2024年初中化學(xué)同步（人教版）第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（教師版）

第3單元課題2原子的結(jié)構(gòu)001目標任務(wù)課程標準學(xué)習目標1.知道可以通過實驗、想象、推理、假說、模型等方法探索物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；2.認識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。3.知道可以用符號表示物質(zhì)的組成，認識表示分子、原子、離子的符號，4.能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系5.認識相對原子質(zhì)量及其應(yīng)用。1．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2．了解原子化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。3．了解核外電子的排布規(guī)律，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的含義并能正確書寫。4.以氯化鈉為例，認識離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。掌握離子的分類、表示方法、符號意義等。5.理解相對原子質(zhì)量的含義，會進行相對原子質(zhì)量的簡單計算。002預(yù)習導(dǎo)學(xué)自主梳理一、原子的構(gòu)成1．原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。2．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電。3．由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，但電性相反，因此，原子不顯電性。4．在原子中，原子的核電荷數(shù)(原子核所帶的正荷數(shù))=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！居懻摗扛鶕?jù)下面表中幾種原子的構(gòu)成，從中可以獲得：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)規(guī)律小結(jié)氫101=1\*GB3①不同種類的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。=2\*GB3②質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。=3\*GB3③并不是所有的原子中都含有中子。=4\*GB3④質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。碳666氧888鈉111211氯171817原子的核外電子排布1．核外電子運動(排布)規(guī)律(1)含有多個電子的原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。(2)核外電子是分層運動的(又叫分層排布)，離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。(3)已知原子的核外電子最少的只有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的，電子不超過2個)。2．原子核外電子排布的表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鎂原子為例)(1)圓圈表示原子核；(2)圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示核電荷數(shù)；(3)“+”表示原子核帶正電；(4)弧線：表示電子層；(5)弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)。3．1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4．化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系根據(jù)1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子種類實例最外層電子數(shù)得失電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體He、Ne、Ar8個(He為2個)不易得，不易失穩(wěn)定穩(wěn)定金屬Na、Mg、Al一般多于4個易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬N、O、S一般少于4個易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的化學(xué)性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。換言之，原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。三、離子1.氯化鈉的形成過程鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，當鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子(Na+)；帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子(Cl-)，帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化鈉)。2.離子符號的含義元素符號右上角的“+”“﹣”表示電性，如Na+表示鈉離子帶1個單位正電荷，Cl-表示氯離子帶1個單位負電荷。四、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)①相對原子質(zhì)量=②原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大。說明（1）已知（1）已知X原子的質(zhì)量為2.325×10-26kg，碳原子質(zhì)量的1/12為1.661×10-27kg。求：X原子相對原子質(zhì)量=______________________=______（2）一個碳-12原子的質(zhì)量為mkg，一個鐵原子的質(zhì)量為nkg。則鐵原子的相對原子質(zhì)量為_______【答案】1412n/m預(yù)習檢測1．將分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子名稱分別填入下列空格中．(1)構(gòu)成原子的基本粒子是_____、______、_____；(2)在同一原子中，數(shù)目相等的是_____、_____；(3)二氧化碳是由_____構(gòu)成的，氯化鈉是由_____構(gòu)成的，氦氣是由_____構(gòu)成的．【答案】質(zhì)子

中子

電子

質(zhì)子

電子

分子

離子

