2024年江西卷新高考化學試題真題及答案詳解(精校打印版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年江西省新高考化學試卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫燒制而成的青藍色彩瓷。下列關(guān)于青花瓷說法正確的是A．青藍色是由于生成了單質(zhì)鈷 B．表面的釉屬于有機高分子膜C．主要成分為鋁硅酸鹽 D．鐵元素的存在形式只有Fe2O32．科學家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正確的是A．分子的極性：SiH4>NH3 B．鍵的極性：H—Cl>H—HC．鍵角：H2O>CH4 D．分子中三鍵的鍵長：HC≡N>HC≡CH3．“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡(luò)合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是A． B． C． D．4．蛇孢菌素(X)是一種具有抗癌活性的天然植物毒素。下列關(guān)于X說法正確的是A．含有4種官能團，8個手性碳原子B．1molX最多可以和3molH2發(fā)生加成反應C．只有1種消去產(chǎn)物D．可與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀5．某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π鍵()，XZ2分子呈直線形。下列說法正確的是A．WYZ2是強酸 B．MZW是強堿 C．M2Z2是共價化合物 D．X2W2是離子化合物6．由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論A鋁和氧化鐵反應需要引燃該反應BKI溶液加熱濃縮后加入淀粉溶液，溶液變藍氧化性：C久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)白色固體NaOH結(jié)晶析出D久置的溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀A．A B．B C．C D．D7．我國學者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1molH2時，總反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA8．從CPU針腳(含有銅、鎳和鈷等金屬)中回收金的實驗步驟如圖。下列說法錯誤的是A．將CPU針腳粉碎可加速溶解B．除雜和溶金步驟需在通風櫥中進行C．富集后，K[AuBr4]主要存在于濾液中D．還原步驟中有生成9．溫度T下，向1L真空剛性容器中加入，反應達到平衡時，，

下列說法正確的是A．再充入1molX和1molY，此時B．再充入1molX，平衡時C．再充入，平衡向右移動D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應10．一種可用于海水淡化的新型網(wǎng)狀高分子材料，其制備原理如圖(反應方程式未配平)。下列說法正確的是A．親水性：Z>聚乙烯 B．反應屬于縮聚反應C．Z的重復結(jié)構(gòu)單元中，nN∶nS=1∶2 D．反應的原子利用率＜100%11．我國學者發(fā)明了一種新型多功能甲醛﹣硝酸鹽電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子(如圖)。下列說法正確的是A．CuAg電極反應為2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B．CuRu電極反應為6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣C．放電過程中，OH﹣通過質(zhì)子交換膜從左室傳遞到右室D．處理廢水過程中溶液pH不變，無需補加KOH12．NbO的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm，P的分數(shù)坐標為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值M為NA，下列說法正確的是A．Nb的配位數(shù)是6B．Nb和O最短距離為anmC．晶體密度D．M的分數(shù)坐標為13．廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是已知：Mn(OH)2難溶于水，具有兩性；δ(MnOH+)=；A．曲線z為δ(MnOH+)B．O點，C．P點，c(Mn2+)＜c(K+)D．Q點，c()=2c(MnOH+)+2c()14．白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄為：編號試劑反應后的不溶物生成的氣體Ⅰ蒸餾水白色無色、有刺激性氣味Ⅱ稀鹽酸白色無色、無味ⅢNaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．稀土是國家的戰(zhàn)略資源之一。以下是一種以獨居石【主要成分為CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量鐳雜質(zhì)】為原料制備CeCl3?nH2O的工藝流程圖。已知：?。甂sp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48ⅱ．鐳為第ⅡA族元素回答下列問題：(1)關(guān)于獨居石的熱分解，以下說法正確的是(填標號)。a．降低壓強，分解速率增大

