2023年高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識總結(jié)

一、俗名

1.無機部分

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2cCh小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSO4-2H2O

熟石膏：2CaSOrH2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)

碳鏤：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO

食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4-7H2O(緩

瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4-7H2O

干冰：CO2明研：KAI(SO4)2-12H2O漂白粉：Ca(C1O)2>CaCl2

(混和物)瀉鹽：MgSO4-7H2O膽磯、藍磯：CUSO4-5H2O

雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SQ剛玉：AbO3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：FesCU黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2cO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSCU

石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的重要成分：Na2SiO3>CaSiO3>SiO2

過磷酸鈣(重要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSO4重過磷酸鈣(重要

成分)：Ca(H2Po4)2天然氣、沼氣、坑氣(重要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鍍(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶

于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NCh在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其他氧化物。尿素：CO(NH2)2

2.有機部分

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：三硝基

甲苯氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。酒精、

乙醇：C2H50H裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷煌、煥煌、H2S,

CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分(煤干儲)：%、CH4、乙烯、CO等。

醋酸、冰醋酸、食醋：CH3coOH甘油、丙三醇：C3H8。3

石炭酸：苯酚蟻醛、甲醛：HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色日勺；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+淺綠色Fe3C)4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+：黃色

Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末

Fe(NH4)2(SCU)2淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末銅單質(zhì)是紫紅色

Ci?+藍色CuO黑色CU2。紅色CuSO“無水)白色

CuSC)4-5H2O藍色CU2(OH)2c03綠色CU(OH)2藍色[CU(NH3)4]SC)4

深藍色溶液FeS黑色固體BaSO4>BaCO3>Ag2CO3>CaCO3、

AgCl、Mg(OH)2、三澳苯酚均是白色沉淀

Al(0H)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Bn深紅棕色液體

12紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形

成白霧CC14無色的I液體，密度不小于水，與水不互溶

Na2（D2淡黃色固體Ag3P。4黃色沉淀S黃色固體AgBr—淺黃色

沉淀Agl黃色沉淀。3—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣

味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液紅色

氫氟酸HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO?紅棕色氣體

NH3無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-——紫色MnO4-——紫

色

三、考試中常常用到的規(guī)律

1.溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<31紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色

酚醐<8.0無色8.0~10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1~8.0紫色>8.0藍色

3.在惰性電極上，多種離子的放電次序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->r>Br->C「>OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、

Au除外）

4.雙水解離子方程式的書寫措施

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其他原子；

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2cCh與AlCh溶液混和時：

23+

3CO3-+2A1+3H,0=2A1(OH)3；+3co2T

5.寫電解總反應(yīng)方程式的措施

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；(2)配平。

例：電解KC1溶液：KC1+H2O--H2T+Cl2T+KOH

配平：2KC1+2H2。==H2T+Cbf+2KOH

6.將一種化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的措施

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫

出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-—PbSO4PbO2+2e-tPbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其他原子：

2

應(yīng)為：負極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)。

2

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-

+2

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

7.在解計算題中常用到的恒等

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等。

用到的措施有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、

十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料

平衡用得多；氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8.電子層構(gòu)造相似的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體；中學(xué)學(xué)到的原子

晶體有：Si、SiC、SiCh和金剛石。原子晶體的熔點時比較是以原

子半徑為根據(jù)aI：金剛石>SiC>Si（由于原子半徑：Si>OO）。

10.分子晶體的熔、沸點：構(gòu)成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，分子量越大熔、

沸點越高。

11.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子

帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

43+

12.氧化性：MnO->C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價的S）

例：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

13.具有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OHo

15.氨水（乙醇溶液同樣）的密度不不小于1,濃度越大，密度越小;

硫酸的密度不小于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為:

1.84g/cm30

16.離子與否共存的條件：（1）與否有沉淀生成、氣體放出；（2）與

否有弱電解質(zhì)生成；（3）與否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）與否生成絡(luò)

2+

離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\［Cu（NH3）4］等］;（5）與否

發(fā)生雙水解。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是A1,含量最多的非金屬元素是0。

HC1C）4（高氯酸）是最強的酸。

18.熔點最低的金屬是Hg（-38.9℃）,；熔點最高的是W（鴇3410℃）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH不不小于5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚＞HCO3-c.

