2024年高考重點復習知識點之“環(huán)境保護與綠色化學 海水資源的開發(fā)利用”

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考點22環(huán)境保護與綠色化學海水資源的開發(fā)利用

不知識整鄉(xiāng)

一、環(huán)境污染

1.酸雨

11）酸雨的形成

pH<5.6的降水稱為酸雨，大量硫的氧化物和氮的氧化物散發(fā)到空氣中，被雨水汲取后就形成了酸雨，

酸雨的pH<5.6（正常的雨水由于溶化了CO2而呈弱酸性，pH約為5.6）。

（2）酸雨的危害及防治

①酸雨的危害：a.酸雨流入江河湖泊，導致魚類死亡，影響水生生物的生長和繁殖；b.酸雨進入土壤,

會使土壤酸化，營養(yǎng)元素流失，破壞農(nóng)作物和樹木的生長；c.酸雨腐蝕損壞橋梁、雕塑、建筑物、機器等;

d.酸雨危害人體健康。

②酸雨的防治：a.排解污染源，研究開發(fā)能替代化石燃料的新能源（如氫能、太陽能、核能等）；b.利用

化學手段對含硫燃料預先進行脫硫處理，以降低二氧化硫的排放，對含SO2的廢氣進行處理或回收利用；

c.提高全民的環(huán)境保護意識。

2.其他常見的環(huán)境污染

污染類型污染原因

溫室效應C02排放量過多，造成全球氣溫上升

赤潮/水華大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放，使水體富營養(yǎng)化

臭氧層空洞氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧層大量損耗

光化學污染主要是由氮的氧化物（主要指NO?）和碳氫化合物引起

白色污染主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成

人類在動物喂養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中，使用大量的生長激素、農(nóng)藥、化肥等造成

食品污染

的

飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時間懸浮于空氣中造成的

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3.工業(yè)尾氣及其主要成分

m硫酸廠尾氣：so2>02、氏等，一般用氨水汲取。

12）硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、。2等，一般用NaOH溶液汲取。

⑶高爐煤氣：CO、82、N2等，一般回收利用。

（4）煉鋼煙氣：Fe2（）3煙塵、CO等，一般回收利用。

（5）焦爐氣：比、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。

（6）氯堿工業(yè)：Cb，一般用NaOH溶液汲取。

二、環(huán)境保護

1.空氣質(zhì)量：主要包含‘空氣污染指數(shù)"“空氣質(zhì)量級別"“首要污染物〃。目前計入的污染物主要是懸

浮顆粒物、二氧化硫和氮氧化物。

2.三廢污染：三廢是指廢水、廢氣、廢渣。

3.環(huán)保措施：回收利用、達標排放、研制可降解塑料等無污染的新材料等。

三、綠色化學

1.核心：利用化學原理從源頭上排解和減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。

2.特征：口〕采納無毒無害的原料；⑵在無毒、無害的條件（包含催化劑、溶劑）下進行；［3）產(chǎn)

品應該是環(huán)境友好的；［4）具有理想的“原子經(jīng)濟性"，即反響具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至完成“零

排放〃。

3.原子經(jīng)濟性：原子經(jīng)濟性可用原子利用率來衡量，其定義可表示為原子利用率=

期望產(chǎn)物的總質(zhì)量1AAn/

X

人43“八UH目100%?

生成物的總質(zhì)量

@CH2=CH2+Br2—->CH2BrCH2Br

@CH4+C12---------->CH3Cl+HCl

上述兩反響的原子利用率為100%的是①，原子經(jīng)濟性的反響有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了

原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。

四、海水資源的綜合開發(fā)利用

1.海水淡化

m①海水淡化：通過從海水中提取淡水或從海水中別離出鹽分，以到達淡化海水的目的。

②海水淡化的方法及原理

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淡化方法原理

蒸儲法將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后冷凝水蒸氣得到蒸儲水

利用陰、陽離子交換膜對水中陰離子、陽離子的選擇透過性，在外加

電滲析法直流電場作用下，使水中的一局部離子轉(zhuǎn)移入另一局部水中而到達除

鹽目的

用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陽離子和陰離子，

離子交換法

得到去離子水的方法

③海水蒸播原理示意圖

(2)從海水中提取食鹽

從海水中提取食鹽的方法主要是鹽田法。鹽田法(又叫灘曬法)歷史最悠久，而且也是最簡便和經(jīng)濟有效

的方法，現(xiàn)在還在廣泛使用。

2.氯的提取——氯堿工業(yè)

