2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章學(xué)業(yè)過關(guān)檢測四含解析新人教版必修第一冊

PAGE11-學(xué)業(yè)過關(guān)檢測(四)(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分)1．釩的氧化物有“化學(xué)面包”之美稱，這是因為釩的氧化物是化學(xué)工業(yè)中的最佳催化劑之一。自然界中釩的同位素有51V和50V。下列有關(guān)說法正確的是()A．51V和50V互為同位素B．51V和50V的質(zhì)量數(shù)相同C．51V和50V是同一種核素D．51V和50V的核外電子數(shù)與中子數(shù)均為23解析：選A。51V和50V互為同位素，質(zhì)量數(shù)分別為51、50，二者是V的兩種核素，二者的中子數(shù)分別是28、27，A項正確，B、C、D項錯誤。2．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)C．最高正化合價、最低負(fù)化合價的絕對值D．核外電子數(shù)、其陽離子核外電子數(shù)解析：選D。H沒有中子，則中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，若為普通氫原子，質(zhì)量數(shù)等于核電荷數(shù)，故B錯誤；F沒有正化合價，O沒有最高正化合價，且第ⅣA族元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值相等，故C錯誤；原子失去電子變成陽離子，故陽離子的核外電子數(shù)一定小于原子的核外電子數(shù)，故D正確。3．下列化學(xué)用語正確的是()A．CO2分子的電子式為B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為eq\o\al(174,117)TsC．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O解析：選A。CO2為共價化合物，碳氧之間形成雙鍵，電子式為，A項正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts，質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)＝117＋174＝291，可表示為eq\o\al(291,117)Ts，B項錯誤；次氯酸中氧元素顯－2價，氯元素顯＋1價，電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項錯誤。4．下列不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是()A．氧化性：Cl2＞紅磷B．單質(zhì)沸點：紅磷＞Cl2C．氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4解析：選B。單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)；氫化物的穩(wěn)定性越強，其元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強。5．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＞c＞bC．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m解析：選B。離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a－n＝b＋n＝c＋m，又n＞m，可知a＞c＞b，故A錯誤、B正確；由關(guān)系式可知a＝b＋2n＝c＋m＋n，故C、D錯誤。6．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是()A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3價，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋2價解析：選B。元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2－)的還原性強于A的陰離子(A－)的還原性，可說明非金屬性A＞B；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強弱；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性A＞B；A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe為＋3價，后者產(chǎn)物中Fe為＋2價，可說明非金屬性A＞B。7．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是()A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成＋3價離子化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱解析：選C。A.鋁為易導(dǎo)電的銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈也是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B.第ⅢA族元素的最高正價為＋3，且為金屬元素，則能生成＋3價離子化合物，故B正確；C.同主族從上到下，元素金屬性逐漸增強，則Tl(OH)3是堿性氫氧化物，故C錯誤；D.金屬性Tl＞Al，則Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正確。8．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中解析：選B。W、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因為四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因為第三周期主族元素最外層電子排布是1～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。A.H2和N2都是分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故沸點N2>H2，A不正確。B.Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對應(yīng)陰離子的還原性Cl－＜H－，B正確。C.P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性H3PO4<HClO4，題目中未說明“最高價”，C不正確。D.銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正確。9．根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是()選項事實推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族元素的單質(zhì)都可做半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2在高溫時能反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)解析：選B。同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界處的元素單質(zhì)能做半導(dǎo)體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界處，所以Pb不能做半導(dǎo)體材料，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性S＞P＞Si，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，D項正確。10．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：選A。W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸形成離子化合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為NH3，故W為N，根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知X為O，Y為S，Z為Cl。元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，四種元素中，硫元素的非金屬性最弱，故穩(wěn)定性最弱的氫化物為H2S，A項正確；氯元素的氧化物對應(yīng)水化物有多種，如HClO、HClO4等，硫元素的氧化物對應(yīng)水化物也有多種，如H2SO4、H2SO3等，其酸性HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO，B項錯誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性O(shè)2－＜S2－，C項錯誤；Cl2中氯元素化合價為中間價態(tài)，可以表現(xiàn)出氧化性和還原性，D項錯誤。11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，T元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，則下列判斷不正確的是()A．T元素中質(zhì)量數(shù)為37的這種核素含有20個中子B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<QD．T的單質(zhì)通入Q的鈉鹽溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)解析：選C。由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸可知R為F，由各元素在周期表中的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。eq\o\al(37,17)Cl中，中子數(shù)＝37－17＝20，A正確；R的原子序數(shù)為9，Q的原子序數(shù)為35，35－9＝26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同主族，從上到下元素非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；Cl2能與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，D正確。12．如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是()A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D．由Z與X兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)解析：選C。根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和HCl溶液，C項正確；Al2O3不能溶于水也不與水反應(yīng)，D項錯誤。