b．降低溫度，分解速率降低c．反應時間越長，分解速率越大

d．提高攪拌速度，分解速率降低(2)Na2U2O7中鈾元素的化合價為，熱分解階段U3O8生成Na2U2O7的化學反應方程式為。(3)濃縮結(jié)晶后，得到的晶體產(chǎn)物化學式為，濾液可用于階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水。(4)溶解階段，將溶液pH先調(diào)到1.5～2.0，反應后再回調(diào)至4.5。①鹽酸溶解Ce(OH)4的離子方程式為。②當溶液pH=4.5時，c(Th4+)=mol/L，此時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化釷沉淀。(5)以BaSO4為載體形成共沉淀，目的是去除雜質(zhì)。16．石油開采的天然氣含有H2S。綜合利用天然氣制氫是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應如下：反應Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)?CS2(g)+4H2(g)

ΔH1=+260kJ/mol反應Ⅱ：CH4(g)?C(s)+2H2(g)

ΔH2=+90kJ/mol反應Ⅲ：2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)

ΔH3=+181kJ/mol回答下列問題：(1)H2S分子的電子式為。(2)反應Ⅳ：CS2(g)?S2(g)+C(s)?ΔH4=kJ/mol。(3)保持反應器進料口總壓為100kPa．分別以8kPaCH4、24kPaH2S(He作輔氣)與25kPaCH4、75kPaH2S進料。CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，含有He的曲線為，理由是。(4)假設(shè)在10L的恒溫剛性容器中，通入0.3molCH4和0.15molH2S發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為P0.CH4和H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2，0～5min內(nèi)H2的化學反應速率為mol/(L?min)；5min時，容器內(nèi)總壓為。(5)假設(shè)H2S和CH4的混合氣體在某固體催化劑上的吸附服從Langmuir等溫吸附(吸附分子彼此不發(fā)生相互作用，且氣體分子為單分子層吸附)。吸附等溫式為：。其中a是氣體的吸附系數(shù)，Vm是氣體在固體表面的飽和吸附量(標態(tài))，P是氣體的分壓，V是氣體分壓為P時的平衡吸附量(標態(tài))。在一定溫度下，H2S的吸附系數(shù)是CH4的4倍，當H2S的分壓為2MPa及4MPa，CH4和H2S的分壓相同時，H2S平衡吸附量分別為0.6m3/kg和0.8m3/kg(已換算成標態(tài))，則H2S的吸附系數(shù)為MPa﹣1。(6)與傳統(tǒng)天然氣制氫中需要脫硫?qū)2S轉(zhuǎn)化為硫黃和水相比，上述方法優(yōu)點是。17．一種可用于溫度傳感的紅色配合物Z，其制備實驗步驟及傳感原理如圖(反應物均按化學計量數(shù)之比進行投料)：Ⅰ．將Ni(NO3)2?6H2O和去離子水加入圓底燒瓶中，攪拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、無水Na2CO3和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，繼續(xù)攪拌5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成紅色沉淀，室溫下繼續(xù)反應35min；Ⅲ．減壓過濾，用去離子水洗滌3次，烘干，重結(jié)晶，得到配合物Z；Ⅳ．室溫下，將適量Z溶于丙酮(L)，溫度降至15℃，溶液經(jīng)混合色逐漸轉(zhuǎn)為藍綠色，得到配合物W的溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知配合物Z中Ni、N和O五個原子共平面，Ni2+的雜化方式(填“是”或“不是”)sp3。(2)步驟Ⅰ中，加入Na2CO3的目的是。(3)步驟Ⅱ中，為避免沉淀包裹反應物共沉，可采取的操作是。(4)步驟Ⅲ中，洗滌去除的無機鹽產(chǎn)物是。(5)采用EDTA配位滴定法測定Ni的含量。實驗步驟如下：?。疁蚀_稱取mg的配合物Z；ⅱ．加入稀硝酸使樣品完全消解，再加入去離子水，用20%醋酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4～5；ⅲ．以PAN為指示劑，用cmol/LEDTA標準溶液滴定，平行測定三次，平均消耗EDTA體積VmL。已知：EDTA與Ni2+化學計量數(shù)之比為1：1①除了滴定管外，上述測定實驗步驟中，使用的儀器有(填標號)。②Ni的質(zhì)量百分含量為%。