%.精制心±電解「陽極產(chǎn)物：C1

海水t一>粗鹽>飽和食鹽水—>2

〔陰極產(chǎn)物：H2

化學方程式為2NaCl+2H2。’=2NaOH+CbT+H2T

3.海水提取鎂

U)工業(yè)從鹵水中提取鎂的工藝流程圖:

(2)發(fā)生反響的化學方程式

MgCl2+Ca(OH)2：^=Mg(OH)2；+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl^=MgCl2+H20

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MgCb(熔融)”電-Mg+Cl2T

4.海水提取澳

(1)流程

(2)發(fā)生反響的離子方程式

①2Br-+Cb^=2Cr+Br2；

②Br2+SC)2+2H2O^=4H++SOF+2Br-。

5.海帶中提取碘

(1)工藝流程

(2)兩種原理

a.主要的化學原理：2KI+C12—2KC1+L。

b.主要的物理原理：單質(zhì)碘用CCL或苯萃取，分液后用蒸儲法將碘與有機溶劑分開。

氧化環(huán)節(jié)發(fā)生反響的離子方程式：21-+C12^=2C1-+I2?

6.海水其他資源的開發(fā)利用

(1)從海水中提取核能、開發(fā)的重要原料：鈾和重水。

(2)潮汐能、波浪能是有待開發(fā)的新型能源。

考向一海水資源的綜合開發(fā)利用

典例引領

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典例1海洋是人類的龐大寶庫，在淡水資源短缺的今天，對海水（含Na+、C「、Mg2+、SO：、K+、Br

等）進行淡化處理是獲得淡水的一種重要途徑，水的凈化處理是一項極為常見而又重要的工作。

[1）在凈水過程中需用到混凝劑，混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程中發(fā)生了（填“物理〃“化學〃或

“物理和化學"）變化，其中不能作為混凝劑使用的是（填序號）。

a.硫酸鋁b.氧化鋁

c.堿式氯化鋁d.氯化鐵

12）最早用于海水淡化的方法是蒸儲法，其原理是,此方法需要大量的能源，但現(xiàn)

代蒸儲法可利用太陽能提供蒸儲所需要的能量，此過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為o

[3）離子交換法是海水淡化的一種重要方法，其工作原理為：使海水分別通過陽離子交換樹脂（成分表

示為RH）和陰離子交換樹脂（成分表示為ROH,兩種樹脂均不易電離），工作時海水中的離子分別與樹

脂上的一H、一0H交換，一H、一0H分別以H+、0H-形式進入水中，某海水淡化車間的生產(chǎn)流程如

下列圖。則離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂為A柱（填“RH”或"ROH”）,這樣放置

可以預防因形成沉淀造成交換膜功能下降，寫出形成沉淀時的離子方程式，其

它寫出海水中SO：被留在離子交換樹脂中的離子方程式

【解析】（1）凈水過程從懸浮物質(zhì)變化角度看，它是被混凝劑吸附后形成大顆粒而沉淀下來，是物理

變化；從混凝劑角度看，因AF+、Fe3+最終轉(zhuǎn)化為Al（0H）3、Fe（0H）3膠體，故是化學變化。由于AI2O3不

溶于水且無吸附性，故它不能作混凝劑。

（2）蒸儲的原理是海水中鹽與水沸點不同，加熱使沸點低的水汽化形成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)冷凝后得淡

水。

（3）利用離子交換法淡化海水時，應將海水先通過陽離子交換樹脂RH,后通過陰離子交換樹脂

ROH；因為假設先通過陰離子交換樹脂，交換下來的0H一會與海水中的Mg2+反響生成難溶的Mg（0H）2,這

樣會使離子交換膜發(fā)生堵塞從而影響交換效果。

【答案】（1）物理和化學b

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12)水的沸點低于鹽的沸點，加熱海水時，沸點低的水先汽化形成水蒸氣，經(jīng)冷凝后得淡水，而鹽則

留在剩余物中太陽能轉(zhuǎn)化為熱能

2+-

[3)RHMg+2OH-===Mg(OH)2；2R0H+SO^===R2SO4+2OH-

變式拓展

1.空氣吹出法工藝，是目前“海水提浪〃的最主要方法之一。其工藝流程如下：

師溟水混合物I

步驟③SOz、HzO

蒸儲----------------負氣氧化————?~

?-液---溟-卜1步驟⑤?國水混合物"1,步驟④?1~~^收至?1

(1)步驟③的離子方程式為O

(2)步驟⑤中澳蒸氣冷凝后得到液澳與濱水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行別離。

別離儀器的名稱是。

(3)澳水混合物II中溶有肯定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸儲產(chǎn)生的氣體通過(填試