原子【詳解】(1)構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，故填：質(zhì)子，中子，電子；(2)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故填：質(zhì)子，電子；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，氦氣是由氦原子構(gòu)成的，故填：分子，離子，原子．2.用原子結(jié)構(gòu)示意圖可方便簡明地表示______。在如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，①圓圈表示______，②圈內(nèi)的數(shù)字表示______，③弧線表示______，④弧線上面的數(shù)字表示______。(3)在原子中，______＝______＝______?！敬鸢浮?1)原子核外電子的排布原子核(2)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)【解析】(1)電子在原子核外是分層排布的，用原子結(jié)構(gòu)示意圖可方便簡明地表示原子核外電子的排布。在如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，①圓圈表示原子核，②圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，③弧線表示電子層，④弧線上面的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。(2)在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。3．下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是。A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B．相對原子質(zhì)量的單位為克C．相對原子質(zhì)量等于原子的質(zhì)子數(shù)加電子數(shù)D．原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大【答案】D【解析】A、國際上是以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量不是一個原子的實際質(zhì)量，故選項說法錯誤。B、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，不是克，故選項說法錯誤。C、在原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，相對原子質(zhì)量約等于原子的質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故選項說法錯誤。D、相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量與一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的的比值，所以原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大，故選項說法正確。故選D。4．2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子()A．含有2個質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1 C．相對原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個質(zhì)子，故錯誤；B、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1，故正確；C、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此相對原子質(zhì)量＝3，故錯誤；D、據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故錯誤；故選：B。5.知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、c對應(yīng)的是()A．原子核、核外電子 B．原子、核外電子C．原子、原子核 D．核外電子、原子【答案】B【解析】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項，故選B。6．(吉林省吉林市龍?zhí)秴^(qū)亞橋第二九年制學(xué)校2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末)下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，以下說法正確的是A.氯原子始終沒有發(fā)生變化 B.鈉原子與氯原子共用一個電子C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成氯化鈉分子 D.鈉原子失去電子后，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】A、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子后，變成陰離子，錯誤；B、鈉原子最外層只有一個電子，是活潑金屬，易失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們之間是因為得失電子形成離子結(jié)合在一起的，不是共用電子，錯誤；C、鈉原子與氯原子通過得失電子結(jié)合形成離子化合物氯化鈉，氯化鈉沒有分子，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，錯誤；D、鈉原子最外層只有一個電子，是活潑金屬，易失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；故選D。7.(山東省煙臺萊陽市2022-2023學(xué)年八年級上學(xué)期期末)已知一個碳12原子的質(zhì)量為mkg，則實際質(zhì)量為nkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為A.12n/mKg B.12m/n C.12n/m D.12m/nkg【答案】C【詳解】該原子的相對原子質(zhì)量為：。故選C。8.(吉林省吉林市龍?zhí)秴^(qū)亞橋第二九年制學(xué)校2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末)如果用分別表示三種元素的原子，那么有如圖四幅圖表示構(gòu)成物質(zhì)的粒子。仔細看圖并回答問題：(1)A中物質(zhì)從分類角度判斷，屬于______；(2)如果分別是氫原子和氧原子，則C微粒構(gòu)成是________；(3)構(gòu)成D物質(zhì)微粒是_______。(填“分子”、“原子”或“離子”)【答案】(1)混合物(2)水分子(3)原子【解析】(1)由物質(zhì)的構(gòu)成可知，A中有兩種不同的分子，屬于物質(zhì)分類中的混合物。故填：混合物。(2)如果分別是氫原子和氧原子，1個C微粒由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，則C微粒的構(gòu)成是水分子。故填：水分子。(3)1個D微粒只由一個原子構(gòu)成，所以構(gòu)成D物質(zhì)的微粒是原子。故填：原子。9.通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道，物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的。請在如圖方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的?！敬鸢浮抠|(zhì)子，中子，電子，分子，離子。【解析】從右向左考慮，最右邊是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子：分子、原子、離子。原子又是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子。故答案為：質(zhì)子，中子，電子，分子，離子。003探究提升?環(huán)節(jié)一探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘問題探究1【資料】探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘【情景提供】世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子后，才引起人們對原子結(jié)構(gòu)模型的探索．