(6)利用上述配合物的變色原理(溫差約10℃時，顏色有明顯變化)，設(shè)計一種實用溫度傳感裝置。18．托伐普坦是一種治療心血管疾病的藥物，其前體(L)合成步驟如圖(部分試劑和條件略去)。已知：回答下列問題：(1)化合物A(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵。(2)寫出由C生成D的化學反應方程式。(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。(4)H到I的反應類型是。(5)參照上述合成路線，試劑X的化學式是。(6)K完全水解后，有機產(chǎn)物的名稱是。(7)E的消去產(chǎn)物(C6H10O2)的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件a、b和c的可能結(jié)構(gòu)有種(立體異構(gòu)中只考慮順反異構(gòu))；寫出只滿足下列條件a和c，不滿足條件b的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。a)能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生CO2；b)紅外光譜中有碳碳雙鍵特征吸收峰；c)核磁共振氫譜峰面積比例為3∶3∶2∶1∶1。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．C【詳解】A．青花瓷上的藍色花紋是由于使用了含有氧化鈷的“青料”繪制而成，與單質(zhì)鈷無直接關(guān)系，A錯誤；B．釉是一種覆蓋在陶瓷表面的物質(zhì)，通常由無機物質(zhì)組成，如硅酸鹽、氧化物等，B錯誤；C．青花瓷是一種釉面瓷，其材質(zhì)屬于無機非金屬材料，主要成分為鋁硅酸鹽，C正確；D．青花瓷呈現(xiàn)青藍色，不能確定鐵元素的具體存在形式，F(xiàn)e2O3呈紅色，D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．SiH4中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，3條N—H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯誤；B．H—H為非極性鍵，H—Cl為極性鍵，則鍵的極性：H—Cl＞H—H，故B正確；C．水分子為V形結(jié)構(gòu)，含兩對孤對電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，不含孤對電子，孤對電子對成鍵電子對斥力較大，則鍵角：H2O＜CH4，故C錯誤；D．原子半徑C＞N，分子中三鍵的鍵長：HC≡N＜HC≡CH，故D錯誤；故選B。3．C【分析】利用有機絡(luò)合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離，有機相與水相分層，可分液分離，以此來解答?！驹斀狻緼．圖為蒸餾，不能分離稀土離子，故A錯誤；B．圖中為過濾，不能分離稀土離子，故B錯誤；C．圖中分液漏斗可萃取、分液分離稀土離子，故C正確；D．圖中為抽濾裝置，不能分離稀土離子，故D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．分子中含酮羰基、羥基、醛基、醚鍵、碳碳雙鍵，共5種官能團，連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，分子中含8個手性碳原子，故A錯誤；B．酮羰基、醛基、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，則1molX最多可以和4molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．與羥基相連碳的鄰位碳原子上有H原子可發(fā)生消去反應，與左側(cè)甲基、亞甲基上H原子可發(fā)生消去反應，則有2種消去產(chǎn)物，故C錯誤；D．分子中含醛基，可與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，故D正確；故選D。5．B【分析】W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，M為K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π鍵()，說明X6W6是苯，X為C元素，W為H元素，XZ2分子呈直線形，為CO2，Z為O元素，Y為N元素，以此解答。【詳解】A．由分析可知，W為H元素、Y為N元素、Z為O元素，HNO2是弱酸，不是強酸，A錯誤；B．由分析可知，M為K元素、Z為O元素，W為H元素，KOH是強堿，B正確；C．由分析可知，M為K元素、Z為O元素，K2O2中存在K+和，屬于離子化合物，C錯誤；D．由分析可知，X為C元素、W為H元素，C2H2為乙炔的分子式，乙炔中沒有離子鍵，屬于共價化合物，D錯誤；故選B。6．B【詳解】A．鋁熱反應大量放熱，反應需要引燃和反應放熱還是吸熱無關(guān)，A錯誤；B．KI溶液加熱濃縮過程中，I-被空氣中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后變藍，根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，氧化性：O2>I2，B正確；C．