劑名稱)溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸儲過程中，溫度應操作在80?90。(2。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：

(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cb的利用率，理由是o

(6)提取澳單質(zhì)，采納蒸儲“濱水混合物11〃而不是蒸儲“澳水混合物1〃，請說明原因：，

海水中物質(zhì)提取的思路

關鍵點|

7

加u濃縮含離子濃度選擇輻的氧化粗品螞純品

海水---------"較高溶液

或還原方法

分析離

子價態(tài)

考向二環(huán)境污染的分類與防治

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典例引領

典例1以下有關描述不合理的是

A.空氣質(zhì)量狀況屬于重度污染的地區(qū)，全部人的健康都會受到嚴峻影響

B.二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物（PM）是霧霾的主要污染物，前兩者是氣態(tài)污染物，PM才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍首

C.PM2.5（可吸入顆粒物）成分很復雜，并具有較強的吸附能力，隨人們吸入空氣而進入肺部，從而影

響健康

D.氣象環(huán)境匯報中新增的PM2.5是一種新的分子

【解析】空氣重度污染，會嚴峻影響人體健康，A項描述合理；懸浮顆粒物是加重霧霾天氣污染的罪

魁禍首，B項描述合理；可吸入顆粒物隨人們吸入空氣而進入肺部，從而影響健康，C項描述合理；PM2.5

是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是混合物，D項描述不合理。

【答案】D

變式拓展

2.近幾年來，霧霾天氣已經(jīng)嚴峻影響了人們的一般生活。為達成“同呼吸，共奮斗"全國各地為治理霧霾

廣泛開展了一系列活動。以下活動不符合這一主題的是

A.機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一

B.積極推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用

C.通過汲取空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油

D.將秸稈燃燒可得富含鉀肥的草木灰，燃燒是一種較為理想的秸稈處理方法

1主要的大氣污染物及其危害

大氣污染物主要成分危害

顆粒物大氣中液體、固體狀顆粒加重呼吸道疾病，其他有

物，又稱飄塵害氣體轉(zhuǎn)化的催化劑

（如PM2.5）

的氧化物酸雨

Sso2>so3

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光化學煙霧、酸雨、破壞

N的氧化物NO、N02

臭氧層

C的氧化物CO降低血液的輸氧能力

碳氫化合物CH4、C2H6等溫室效應、光化學煙霧

氟氯代烷CF3cl(氟利昂)等溫室效應，破壞臭氧層

考向三綠色化學

典例引領

典例1綠色化學實驗是指化學實驗要符合綠色化學思想，如減少污染，預防浪費等。以下符合綠色化學

實驗的是

A.用銅與濃硫酸反響制取CuSC>4，并用少量品紅溶液汲取尾氣

B.將CO復原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中

C.用CCL進行萃取操作練習時，將澳水改成碘水

D.將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器

【解析】品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來汲取尾氣，A錯誤；CO復原FezCh后的尾氣中

含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會造成污染，B錯誤；浪易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫

酸制氫氣后的廢液倒入水槽會污染環(huán)境，D錯誤。

【答案】C

變式拓展

3.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CHOCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的

過程中，欲使原子利用率到達最高，還需要其他的反響物有

A.CO和CH30HB.CO2和H2O

C.和CO?D.CH30H和H2

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，/完成綠色化學的過程、

目標及措施

安全的生產(chǎn)工藝提高能源的利用率

\反應過程/

無毒無害原料原子經(jīng)濟性反應環(huán)境友好產(chǎn)品(安全、

-?——?