【提出問題】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進行實驗】年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的粒子轟擊金箔實驗．實驗做法如圖和圖：放射源放出粒子(帶正電荷)，質(zhì)量是電子質(zhì)量的倍；金箔厚度(等于)，重疊了層左右的原子；熒光屏粒子打在上面發(fā)出閃光；顯微鏡通過顯微鏡觀察閃光，且通過度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度粒子的到達情況．【收集證據(jù)】絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)粒子的偏轉(zhuǎn)超過，有的甚至幾乎達到，像是被金箔彈了回來．【猜想與假設(shè)】粒子遇到電子后，就像飛行子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的．(2)原子核外有一個非常大的空間，使絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變；(3)不可能是α粒子(帶正電)的運動軌跡的是a。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是________．金箔包含了層金原子，絕大多數(shù)粒子穿過后方向不變，說明________．．原子的質(zhì)量是均勻分布的．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的．原子是實心的．原子中心有一個很大的核在圖中線條中，不可能是粒子(帶正電)的運動軌跡的是________．．．．．．【答案】①.原子核②.B③.A【詳解】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核體積小，質(zhì)量大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核外有一個非常大的空間，核外電子圍繞原子核作高速運動；(1)很小的結(jié)構(gòu)是指原子核很小，原子核外有一個非常大的空間；(2)原子核外有一個非常大的空間，使絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變；(3)不可能是α粒子(帶正電)的運動軌跡的是a。要點歸納1.大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明原子中存在原子核，它占原子中極小的體積．2.一小部分α粒子改變了原來的運動方向，說明原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠大于α粒子3.有極少數(shù)α粒子被彈了回來，說明金的原子核質(zhì)量遠大于α粒子的質(zhì)量．典例精講【例1】(山東省濱州市博興縣東營市勝利第四十六中學(xué)2022-2023學(xué)年八年級上學(xué)期期中)盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。下圖線條中，可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡的是()A.abcd B.abc C.bcd D.ad【答案】C【詳解】由于原子中原子核體積很小，質(zhì)量卻很大，所以a粒子遇到原子核就會發(fā)生偏向，例如c和d；因為原子的核外電子質(zhì)量很小，但所占的體積卻很大，電子的質(zhì)量小的可以忽略不計，所以a粒子可以直接穿過去，例如b．由于原子核外的電子質(zhì)量很小，a粒子是直接穿過，且原子核帶正電荷，a粒子也帶正電荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，應(yīng)該遠離原子核。【例2】人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的。不同時期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型不同。1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個實心球體，不可再分割。1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆森提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，正電荷均勻分布，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。1911年英國科學(xué)家盧瑟福做了一個實驗：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的粒子轟擊金箔，結(jié)果大多數(shù)a粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成根據(jù)以上材料，請回答：(1)道爾頓提出了原子論，湯姆森發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學(xué)技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是。湯姆森原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是。(2)根據(jù)盧瑟福的發(fā)現(xiàn)，請你畫一畫盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型。(3)通過人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對科學(xué)的發(fā)展有哪些感想，請你談一談自己的看法。。(4)很多煉金術(shù)師想把單純的銅、鐵、鉛、錫等金屬煉制為昂貴的黃金，基于你對原子的認識，從化學(xué)反應(yīng)層面，你認為(填“可行”或“不可行”)，理由是?！敬鸢浮?1)原子不是一個實心體，可以再分，而且有的物質(zhì)是由分子和離子構(gòu)成的。(2分)沒有帶正電的原子核(2)略(3)科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)發(fā)展的道路是曲折的、漫長的，任何一種科學(xué)理論都有它的局限性等(言之有理即可)。(3分)(4)不可行化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不發(fā)生改變，所以無法通過化學(xué)反應(yīng)將單純的銅等金屬煉化為金(2分)?環(huán)節(jié)二探究物質(zhì)的構(gòu)成問題探究1【資料】我國大亞灣中微子實驗成功發(fā)現(xiàn)新的中微子震蕩，并精確測量其振蕩幾率，中微子在飛行中從一種類型轉(zhuǎn)變成另一種類型，通常稱為“中微子振蕩”，這將為破解宇宙中的“反物質(zhì)”之謎再添新的證據(jù)。果果與同學(xué)們志愿組建化學(xué)興趣小組，對中微子、反物質(zhì)、反粒子等作出一些初步的了解：(1)美國好萊塢科幻大片《2012》中描述：當太陽活動突然加劇，釋放出大量的中微子，地核被這些中微子加熱并熔化，帶來了劇烈的地震和火山爆發(fā)，我們這個世界面臨滅頂之災(zāi)。(2)科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)即“反物質(zhì)”，正電子、負質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。(3)前衛(wèi)的科幻片《星際迷航》里，星際航行中宇航員們利用反物質(zhì)用作星際飛船燃料進行太空之旅。還有科幻片《天使與魔鬼》將反物質(zhì)被描述成人類未來威力最大的能量源。(1)請你根據(jù)上述信息進行推測，你心目中的反氫原子結(jié)構(gòu)可能是______(填序號)A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成B．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成D．