氫氧化鈉會和空氣中二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，故久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)的白色固體是碳酸鈉，C錯誤；D．亞鐵離子和Fe(OH)2都有較強的還原性，易被空氣中氧氣氧化，故久置的FeCl2溶液中出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小無關(guān)，D錯誤；本題選B。7．D【詳解】A．22.4L15N2的溫度壓強不知，不能計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．12gC（石墨）物質(zhì)的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個電子，有一個電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；C．雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯誤；D．該反應中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價升高到+4價，氫元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，生成1molH2時，總反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故D正確；故選D。8．C【詳解】A．將CPU針腳粉碎，增大與硝酸和水的接觸面積，可加速溶解，故A正確；B．除雜和溶金步驟中會生成污染性氣體二氧化氮、一氧化氮，需在通風櫥中進行，故B正確；C．圖示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于濾渣中，故C錯誤；D．還原步驟中Na2S2O5做還原劑得到金屬單質(zhì)金，硫元素化合價升高，反應過程中有生成，故D正確；故選C。9．A【分析】由題意可知，平衡時Y的濃度為0.4mol/L，由方程式可知，X的濃度為1mol/L—0.4mol/L=0.6mol/L，Z的濃度為0.4mol/L，則反應的平衡常數(shù)K=≈0.27?！驹斀狻緼．向真空剛性容器中再充入1molX和1molY時，反應的濃度熵Qc==0.35＞K，則反應向逆反應方向進行，正反應速率小于逆反應速率，故A正確；B．向真空剛性容器中再充入1molX相當于增大壓強，該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則平衡時，Y的濃度小于0.8mol/L，故B錯誤；C．向真空剛性容器中再充入不參與反應的1mol氮氣，反應體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，說明平衡向正反應方向移動，該反應為焓變大于0的吸熱反應，故D錯誤；故選A。10．A【詳解】A．Z含多個羥基，易與水分子形成氫鍵，聚乙烯不溶于水，則親水性：Z＞聚乙烯，故A正確；B．X中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且生成高分子，該反應為加聚反應，故B錯誤；C．X中碳碳雙鍵與H-S鍵發(fā)生加成，X中含3個氮原子，且3個碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，則Z的重復結(jié)構(gòu)單元中也含有3個硫原子，可知Z的重復結(jié)構(gòu)單元中，nN∶nS=1∶1，故C錯誤；D．該反應中生成物只有一種，為化合反應，反應的原子利用率為100%，故D錯誤；故選：A。11．B【分析】由原電池中電子移動方向可知，CuAg為負極，HCHO失去電子生成HCOO-和H2，電極方程式為：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，CuRu為正極，得到電子生成NH3，電極方程式為：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，CuAg為負極，HCHO失去電子生成HCOO-和H2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，A錯誤；B．由分析可知，CuRu為正極，得到電子生成NH3，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，B正確；C．質(zhì)子交換膜只允許H+通過，C錯誤；D．由分析可知，負極電極方程式為：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，正極電極方程式為：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，總反應為8HCHO+7OH-=NH3+8HCOO-+4H2↑+2H2O，處理廢水過程中消耗OH-，溶液pH減小，需補加KOH，D錯誤；故選B。12．D【詳解】A．由圖可知，NbO的立方晶胞中距離Nb原子最近且距離相等的O原子有4個，Nb的配位數(shù)是4，故A錯誤；B．由圖可知，Nb和O最短距離為邊長的，晶胞參數(shù)為anm，Nb和O最短距離為anm，故B錯誤；C．