21.有機鑒別時，注意用到水和澳水這二種物質(zhì)。

［例］鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙

醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、酯

化反應(yīng)等。

23.最簡式相似的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量

一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是不變的。恒等于單

一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、壓0和耗。2日勺量。

四、無機反應(yīng)中的特性反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體［4、S,江＞47

單質(zhì)42Al+2NaOH+2Hq=2NaAlO2+3H2T

Si+INaOH+H2O=Na2SiO3+27/2T

⑴

(2)錢鹽：NH；—^-^NH3?+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2

CO3-(HCO3)CO2t

(2)化合物$2一(HS-)H2St

H+

-----------?

2

SO3-(HSO3")SO2t

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：

2+

S2O3+2H=S；+SO2t+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生0貓+2Hq=2NaOH+//2T

(27^+2H2O=4HF+5個

(1)單質(zhì)

2Mz.+2Hq=ANaOH+O2T

Mg3N2+3Hq=3Mg(OH\J+2NH3T

A/2s3+6H2。=J+3772sT

C?C2+2Hq=Ca(OH\+C2/Z2T

(2)化合物

HO

5.強烈雙水解CO2-^HCO-^2>CO^+AI(QH\4<

2H2

A/3+與-S-(HS-)—°>H2ST+AI(OH)3J

AlO^—H2°-?Al(OH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì):Al(2)化合物:A12O3>A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、

弱酸的酸式鹽、氨基酸。

8.2FeC性航陋吟:初出個

<42。3(熔融)一蛆fA/+QT

電解

9.電解溶液一+NaOH+CZ2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物高溫>金屬+AI2O3I

(明—、

11.Al3+~瓊~A1(OH)3/AIO2

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2。

催化劑>

4NH3+6NO4N2+6H2O

13.置換反應(yīng)：金屬+鹽-金屬+鹽

卜.鋁熱反應(yīng)

(1)金屬一金屬

活潑金屬(Na、Mg、Fe)>H2T

(2)金屬一非金屬[2Mg+CO2>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO2一圖jSi+ICO

(3)非金屬一非金屬"

C+H^O—CO+H2

Cl，Bf2、I2)+H2S=S+2HCI(HBr、HD

-Hz+金屬氧化物一包一金屬+―2。

(4)非金屬一金屬金屬氧化物高溫>金屬+CQ

14.某些特殊的反應(yīng)類型：

(1)化合物+單質(zhì)A化合物+化合物

如：CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2?

⑵化合物+化合物*化合物+單質(zhì)

如：NH3+NO、H2S+SO2>Na2O2+H2O>NaH+H2O>Na2O2+CO2>

CO+H2O。

⑶化合物+單質(zhì)化合物

PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCh+Fe、FeCb+Cb、CO+O2、

NazO+Oz

15.三角轉(zhuǎn)化:

16.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

(1)錢鹽

NHAHCO3ICNH4)2CO3]—^-NH3T+CO2T+H^O

<NH4HSO3[(NHA)2SO3]—^-NH3T+SO2T+H2O

NHAHSKNHQQ—jyv/，T+H2sT

(2)硝酸鹽

2CM(AA(93)2—^.2CUO+4NO2T+O2T

2AgNO3—J2Ag+2.NO2T+O2T

17.特性網(wǎng)絡(luò):

（1）A———（酸或堿）

①93（氣體）一里fNO—^-^NO2一些fHVO；

tL2

②H2s（氣體）-SO2—SO3—-^H2SO4

@C（固體）一2^.CO—CO2—H,CQ

@Na（固體）一馬一刈。一吐一NgQ—^-^-NaOH

J強酸>氣體3

（2）A__典^氣體c

A為弱酸的錢鹽:（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；

（NH4）2SO3或NH4HSO3。

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KCIO3跖但A>2KCI+3O2T

2Hq2-2->2Hq+O2T

2soi+02—催化劑’A>2sq

催化劑‘△>

ANH3+5O2—4NO+6H2O

佳一劑J

N2+3H2—A.>2NHs

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

2

S、SO3\HSO3-、H2so3、S02、N02\Fe2+等，及含-CHO

的有機物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：也許導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不一樣

4HNCh(濃)+Cu==2NO2T+CU(NO3)2+2H2O

[2O

3S+4HNC）3（?。?==3SO2+4NOT+2H2O

2.溫度：也許導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不一樣

{Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3C12+6NaOH====^NaCl+NaClO3+3H2O

tCu+H血瓶）不反應(yīng)

1Cu+2H2soi（濃）=4=CU304+S02t+%0

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3-+6H+=3S；+3H2O

+

5C1+CIO3-+6H=3ChT+3H2O

22

s\so3-,ci\cich一在酸性條件下均反應(yīng)，而在堿性

條件下共存.

