2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單總結(jié)歸納

化學(xué)

（強修第一冊）

基礎(chǔ)知識過關(guān)匯總

班級________________

姓名_______________

必修1基礎(chǔ)過關(guān)之一：《離子方程式》

班級姓名

1、鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn+2H+=Zn2++H2T

+3+

2、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

3、氧化銅與硝酸反應(yīng)：CuO+2H=Cu+H20

+3+

4、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

3+

5、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe+3OH-=Fe(OH)3；

3++

6、氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe+3NH3H2O=Fe(OH)31+3NH4

+2+

7、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

+2+

8、BaCCh與硝酸的反應(yīng)：BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

+2+

9、BaSCh與鹽酸的反應(yīng)：BaSO3+2H=Ba+SO2t+H20

2+2

10、氯化鋼溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)：Ba+SO3-=BaSO3i

2+

11、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：CO3-+2H=CO2T+H2O

+

12、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H==CO2T+H2O

+

13、亞硫酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HSO3-+H=SO2t+H2O

14、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-==CO32-+H2O

+

15、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+H=H2O

+

16、硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H=CO2T+H2O

2+2

17、氯化鋼溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba+SO4-=BaSO4；

2+2

18、氯化鋼溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ba+SO4-=BaSO4i

2++2

19、氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：Ba+2OH-+2H+SO4-=BaSO41+2H2O

2+2+2

20、氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+2OH+Cu+SO4-=BaSO4i+Cu(OH)21

21、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

22、醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2cH3coOH+CCh2-=2CH3coeT+CO2T+H2。

23、氨水與醋酸溶液反應(yīng)：CH3coOH+NH3H2O==CH3coO-+NH4++H2O

24、醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：2cH3coOH+CaCO3=2CH3coO-+Ca2++CO2f+H2O

25、向澄清石灰水中通入少量CO2氣體：Ca2++2OH-+CO2=CaCO31+H2。

2

26、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體：2OH-+CO2==CO3-+H2O

+2+

27、在石灰乳中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

2+2

28、向氫氧化鋼溶液中加入碳酸鈉溶液：Ba+CO3-=BaCO3；

29、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

30、硝酸銀溶液中加入碳酸鈉溶液：2Ag++CO32--Ag2cChi

++

31、碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H=2Ag+CO2T+H2O

32、氯化鐵溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCli

-1-

必修1基礎(chǔ)過關(guān)之二：《物質(zhì)及其變化》

班級姓名

1、人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途等進行分類。

2、任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對物質(zhì)進行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。

3、由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),叫做這種元素的同素異形體。

4、中學(xué)化學(xué)里常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法兩種。

5、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同,可將分散系分為邃逶、膠體和濁液三大類。,

6,分散質(zhì)粒子的直徑大小在Inm~lOOnm之間的分散系叫膠體。其分散質(zhì)粒子通常稱作膠體粒

±o膠體的種類很多，按照分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。

7、Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加

熱，即得Fe(OH)3膠體?；瘜W(xué)方程式：FeC13+3H2C)6：Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

8、丁達爾效應(yīng)：一束光線通過膠體時，從光束垂直方向進行觀察，會看到一條光亮的“通路”。

該現(xiàn)象是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的,叫做丁達爾效應(yīng)。

9、證明某一液態(tài)物質(zhì)是膠體而非溶液的操作方法：將待測液體置于暗處，用激光筆(或手電筒)

照射該液體，在與光束垂直的方向進行觀察，若看到一條光亮的“通路”，則證明該液體為膠體

而非溶液。

10、膠體粒子帶電荷的原因：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

11、Fe(0H)3膠體在電泳實驗中的現(xiàn)象：陰極附近的紅褐色逐漸加深，陽極附近的紅褐色逐漸變

送。這說明：Fe(0H)3膠體粒子帶正電荷。

12、聚沉：對膠體加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體粒子時,膠體會凝聚成大的顆

粒而形成沉淀。

13、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

14、非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

15、強酸有：HC1、HNO3、H2s。4。

16、弱酸有：H2CO3、H3P04、H2so3、H2S、CH3COOH-

17、強堿有：NaOH、KOH、Ba(0H)2、Ca(0H)2。

18、弱堿有：NH3H2O、ME(OH)2、Fe(OHK、Cu(0H)2。

19、難溶物質(zhì)有：HzSiOs、Mg(0H)2、Fe(OH)3、COOHJ、AKOHk、AgCkAg2co3、CaCCh、

CaSCh、BaSC)4、BaCCh、BaSCh。

20、微溶物質(zhì)有：Ca(0H)2、Ag2sO4、MgCCh、CaS04。

21、離子方程式表示的意義：不僅可以表示一定物質(zhì)間的某一個具體化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一