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成(2)當質(zhì)子與反質(zhì)子、電子與反電子相碰撞而就會立即“湮滅”____(是否)化學(xué)變化，請說明你的理由是_____?！緫?yīng)用拓展】果果從大亞灣新中微子實驗，展望到人類未來駕馭物質(zhì)的超能力，她認為不大可能出現(xiàn)電影中危言聳聽的恐怖情節(jié)，請你幫助說出感想為___________________。【答案】(1).B(2).不是(3).化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂成原子，而原子重新組成新的分子(4).新中微子實驗說明物質(zhì)領(lǐng)域探索是可控的，也是無限的，更需要全人類理性的化解危機，合理利用新能源【詳解】(1)由于氫原子是由一個帶正電質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成，根據(jù)題干的信息進行推測，反氫原子結(jié)構(gòu)可能是由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成，故填B。(2)化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂成原子，而原子重新組成新的分子，而質(zhì)子與反質(zhì)子、電子與反電子相碰撞而產(chǎn)生“湮滅”的現(xiàn)象并不符合化學(xué)變化的實質(zhì)，故填：不是，化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂成原子，而原子重新組成新的分子。[應(yīng)用拓展]感想為新中微子實驗說明物質(zhì)領(lǐng)域探索是可控的，也是無限的，更需要全人類理性的化解危機，合理利用新能源。要點歸納一、原子的構(gòu)成原子核(帶正電)質(zhì)子(帶正電)原子(不顯電性)中子(不帶電)核外電子(帶負電)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)二、原子的核外電子排布1．核外電子運動(排布)規(guī)律1、核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。2、每個電子層最多能容納2n2個電子(n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2)3、最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的，電子不超過2個)2．原子核外電子排布的表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖3．1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4．化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。典例精講【例3】(重慶市南開中學(xué)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中)所有微粒都有相應(yīng)的反物質(zhì)粒子。反粒子質(zhì)量、壽命等與相應(yīng)粒子相同。但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相應(yīng)粒子碰撞，就會立即“湮滅”，釋放能量。下列關(guān)于反粒子的說法不正確的是A.反氫原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B.反氦原子中有4個核外電子C.反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 D.反氦原子的核電荷數(shù)為-2【答案】B【詳解】A、原子中電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，則反氫原子的質(zhì)量也主要集中在原子核上，該選項說法正確；B、氦元素為2號元素，則其原子中含有2個電子，則反氦原子中也有2個核外電子，而不是4個，該選項說法不正確；C、由于反粒子的電荷與原子相反，氫元素為1號元素，則其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1，且質(zhì)子帶負電，電子帶正電，則其結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，該選項說法正確；D、氦元素為2號元素，則其核電荷數(shù)為-2，該選項說法正確。故選B。【例4】正電子、負質(zhì)子等都是反粒子，他們跟通常說的電子和質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反．科學(xué)家設(shè)想，在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)﹣﹣﹣反物質(zhì)．物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景十分可觀．根據(jù)以上信息，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)作出相應(yīng)的預(yù)測：甲：氧原子呈電中性，反氧原子帶電．乙：氧原子的相對原子質(zhì)量是16，反氧原子的相對原子質(zhì)量也是16．丙：氧氣能供給呼吸，反氧氣不能供給呼吸．?。貉鯕饽苤С秩紵?，反氧氣不能支持燃燒．(1)你認為：上述四位同學(xué)預(yù)測中，一定正確的是________；一定錯誤的是________；可能正確的是________．(2)假設(shè)存在反氧氣，請對反氧氣能否支持燃燒設(shè)計實驗驗證，其實驗操作、預(yù)測現(xiàn)象及實驗結(jié)論是________．【答案】①.乙；②.甲；③.丙、?。虎?用一根帶火星木條伸入盛有反氧氣的集氣瓶中，如果木條復(fù)燃證明反氧氣能支持燃燒，如果木條熄滅證明反氧氣不能支持燃燒【詳解】(1)甲預(yù)測：根據(jù)題目信息可知：反氧原子的結(jié)構(gòu)應(yīng)該為：8個反質(zhì)子，8個中子構(gòu)成原子核(由于中子不帶電，故不存在反中子)，核外有8個反電子。原子核帶8個單位負電荷核外帶8個單位正電荷，反氧原子也呈電中性，故錯誤；乙預(yù)測：根據(jù)題目信息可知：氧原子和反氧原子的質(zhì)量相等，故其相對原子質(zhì)量也相等，都為16，故正確；丙預(yù)測：反氧氣是否能供給呼吸，需通過實驗來驗證，故可能正確；丁預(yù)測：反氧氣是否支持燃燒，需通過實驗來驗證，故可能正確。上述四位同學(xué)的預(yù)測中，一定正確的是乙；一定錯誤的是甲；可能正確的是丙、丁；(2)反氧氣能否支持燃燒實驗設(shè)計可仿照檢驗氧氣能否支持燃燒實驗設(shè)計。用一根帶火星的木條伸入盛滿反氧氣的容器中，如果木條復(fù)燃，則表明反氧氣能支持燃燒，如果木條熄滅則表明反氧氣不能支持燃燒。004課堂總結(jié)一、原子的構(gòu)成原子核(帶正電)質(zhì)子(帶正電)原子(不顯電性)中子(不帶電)核外電子(帶負電)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)二、原子的核外電子排布1．核外電子運動(排布)規(guī)律①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。②每個電子層最多能容納2n2個電子(n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2)③最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的，電子不超過2個)2．原子結(jié)構(gòu)示意圖3．1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4．化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。