根據(jù)均攤法計算可知，Nb的個數(shù)為6×=3，O的個數(shù)為12×=3，即晶胞中含有3個NbO，晶胞密度為ρ=，故C錯誤；D．P的分數(shù)坐標為（0，0，0），M位于正方體的面心，M的分數(shù)坐標為（，，），故D正確；故選：D。13．C【分析】Mn(OH)2難溶于水，具有兩性，某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖，結(jié)合曲線變化和分布分數(shù)可知，pH較小時，Mn元素存在形式為Mn2+，則曲線x為Mn2+，曲線y為MnOH+，曲線z為，結(jié)合圖象變化分析判斷選項。【詳解】A．分析可知，z表示δ()，故A錯誤；B．圖中O點存在電離平衡Mn2++OH﹣?MnOH+，在P點時c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，K103.8，O點δ(Mn2+)＝0.6時，δ(MnOH+)＝0.4，則c(OH﹣)10﹣3.8mol/L10﹣3.8mol/L，則，故B錯誤；C．P點時δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn元素微粒只有這兩種，根據(jù)物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c()，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)①即2c(Mn2+)=c()②，根據(jù)電荷守恒有③，將①和②代入③得到，此時pH=10.2，則c(Mn2+)＜c(K+)，故C正確；D．Q點時，根據(jù)圖像溶液中存在，物料守恒：c()＝c(Mn2+)+c(MnOH+)+c()+c()+c[]，且c(MnOH+)＝c()，c()=c[]，則c()＝c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c()，故c()＞2c(MnOH+)+2c()，故D錯誤；故選C。14．A【分析】白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部，在三個燒杯中各加入適量X，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，Ⅰ．加入蒸餾水，微熱生成無色有刺激性氣味的氣體，是微熱條件下銨根離子和弱酸根離子發(fā)生的雙水解反應生成了氨氣和氣體，說明一定含NH4NO3，反應生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反應生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反應生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀鹽酸反應后的不溶物為白色沉淀，同時生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化碳氣體，說明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能為AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3；Ⅲ．加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．分析可知，可能含Al2O3，故A正確；B．分析可知，固體中可能含BaCl2，故B錯誤；C．加入鹽酸生成氣體為無色無味，說明不含Na2SO3，故C錯誤；D．上述過程中的分析可知，KCl的存在不能確定，故D錯誤；故選A。15．(1)b(2)+62U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O(3)Na3PO4?12H2O熱分解(4)2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O4×10﹣7(5)RaSO4【分析】獨居石的主要成分為CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量鐳雜質(zhì)，加入55～60%的NaOH進行熱分解，U3O8發(fā)生反應：2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O，轉(zhuǎn)化為Na2U2O7，CePO4中的Ce被氧化為Ce(OH)4，將熱分解后的物質(zhì)加水稀釋后過濾，得到的濾液中含有Na+、，濾液濃縮結(jié)晶后，得到的晶體化學式為：Na3PO4?12H2O，濾液可用于熱分解階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水，過濾得到的固體產(chǎn)物中加入鹽酸和凝聚劑，Ce(OH)4具有氧化性，與鹽酸發(fā)生反應：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O，廢氣為Cl2，調(diào)節(jié)pH，使鈾和Th進入沉淀，向濾液中加入硫酸銨和氯化鋇，使BaSO4和RaSO4形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，經(jīng)過一系列操作，得到CeCl3?nH2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a．