Fe2+與NO3-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).

2++3+

3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時，在酸性條件下,氧化性比在中

性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.

4.條件不一樣，生成物則不一樣

占燃盧燃

（1）2P+3Cb（局限性）==22PCb;2P+5CP（充足）V2PC15M

盧燃

（2）2H2S+3O2（充足）-=2H2O+2SO2；

占燃

2H2S+O2（不充足）￡=2'2H2O+2SJ

4NaO<W點燃

(3)+22Na2O2Na+O2===、Na2C)2

(4)Ca(OH)2+CO2(適量)==CaCO31+H2。；

Ca(OH)2+2co2(過量)==Ca(HCO3)2=

占燃占燃

(5)C+O2（充足）二翌C02；2C+02（不充足）二處2c0。

(6)8HNC>3(稀)+3Cu==2NOf+2Cu(NO3)2+4H2O

4HNC>3(濃)+Cu==2N02T+CU(NO3)2+2H2O

(7)AlCl3+3NaOH==Al(OH)3i+3NaCl；

A1C13+4Na0H(過量)==NaAlCh+2氏0。

(8)NaAQ+4HC1(過量)==NaCl+2H2O+A1C13

NaA102+HC1+H2O==NaCl+Al(OH)3i

Fe+6HNC>3(熱、濃)==Fe(NC>3)3+3NO2T+3H2O

Fe+HNC）3（冷、濃）―（鈍化）

(10)Fe(局限性)+6HNC)3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NChT+3H2。

Fe(過量)+4HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)2+2NC>2T+2H2。

(11)Fe(局限性)+4HNCh(稀)==Fe(NO3)3+NOT+2H2。

3Fe(過量)+8HNC>3(稀)==3Fe(NC>3)3+2NOT+4H2。

>

(12)C2H5OHCH2=CH2t+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-0-C2H5+H2O

(13)C2H5Cl+NaOH吧C2H5OH+NaCl

醇

C2H5cl+NaOH—CH2=CH2f+NaCl+H20

(14)6FeBr2+3Cl2(局限性)==4FeBr3+2FeCl3

2FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，波及到離子的性質(zhì)及溶液酸

堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度明顯變

化的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成

其他種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）。

一般可從如下幾方面考慮：

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3\Al3\Zn2\Cu2\

NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。

2

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0-、F\CO3HSO3\

23

S->PO4\AIO2-均與H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共

存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和

水。如：HSO3\HCO3-、HS\H2PO4>HPO42一等。

4.若陰、陽離子能互相結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共

2223

存。如:Ba\Ca2+與CO3>SO3\PO4\SCV-等;Ag+與Cl\

2

Br\r等；Ca2+與F,C2O4"等。

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：AF+與

22

HCO3一、CO3\HS\S\A1O2\C1O\SiCh?一等；Fe?+與HCO3\

22

CO3%、A1O2\C1O\SiO3\C6H5O-等；NH4+與A1O2\SiO3\C1O\

CCh?一等。

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如：Fe3+

2+22

與I\S-；MnO4-(H)與r、Br\Cl>S\SO3>Fe?+等；N03-

+2+

(H)與上述陰離子;S\SO3>H等。

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其他反應(yīng)而不能大量共存。如：Fe3+與F、CN\

SCN等；H2P04-與PCV-會生成HPCU%,故兩者不共存。

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律規(guī)定(按寫、拆、刪、查四個環(huán)節(jié)來

寫)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式對的：化學(xué)式與離子符號使用對的合理。

(3)號實際：“=”“1”"一等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方

程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)o

(5)明類型：分清類型，注意少許、過量等。

(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違反反應(yīng)客觀事實。

+3+

如：FezCh與氫碘酸:Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo錯因：忽視

TFe3+與1-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)。

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡。

2+3+

如：FeCb溶液中通CL：Fe+Cl2=Fe+2Cro錯因：電子得

失不相等，離子電荷不守恒。

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式。

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+r?錯因：HI誤認

為弱酸。

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分。

如：次氯酸鈉中加濃HC1：CIO-+H++Cl-=OR+Ch?0錯因：強

酸制得強堿。

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO4>=

BaSO4；+H2O

2++2

對的：Ba+20H+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

(6)"="""’丁"丁’符號運用不妥。

如：A13++3H2O=A1(OH)31+3H+注意：鹽的(水解一般是可逆的I,

A1(OH)3量少，故不能打“廣。

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH。、能在加入鋁粉后放出可燃氣

體的I溶液、由水電離出的H+或OH-=lxlOamol/L(a>7或a<7)的溶液

等。

⑵有色離子MnO《,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑶Mn(X,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

