)是＋1價(jià)，而硫酸銅中銅是＋2價(jià)，即硫酸銅是氧化劑，則某物質(zhì)是還原劑，A正確；氫化亞銅中H元素的化合價(jià)是－1價(jià)，鹽酸中H元素的化合價(jià)是＋1價(jià)，因此可能生成氫氣，B正確；氫化亞銅具有還原性，能和硝酸反應(yīng)，則C正確；D不正確，方程式應(yīng)當(dāng)是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，選項(xiàng)D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)推斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)力的培育和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是精確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)改變狀況，然后結(jié)合題意敏捷運(yùn)用即可。而有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算則是依據(jù)電子的得失守恒進(jìn)行。17．D【解析】【分析】【詳解】A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，確定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，確定有化合價(jià)的改變，故確定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不確定是氧化還原反應(yīng)，故D正確。答案選D。18．D【解析】【詳解】A.一個(gè)臭氧分子含有24個(gè)電子，所以1mol臭氧中含有的電子總數(shù)約為個(gè)電子，故錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中氧原子數(shù)相同，故錯(cuò)誤；C.臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，故錯(cuò)誤；D.16g臭氧中約含有=1mol氧原子，即個(gè)氧原子，故正確；故選D。19．C【解析】【分析】【詳解】A.NH4+帶一個(gè)單位正電荷，SO42-帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，所以硫酸銨的化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2SO4，故A不選；B.氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，KCl是氯化鉀，故B不選；C.氫硫酸是硫化氫的水溶液，所以氫硫酸溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為H2S，故C選；D.氨氣的化學(xué)式為NH3，故D不選。故選C。20．C【解析】【分析】有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移?！驹斀狻緼.大多數(shù)化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.金屬在反應(yīng)中化合價(jià)只能上升，因此只能做還原劑，C項(xiàng)正確；D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要留意四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。21．Na2SO4，CaCO3，BaCl