3.3.2離子晶體過渡晶體與混合晶體課件高二下學期化學人教版選擇性必修2

第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第2課時離子晶體、過渡晶體與混合型晶體螢石CaF2食鹽NaCl膽礬CuSO4·5H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O1.什么是離子鍵，有什么特點？什么是離子化合物？2.下列物質中屬于離子化合物的有哪些？指出下列物質中所含有化學鍵類型離子鍵：陰、陽離子間強烈的靜電作用。特點：離子鍵無飽和性、無方向性離子化合物：含有離子鍵的化合物溫故知新Na2O2、SiO2、NaCl、H2O、Cu、Si、KOH、Na2O、NH4Cl、CO2+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+3、回顧NaCl的形成過程。一、離子晶體1、定義：2、常見的離子晶體：對點練習1.判斷正誤：1、離子晶體一定是離子化合物。2、含有離子的晶體一定是離子晶體。3、離子晶體中只含離子鍵。4、離子晶體中一定含金屬陽離子。5、由金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體×√×××

強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。3、離子晶體的物理性質思考與討論P88化合物熔點/℃化合物熔點/℃CaO2613Na2SO4884CuCl2620Ca2SiO41540NH4NO3170Na3PO473.3BaSO41580CH3COOCs194LiPF6200NaNO2276.9離子鍵強弱的比較一般說來，陰陽離子的電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高。如：熔點MgO>NaClKF>KCl>KBr>KI4、典型離子晶體的結構模型（1）NaCl晶體每個晶胞中含（）個Na+,（）個Cl-NaCl晶胞中，每個Na+周圍距離相等且最近的Cl-共有（）個；每個Cl-周圍距離相等且最近的Na+共有（）個。4、典型離子晶體的結構模型（2）CsCl晶體每個晶胞中含（）個Cs+,（）個Cl-CsCl晶胞中，每個CS+周圍距離相等且最近的Cl-共有（）個；每個CS+周圍距離相等且最近的Cs+共有（）個；每個Cl-周圍距離相等且最近的Cs+共有（）個。4、典型離子晶體的結構模型（3）CaF2晶體每個晶胞中含（）個Ca2+,（）個F-課堂小結第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第3課時過渡晶體和混合型晶體1、過渡晶體定義：×以離子晶體和共價晶體之間的過渡晶體為例來說明：介于典型晶體之間的晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分數(shù)I%62504133第三周期后幾種元素的氧化物P2O5、SO3、Cl2O7都是分子晶體，表明離子鍵成分的百分數(shù)更小了。2、混合型晶體（1）石墨的結構模型×（2）石墨的結構特點×①同層內碳原子采取sp2雜化，以共價鍵（σ）結合，形成平面六元并環(huán)結構。（2）石墨的結構特點×②石墨是層狀結構的，層與層之間不存在化學鍵，是靠范德華力維系的。（2）石墨的結構特點×③石墨的二維結構內，每個碳原子的配位數(shù)為3，有一個未參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。（3）晶體類型×石墨晶體中，既有共價鍵，又有類似金屬晶體的導電性