可再生資源高選擇性反應能降解、可再利用)

\

應用無毒無害

/應用無毒無害的溶劑

的催化劑

、.亨點沖關它

1.化學與資源、環(huán)境、生活關系緊密，以下說法正確的選項是

A.霧霾天氣會對人體健康造成危害，“霧”和"霾"的分散質(zhì)微粒相同

B.煤燃燒時參加少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放

C.可將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，從而節(jié)約生產(chǎn)本錢

D.用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO+H2SO4===CUSO4+H2O,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,原

子利用率是100%

2.海水中的鹽類有70%的NaCL還含有MgCb、MgS()4等。從海水中別離出氯化鈉的過程如下列圖。以

下說法錯誤的選項是

海水濾液濾液F^RNaCl溶液

過量A,過濾過量B,過濾適重C

A.參加過量A的目的是使Mg2+和SO廠全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去

B.試劑B為Na2c。3

C.步驟④的實驗操作為降溫結晶

D.適量C參加的標準是無氣體產(chǎn)生

3.在以下制備環(huán)氧乙烷的反響中，原子利用率最高的是

A.CH2=CH2+CCH3OOOH(過氧乙酸)一一>CH2OCH2+CH3COOH

B.CH2=CH2+C12+Ca(OH)2—->CH2OCH2+CaCl2+H2O

催化劑

C.2CH2=CH2+O2------------?2CH20cH2

催化劑

D.3cH2OHCH20H-----------?HOCH2cH2—0—CH2cH20H+CH20cH2+2H2O

4.當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究說明，含TiC)2的混凝土或瀝青可以局部排解汽

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車尾氣中的氮氧化物，其原理如下列圖:

以下關于該“排解”過程的表達不正確的選項是

A.局部光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B.排解總變化為NOx+Ch+H2。一一>HNO3

C.排解反響能全天候發(fā)生

D.使用納米Ti02的排解效率更高

5.“煤制油'’的關鍵技術是煤的氣化，而目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣的反響:C(s)+H2O(g)螃

CO(g)+H2(g),該反響是吸熱反響，反響所需能量是由間歇進行的碳的燃燒(氧氣用空氣替代)來提供

的:C+O2@"cc>2。下面關于該過程的說法不正確的選項是

A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染

B.第一個反響需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失

C.煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高

D.上述兩個反響，反清脆的混合氣體中除去CO、CO2后主要就是合成氨的兩種原料氣體

6.“綠色化學"實驗已走進課堂，以下做法符合“綠色化學”的是

①實驗室中搜集氨氣采納圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反響實驗時采納圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反響生成銹鹽的實驗

④實驗室中采納圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反響

A.②③④B.①②③

C.①②④D.①③④

7.依據(jù)以下列圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，推斷以下說法不正確的選項是

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已知：MgCl2-6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HC1氣體等。

A.過程①的提純是化學過程，過程②通過氧化復原反響可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B.在過程③中將MgCl2-6H2O直接灼燒得不到MgCl2

C.在過程④、⑥反響中每氧化0.2molBL需消耗2.24LCb

D.過程⑤反清脆溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

8.煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)

境造成嚴峻污染，因此需要將煤進行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。

（1）將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的原因之一是形成硝酸型酸雨。

①寫出有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式=

②以下對硝酸型酸雨的評價正確的選項是o

a.殺死水中的浮游生物，減少魚類的食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴峻損害

c.會造成臭氧空洞

d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥

12）如下列圖是對工業(yè)上煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的根本流程示意圖，寫出在廢氣脫硫并形

成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要反響的化學方程式=

13）采取脫硫操作后，排出氣體中含量明顯增加的是—（填物質(zhì)名稱），對環(huán)境的影響是

14）檢驗脫硫后氣體中是否含有SO2的簡單方法是

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9.我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬

鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類（如圖甲）。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣

泛的用途。請解答以下與鹽鹵有關的題目：

（1）依據(jù)如圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式:、o

（2）圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶化度曲線，已知時，MgSC>4和KC1的溶化度分別為M、N,則它

們?nèi)芑却笮〉年P系為；將鹽鹵加熱到，2℃以上，依據(jù)溶化度曲線，首先析出的晶體應

是

甲（1000g鹽鹵中各主要成分的含量）乙

13）化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如圖：

ZJ*—US聞氣I

.L麗

一操作①______

H氫氧化鎂沉淀|蹩|氯化鎂溶液|瘦竺空|氯化立晶體|

“操作①〃的目的是將氫氧化鎂沉淀別離出來，操作①的名稱是o氫氧化鎂與試劑B反響的化

學方程式為o操作②的名稱是o該方法的優(yōu)點為_。

14）用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。

甲:電解氯化鎂溶液

乙:電解熔融的氯化鎂

其中同學（填“甲"或"乙〃）能夠成功地制備金屬鎂，假設生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100g

鹵水可制備鎂g。

昌通高考力

1.[2024?課標全國H]研究說明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下列圖）。以下表

達錯誤的選項是

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無

NH,NO

3機

顆

粒

物

（NH4）,SOJ

>［顆粒物）

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

2.［2024江蘇卷］CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。以下過程會引起大氣中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