最外層電子數(shù)得失電子能力表現(xiàn)性質(zhì)稀有氣體原子8(He為2)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不易得失電子性質(zhì)穩(wěn)定金屬原子一般<4易得電子性質(zhì)不穩(wěn)定非金屬原子一般≥4易失電子性質(zhì)不穩(wěn)定三、離子1.原子和離子鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子失去1個電子8失去1個電子821+1128得到1個電子8得到1個電子827828(1)在化學(xué)反應(yīng)中：金屬原子→失去電子→陽離子；非金屬原子→得到電子→陰離子。(2)原子和離子的區(qū)別=1\*GB3①原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；=2\*GB3②離子：質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)；=3\*GB3③陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；=4\*GB3④陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。2.離子符號的含義四、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量(Ar)=005強化訓(xùn)練1．(2023·河南許昌·統(tǒng)考二模)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列各組物質(zhì)構(gòu)成微粒的種類不相同的是A．銅、汞 B．氧氣、金剛石C．氯化鈉、硫酸銅 D．氨氣、二氧化碳【答案】B【詳解】A、銅是由銅原子直接構(gòu)成，汞是由汞原子直接構(gòu)成，構(gòu)成微粒的種類相同，故A錯誤；B、氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類不相同，故B正確；C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子、硫酸根離子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類相同，故C錯誤；D、氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，干冰是指固體二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類相同，故D錯誤；故選B。2.(2023年廣西貴港市二模)化學(xué)是在原子、分子的層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，它能指導(dǎo)我們更好地認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)。以下說法正確的是A.分子可以再分，原子不可以再分B.原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C.分子是由原子構(gòu)成的，水由氫原子和氧原子構(gòu)成D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣由空氣分子構(gòu)成【答案】B【詳解】A、在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分，選項錯誤；B、原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵由原子構(gòu)成，水由分子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，選項正確；C、分子是由原子構(gòu)成的，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，選項錯誤；D、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣是混合物，不是由空氣分子構(gòu)成，選項錯誤。故選B。3.(山東省德州市樂陵市化樓鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023下學(xué)期第一次月考)如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉模擬圖．下列說法中錯誤的是A.每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+B.每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl﹣C.Na+和Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成【答案】D【詳解】A、由圖可知鈉原子失去電子，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+，故A正確；B、由圖可知鈉原子失去電子，而氯原子得到電子，即反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子，所以每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl﹣，故B正確；C、Na+和Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉，故C正確；D、氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，而不存在氯化鈉分子，故D錯誤。故選D。4．(2023·四川樂山·統(tǒng)考模擬預(yù)測)原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A。5．(2023·吉林長春·?？寄M預(yù)測)下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是A．二氧化碳 B．銅C．金剛石 D．氯化鈉【答案】D【詳解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；B、銅是由銅原子構(gòu)成，不符合題意；C、金剛石是由碳原子構(gòu)成，不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意。故選D。6．(2023春·云南·九年級學(xué)業(yè)考試)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，研究原子的結(jié)構(gòu)，有助于了解分子構(gòu)成的奧秘，下列說法不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6C．硫離子有4個電子層 D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【答案】C【詳解】A、硫原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于16，核外有3個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，最外層有6個電子，所以硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，選項正確；B、由硫原子結(jié)構(gòu)示意圖知，硫原子的最外層電子數(shù)為6，選項正確；C、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在反應(yīng)中容易得到兩個電子而帶兩個單位負電荷，變成硫離子，有3個電子層，選項錯誤；D、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在反應(yīng)中容易得到兩個電子，選項正確。故選C。7．