S2O32+2H隼SJ+SO2T+H2O

⑸注意題目規(guī)定“二足大量共存”還是“電性大量共存”；“不能大量共

存”還是足不能大量共存”。

⑹看與否符合題設(shè)條件和規(guī)定，如“過量”、“少許”、“適量”、”等物

質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后次序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、可以做噴泉試驗的氣體

l.NH3,HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。

2.CO2、C12、SO2與氫氧化鈉溶液。3.C2H2、C2H4與濱水反應(yīng)。

十一、比較金屬性強弱的根據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的I性質(zhì)。

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時體現(xiàn)為不一

致。

1.同周期中，從左向右，伴隨核電荷數(shù)的增長，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，伴隨核電荷數(shù)的增長，金屬性增強。

2.根據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金

屬性也愈強。

3.根據(jù)金屬活動性次序表（很少數(shù)例外）。

4.常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。5.常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。7.高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十二、比較非金屬性強弱的根據(jù)

1.同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增長，非金屬性增強；同主

族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增長，非金屬性減弱。

2.根據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非

金屬性也愈強。

3.根據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強。

4.與氫氣化合的條件:條件越易，非金屬性愈強。

5.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：越易反應(yīng)，非金屬性愈強。

A盧燃

6.其他。例：2CU+S===CU2S,CU+C12MCuCb，因此,CL的非

金屬性強于So

十三、10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的I微粒：

微粒分子離子

一核10電子NeN3">02">"、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子HFOH，

三核10電子H2ONH2一

四核電子+

10NH3H3O

五核電子+

10CH4NH4

2.“18電子”的微粒

微粒分子離子

一核18電子ArK+、Ca2+>Cr>S2"

二核18電子F2、HC1HS-

三核18電子H2S

四核18電子PH3、H2O2

五核電子

18SiH4>CH3F

六核18電子N2H4、CH3OH

注其他諸如C2H6、N2H5+、N2H6z+等亦為18電子的微粒。

十四、微粒半徑的比較:

L判斷的根據(jù)

電子層數(shù)：相似族，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：同周期，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)：相似非金屬元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.詳細規(guī)律：

(1)同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除

夕卜)。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl?

(2)同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs。

(3)同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

如：F<C1<Br<1o

(4)電子層構(gòu)造相似的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

如：F->Na+>Mg2+>Al3+o

(5)同一元素不一樣價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+o

十五、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Ob、。3、Na2O2>濃

SO2活性炭

HNO3

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的重要有CMHCIO)和濃HNO3

及NazCh。

十六、滴加次序不一樣，現(xiàn)象不一樣

1.AgNCh與NH3-H2。：

AgNCh向NH3H2O中滴加，開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀;

NH3H2O向AgNCh中滴加，開始有白色沉淀，后白色沉淀消失。

2.NaOH與AlCb：

NaOH向AlCb中滴加，開始有白色沉淀，后白色沉淀消失；

AlCb向NaOH中滴加，開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀。

3.HC1與NaAlCh：

HC1向NaA。中滴加，開始有白色沉淀，后白色沉淀消失；

NaAlCh向HC1中滴加，開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀。

4.Na2cCh與鹽酸：

Na2cCh向鹽酸中滴加，開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡；鹽酸向

Na2c。3中滴加，開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡。

十七、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（-）有機物

1.不飽和燒（烯煌、快煌、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、

油酸酯等）;

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機物

1.一2價硫的化合物（HzS、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO?、H2s。3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）

十八、最簡式相似的有機物

1.CH：C2H2和C6H6；2.CH2：烯煌和環(huán)烷煌；

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽

和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體

（C4H8。2）o

十九、試驗中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)試驗中，液澳需要水封。液澳極易揮發(fā)有劇毒,