3.［2024新課標III卷］化學與生活緊密相關。以下說法錯誤的選項是

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5nm的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學要求從源頭上排解或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中參加CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

4.［2024江蘇卷］2024年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活"。以下做法應

提倡的是

A.夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開私家車多乘公共交通工具

D.對商品進行豪華包裝促進銷售

5.［2024浙江卷］為落實"五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2,SO2>

NO、CO,不考慮其他成分），設計了如下流程：

以下說法不正確的選項是

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A.固體1中主要含有Ca(0H)2、CaCO3>CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

+

D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反響的離子方程式為：NH4+NO2-=N2f+2H2O

6.[2024?新課標全國卷n]海水開發(fā)利用的局部過程如下列圖。以下說法錯誤的選項是

A.向苦鹵中通入Cb是為了提取澳

B.粗鹽可采納除雜和重結晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO?將其復原汲取

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Jh參考答案,

變式拓展

Lz^

1.【答案】〔1〕Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO廠

〔2〕分液漏斗

〔3〕澳化鐵（或其他含B「的鹽類物質(zhì)）

〔4〕溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，澳蒸氣中水增加；溫度過低，濕不能完全蒸出，汲取率低

〔5〕酸化可抑制Cb、B?與水反響

〔6〕將“漠水混合物1〃轉(zhuǎn)變?yōu)椤鞍乃旌衔飊〃是B?的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低本錢

【解析】海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的澳分布在海洋中，從海水中提

取澳，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反響是C12+2BL===2C「+

Br2,生成的凰仍溶化在海水中，怎樣才能把黑提取出來呢？依據(jù)凰的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空

氣（步驟②），使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO?汲?。ú襟E③）：Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO

F,這樣可以得到較高濃度的含Br-的溶液，進一步用氯氣氧化（步驟④），得到B0然后蒸餡便得到了

液漠。

2.【答案】D

【解析】燃燒秸稈會增加霧霾的產(chǎn)生。

3.【答案】A

【解析】從原子守恒和綠色化學的思想出發(fā)：CHsgCH+其他的反響物一CH2=C（CH3）COOCH3,則其

他的反響物的原子組成為C2H4O2,只有選項A中的物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合符合題意。

考點沖關

----------------

1.【答案】B

【解析】A項，“霧"為液體，而“霾〃為固體；C項，污染地下水；D項，反響有副產(chǎn)物FeSC）4、

H20,原子利用率V100%。

2.【答案】C

【解析】海水中別離NaCl的過程為：海水過姜蹩學濾液'a空，華事）濾液NaCl（溶液）一譬T

過濾過濾結晶

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NaClo

3.【答案】C

4444

【解析】A項原子利用率：------x100%=42.3%;B項原子利用率：-----------x100%~25.4%;C項原

44+60111+44+18

4444

子利用率：—xl00%=100%;D項原子利用率：------------xl00%~23.7%o所以原子利用率由高到低

4444+106+36

的順序：C>A>B>Do

4.【答案】C

【解析】題中示意圖說明：在TiC)2催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反響4NOx+(5—2x)02+

2H2O===4HNO3,故A、B正確；沒有紫外線時上述反響不能發(fā)生，故C錯誤；納米TiC>2與紫外線接觸

面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和光生空穴，從而排解更多的NQ》，故D正確。

5.【答案】B

【解析】雖然在煤的氣化過程中，會有一局部煤的潛在能量受到損失，但由于加工后得到的氣態(tài)燃料的

熱利用率高，且較清潔，故從總體來看煤氣化后使用是較合理的，B項錯誤，A、C項正確。D項，因反

響C+O2堂CO2中的氧氣用空氣替代，故反清脆混合氣體成分為N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2

后主要就是合成氨的原料N2、H2,正確。

6.【答案】C

【解析】因為氨氣的密度比空氣小，實驗室用向下排空氣法搜集氨氣，氮氣溶于水呈弱堿性，可以使滴

有酚酉太的水變紅，①符合“綠色化學〃；氯氣有毒，與鈉反清脆，多余的氯氣被堿液汲取，②符合“綠色

化學〃；銅與稀硝酸反響生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球搜集，④符合“綠色化學〃；濃鹽酸