(2023春·黑龍江哈爾濱·八年級校考期中)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個電子(氦是2個電子)時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)小于4時易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，大于4時易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【詳解】A、這是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層是2個電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B符合題意；C、該粒子的最外層已達8個電子，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意。綜上所述：選擇B。8．(2023秋·廣西梧州·九年級統(tǒng)考期末)下列四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②【答案】B【詳解】元素原子最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似。①表示氧原子，最外層6個電子；②表示鎂原子，最外層2個電子；③表示鎂離子，最外層8個電子；④表示硫原子，最外層6個電子。故四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是①和④，故選B。9．(2023·四川樂山·統(tǒng)考模擬預(yù)測)原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A。10．(2023春·湖南邵陽·九年級?？几傎?下列有關(guān)化學(xué)用語中數(shù)字“2”意義的說法，正確的選項是①SO2；②2NH3；③S2-；④Ca2+；⑤；⑥N2A．表示離子所帶電荷數(shù)的是③④B．表示分子個數(shù)的是①②C．表示化合價數(shù)值的是①⑥D(zhuǎn)．表示一個分子中含有某種原子個數(shù)的是⑤⑥【答案】A【詳解】A、標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，③S2-中數(shù)字“2”意義是一個硫離子帶2個單位負電荷，④Ca2+中數(shù)字“2”意義是一個鈣離子帶2個單位正電荷，正確；B、標在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中含有某種原子個數(shù)，①SO2中數(shù)字“2”意義是一個二氧化硫分子中有2個氧原子；標在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，②2NH3中數(shù)字“2”意義是2個氨氣分子，錯誤；C、標在元素符號上方的數(shù)字表示化合價，⑤中數(shù)字“2”意義是化合物中鎂元素顯+2價，錯誤；D、標在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中含有某種原子個數(shù)，①SO2中數(shù)字“2”意義是一個二氧化硫分子中有2個氧原子，⑥N2中數(shù)字“2”意義是一個氮分子中含有2個氮原子，錯誤；故選A。11．(2023·云南玉溪·統(tǒng)考三模)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)“是化學(xué)的核心觀念，下列說法不正確的是A．硫原子的最外層電子數(shù)為6B．硫原子易失電子變成硫離子C．硫元素呈-2價與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】B【詳解】A、硫原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層6個電子，故選項A正確；B、硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，易得到電子變成硫離子，故選項B錯誤；C、硫原子的最外層有6個電子，形成化合物時，易得到2個電子，帶2個單位負電荷，化合價為-2價，所以鈉硫元素呈-2價與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，故選項C正確；D、硫原子的最外層有6個電子，易得到2個電子，變成硫離子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，故選項D正確；故選：B。12．(2022秋·河北邯鄲·九年級?？?下列化學(xué)用語與所表達的意義對應(yīng)正確的是A．Mg2-——鎂離子 B．——鋁原子C．2He——2個氦原子 D．2NaCl——2個氯化鈉分子【答案】C【詳解】A.一個鎂離子帶兩個單位的正電荷，表示為Mg2+，此選項錯誤；

B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，表示鋁離子，此選項錯誤；C.由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2He表示2個氦原子，此選項正確；

D.氯化鈉是由離子構(gòu)成，2NaCl不能表示2個氯化鈉分子，此選項錯誤。故選C。13．(2020·廣西貴港·統(tǒng)考二模)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中錯誤的是A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該微粒所屬元素位于元素周期表第二周期C．該微粒屬于離子 D．該微粒帶3個單位正電荷【答案】B【詳解】A、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該微粒最外層8個電子，所以該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A正確；B、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個電子層，最外層3個電子已失去，所以該微粒所屬元素位于元素周期表第三周期；B錯誤；C、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個電子層，最外層3個電子已失去，所以該微粒屬于離子；C正確；D、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個電子層，最外層3個電子已失去，所以該微粒帶3個單位正電荷。D正確。綜上所述：選擇B。14．(2023·山東聊城·二模)下列關(guān)于原子、分子、離子的說法中正確的是A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)C．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D．金屬原子失去電子后會形成陽離子【答案】D【詳解】A、原子一般是由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成的，但并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，例如，氫原子中不含有中子，故A說法錯誤；B、分子和原子都能夠直接構(gòu)成物質(zhì)，例如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故B說法錯誤；C、分子的質(zhì)量一定大于組成它的原子的質(zhì)量，籠統(tǒng)的分子和原子不能比較質(zhì)量大小，有的分子質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量大，有的分子的質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量小，故C說法錯誤；D、原子失電子形成陽離子，得電子形成陰離子，金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子而形成陽離子，故D說法正確；故選D。15．(2023·湖北省直轄縣級單位·校考模擬預(yù)測)如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是