類型離子反應(yīng)。

22、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、生成易揮發(fā)的物質(zhì)。

23、電離時生成的膽離?全部是魚的化合物叫做酸；電離時生成的阻離子全部是QH：的化合物叫

做堿；生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。

24、氧化劑(具有氧化性)一得電子-化合價降低一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)-＞還原產(chǎn)物:

還原劑(具有還原性)T失電子-化合價升高T被氧化T發(fā)生氧化反應(yīng)T氧化產(chǎn)物。

25、在2KMnO4+16HCl(濃)=2KC1+2MnCL+5C12T+8H2。反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑,HC1是還原

劑，錘元素被還原，氮元素被氧化，生是氧化產(chǎn)物，MnCb是還原產(chǎn)物。上述反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移

坨個。當(dāng)有365gHe1被氧化，則產(chǎn)生的。L的質(zhì)量為至5g。該反應(yīng)中HC1起了酸性和還原性。

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必修1基礎(chǔ)過關(guān)之三：《鈉及其化合物》

班級姓名

1、鈉的取用：用銀子從煤油中夾取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，在潔凈的玻璃片上用小

刀切下一小塊鈉備用，剩余部分及時放回原試劑瓶里。

2、鈉放置在空氣中的現(xiàn)象：由光亮的絲包色很快變喳，失去金屬光澤,生成自色的固體，化學(xué)

方程式：4Na+Ch=:2Na2。。

3、加熱金屬鈉的現(xiàn)象：鈉在生煙中加熱，先熔化成光亮的小球,然后劇烈燃燒，發(fā)出受色火焰，

生成一,種淡黃色的固體。化學(xué)方程式：2Na+Ch=^=Na2C）2。

4、Na在Cb中反應(yīng)的現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。化學(xué)方程式：2Na+C12=^=2NaClo

5,實驗室將金屬鈉保存在煤油或石蠟油里,原因是鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)且鈉的密度大

于燥油的密度并不與煤油發(fā)生反應(yīng)。金屬鈉著火了，應(yīng)用干燥沙土蓋滅。

6、將鈉投入到水中，鈉法在水面上（說明鈉的密度比水?。?，迅速燧化成閃亮的小球（說明鈉的熔

點低，該反應(yīng)數(shù)熱），在水面匕四處游動（說明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動小球運動）,鈉球周圍有左霧，

發(fā)出“嘶嘶”的響聲，有時可能有火花,或伴有爆鳴聲,小球逐漸變小，最后完全消失，滴有

酚酷的溶液變成了絲色（說明反應(yīng)中有堿生成）?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T;

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T。

7、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）學(xué)+Na2SC）4+H2f。

離子方程式：2Na+Cu2++2H2。=Cu（OH）2l+2Na++H2T。

8、氧化鈉是紅色固體，化學(xué)式為N絲Q，所含陰離子符號為QL，陽離子與陰離子數(shù)目之比為

2：1,氧化物類別為堿性氧化物，無漂白性。

9、氧化鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O+O2=^=2Na2C）2。

10、過氧化鈉是逡黃色固體，化學(xué)式為Xa@，所含陰離子符號為。二，陽離子與陰離子數(shù)目之

比為"L，氧化物類別為過氧化物，面漂白性，常用作供氧劑、漂白劑、強氧化劑。

11、過氧化鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：Na,O,固體不斷溶解,有大量氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃，試

管發(fā)熱，滴加酚醐試液時，溶液先變紅后褪色。化學(xué)方程式：2岫。2+2比0=4NaOH+O2T,

離子方程式：2Na2C）2+2H2O=4Na++4OH-+O2T。

12、過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2。

13、碳酹鈉的顏色狀態(tài)為白色粉末,俗名為純堿或蘇打,易溶于水，溶液呈磁掛使酚酥變紅色，

較穩(wěn)定，受熱難分解。向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著施熱現(xiàn)象。

