魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（上）

第一單元步入化學(xué)殿堂

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、物質(zhì)的變化：物理變化一沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化一生成了其他

物質(zhì)的變化

3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：

外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃

燒。

4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題-?猜想與假設(shè)T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-?實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證T記錄與結(jié)論-?反思

與評(píng)價(jià)

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最

低處保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能

讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和卷碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各

放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫

氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）硅碼用鑲子夾取。添加底碼時(shí)，先加質(zhì)量大的卷碼，后加質(zhì)量小的硅碼。

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿---酒精燈

（1）酒精燈的使用票注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用

火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅

酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3o

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋

滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3

處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量

的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿

試管底部為宜，液體以卜2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，

更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的

氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑲子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向

著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,

緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，

若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不

回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成

45°角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且

不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

(五)蒸發(fā)注意點(diǎn)：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸

發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較

多量固體)時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸

濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用用蝸鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，

要墊上石棉網(wǎng)。

(六)儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成

股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2C03)溶液或洗衣粉洗滌，再用

水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再

用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元探秘水世界

一、水(水的組成)

1、電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置------水電解器B.電源種類--直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的——增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H2。===2&T+02T

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

E.檢驗(yàn)：02—出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

H2—出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

F.結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式比0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)

氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H2。===2H2T+021

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+Ca0==Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+C02==H2C03

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的

物質(zhì)是H20,最多的金屬元素是Na,最多的元素是0。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生

活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中

處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水

質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(chǔ)（均為物理方法）其

中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ)；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不

僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+02====2H20點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H20氫氣"早出晚歸"

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)%、c、co）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2S04=ZnS04+H2TZn+2HCI=ZnCI2+H2T

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。也、。2、N2>CI20

離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na*)氯離子(CT)構(gòu)成

混合物(多種物質(zhì))

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體(一種元素)

純凈物(一種物質(zhì))

化合物：有機(jī)化合物CH4>C2H5OH、C6H1206>淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)

氧化物H20CUOC02

無機(jī)化合物酸HOIH2S04HNO3

堿NaOHCa(0H)2KOH

鹽NaCICL1SO4Na2cO3

五、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類:質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

(4)決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

(5)相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

K、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由。2、組成的混合物或金剛

石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si;在元素符號(hào)前

加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30:只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

發(fā)現(xiàn)：門捷列夫排列依據(jù)注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H

七、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe*：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子數(shù)學(xué)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù))電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示

八、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫法及意義Mg：鎂元素化合價(jià)為+2MgCI2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷

3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子2H2。兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元

素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；

而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表

不為。2、H2、N2、CI20

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第三單元溶液

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的

混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuS04為藍(lán)色FeS(h為淺綠色Fe?(SOJ3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積=f=溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒---碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷液體溶于液體，有水，水為溶劑無水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X100%

2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第四單元我們周圍的空氣

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

空氣成分02N2C02稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是

、這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

S02,CONO2,

4、空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化

物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒

物等。

5、空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層

破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理

過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

6.氧氣

⑴氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)

生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesOj

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物

炸裂瓶底；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

⑶氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H202MrA2H20+02T

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏

色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方

10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③栗考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的

“三不變"）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2。為例

①宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比

每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等

于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)

量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)

（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

第六單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物

遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：”工業(yè)的血液”（主栗含碳、氫元素）；

汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性（H+202點(diǎn)燃他+2慶0（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+3。2點(diǎn)燃NCO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高逅2co

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

⑴優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)

的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

三、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完