全國高考化學(xué)試題匯編月第一期H 鹽類的水解

H3鹽類的水解【理綜卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（09）WORD版】13．已知：95℃時(shí)，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液P A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2AH++HA-，HA－H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－ C．0.0lmol·L-l的H2A D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gZn反應(yīng)，H2【知識(shí)點(diǎn)】水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度H1H2H3【答案解析】B解析：根據(jù)95℃時(shí)，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。A、H2A為強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，故A錯(cuò)誤；B、（NH4）2A為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正確；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氫離子濃度為0.02mol·L-l，pH不等于2，故C錯(cuò)誤；D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強(qiáng)，關(guān)鍵是利用95℃時(shí)，KW=1.0×10－12和在該溫度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判斷H第Ⅱ卷（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題。第32題為必考題，每個(gè)小題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題【理綜卷·屆湖南省長沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（05化學(xué)】11.下列關(guān)于各圖的敘述正確的是A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH【知識(shí)點(diǎn)】燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較F1G2H1H3【答案解析】D解析：A、圖中生成物水的狀態(tài)是氣態(tài)，不能據(jù)此得到氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，故B錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較等問題，屬于易錯(cuò)題，注意燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量?！净瘜W(xué)卷·屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（09）】23、常溫下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是 A、若a＝b，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B、若a＞b，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較H3H2H1【答案解析】D解析：若a＝b，則二者剛好反應(yīng)生成氯化銨，而氯化銨水解呈酸性，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－),A錯(cuò)誤；若a＞b時(shí)，氨水過量，c(NHeq\o\al(＋,4))可能“大于”、“小于”、“等于”c(Cl－)，B、C錯(cuò)誤；若a＜b時(shí)，c(OH－)一定＜c(H＋），D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題也可以根據(jù)電荷守恒判斷：比如若c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，則c(OH－)>c(H＋）。【化學(xué)卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】17．（10分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________。（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________。（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________。（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________?！局R(shí)點(diǎn)】離子共存問題；鹽類水解的應(yīng)用B4H3H6【答案解析】(1)Ba(OH)2(2)c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)(3)Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓(4)NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度解析：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失，則A為Ba（OH）2，B為強(qiáng)酸弱堿鹽，則B為Al2（SO4）2，C為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH4）2CO3。（1）A為Ba（OH）2；C為NaCl，其形成過程為；（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質(zhì)為Ba（HCO3）2，由化學(xué)式及電離可知c（HCO3-）＞c（Ba2+），再由水解顯堿性可知c（OH-）＞c（H+），電離產(chǎn)生極少的CO32-，即離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；（3）③為Ba（OH）2與（NH4）2CO3的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，（4）（NH4）2CO3溶液顯堿性，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的推斷、離子的共存、離子濃度大小的比較、水解、離子反應(yīng)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，需要學(xué)生在推斷時(shí)綜合考慮信息的利用，對(duì)學(xué)生能力要求較高?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（09）】22.氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法中，正確的是()A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解H3H6【答案解析】A解析：根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，A．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故A正確；B．相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3-電離程度大于水解程度，無論電離還是水解其程度都較小，所以c（H+）＜c（HSO3-），故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解，根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定相對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對(duì)大小等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，【化學(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（09）】13、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O【知識(shí)點(diǎn)】鹽的水解、氧化還原反應(yīng)規(guī)律B3H3【答案解析】C解析：A、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑也不是還原劑，所以生成物氧氣中的氧質(zhì)量數(shù)為18，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)鹽類的水解原理，NH3·2H2O和HCl中都應(yīng)該有重氫原子，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4將H218O2氧化得到氧氣，所以氧氣中所含的氧原子質(zhì)量數(shù)都是18，故C正確；D、1摩爾K37ClO3氧化5摩爾HCl得到3摩爾Cl2，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)該在氯分子中，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解，應(yīng)該結(jié)合鹽的水解、氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測試（09）】28.