14、Na2c。3溶液中通入CO2氣體（離）：CC）32-+H2O+CC）2^=2HCC）3-。

2+

15、Na2cCh溶液中逐滴加入鹽酸（分步，離）：CO3-+H=HCO3-;HCC>3-+H+=CO2l+H2O。

16、碳酹氯鈉的顏色狀態(tài)為細小白色粉末,俗名為小蘇打,較易溶于水（比Na2cCh溶解度?。?/p>

溶液呈堿性（酚酬變淺絲色），不穩(wěn)定，受熱易分解。向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉

能溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象。

17、碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3=A=Na2cO3+CO2I+H2O。

18、氫氧化鈉溶液與NaHCCh溶液反應(yīng)（離）：OH-+HCO3-=CO32-+H2O。

19、NaHCCh溶液中加入少量Ba（0H）2溶液（離）：Ba2++2OH-+2HCCh-=BaCCM+CO32-+2H2O。

20、NaHCO?溶液中加入過量Ba（OH）2溶液（離）：Ba2++0H-+HCCh--BaCCh1+H2O。

21、檢驗溶液中含有K+的操作方法：用潔凈的箱絲蘸取待測液，在顏色較淺的火焰上灼燒，透過

藍色的鉆玻璃觀察，火焰的顏色呈紫色，證明溶液中含有K+。

22、侯氏制堿法：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NHdHCCh+NaCrNHQ+NaHgJ.、

2NaHCCh4Na2cCh+CCht+HzO。

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必修1基礎(chǔ)過關(guān)之四：《氯及其化合物》

班級姓名

1、氯氣在通常情況下呈黃綠色,是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體:氯氣在低溫和加壓的條

件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(稱為液氯)和固態(tài)；氯氣易逡化，可以用鋼瓶儲運干燥的液氯。

2、聞氯氣的方法：微啟瓶蓋，用手輕輕扇動，僅讓極少量的氯氣飄進鼻孔。

3、氯氣與Na反應(yīng)：現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有大量的白煙:

化學(xué)方程式：2Na+Cb42NaCl。

4、銅在氯氣中的燃燒：現(xiàn)象：劇烈燃燒，銅絲保持紅熱，產(chǎn)生大量棕黃色的煙;

化學(xué)方程式：Cu+Cb4CuCb。

5、鐵在氯氣中的燃燒：現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色的煙;化學(xué)方程式：2Fe+3cl242FeCb。

6、H2在氯氣中的燃燒：化學(xué)方程式：H2±Ch=J^2HCL；

現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧;

操作：在空氣中點燃氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入到盛滿氯氣的集氣瓶中。

7、向FeCL溶液中通入氯氣，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)?棕)黃色;

化學(xué)反程式：2FeC12+C12=2FeCb：離子方程式：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr。

8、氯氣能溶于水，在25℃時，1體積的水可溶解約爰體積的氯氣，氯氣的水溶液叫氫水，

呈黃綠色。在常溫下，溶于水中的CL部分與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cb+EhO=HCl+HClO,

離子方程式：CL+H2O=H++C1-+HC1O。

9、氯水中含有的粒子有H?O、CL、HC1O、H+、ChCIO、OH。

10、漂白液：在常溫下，將氯氣通入到NaOH溶液中可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。

其化學(xué)方程式和離子方程式分別為：2NaOH+C方=NaCl+NaC10+H2。、

2OH-+C12=C1-+C1O-+H2O。

11、漂白粉：海氯氣通入冷的石灰乳中即得漂白粉:漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCb,有

效成分為Ca(ClO)2-化學(xué)方程式為：2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。

12、漂白粉久置失效的原因(用化學(xué)方程式說明)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO；

2HC1O%=2HC1+O2T。

13、漂粉精：如果CL與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2成為主要成分,則得漂粉精。

14、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2(離)：Ca2++2C10-+C02+H2O=CaC031+2HC10。

15、Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2(離):CIO-+CO2+H2O=HCO3-+HC1O。

16、HC1O不穩(wěn)定，只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧氣。實驗室將氯水保存在棕色試

劑瓶里，置于陰暗處。氯水久置后，溶液變?yōu)橄←}酸,pH將隆低。

17、HC1O(包括CIO-)中+1價C1均具有很強的氧化能力，其還原產(chǎn)物一般為0。因此，HC1O

能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。所以自來水常用氯氣來殺菌、消毒。次氯酸的強氧化性

還能使某些染料和有機色素褪色,可用作漂白劑。

18、實驗室制氯氣：化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)=^=MnC12+C12t+2H2。；