13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中加熱生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3中都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可做水的消毒劑解析：選D。結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中加熱生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為鈉元素；W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故W為氯元素。A項，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B項，原子半徑C>O，Na>Cl，錯誤；C項，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，O3、Cl2、ClO2等均可做水的消毒劑，正確。14．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的非金屬性強弱順序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析：選B。由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯－2價、H元素顯＋1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性強弱順序為Cl＞S＞H。B項H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項H、S、Cl的最高化合價分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。15．(2018·高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析：選D。地殼中含量最多的元素X為O元素，短周期元素Y的原子序數(shù)大于X，且Y原子的最外層只有一個電子，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于Na且為第ⅢA族短周期元素，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族，且為短周期元素，則W為S元素。原子半徑Na>Al>S，A項錯誤；Na2O2中兩個氧原子之間為共價鍵，B項錯誤；Y和Z的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，堿性NaOH>Al(OH)3，C項錯誤；O的非金屬性強于S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，D項正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(11分)下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：________________________________；這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________(填字母)。A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．離子鍵(4)e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________________(填離子符號)。(5)d、m對應(yīng)的離子還原性由強到弱的順序為________(填離子符號)。(6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________(填分子式)。(7)用電子式表示n與m形成原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：________________________________________________________________________。解析：由表中各元素所處的位置可知，a為H元素、b為C元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、k為Al元素、m為S元素、n為K元素、p為Br元素。答案：(1)(2)KF(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑AB(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋(5)S2－＞O2－(6)H2S(7)17．(11分)圖表法是常用的科學(xué)研究方法，下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)(“電負(fù)性”即元素對應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度)：元素編號ABCDE電負(fù)性3.02.5X1.50.9原子半徑/nm0.0990.1020.1100.1430.186主要化合價－1，＋7－2，＋6－3，＋5＋3＋1請回答下列問題：(1)寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。(2)X的值可能為________(填字母)。A．3.6 B．3.1C．2.1 D．1.4(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素(惰性氣體除外)電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：________________________________________________________________________。(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。(5)A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(6)D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。解析：由題表可知，A、B、C、D、E分別是Cl、S、P、Al、Na。(1)Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以X的值應(yīng)該介于1.5和2.5之間，所以選C。(3)同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大。(4)元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3。答案：(1)(2)C(3)同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大(4)HCl>H2S>PH3(5)Al(OH)3＋3HClO4=Al(ClO4)3＋3H2O(6)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O18．(10分)如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。(1)若X的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。Y與它同周期前一種元素的非金屬性強弱可以用化學(xué)方程式證明：_____________________________________________________________________________________________。(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是________、________。(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為____________________________，所含化學(xué)鍵的類型為________________。解析：(1)X的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，結(jié)合元素在周期表中的位置關(guān)系可知，X為N、Y為F、Z為Cl、W為Ar，則Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；證明F與O的非金屬性強弱可依據(jù)反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2。(2)由Y、W、Z最高價含氧酸的元數(shù)可知，Y為N，Z為P，W為S，所以電子數(shù)相等的含氧酸根離子為SOeq\o\al(2－,4)與POeq\o\al(3－,4)。(3)由Na與Y、Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物可推知，Y為O，Z為S，生成的產(chǎn)物分別為Na2O2和Na2S，則Na2O2的電子式為，其含離子鍵和共價鍵。答案：(1)2F2＋2H2O=4HF＋O2(2)POeq\o\al(3－,4)SOeq\o\al(2－,4)(3)Na＋[]2－Na＋離子鍵、共價鍵19．(11分)(1)甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式Ⅰ：_____________________Ⅱ：______________________結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2離子方程式：Ⅰ____________________Ⅱ____________________②[評價]甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是________(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③[補充和完善]上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是________。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請回答下列問題：①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用字母Z表示即可)。編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O12③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：____________________。解析：(1)①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘；②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2＞Br2，向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2＞I2，不能證明氧化性Br2＞I2；③需要補充實驗證明氧化性Br2＞I2。(2)短周期元素X的最高正化合價是＋5，說明X是ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據(jù)在元素周期表中的相對位置，W、X、Z分別是Si、P、Se。答案：(1)①溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)辄S色2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②B③溴水(2)①②1還原性2H2ZO3＋O2=2H2ZO4(或Br2＋H