甘肅天水一中2025屆高三壓軸卷化學試卷含解析

甘肅天水一中2025屆高三壓軸卷化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．KOH2、中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該電化學裝置中，Pt電極作正極B．Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C．電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極D．BiVO4電極上的反應式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O3、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應)。下列說法錯誤的是A．制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B．點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C．裝置C中的試劑為濃硫酸D．制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同4、實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯誤的是A．實驗時，①的廢水中出現(xiàn)紅色B．②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C．用③進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理D．④中溫度計水銀球低于支管過多，導致Br2的產率低5、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化B．正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-C．環(huán)境中的C1-與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D．若生成2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗標準狀況下O2的體積為22.4L6、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C7、溴化氫比碘化氫A．鍵長短 B．沸點高 C．穩(wěn)定性小 D．還原性強8、已知：CH3Cl為CH4的一氯代物，的一氯代物有A．1種B．2種C．3種D．4種9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為NAB．NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．3.4gH2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2NAD．1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA10、下列顏色變化與氧化還原反應有關的是（）A．氨氣遇到HCl氣體后產生白煙B．品紅溶液通入SO2氣體后褪色C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍D．在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色11、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉化.下列說法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應12、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用13、下列屬于氧化還原反應的是()A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．Na2O＋H2O=2NaOHC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O14、β?月桂烯的結構如圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種15、下列物質中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）A． B．H3C-C≡C-CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH3-CH2-CH316、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B．Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸C．X的氫化物的沸點一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構二、非選擇題（本題包括5小題）17、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答：（1）寫出H的化學式：________________。（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：________________。（3）寫出反應②的離子方程式：________________。18、化合物I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和萘（）合成，路線如下：(1)C的結構簡式為_________，E的化學名稱_______。(2)由萘生成C、B生成E的反應類型分別為_________、_________。(3)I中含氧官能團的名稱為_______。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應的化學方程式為_______________。(5)同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的G（）與F反應，所得H的結構簡式為則反應中G（）斷裂的化學鍵為_______（填編號）(6)Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有______種,請寫出其中任意一種的結構簡式_________。①含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。②可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。19、某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色II溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達到相同的目的，還可選用的試劑是______。（2）經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：______。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______。④丙同學向1mL1mol·L?1KCl溶液中加入5滴1mol·L?1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是______。（3）實驗表明，I?是SO2轉化的催化劑。補全下列離子方程式。SO2＋H2O===_____＋＋（4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是______。20、氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅。回答下列問題:(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是C中________。(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________21、鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3，[Fe（CO）5]（羰基鐵），它們在生活生產中有廣泛應用。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_____。（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗Fe3+．N、O、S的第一電離能由大到小的順序為____。SCN﹣中的碳原子的雜化軌道類型為_____。與SCN﹣互為等電子體的分子是_____。（3）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑。1mol[Fe（CO）5]分子中含σ鍵數(shù)目為_____。（4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-O鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含共價鍵，故D正確。2、C【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(SO32-→SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應，電極反應為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；B．Pt電極為正極，BiVO4電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故B正確；C．電子從BiVO4電極(負極)經導線流向Pt電極(正極)，不能進入溶液，故C錯誤；D．BiVO4電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故D正確；故選C。【點睛】根據(jù)電極上物質的變化判斷正負極為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意溶液通過自由移動的離子導電，難點為D，要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關。3、D【解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境?！驹斀狻緼項、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應制備氯氣，故A正確；B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項、制備無水AlCl3時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理，明確裝置的作用關系為解答的關鍵。4、C【解析】

A.①中發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應產生了紅棕色的Br2單質，因此實驗時，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正確；B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Cl2、Br2發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|，因此可以防止空氣污染，B正確；C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CCl4的沸點高，與液溴的沸點差別大，所以選擇乙苯比CCl4更合理，更有利于后續(xù)的蒸餾作用，C錯誤；D.蒸餾時溫度計是測量餾分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導致蒸餾時支管口溫度低于Br2的沸點，使Br2的產率低，D正確；故合理選項是C。5、D【解析】