離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Alyln2++C12T+2H2。。

19、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HC1(濃)=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。。

20、用濕潤淀粉-KI試紙檢驗氯氣的化學(xué)方程式：2KI+CL=2KCl+l2。

21、制取的氯氣中含雜質(zhì)HC1和H2Q；先用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸除去H2O,用NaOH

溶液吸收多余的氯氣，.防止污染空氣。

22、氯水與NaHCCh溶液反應(yīng)：Cb+FhO=HCl+HClO、HCl+NaHCCh—NaCl+CChf+H2O。

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必修1基礎(chǔ)過關(guān)之五：《物質(zhì)的?》

班級姓名

1、指出下列符號表示的含義：

s：固態(tài);1：逶態(tài)；g：氣態(tài):aq：水溶液:n：物質(zhì)的量；

NA：阿伏加德羅常數(shù):N：粒子數(shù)目:M：摩爾質(zhì)量:Mr-相對分子質(zhì)量;

m-質(zhì)量;V-.體積:Vm：氣體摩爾體積;c：物質(zhì)的量濃度:p：密度;

a＞：質(zhì)量分?jǐn)?shù):(p-.體積分?jǐn)?shù):尸：壓強:T：(熱力學(xué))溫度。

2、1m=10dm=l()2cm=l()3mm=l()6um=l()9nm=l()i2pm：1mol=103mmol；1L=1OdLo

3、有關(guān)彘:：——

(1)物質(zhì)的量：是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號：n,單位：moLo

(2)摩爾：杷含有約6.02x1023粒子的任何集合體計量為1摩爾。摩爾簡稱屋。符號為儂J。

(3)阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為必，通常用

6.02x1()23moH表示。

(4)摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M,單位：Mnol或wmol」。

(5)氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：乙n。單位：L/mol或Lmol-i。

(6)物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(其中，B表示各種溶質(zhì))。符號：c(B),單位為mol/L或molLL

“4、關(guān)木系爾式工.〃=N=m_=/_(_gs)^-=c-V(.aq)

NAMVm

5,物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)且、粒子大小和粒子之間距離三個因素。

6、在溫度為0℃,壓強為lOlkPa下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時氣體的摩爾體積約為22.4L/moL也就是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，VmH4L/mol。

7、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

8、阿伏加德羅定律的推論：

(1)同溫同壓下：五=2=叢；(2)同溫同壓下：包=幺=也；

V2n2N2p2M?Mr2

(3)同溫同體積：￡_=五=叢。

P2n2N2

9、用氯化鈉晶體配制250mL、0.4mol/LNaCl溶液：

(1)儀器：250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒

(2)步驟：

①計算：所需固體氯化鈉的質(zhì)量小(NaCD=0.25Lx0.4moi/Lx58.5g/mol(列出計算式)。

②稱量：因為托盤天平的感量為0.1G所以用托盤天平只能稱取NaCl固體

③溶解：將氯化鈉放入燒杯中,并加入通罩的蒸儲水用玻璃棒攪拌使之完全溶解。并恢復(fù)至室

逼。.?

④轉(zhuǎn)移：將溶液沿玻璃棒小心地注入250mL的容量瓶中。

⑤洗滌：用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)盛和玻璃棒2?3'次,并將洗滌液注入容量瓶中。

⑥搖動：輕隹斑動容量瓶,使溶液混合均勻。

⑦定容：向容量瓶中注入蒸儲水至離刻度線下122cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液凹

液面恰好與刻度線相切。

⑧搖勻：蓋好容量瓶的瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑨裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。注明溶液的名稱和濃度。

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必修1基礎(chǔ)過關(guān)之六：《鐵及其化合物》

班級姓名

1、在地殼中的含量位于前五位的元素分別是：氫、硅、鋁、鐵、鈣。

2,鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2Ch里FesCU。

3、在高溫下，鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：3Fe+4H20(g)i^Fe3O4+4H2。