降低壓強，分解速率降低，故a錯誤；b．降低溫度，分解速率降低，故b正確；c．反應時間越長，分解速率逐漸變慢，故c錯誤；d．提高攪拌速度，分解速率加快，故d錯誤；故答案為b；（2）Na2U2O7中Na為+1價，O為﹣2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則鈾元素的化合價為+6價，熱分解階段U3O8生成Na2U2O7的化學反應方程式為：2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O（3）稀釋過濾后的濾液中含有Na+、，濾液濃縮結(jié)晶后，得到的晶體產(chǎn)物化學式為：Na3PO4?12H2O，濾液可用于熱分解階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水；（4）①根據(jù)后續(xù)流程可知，生成+3價Ce，則鹽酸溶解Ce(OH)4發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O；②當溶液pH＝4.5時，c(H+)＝1×10﹣4.5mol/L，c(OH﹣)＝1×10﹣9.5mol/L，c(Th4+)×c4(OH﹣)＝4.0×10﹣45，則c(Th4+)＝4×10﹣7mol/L，此時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化釷沉淀；（5）以BaSO4為載體形成共沉淀，目的是去除雜質(zhì)RaSO4，RaSO4的溶解度更小。16．(1)(2)+11(3)M總壓一定，充入氦氣，反應物分壓減小，相當于減壓，反應Ⅰ、Ⅱ均正向移動，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大(4)1.2×10-3P0(5)0.4(6)H2S得到了綜合利用，3步反應均生成了H2【詳解】（1）H2S為共價化合物，其電子式為；（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應Ⅱ+Ⅲ﹣Ⅰ＝Ⅳ，則CS2(g)?S2(g)+C(s)?ΔH4＝ΔH2+ΔH3﹣ΔH1＝(90+181－260)kJ/mol＝+11kJ/mol；（3）保持反應器進料口總壓為100kPa。分別以8kPaCH4、24kPaH2S（He作輔氣）與25kPaCH4、75kPaH2S進料。CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，含有He的曲線為M，理由是總壓一定，充入氦氣，反應物分壓減小，相當于減壓，反應Ⅰ、Ⅱ均正向移動，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大（4）由圖可知，0～5min內(nèi)消耗的CH4為0.3mol×5%＝0.015mol，消耗的H2S為0.15mol×20%＝0.03mol，根據(jù)氫原子守恒，則生成H2的物質(zhì)的量為n(H2)＝2×0.015mol+0.03＝0.06mol，0～5min內(nèi)H2的化學反應速率為v(H2)1.2×10-3mol/(L?min)；設(shè)反應Ⅰ轉(zhuǎn)化了xmolCH4，則反應Ⅱ轉(zhuǎn)化了(0.015－x)molCH4，反應Ⅰ轉(zhuǎn)化了2xmolH2S，反應Ⅲ轉(zhuǎn)化了(0.03-2x)molH2S，列三段式有，5min時，n(CH4)=0.285mol，n(H2S)=0.12mol，n(H2)＝0.06mol，n(CS2)=xmol，n(S2)=(0.015-x)mol，n(總)=0.48mol，起始總壓為P0，氣體總量為0.45mol，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，可得5min時，容器內(nèi)總壓為×P0=P0；（5）根據(jù)題意可知方程：①，②，聯(lián)立方程①與②，解得：α1＝0.4MPa﹣1；（6）與傳統(tǒng)天然氣制氫中需要脫硫?qū)2S轉(zhuǎn)化為硫黃和水相比，上述方法優(yōu)點是H2S得到了綜合利用，3步反應均生成了H2。17．(1)不是(2)中和X與HY反應生成的，使平衡正向移動，有利于Z的生成(3)充分攪拌、劇烈振蕩(4)(5)bcd(6)具有溫度指示功能的水杯，水杯外壁涂有配位化合物W(含少量丙酮)并以透明材料密封，并附有比色卡，水溫可通過所示顏色與比色卡比較，大致判斷，是否適合飲用【分析】紅色配合物Z的制備實驗步驟及傳感原理為：，將Ni(NO3)2?6H2O和去離子水加入圓底燒瓶中，攪拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、無水Na2CO3和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，繼續(xù)攪拌5min，加入的目的是中和X與HY反應生成的，使平衡正向移動，有利于Z的生成，加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成紅色沉淀，室溫下繼續(xù)反應35min，再經(jīng)過減壓過濾、洗滌、干燥得到配合物Z?！驹斀狻浚?）已知配合物Z中Ni、N和O五個原子共平面，的雜化方式為雜化，不是雜化。（2）步驟Ⅰ中，加入的目的是中和X