第一章 作業(yè)3　蓋斯定律

作業(yè)3蓋斯定律(選擇題1~9題，每小題7分，10~11題，每小題8分，共79分)題組一蓋斯定律及其應(yīng)用1．下列關(guān)于蓋斯定律的描述不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難以測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱2.假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH23．關(guān)于如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，下列說(shuō)法不正確的是()A．2H(g)＋2X(g)=2HX(g)ΔH3<0B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr放出的熱量多，說(shuō)明HBr比HCl穩(wěn)定D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因4．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1＞0B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同條件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X放出akJ能量，則該條件下ΔH2＝－akJ·mol－1題組二利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的一般方法5．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH＝－314kJ·mol－12Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)ΔH＝－292kJ·mol－1則Cu2O(s)=CuO(s)＋Cu(s)的ΔH等于()A．－135kJ·mol－1 B．＋11kJ·mol－1C．＋168kJ·mol－1 D．－303kJ·mol－16．已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1。當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變?yōu)?)A．ΔH＝＋4.4kJ·mol－1B．ΔH＝－4.4kJ·mol－1C．ΔH＝－2.44kJ·mol－1D．ΔH＝＋2.44kJ·mol－17．在298K、101kPa時(shí)，有下列反應(yīng)：①O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＝ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．已知：斷開(kāi)1molH—H、O=O和O—H需要吸收的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1；C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1。則a為()A．－332B．－118C．＋130D．＋3509．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并將乙醇用作汽車燃料的過(guò)程：①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH4，則ΔH4<ΔH1B．2ΔH3＝－ΔH1＋ΔH2C．植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同(10~11題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．(2023·江蘇鎮(zhèn)江高二期中)把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的硫酸溶液和2.2mol·L－1的堿液各50mL混合，攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合物的溫度變化數(shù)據(jù)如表(溶液密度為1g·mL－1，比熱容為4.184kJ·kg－1·℃－1)。反應(yīng)物起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃H2SO4＋NaOH2033.6H2SO4＋NH3·H2O2032.6則NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋OH－(aq)NH3·H2O(aq)的ΔH約為()A．＋4.2kJ·mol－1 B．＋2.1kJ·mol－1C．－2.1kJ·mol－1 D．－4.2kJ·mol－111．SO2的催化氧化反應(yīng)是合成硫酸的重要步驟，如圖是該反應(yīng)中的能量變化示意圖。已知：SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH4＝－dkJ·mol－1，且a、b、c、d均為正值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．SO2催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH3＝－ckJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)的ΔH>ΔH3C．由S(g)和O(g)形成1molSO3(g)中所含化學(xué)鍵放出的能量為eq\f(a＋b＋c,2)kJD．2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH＝－(c＋d)kJ·mol－112．(7分)[2021·福建，13(1)(3)]化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2?；贑uO/Cu2O載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下?？諝夥磻?yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為①2Cu2O(s)＋O2(g)4CuO(s)ΔH1＝－227kJ·mol－1②8CuO(s)＋CH4(g)4Cu2O(s)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－348kJ·mol－1(1)反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(3)氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體Ⅰ________(填“>”“＝”或“<”)載氧體Ⅱ。13．(6分)已知：工業(yè)上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定溫度(230～280℃)、壓強(qiáng)(2.0～10.0MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1③(1)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，計(jì)算該反應(yīng)的ΔH＝____________。(2)已知：①Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)ΔH1＝＋19.3kJ·mol－1②3FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH2＝－57.2kJ·mol－1③C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH3＝＋172.4kJ·mol－1碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。14．(8分)按要求計(jì)算反應(yīng)熱(1)[2022·廣東，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反