4、氧化亞鐵的化學(xué)式為比Q,顏色和狀態(tài)為黑色粉蟲，丕溶于水，屬于堿性氧化物。

5、氧化亞鐵在空氣中加熱的化學(xué)方程式：6Fe0+0242Fe304。

6、氧化鐵的化學(xué)式為莊Q,俗名為鐵紅,顏色和狀態(tài)為紅棕色粉末,丕溶于水，屬于堿性氧化

物。用作紅色油漆和涂料:赤鐵礦是煉鐵原料。

7、工業(yè)上用CO和Fe2O3來煉鐵的化學(xué)方程式：Fe203+3CO=^2Fe+3c020

8、四氧化三鐵的化學(xué)式為限5,俗名為磁性氧化鐵,顏色和狀態(tài)為黑色晶體,丕溶于水。

9、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+-2Fe3++Fe2++4H2。。

10、氫氧化亞鐵為電色固體，雎溶于水。

11、氫氧化鐵為紅褐色固體,難溶于水。

12、氫氧化鐵受熱分解的化學(xué)方程式：2Fe(OH)3空Fe2O3+3H2。。

13、Fe(OH)2的制備：在FeSC)4溶液中加入NaOH溶液

(1)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2」.+Na2so4。

(3)注意事項：①FeSO4溶液必須是新制的并放入鐵檢，以防Fe2+被氧化成Fe3+；

②加熱煮沸NaOH溶液以除去溶液中溶解的氧氣。

14>Fe(0H)3的制備：FeCL溶液中加NaOH溶液(或氨水)。現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀:

化學(xué)方程式：FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl；離子方程式：Fe3++3OH--Fe(OH)31。

15、Fe3+的檢驗：①向Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液。現(xiàn)象是溶液變紅色；

反應(yīng)離子方程式：Fe3++3SCN--Fe(SCNh。

②向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀,

離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)31。

16、Fe2+的檢驗：①向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水?，F(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象，加氯

水后溶液呈紅色。有關(guān)反應(yīng)離子方程式:2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN--Fe(SCN)3。

②向Fe2+鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色

沉淀。后一反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

17>向FeCL溶液中加入鐵粉，現(xiàn)象是溶液由(棕)黃色變?yōu)闇\綠色;

化學(xué)反程式：2FeCb+Fe=3FeC12；離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+。

18、FeCL溶液與Cu反應(yīng)：化學(xué)反程式：2FeCF+Cu=2FeCb+CuCb;

離子方程式：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+。

19、向FeCL溶液中通入氯氣，葉見象是溶液由淺綠色變?yōu)?棕)黃色;

化學(xué)反程式：2FeC12+C12-2FeCb;離子方程式：2Fe2++Cb=2Fe3++2CF。

20、酸化的FeS04溶液中加入H2O2(離)：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2入O。

21、氫氧化鐵膠體的制備：化學(xué)方程式：FeCb+3H2O空Fe(0HH膠體H3HC1,

操作：向沸水中逐滴加入FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(0H)3

膠體。

22、FeS04溶液與酸性KMnCU溶液反應(yīng)的離子方程式：MnC)4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。。

-6-

必修1基礎(chǔ)過關(guān)之七：《鋁及其化合物金屬材料》

班級姓名

1、在常溫下，鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜;加熱時反應(yīng)加劇，生成巨

色固體，放出大量的熱。化學(xué)方程式：4A1+3O2—2ALO3。

2、鋁與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2T;

離子方程式：2A1+6H+=2A13++3H2T。

3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鋁片不斷建解，有大量的氣泡產(chǎn)生,點燃氣體可觀察到藍包

火焰或聽到爆鳴聲?；瘜W(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f;

離子方程式：2A1+2OH-+2H2O=2A1C>2-+3H2T。

*4、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O34A12O3+2Fe。

5、AI2O3與稀硫酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：AI2O3+3H2sO4=Ab(SC)4)3+3H2。；

離子方程式；AbO3+6H+=2A13++3H2。。

6、AI2O3與強堿反應(yīng)(如NaOH溶液)：化學(xué)方程式：A12C)3+2NaOH=2NaAIC)2+H2。；

離子方程式：AI2O3+2OH--2A1O2-+)0。

*7、由AI2O3冶煉金屬鋁：2Al2。3(熔融)舞4A1+3O2T。

8、鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物。

9、在硫酸鋁溶液中逐滴加入氨水：產(chǎn)生白色膠狀沉淀,加過量的氨水丕溶解。

化學(xué)方程式：Ab(SO4)3+6NH3H2。=2Al(OHhl+3(NH4)2SO4;