A．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C．核外電子數(shù)改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也會隨之改變D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【答案】B【詳解】A、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子第一電子層有2個電子，故選項說法錯誤。B、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該原子原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，故選項說法正確。C、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，核外電子數(shù)改變，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，故選項說法錯誤。D、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤。故選：B。16．(2023·江蘇無錫·江蘇省錫山高級中學(xué)實驗學(xué)校?？既?關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A．原子是實心球體，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．離子都是帶電的原子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】D【詳解】A.原子由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以原子不是實心球體，可以再分，A錯誤，不符合題意；B.根據(jù)A的分析，原子可以再分，B錯誤，不符合題意；C.帶電的原子或原子團是離子，C錯誤，不符合題意；D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，D正確，符合題意；故選D17．(2023·廣西防城港·二模)下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是A．分子可分，而原子不可分B．帶正電荷的微粒不一定是用離子C．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的D．分子可以保持某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能保持任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【答案】B【詳解】A、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分，但實際上，原子可再分為原子核和核外電子，該選項說法不正確；B、原子中，質(zhì)子帶正電，則帶正電荷的微粒不一定是用離子，該選項說法正確；C、不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子，該選項說法不正確；D、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，則原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，該選項說法不正確。故選B。18．(2023·山東濟寧·統(tǒng)考二模)用鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準度極高，常被用于衛(wèi)星的精準計時。圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖2是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖1中x=_____；(2)圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_______(填化學(xué)符號)；(3)已知原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當核外電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是____(填字母)?！敬鸢浮?1)18(2)Mg(3)C【詳解】(1)圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即38=2+8+x+8+2，解得x=18；(2)原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，鍶原子最外層有2個電子，所以圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的是C，C中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，是鎂原子，其微?；瘜W(xué)符號是Mg；(3)已知原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當核外電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是C。19．(2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考二模)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。請回答下列問題：(1)從宏觀角度看，鹽酸屬于混合物的原因___________。(2)從微觀角度看，二氧化碳與一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是___________。(3)如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①五種粒子中屬于同種元素的是___________。(填字母序號)②微粒D在化學(xué)反應(yīng)中易___________(填“得到”或“失去”)電子，微粒D與微粒A在元素周期表中位于同一周期的原因是___________?！敬鸢浮?1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液(鹽酸中含有氯化氫和水或鹽酸中含有兩種物質(zhì)等)(2)分子構(gòu)成不同(3)AC失去原子的電子層數(shù)相同【詳解】(1)從宏觀角度看，鹽酸屬于混合物是因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液(鹽酸中含有氯化氫和水或鹽酸中含有兩種物質(zhì)等)；(2)從微觀角度看，二氧化碳與一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因為它們的分子構(gòu)成不同；(3)①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，五種粒子中屬于同種元素的是AC，它們的質(zhì)子數(shù)都是17；②微粒D的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，微粒D與微粒A在元素周期表中位于同一周期是因為它們原子的電子層數(shù)相同。20．(2023·湖北荊門·校聯(lián)考模擬預(yù)測)按要求用正確的化學(xué)用語回答(1)五個硅原子______。(2)中數(shù)字“2”的含義______。(3)+3價的鋁元素______。(4)氯化鈉中的陽離子______?！敬鸢浮?1)5Si(2)一個碳酸根離子帶2個單位負電荷(3)(4)Na+【詳解】(1)原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，五個硅原子表示為5Si；(2)化學(xué)符號右上角的數(shù)字，表示