A.根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是a，A正確；B.O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C.Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應為Cl-、Cu2+和OH-反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C正確；D.每生成1molCu2(OH)3Cl，需2molCu2+，轉移4mol電子，消耗1molO2，則根據(jù)轉移電子守恒可得生成2molCu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質的量n(O2)==2mol，則理論上消耗標準狀況下O2的體積V=2mol×22.4L/mol=44.8L，D錯誤；故合理選項是D。6、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。7、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高，所以溴化氫的沸點低于碘化氫的，故B錯誤；C.溴的非金屬性比碘強，所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯誤；故選：A。8、B【解析】有2種等效氫，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2，共2種，故B正確。9、A【解析】

A．當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學鍵即NA個，故A正確；B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.3.4gH2O2物質的量為0.1mol，含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選：A?！军c睛】當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。10、C【解析】

A．氨氣遇到HCl氣體后生成氯化銨，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應無關，故A不符合題意；B．品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應無關，故B不符合題意；C．Cl2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成I2，I2使淀粉變藍，故C符合題意；D．焰色反應與電子的躍遷有關，為物理變化，故D不符合題意；故答案選C。11、B【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，故A正確；B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；C.N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；故答案為B。12、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。13、C【解析】

凡是有元素化合價變化的反應均為氧化還原反應，A、B、D項中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應；C項中Fe、C元素化合價變化，則該反應為氧化還原反應，故C符合；答案選C。14、C【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應，另1分子Br2在③上加成，故所得產物共有四種，故選C項。15、B【解析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；B、H3C-C≡C-CH3相當于是用兩個甲基取代了乙炔中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；C、CH2=CH-CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線，故C錯誤；D、由于碳碳單鍵可以扭轉，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結構，不可能共直線，故D錯誤。故選：B?！军c睛】本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。16、C【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結合(ZXY)2的結構式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼．化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200℃，室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；B．N的氧化物對應的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；C．C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D．由(OCN)2的結構式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D不符合題意；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgCl共價鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質轉化關系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應生成F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、乙醇取代反應加成反應醚鍵和羥基ad8(任寫一種，符合題目要求即可)【解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結構簡式，可知C的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結構簡式為，E的化學名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應類型為取代反應；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E，反應類型為加成反應；(3)化合物I的結構簡式為，其中含氧官能團有醚鍵和羥基；(4)A與氯氣在加熱條件下反應生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%，結合G的結構簡式可知，D的結構簡式為，則該反應的化學方程式為：；(5)反應中G（）到H()過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結構斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；(6)H的結構簡式為，Y為H的同分異構體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結構簡式為、、、、、、、，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。19、檢驗是否有I2生成CCl4（苯、煤油）SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2OSO2將I2還原為I?空氣中的O2將SO2氧化為SO42?O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后，再通入SO2氣體，觀察現(xiàn)象【解析】

（1）碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，結合守恒法寫出發(fā)生反應的離子方程式；②離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧化SO2生成SO42-；③空氣中有氧氣，也能氧化SO2；④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-；（3）I?是SO2轉化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，結合守恒法配平離子反應方程式；（4）通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉化速率是否發(fā)生改變；【詳解】（1）利用碘遇淀粉溶液藍色，加入淀粉溶液可檢驗反應中有碘生成；碘易溶于有機溶劑，也可以加入CCl4后振蕩靜置，看有機層是否顯紫紅色，來判斷反應中有碘生成；（2）①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2O；②II中加入淀粉溶液不變色，說明I2被還原，結合SO2具有還原性，可假設SO2將I2還原為I?；③乙同學認為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42?，故不支持甲同學的上述假設；④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因；（3）I?是SO2轉化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，發(fā)生反應的離子反應方程式為3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S；（4）向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后，再通入SO2氣體，觀察現(xiàn)象，進而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉化速率。20、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍色，則證明有水生成【解析】

A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時產生氨氣，經過堿石灰干燥，進入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應，生成氮氣和銅，根據(jù)質量守恒，還應該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮氣用排水法收集在試管E中?！驹斀?/p>