離子方程式：AF++3NH3HO=Al(OHhl.+3NH4+。

10、A1(OH)3與酸反應(yīng)(如鹽酸)：化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H2O;

離子方程式：A1(OH)3+3H+=A13++3H2。。

11、A1(OH)3與強堿反應(yīng)(如NaOH溶液)：化學(xué)方程式：AKOHb+NaOH=NaA102+2H20;

離子方程式：AKOH7+OH--AlOz-+200。

12、A1(OH)3受熱(灼燒)分解：2Al(OH)34Al2O3+3H2O。

*13、在A1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；

反應(yīng)的離子方程式依次為：A13++3OH--A1(OH)31、A1(OH)3+OH?=AIC)2一+2為0。

總離子方程式為：AF++4OH--A1為-+2H2。。

*14、在NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸，現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；

反應(yīng)的離子方程式依次為：AIO2-+H++H2O=A1(O次為、Al(OH)3+3H+=A13++3次0。

總離子方程式為：A1O2-+4H+=AF++2H2。。

*15、NaAlCh溶液中通入少量C02(離)：2Ale)2-+CCh+3溶O=2A1(O量sl+CC^。

*16、NaAlCh溶液中通入過量CO?(離)：AIO2-+CO2+2H2O=AKOHM+HCOs-。

17、合金是由兩種或兩種以上的金蜃(或金屬和韭金蜃)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬度一

般高于它的成分金屬,熔點一般低于它的成分金屬。與純金屬材料相比，合金具有優(yōu)良的物理、

化學(xué)或機械性能。

18、生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金。鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分,

可分為碳素鋼和合金鋼。根據(jù)含碳量不同，碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。合金鋼也

叫特種鋼,是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素。不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它

的合金元素主要是錯(Cr)和鎂(Ni)。

19、鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，例如硬鋁中含有Cu、Mg、Mn、Si等合金元素。

20、新型合金：儲氫合金(能夠大量吸收H2并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料)、鈦合金、耐熱合

金和形狀記憶合金等。

-7-

必修1基礎(chǔ)過關(guān)之八：《堿金屬和鹵素》

班級姓名

1、堿金屬包括：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、鈾(Rb)、艷(Cs)、舫(Fr)六種元素。

2、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：①相似性：顏色：銀白色(除Cs外);質(zhì)地：柔軟,有延展性；密度：

較小;熔點：較低；導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好，如液態(tài)鈉可用作核區(qū)座推的傳熱介質(zhì)。

②遞變性(Li—Cs)：密度：依次增大(Na或K反常);熔、沸點：依次降低:硬度：依次減小。

3、堿金屬原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)：①相似性：最外層只有L個電子，很易去去，是強還原劑,化

學(xué)性質(zhì)很適選，易被氧化。自然界中都以化合態(tài)形式存在。②遞變性(Li-Cs)：電子層數(shù)依次

增多一原子半徑依次增大一吸電子能力依次減弱一失電子能力依次增強一元素金屬性依次增

強t單質(zhì)還原性依次增強-反應(yīng)劇烈程度依次增強-M+的氧化性依次減弱-MOH的堿性依次

增強。

4、4在常溫或點燃條件下均生成LizO,化學(xué)方程式：4口+。242口20。

5、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象：鉀淺于水面上，反應(yīng)放熱，使鉀熔化成一個光亮的小球,向各個方向迅

速游動，發(fā)出輕微的爆旌聲，逐漸縮小，最后完全消失，滴加酚配試劑，溶液變紅色?；瘜W(xué)方

程式：2K+2H2O=2KOH+H2T。

6、鹵素包括：氮(玲、氯(C1)、渡(Br)、碘⑴、或(At)、無用(Ts)等六種元素。

7、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：①相似性：都是四分子，鹵素單質(zhì)都有顏色；都有毒；易溶于酒精、

汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，它們在有機溶劑中的溶解度大于其在水中的溶解度。

②遞變性：氟、氯、漠、碘的單質(zhì)顏色依次加深:狀態(tài)由氣一液—固態(tài):密度依次增大:熔、

沸點依次升高:在水中的溶解度依次咸小。

8、鹵素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)：①相似性：最外層都有2個電子，易得到L個電子，是典型的韭.