(本題10分)A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C請(qǐng)回答下列問題:(1)C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。(2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫元素符號(hào))。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫化學(xué)式)。(3)化合物乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示__________________。(4)A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________?！局R(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)方程式書寫E2H3B3【答案解析】（1）第二周期ⅥA族（每空2分）（2）NaHClO4（每空1分）（3）NH4++H2ONH3?H2O+H+（每空2分）（4）3HClO+2NH3=N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3=N2+3NH4Cl+3H2O（2分）解析：短周期元素A、B、C、D、E，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，綜合考慮A為H，C為O，A2C2為H2O2、A2C為H2O；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BH3化合生成離子化合物乙，B為氮元素、乙為硝酸銨、BH3為NH3，E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，E處于ⅦA族，則E為Cl元素；D（1）C為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第二周期第ⅥA族；（2）按照同周期左到右元素的原子半徑減小，同主族上到下元素的原子半徑增大規(guī)律，上述元素中，原子半徑最大的是Na，5種元素中氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO4；化合物乙是硝酸銨，水溶液呈酸性是因?yàn)镹H4+離子水解，離子方程式：NH4++H2ONH3?H2O+H+由H、O、Cl三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1組成的化合物為HClO，與NH3反應(yīng)生成氮?dú)猓鶕?jù)電子守恒守恒有HCl生成，同時(shí)還生成水，反應(yīng)方程式為3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表和元素周期律、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)方程式書寫等，題目較為綜合，但難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測試（09）】24.對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－C.將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃時(shí)，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度關(guān)系H3H6【答案解析】D解析：A、0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH4+)>c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度一定等于水電離產(chǎn)生的氫離子濃度，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，關(guān)鍵是理解并靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。【化學(xué)卷·屆河南省南陽一中高三上期第一次月考（10）word版】7．下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是()A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B．土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀【知識(shí)點(diǎn)】膠體的性質(zhì)鹽類的水解H3H4【答案解析】D解析：A、血液透析的原理是膠體的滲析，故A能用膠體的知識(shí)解釋；B、膠粒一般帶電，吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力，故B能用膠體的知識(shí)解釋；C、水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染，利用的是電泳現(xiàn)象，故C能用膠體的知識(shí)解釋；D、氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀是因?yàn)槎叩乃饣ハ啻龠M(jìn)，與鹽類的水解有關(guān)。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，注意理解膠粒一般都帶電，膠體通電后能發(fā)生電泳現(xiàn)象?！净瘜W(xué)卷·屆河北省冀州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（09）】22、室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+

+3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)－b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解【知識(shí)點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物C2H3【答案解析】C解析:A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．【化學(xué)卷·屆江西省師大附中高三10月月考（10）】15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（）①w＝eq\f(35a,22.4Vρ)×100%②c＝eq\f(1000a,22.4V)③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【知識(shí)點(diǎn)】計(jì)算、離子濃度比較A4H3【答案解析】C解析：①氨水的溶質(zhì)可看作氨氣，則w＝×100%，錯(cuò)誤，②正確，③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=ρ(氨水)Vw×100%/[ρ(氨水)V+ρ(水)V]＜0.5w，(ρ(氨水)<1),錯(cuò)誤，④上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，正確，故選C．【思路點(diǎn)撥】像氨水、酒精溶液的密度小于1，硫酸、硝酸等溶液的密度大于1?！净瘜W(xué)卷·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（08）】2、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】鹽類的水解、氮及化合物的性質(zhì)D4H3【答案解析】D解析：A、NaHCO3不是常用的化肥，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3熱穩(wěn)定性好，受熱時(shí)不分解，故B錯(cuò)誤；C、圖中所涉及的鹽類物質(zhì)中NaCl不發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D、NH3有還原性、NO2有氧化性，在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查鹽類的水解、氮及化合物的性質(zhì)，注意Na2CO3熱穩(wěn)定性好，受熱時(shí)不分解。【化學(xué)卷·屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（10）】14．常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（ ）A．c(CO32—)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度關(guān)系H3H6【答案解析】B解析：A、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-H++CO32-，NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度，所以c(H2CO3)＞c(CO32—)，故A錯(cuò)誤；B、因HCO3-的水解，c(Na＋)＞c(HCO3—)，NaHCO3溶液顯堿性c(OH―)＞c(H＋)，故B正確；C、根據(jù)電荷守恒，正確的關(guān)系是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH―)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒：