化學(xué)選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理分層作業(yè)18　鹽類水解的應(yīng)用

高中同步學(xué)案優(yōu)化設(shè)計(jì)化學(xué)選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理配人教版PAGEPAGE1分層作業(yè)18鹽類水解的應(yīng)用A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組1.鹽類水解的應(yīng)用1.(2024·廣東廣州三校聯(lián)考)水溶液中的離子平衡在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,下列說(shuō)法正確的是()A.蒸干MgCl2溶液并灼燒可得到干燥的MgCl2固體B.用NH4Cl溶液除去鐵器表面的鐵銹是利用了電離生成的H+C.向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,觀察到溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D.pH=6的鹽酸和pH=8的碳酸鈉溶液中,二者由水電離出的c(H+)相等2.(2024·山西大學(xué)附中模擬)下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的一組是()①明礬凈水;②用熱純堿溶液除油脂;③FeCl3用于印刷線路板;④用TiCl4水溶液制備TiO2·xH2O;⑤用硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑;⑥在氯化氫氣氛中灼燒氯化鎂晶體制無(wú)水氯化鎂;⑦用鐵粉、氯化鈉和炭粉的混合物作食品抗氧化劑;⑧在含氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入過(guò)量的氧化銅,過(guò)濾除雜A.①③⑤⑦⑧ B.③④⑤⑦⑧C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑥題組2.電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系及分析3.(2024·陜西漢中檢測(cè))某溫度下,0.1mol·L-1Na2S溶液的pH約為13。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是()A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.c(Na+)+c(H3O+)=2c(S2-)+c(HS-)4.(2024·北京第四中學(xué)檢測(cè))常溫下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液[Ka(HA)=10-5],滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積為V,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中各粒子的濃度關(guān)系為c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)B.當(dāng)V=10mL時(shí),溶液呈堿性C.當(dāng)V=20mL時(shí),溶液中各粒子的濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)D.當(dāng)V=40mL時(shí),溶液中各粒子的濃度關(guān)系為c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)5.(2024·湖南雅禮中學(xué)月考)草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性,在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0C.c(C2O42-)>c(H2C2D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C26.(2024·江蘇啟動(dòng)模擬)下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是()A.10mL0.1mol·L-1氨水與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(HB.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(HC.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與5mL1mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-)7.(2024·湖北襄陽(yáng)名校聯(lián)考)常溫下,按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅠpH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅡpH=4.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液Ⅰ中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0,說(shuō)明KaC.混合溶液Ⅰ和Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合溶液Ⅰ和Ⅱ:c(HA)>c(HB)B級(jí)關(guān)鍵能力提升練8.(2024·北京通州區(qū)期中)常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-aB.常溫下,0.1mol·L-1NaB溶液的pH=8,將該溶液與0.06mol·L-1鹽酸等體積混合(忽略體積變化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol·L-1C.pH=5的稀鹽酸加水稀釋到體積為原來(lái)的1000倍后所得溶液中:c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在關(guān)系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)9.(2024·天津市第二中學(xué)檢測(cè))將0.2mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合,在混合溶液中下列關(guān)系式正確的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CB.c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-C.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+cD.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO10.(2024·福建龍巖八校模擬)室溫下,向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H水+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是(A.b點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.c、e兩點(diǎn)溶液均顯中性C.d點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1D.f點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練11.(2024·河北張家口張?jiān)?lián)盟聯(lián)考)磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多種,都是重要的化工原料。(1)已知次磷酸(H3PO2)的水溶液中存在H3PO2分子,H3PO2與足量NaOH溶液充分反應(yīng),消耗的酸和堿的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)的離子方程式為,生成的鹽屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)查閱資料知25℃時(shí),亞磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2,Ka2=2.5×10-7。25℃時(shí),Na2HPO3的Kh=(3)若用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定某濃度的H3PO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所得溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)c(H2PO3-)+2c(HPO(4)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖所示:①向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液,以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

②從圖中推斷下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.25℃時(shí),H3PO4的第三步電離常數(shù)為10-12.3B.Na2HPO4溶液中:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPC.Na2HPO4溶液中:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(PO43-D.pH=7.2時(shí),溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2PO4-)+3c(PO43-

分層作業(yè)18鹽類水解的應(yīng)用1.C解析蒸干MgCl2溶液,促進(jìn)MgCl2水解最終得到Mg(OH)2,灼燒時(shí)Mg(OH)2分解得到MgO,A錯(cuò)誤。用NH4Cl溶液除去鐵器表面的鐵銹是利用了其水解生成的H+,B錯(cuò)誤。Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,滴入BaCl2溶液生成BaCO3沉淀,c(CO32-)減小,水解平衡逆向移動(dòng),溶液的堿性減弱,則紅色變淺,C正確。常溫下,pH=6的鹽酸會(huì)抑制水的電離,由水電離出的c(H+)=10-8mol·L-1;pH=8的碳酸鈉溶液,由于CO32-水解而促進(jìn)水的電離,由水電離出的c(H2.C解析明礬電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體具有較大表面積,能夠吸附水中雜質(zhì),①符合題意;純堿溶液因CO32-水解而呈堿性,加熱后水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),能使得油脂發(fā)生堿性水解,②符合題意;氯化鐵溶液和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)腐蝕銅,用于印刷線路板,與水解無(wú)關(guān),③不符合題意;給TiCl4水溶液加熱時(shí)鈦離子水解生成氫氧化鈦和揮發(fā)性HCl,氫氧化鈦分解可制備TiO2·xH2O,④符合題意;硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑是兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅濁液,銅離子能夠使蛋白質(zhì)變性,與鹽的水解無(wú)關(guān),⑤不符合題意;Mg2+水解生成氫氧化鎂和氯化氫,在HCl氣流中抑制了鎂離子的水解,⑥符合題意;用鐵粉、氯化鈉和炭粉混合物能夠形成原電池,達(dá)到消耗氧氣的目的,能夠使食品保鮮,與鹽的水解無(wú)關(guān),⑦不符合題意;氯化鐵溶液中的鐵離子水解使溶液呈酸性,氧化銅消耗H+,促進(jìn)了鐵離子的水解,最終鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀3.B解析0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-發(fā)生水解反應(yīng):S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,水發(fā)生電離:H2OH++OH-,該溶液存在:c(Na+)>c(OH-)>c(HS-),A錯(cuò)誤;溶液中存在質(zhì)子守恒:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-),B正確;0.1mol·L-1Na2S溶液中存在元素守恒:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),C錯(cuò)誤;Na2S溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H3O+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),D錯(cuò)誤。4.B解析當(dāng)V=10mL時(shí),得到等濃度HA和NaA的混合液,據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),據(jù)元素守恒可得:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),綜合可得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-),A正確;當(dāng)V=10mL時(shí),得到等濃度HA和NaA的混合液,水解常數(shù)Kh(A-)=1×10-141×10-5=1×10-9<Ka(HA)=10-5,說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度,溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;當(dāng)V=20mL時(shí),HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA,溶液呈堿性,由于A-的水解程度較小,結(jié)合水的電離可知c(OH-)>c(HA),故有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA),C正確;當(dāng)V=40mL時(shí),所得的是等濃度NaA和NaOH的混合液,據(jù)元素守恒可得:5.C解析根據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),A錯(cuò)誤。根據(jù)元素守恒可得:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1,B錯(cuò)誤。草酸氫鉀溶液呈酸性,則HC2O4-電離程度大于水解程度,故有c(C2O42-)>c(H2C2O4),C正確。依據(jù)元素守恒可得:c(K+)=c(H2C6.D解析10mL0.1mol·L-1氨水與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合后溶液顯酸性,A錯(cuò)誤;10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合得等濃度的NaCl和NH3·H2O混合溶液,則c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),B錯(cuò)誤;10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合得CH3COONa溶液,顯堿性,C錯(cuò)誤;10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與5mL1mol·L-1鹽酸混合得等濃度的CH3COOH和NaCl的混合溶液,則c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-7.B解析由電荷守恒可知,溶液Ⅰ中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=5.0,則c(H+)>c(OH-),因此c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A正確;溶液Ⅰ的pH=5.0,溶液Ⅱ的pH=4.0,則HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù),Ka(HA)Ka(HB)<1<10,B錯(cuò)誤;由電荷守恒可知混合溶液Ⅰ和Ⅱ有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-),C正確;由于HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù),則混合溶液Ⅰ8.B解析某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時(shí),則該溶液的pH可能為14-a或a,A錯(cuò)誤;常溫下,0.1mol·L-1NaB溶液的pH=8,說(shuō)明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽,則HB為弱酸,將0.1mol·L-1NaB溶液與0.06mol·L-1鹽酸等體積混合,根據(jù)元素質(zhì)量守恒有:c(B-)+c(HB)=12×0.1mol·L-1=0.05mol·L-1,B正確;pH=5的稀鹽酸加水稀釋到體積為原來(lái)的1000倍后所得溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),C錯(cuò)誤;在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO,由Cl2+H2OHCl+HClO可知,c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),則離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO),D錯(cuò)誤。9.B解析混合后發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2CO3、NaCl、NaHCO3)且物質(zhì)的量濃度相等。根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),A錯(cuò)誤;CO32-的水解程度大于HCO3-,且溶液呈堿性,則有c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),B正確;根據(jù)元素守恒可得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒與元素守恒,聯(lián)立可得:c(OH-10.C解析圖中b點(diǎn)所加V(NaOH溶液)=10mL,此時(shí)CH3COOH被中和一半,故b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa;d點(diǎn)所加V(NaOH溶液)=20mL,此時(shí)CH3COOH恰好被完全中和,溶質(zhì)為CH3COONa;f點(diǎn)所加V(NaOH溶液)=40mL,此時(shí)NaOH相當(dāng)于CH3COOH的兩倍,故f點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH。b點(diǎn)時(shí)CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量相等,但溶液的pH<7,說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,則有c(CH3COO-)>c(CH3COOH),A錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,且水的電離不受影響,則溶液呈中性;e點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH,溶液呈堿性,B錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1×20mL40mL=0.05mol·L-1,C正確;f點(diǎn)溶質(zhì)組成為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH,然后CH3COO-發(fā)生水解,導(dǎo)致c(CH3COO-)減小,c(OH-)增大,則溶液中c(Na+)>c(OH11