和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化學〃。

7.【答案】C

【解析】由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2+、CO：、SO；,分別用NaOH溶液、

鹽酸、BaCE溶液，這些反響都是化學反響，電解飽和食鹽水生成氫氣和氯氣兩種單質(zhì)，A正確；因為

MgCb6H2。受熱生成Mg(OH)Cl和HC1氣體，得不到無水MgC^,B正確；M2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

可知，每氧化0.2molB「需消耗0.1molCb,0.1molCb在標準狀況下的體積為2.24L,在其他狀況下

不肯定為2.24L,C不正確；依據(jù)Br2+SC)2+2H2O——2HBr+H2s。4可知，反清脆溶液呈強酸性，能與金

屬容器反響，所以生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題，D正確。

8.【答案】［1@2NO+O2^=2NO2,3NO2+H2O^=2HNO3+NO@abd

〔2〕CaCCh+SO?喜溫CaSO3+CO2>2CaSO3+O2-2CaSO4^CaSO4+2H2O—CaSO4-2H2O

復習材料

〔3〕二氧化碳加劇“溫室效應〃

〔4〕將氣體通入品紅溶液中，觀察品紅溶液是否褪色，假設品紅溶液褪色，則說明廢氣中還含有SO?；

假設品紅溶液不褪色，則說明廢氣中不含SO2

【解析】〔1〕形成硝酸型酸雨，說明煤燃燒過程中生成了NO和NO2等氮氧化物，NO與。2發(fā)生反響

生成NO2,NO?與H2O發(fā)生反響生成HNO3；硝酸型酸雨有危害性，但酸雨與土壤中的礦物質(zhì)作用生成

易被植物汲取的硝酸鹽，因此應該一分為二地評價酸雨的利與弊；酸雨對臭氧層沒有破壞作用?！?〕由

題圖可知，脫硫使硫轉(zhuǎn)化為CaSCU,最終產(chǎn)品是CaS(V2H2O?！?〕在脫硫的同時生成了CO2,且消耗

1molSOz的同時生成1molCO2-〔4〕檢驗脫硫后氣體中是否含有SO2的簡單方法是將氣體通入品紅溶

液中，觀察的溶液顏色。

9.【答案】〔l〕NaClMgCl2

〔2〕相等MgSO4

〔3〕過濾Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O蒸發(fā)、結晶就地取材，節(jié)約資源，降低本錢

〔4〕乙4.8

【解析】〔1〕從甲圖中可以看出1000g鹽鹵中含有的NaCl、MgCb、MgSO4,KC1分別為163.0g、

142.5g、60.0g>22.0go由此可見，含量最多的是NaCkMgCl2?

〔2〕在4cC時，KC1和MgSC>4的溶化度曲線相交；以后,MgSC)4的溶化度隨著溫度的升高而降低,

故升高到肯定溫度時首先析出的是MgS。4。

〔3〕別離固體與液體混合物應用過濾方法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結晶。由

于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產(chǎn)CaO,所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)本錢。

〔4〕制備金屬鎂應該電解熔融的MgCb,如果電解氯化鎂溶液則得到的不是鎂，而是氫氣；依據(jù)鹵水中

鎂元素守恒，可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100gxx—+100gx——x--=3.6g+1.2g=4.8go

LUUU7J1UUUJ.乙U

直通高考

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1.【答案】c

【解析】霧和霾的分散劑均為空氣，A項正確；結合圖示可知形成霧霾的無機顆粒物中含有NH4NO3和

(NH4)2SO4,B項正確；依據(jù)圖示可知空氣中NO，、SO2等分別轉(zhuǎn)化為HNO3,H2so4后，汲取空氣中NH3

生成NH4NO3和(NH4)2SC)4,即NH3是形成無機顆粒物的反響物，C項錯誤；過度施用氮肥，會導致空氣

中NH3濃度增大，與霧霾的形成有關，D項正確。

2.【答案】C

復習材料

【解析】A項，光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6co2+6H2OF^*C6Hl2O6+6O2,光

合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2。會與少量CC>2反響生成H2co3,不會引起

CC)2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒

后生成CO2,化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底

部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物

活動消耗C02,有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO?含量上升；化石燃料的燃燒會引起

大氣中CO?含量上升，答案選C。

點睛：此題考查化學與環(huán)境保護、低碳經(jīng)濟等，掌握化石燃料的成分是解題的關鍵。

3.【答案】C

【解析】A.通常將大氣中直徑不大于2.5國11的懸浮顆粒物稱為PM2.5,故A正確；B.綠色化學的