它在水中溶解度較小，比水重，因此亦可進行水封減少其揮發(fā)。少

許白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保留，通過水的覆蓋，既可隔絕空

氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙

酸乙酯的水解（70?80℃）、蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的

測定（室溫?100℃）需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加

熱即可。

3.水集：排水集氣法可以搜集難溶或不溶于水的氣體。中學(xué)階段有

。2，H2，C2H4,C2H2，CH4,NOo有些氣體在水中有一定溶解度，

但可以在水中加入某物質(zhì)減少其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法

搜集氯氣。

4.水洗：用水洗的措施可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去

NO氣體中的NO2雜質(zhì)。

5.鑒別：可運用某些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不一樣進行物質(zhì)鑒

別，如：苯、乙醇、澳乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時

浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。運用

溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鉉、氯化鈉、碳酸鈣，僅

用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其

與否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體具有相等的分子數(shù)。即“三

同”定“一等”。

2.推論(pV==nRT)：(1)同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2；

(2)同溫同體積時，pi/p2=ni/n2=N1/N2;

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，VI/V2=M2/MI；

(4)同溫同壓同體積時,Mi/M2=pi/p2o

注意：(1)阿伏加德羅定律也合用于混合氣體。

(2)考察氣體摩爾體積時，常用在原則狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來困惑

考生，如H2O、SO3＞己烷、辛烷、CHCb、乙醇等。

(3)物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中具有多少微

粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常波及稀有氣體He、Ne

等單原子分子，Cb、N2、。2、氏雙原子分子。膠體粒子及晶體構(gòu)造:

P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。

（4）要用到22.4L.moPi時，必須注意氣體與否處在原則狀況下，

否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;

（6）注意常見時時可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)

相對分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如

Na2O2+H2O；Cb+NaOH；電解AgNCh溶液等。

二十一、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

化合?價升高（先被氧蛤

氧”劑+還原劑=還獻物+氧化產(chǎn)物

化合價減少（得ne-）被還原

（較強）（較強）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

二十二、化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定化學(xué)計量數(shù)、后檢查。

一標(biāo)出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化；

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和減少的數(shù)目

相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)；

五平：觀測配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；

六查：檢查與否原子守恒、電荷守恒(一般通過檢查氧元素的

原子數(shù))，畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解,

都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的

陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCCh溶液中：n(Na+)+n(H+)=

++2

n(HCO3-)+2n(CO3,+n(OH-)推出：[Na]+[H]=[HCO3]+2[CO3]

+[0H]?

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解原因，離子會發(fā)生變化,

變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總

數(shù)是不會變化的。如NaHCO3溶液中;n(Na+)：n(C)=l:l,推出：

+2

c(Na)=C(HCO3)+C(CO30+c(H2co3)□

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)

子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O\H2CO3

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、0H\CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故

+2

有如下關(guān)系:C(H3O)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO3-)。

二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”

1.檢查與否標(biāo)明匯集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)；

2.檢查AH的“+”“一”與否與吸熱、放熱一致(注意△!!時“+”與

“一”，放熱反應(yīng)為“一”，吸熱反應(yīng)為"+”)；

3.檢查△!1時數(shù)值與否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比

例)。

注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298K和L013xl()5pa條

件下進行，可不予注明。

⑵要注明反應(yīng)物和生成物的匯集狀態(tài)，常用s、1、g分別表

達固體、液體和氣體。

⑶AH與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與AH應(yīng)

用分號隔開，一定要寫明數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為

單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的

異同。

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性。

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、易揮發(fā)性。

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十七、烷燒系統(tǒng)命名法的環(huán)節(jié)

①選主鏈，稱某烷

《

.②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不一樣基，簡到繁，相似基，合并算

烷煌的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵照兩個基本原則：①最簡化原則；

②明確化原則，重要表目前一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要

長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”

是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時

均有重要的指導(dǎo)意義。

二十八、”五同的區(qū)別”

’同位素（相似的中子數(shù)，不一樣的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

I同素異形體（同一種元素不一樣的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相似的分子式，不一樣的構(gòu)造）

同系物（構(gòu)成的元素相似，同一類的有機物，相差一種或若

干個的CH2）

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

二十九、化學(xué)平衡圖象題的一般解題環(huán)節(jié)

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；

二看線（即看線的走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線的）起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的I則

先到達平衡，闡明該曲線表達的溫度較高或壓強較大，“先拐