金蜃元素，單質(zhì)都具有氧化性,化學(xué)性質(zhì)活潑,易被還原。自然界都以化合態(tài)形式存在。②謊

變性(F-I)：電子層數(shù)依次增多一>原子半徑依次增大一吸電子能力依次減弱一得電子能力依次

減弱一元素非金屬性依次減弱一單質(zhì)氧化性依次減弱反應(yīng)劇烈程度依次成弱—R-的還原性

依次增強THRCM的酸性依次減弱—氣態(tài)氧化物HR的穩(wěn)定性依次減弱->HR的還原性依次增強

—HR水溶液的酸性依次增強。

9、F2、CL、B"、12分別與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：FZ+H2=2HF,CI2+H2光照或點燃2HC1,

Br2+H2屋=2HBr,I2+H202Hl。

10、F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+O2。

11、Cb與水反應(yīng)的離子方程式：CL+H2O=H++C1-+HC1O。

12、Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:-2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+的O。

13、將少量新制的飽和氯水滴加到盛有NaBr溶液的試管中，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬?化學(xué)

方程式為CL+2NaBr=2NaCl+Br2；加入少量四氯化碳后振蕩靜置，現(xiàn)象是液體分為兩層，上層

接近無色，下層為橙(紅)色。

14、將少量新制的飽和氯水滴加到盛有KI溶液的試管中，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽厣?化學(xué)方

程式為CL+2KI=2KCl+l2;加入少量四氯化碳后振蕩靜置?，F(xiàn)象是液體分為兩層，上層接近無

色，下層為紫(紅)色。

15、r的檢驗的三種方法：①取少量待測液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃

色沉淀，則原溶液中含有h②取少量待測液于試管中，先滴加氯水后加CCk振蕩靜置，若

CC14層出現(xiàn)紫￡緝色，則原溶液中含有匕③取少量待測液于試管中，先滴加氯水后加淀粉溶

液，若淀粉溶液變藍色，則原溶液中含有匕

-8-

必修1基礎(chǔ)過關(guān)之九：《元素周期律》

班級姓名

1、填表：（1）同一周期:

原子序數(shù)1112131415161718

元素符號NaMgA1SiPSC1Ar

最高正化合價+1+2+3+4+5+6+7/

最低負化合價///-4-3-2-1/

金屬性和非金屬性變化規(guī)律從左至右：金屬性依次速度；非金屬性位次增強。/

非金屬化學(xué)式///SiH,PH3H2sHC1/

氣態(tài)氫穩(wěn)定性///從左至右彳衣次增強。/

化物還原性///從左至右，衣次減弱。/

化學(xué)式NaOMgOA1OSiOPosoC1O/

最高價223225327

堿性氧堿性氧兩性氧酸性氧酸性氧酸性氧酸性氧

氧化物氧化物類型/

化物化物化物化物化物化物化物

化學(xué)式

最高價NaOHMg(OH)iA1(OH)3H2SiO3H3P。4H2s。4HC1O4/

氧化物

兩性氫

對應(yīng)的酸性或堿性強弱強堿中強堿弱酸中強酸強酸強酸/

氧化物

水化物

變化規(guī)律從左至右：堿性依次減弱,酸性依次增強。/

（2）同一主族：從上到下，.元素的金屬性依次增強，非金屬性依次減弱;最高價氧化物對應(yīng)的

水化物堿性依次增強,酸性依次減弱。

2、元素周期表主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:

內(nèi)容同周期（從左至右）同主族（從上到下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相豉；最外層電子數(shù)逐漸增多。電子層數(shù)逐漸增多:最外層電子數(shù)相同。

得電子能力依次增強；得電子能力依次減弱；

得、失電子能力

失電子能力依次減弱。失電子能力依次增強。

金屬性和非金屬性金屬性依次減弱:非金屬性依次場金屬性依次增強；非金屬性依次減■弱。

主要化合價+1~*+7；-4--1相同

最高價氧化物對應(yīng)酸性依次增強:酸性依次減弱;

的水化物酸堿性堿性依次減弱。堿性依次增強。

非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強；穩(wěn)定性依次減弱:

穩(wěn)定性和還原性還原性依次減支。還原性依次增強

3、寫化學(xué)式的通式（各元素均用R表示）:

IAIIAIHAIVAVAVIAVHA

氫化物

///RH4RH3H2RHR

最高價氧化物

R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7

最高價氧化物對H2RO3HRO3

R(OH)3H2RO4HRO

ROHR（OH）24

應(yīng)的水化物H4RO4H3RO4

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必修1基礎(chǔ)過關(guān)之十：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期律》

