2024新教材高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 本章總結(jié)教案 魯科版第二冊(cè)

2024新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律本章總結(jié)教案魯科版第二冊(cè)學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：2024新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律本章總結(jié)

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：高中二年級(jí)

3.授課時(shí)間：第1學(xué)期第10周，星期四第3節(jié)

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘

本節(jié)課將圍繞魯科版第二冊(cè)高中化學(xué)教材第1章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律進(jìn)行總結(jié)，通過梳理知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的理解，并結(jié)合實(shí)例分析，提高學(xué)生的實(shí)際應(yīng)用能力。教學(xué)內(nèi)容與課本緊密關(guān)聯(lián)，注重實(shí)用性，符合教學(xué)實(shí)際需求。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的基本概念，提高其對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和運(yùn)用能力；強(qiáng)化學(xué)生運(yùn)用化學(xué)思維解決問題的素養(yǎng)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律分析化學(xué)現(xiàn)象；培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)踐中創(chuàng)新意識(shí)，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，提升科學(xué)探究和科學(xué)思維能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已掌握了原子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)，包括原子核和電子的組成，能理解電子排布和元素周期表的基本原理。

2.學(xué)生對(duì)化學(xué)有一定的學(xué)習(xí)興趣，具備一定的邏輯思維能力和實(shí)驗(yàn)操作技能。他們對(duì)探索元素周期律背后的規(guī)律表現(xiàn)出較高的學(xué)習(xí)熱情，部分學(xué)生偏向于視覺和操作學(xué)習(xí)風(fēng)格。

3.學(xué)生在理解元素周期律與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系時(shí)可能遇到困難，尤其是在應(yīng)用元素周期律解決實(shí)際問題時(shí)，可能會(huì)感到挑戰(zhàn)。此外，對(duì)于周期表中一些特殊元素的排列和性質(zhì)，學(xué)生可能需要更多引導(dǎo)和練習(xí)才能掌握。教學(xué)方法與手段1.教學(xué)方法：

-講授法：通過生動(dòng)的語言和案例，講解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)，幫助學(xué)生建立清晰的知識(shí)框架。

-討論法：組織學(xué)生就元素周期律的應(yīng)用進(jìn)行小組討論，促進(jìn)學(xué)生的思考和交流，加深理解。

-實(shí)驗(yàn)法：設(shè)計(jì)相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而深化對(duì)周期律的理解。

2.教學(xué)手段：

-多媒體設(shè)備：利用PPT和視頻資料展示原子結(jié)構(gòu)模型、元素周期表等，增強(qiáng)視覺效果，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-教學(xué)軟件：使用化學(xué)教學(xué)軟件，模擬原子結(jié)構(gòu)變化和周期表排列，幫助學(xué)生形象理解抽象概念。

-網(wǎng)絡(luò)資源：引導(dǎo)學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)，查找元素周期律在實(shí)際應(yīng)用中的案例，提升學(xué)生的信息素養(yǎng)和自主學(xué)習(xí)能力。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

-教師活動(dòng)：

發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過學(xué)校在線學(xué)習(xí)平臺(tái)，發(fā)布原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的預(yù)習(xí)資料，明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：圍繞“原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系”，設(shè)計(jì)具有啟發(fā)性的問題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過學(xué)習(xí)平臺(tái)的數(shù)據(jù)反饋，了解學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

-學(xué)生活動(dòng)：

自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生按照要求，閱讀預(yù)習(xí)資料，初步理解原子結(jié)構(gòu)的核心概念。

思考預(yù)習(xí)問題：針對(duì)問題進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和對(duì)難點(diǎn)的疑問。

提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)筆記、問題清單等提交至學(xué)習(xí)平臺(tái)。

-教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考和自主學(xué)習(xí)的能力。

信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)，實(shí)現(xiàn)資源共享和進(jìn)度監(jiān)控。

-作用與目的：

讓學(xué)生提前接觸課程難點(diǎn)，為課堂學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)習(xí)慣和解決問題的能力。

2.課中強(qiáng)化技能

-教師活動(dòng)：

導(dǎo)入新課：通過一個(gè)關(guān)于元素周期律發(fā)現(xiàn)的故事，引起學(xué)生的興趣。

講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解原子結(jié)構(gòu)的電子排布規(guī)則和元素周期律的基本原理。

組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論，分析周期表中特定元素的性質(zhì)變化。

解答疑問：針對(duì)學(xué)生的疑問，進(jìn)行實(shí)時(shí)解答和引導(dǎo)。

-學(xué)生活動(dòng)：

聽講并思考：認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題。

參與課堂活動(dòng)：在小組討論中，分析并解釋元素周期律的應(yīng)用。

提問與討論：對(duì)不懂的問題進(jìn)行提問，參與班級(jí)討論。

-教學(xué)方法/手段/資源：

講授法：通過講解，幫助學(xué)生理解復(fù)雜的化學(xué)概念。

實(shí)踐活動(dòng)法：通過小組討論，將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際分析。

合作學(xué)習(xí)法：通過團(tuán)隊(duì)合作，培養(yǎng)學(xué)生的溝通和協(xié)作能力。

-作用與目的：

加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的理解，突破課程重點(diǎn)和難點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和問題解決能力。

增強(qiáng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通技巧。

3.課后拓展應(yīng)用

-教師活動(dòng)：

布置作業(yè)：根據(jù)課程內(nèi)容，布置相關(guān)的習(xí)題和實(shí)踐任務(wù)，鞏固學(xué)習(xí)成果。

提供拓展資源：推薦相關(guān)的化學(xué)網(wǎng)站、視頻和學(xué)術(shù)文章，供學(xué)生深入學(xué)習(xí)。

反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生個(gè)性化的反饋和指導(dǎo)。

-學(xué)生活動(dòng)：

完成作業(yè)：認(rèn)真完成作業(yè)，鞏固課堂所學(xué)知識(shí)。

拓展學(xué)習(xí)：利用拓展資源，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用。

反思總結(jié)：對(duì)自己的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思，提出改進(jìn)措施。

-教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：鼓勵(lì)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

反思總結(jié)法：指導(dǎo)學(xué)生通過反思，提升學(xué)習(xí)效率和質(zhì)量。

-作用與目的：

鞏固課堂所學(xué)，提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。

拓寬知識(shí)視野，激發(fā)學(xué)生的學(xué)術(shù)探究興趣。

培養(yǎng)學(xué)生的自我反思能力和終身學(xué)習(xí)的習(xí)慣。知識(shí)點(diǎn)梳理1.原子結(jié)構(gòu)基本概念

-原子由原子核和核外電子組成。

-原子核由質(zhì)子和中子組成。

-電子在原子核外按照一定的能量級(jí)別排布。

2.電子排布規(guī)則

-非金屬元素的電子排布：按照能量由低到高填充電子。

-金屬元素的電子排布：電子容易從原子中失去，形成陽離子。

-稀有氣體元素的電子排布：最外層電子數(shù)為8（氦為2），電子排布穩(wěn)定。

3.元素周期表的基本結(jié)構(gòu)

-元素周期表按原子序數(shù)遞增排列。

-元素周期表分為主族元素、過渡元素和稀有氣體元素。

-周期表中的周期和族：周期表示電子層數(shù)，族表示最外層電子數(shù)。

4.元素周期律

-同主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

-同周期元素從左至右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

-金屬元素的化合價(jià)通常為正，非金屬元素的化合價(jià)通常為負(fù)。

5.原子半徑和離子半徑

-原子半徑隨著原子序數(shù)增加而增大。

-離子半徑：正離子半徑小于原子半徑，負(fù)離子半徑大于原子半徑。

6.金屬和非金屬的區(qū)分

-金屬元素具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

-非金屬元素通常表現(xiàn)為絕緣體，不易導(dǎo)電和導(dǎo)熱。

7.元素的化合價(jià)