班級姓名

1、/x是原子的組成符號，表示一個質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A的X原子。質(zhì)子數(shù)決定元素的種

類；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì);質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定原子種類。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。

4、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（即同一元素的不同核

素互稱為同位素）。

5、原子核外電子排布的規(guī)律：

①能量的角度：電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層；

②各電子層最多所能容納的電子數(shù)（n為電子層數(shù)）：加；

③最外層不超過區(qū)個，K為最外層時不超過2_個；

④次外層不超過11個，倒數(shù)第三層不超過亂個。

6、稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與圓周期的非金屬元素形成的簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，

與J周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：HrLi+、Be2+；

②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：N%、0”、廣、Na+、Mg2+、AF+；

③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：S2-、ChK+、Ca2+。

7、核外有2個電子的微粒：①分子：He.H2:②陽離子：Li+、Be?+；③陰離子：旦二。

8、核外有10個電子的微粒：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH-

②陽離子：Na+、M*、AP+、NH4+、H3O+;③陰離子：NkOH已、OH\NH7。

9、核外有18個電子的微粒：①分子：Ar、SiHcPH3、H2S、HC1、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH30H；

②陽離子：K+、Ca2+；③陰離子：ChShHS-、Ch?-。

10、周期表中1至7周期各周期元素數(shù)目依次為：2、8>8>11、18.32.32o

11、除短周期外，族序數(shù)從左到右的順序為：IA—IIA—m旦一更旦一Y旦一ym-皿旦一而一

IB—nBTHIA—IVATVATVIA—vnA->0族，前后從1一8更迭兩次。

12、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①原子庠數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù):②周期序數(shù)=電子層數(shù):

③豐族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高化合價=價電子數(shù)。

13、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

14、隨著原子序數(shù)的遞增：

①元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化；②元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化;

③元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化;④元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。

15、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：

①同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），隨核電荷數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減小,核對最

外層電子的吸引力逐漸增強，原子失電子的能力逐漸減弱,得電子的能力逐漸增強,因此，元

素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

②表現(xiàn)在：元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；元素與氫氣化合

的能力逐漸增強,形成氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性逐漸增強。

-10-

16、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：

①同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的增麥電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,

原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減魚，所以，元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐

漸減弱。

②表現(xiàn)在：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強；非金屬與氫氣化合的能

力逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度越來越強。

17、元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟酸(或丞)反應(yīng)，越容易置換出氫，則其元素的金

屬性越迤；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧把物)的堿性越強，對應(yīng)元素的金屬性越強；③

能將鹽溶液中的金屬離子置換出來的金屬單質(zhì)，對應(yīng)元素的金屬性越強。

18、元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)越容易跟氫氣化合，或生成的氫化物越穩(wěn)定,

則元素的非金屬性越強；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(最高價含氧酸)的酸性越強,對應(yīng)元素

的非金屬性越強；③能將鹽溶液中的陽離于置換出來的非金屬單質(zhì)，對應(yīng)元素的非金屬性越強;

④能將變價金屬(如鐵、銅等)氧化為高價玉化合物的非金屬單質(zhì)，則元素的非金屬性越強。

19、元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用突破口：

①形成化合物種類最多的元素是碳。

②某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。

③在地殼中含量最多的元素是氫，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

④常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是漫，金屬元素是丞。

⑤氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。

⑥三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有隹元素。

⑦焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鋰。

⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是氫。

⑨自然界中單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。

⑩化學(xué)式為A2B2形的化合物，常見的有NazCh、H2O2等。

20、粒子半徑大小的比較：

①同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?/p>

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

②同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而增大；

r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)；r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)

③同周期陽(或陰)離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而出4；

r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)；r(P3-)>r(S2")>r(CF)

④同主族陽(或陰)離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而增大；

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)；r(F-)<r(CF)<r(Br-)<r(F)

⑤同種元素的原子、離子，其電子數(shù)越多半徑就越大；

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)；r(Cl-)>r(Cl)

⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小；

r(O2")>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

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必修1基礎(chǔ)過關(guān)之十一：《電子式和結(jié)構(gòu)式》

班級__________姓名____________

1、寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)，勾式：

化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)