-元素的化合價(jià)表示元素在化合物中的價(jià)態(tài)。

-同一元素在不同的化合物中可以具有不同的化合價(jià)。

8.原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

-預(yù)測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。

-解釋化合物的形成和性質(zhì)。

-金屬和非金屬的鑒別。

9.實(shí)例分析

-氧（O）和硫（S）的性質(zhì)比較：同主族元素，氧的非金屬性更強(qiáng)。

-鈉（Na）和鋰（Li）的性質(zhì)比較：同周期元素，鈉的金屬性更強(qiáng)。

-碳（C）和硅（Si）的化合價(jià)分析：碳的最高化合價(jià)為4，硅的最高化合價(jià)為4。課后作業(yè)1.解釋以下元素的電子排布，并說明它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫?/p>

-氧（O）

-鈉（Na）

-碳（C）

-鐵Fe）

答案：

-氧（O）：1s22s22p?，位于第二周期VIA族。

-鈉（Na）：1s22s22p?3s1，位于第三周期IA族。

-碳（C）：1s22s22p2，位于第二周期IVA族。

-鐵（Fe）：1s22s22p?3s23p?4s23d?，位于第四周期VIII族。

2.分析以下化合物中元素的化合價(jià)，并說明它們是如何形成的：

-二氧化碳（CO?）

-氯化鈉（NaCl）

-硫化氫（H?S）

答案：

-二氧化碳（CO?）：碳的化合價(jià)為+4，氧的化合價(jià)為-2。碳和氧通過共價(jià)鍵形成CO?。

-氯化鈉（NaCl）：鈉的化合價(jià)為+1，氯的化合價(jià)為-1。鈉和氯通過離子鍵形成NaCl。

-硫化氫（H?S）：氫的化合價(jià)為+1，硫的化合價(jià)為-2。氫和硫通過共價(jià)鍵形成H?S。

3.根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)以下元素的可能化學(xué)性質(zhì)：

-氯（Cl）

-鋁（Al）

-硅（Si）

答案：

-氯（Cl）：具有較強(qiáng)的非金屬性，易得到電子，形成-1價(jià)離子，常見于鹵素族元素的性質(zhì)。

-鋁（Al）：具有金屬性，易失去電子，形成+3價(jià)離子，常見于典型金屬的性質(zhì)。

-硅（Si）：具有金屬性和非金屬性，但其非金屬性更強(qiáng)，通常形成+4價(jià)化合物。

4.解釋以下金屬和非金屬的區(qū)別：

-氧（O）和鐵（Fe）

-硅（Si）和鈉（Na）

答案：

-氧（O）是非金屬元素，主要表現(xiàn)為絕緣體，不易導(dǎo)電和導(dǎo)熱；鐵（Fe）是金屬元素，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

-硅（Si）是非金屬元素，雖然具有一定的金屬性，但主要表現(xiàn)為半導(dǎo)體性質(zhì)；鈉（Na）是金屬元素，具有典型的金屬性質(zhì)，如良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

5.分析以下周期表中元素的變化趨勢(shì)，并解釋原因：

-同周期從左至右，原子半徑的變化趨勢(shì)。

-同主族從上至下，原子半徑的變化趨勢(shì)。

答案：

-同周期從左至右，原子半徑逐漸減小。原因是隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，電子云收縮。

-同主族從上至下，原子半徑逐漸增大。原因是電子層數(shù)增加，電子云距離原子核更遠(yuǎn)，原子半徑隨之增大。作業(yè)布置與反饋-根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，繪制一張?jiān)刂芷诒?，?biāo)注出每個(gè)元素的位置、原子序數(shù)、電子排布等關(guān)鍵信息。

-選擇三種元素，分別預(yù)測(cè)它們的化學(xué)性質(zhì)，并給出預(yù)測(cè)依據(jù)。

-分析兩種化合物的化學(xué)鍵類型，并說明它們是如何形成的。

-根據(jù)原子半徑的變化趨勢(shì)，解釋為什么同周期元素從左至右原子半徑減小，同主族元素從上至下原子半徑增大。

2.作業(yè)