甘肅省天水市一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二階段期中試題

IA族元素C．該元素的化合價只有+1價

D．該元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性6．下列敘述正確的是（

）A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘原子間的化學(xué)鍵B．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵C．非金屬元素之間形成的化合物肯定是共價化合物D．共價化合物中肯定含有共價鍵（極性鍵、非極性鍵），可能含有離子鍵7．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（

）A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1

B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1

D．v(D)=0.0075mol·L-1·s-18．下圖為甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)裝置，下列現(xiàn)象描述不正確的是（）A.試管內(nèi)氣體顏色變淺B.試管內(nèi)出現(xiàn)油狀液滴C.液面上升至試管底部D.試管內(nèi)出現(xiàn)白霧9．在肯定溫度下，向2L密閉容器中加入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min時測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說法正確的是()A．5min內(nèi)，v(Y)＝0.36mol/(L·min)B．適當(dāng)上升溫度可以加快反應(yīng)速率C．增大X濃度可以使Y完全反應(yīng)D．5min時，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量比為1:210．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3:4，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X B．氫化物穩(wěn)定性：Y>Z

C．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵 D．X與Z可形成10電子和18電子分子11．在肯定溫度條件下，將1molA和2molB放入容積為5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)經(jīng)4min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度削減了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是（）A．在4min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1B．平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率均為50%C．平衡時混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D．初始壓強(qiáng)和平衡時壓強(qiáng)比為4:512．在肯定條件下，某體積不變的絕熱密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，請推斷下列各種狀況下能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（

）N2、H2、NH3的濃度相等各組分的濃度不再變更容器中N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2v正(N2):v正(NH3)＝1:2v正(N2):v逆(H2)＝1:33v正(H2)＝2v逆(NH3)反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變更反應(yīng)混合體系的密度不再變更單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成3nmol的H2體系的溫度不再變更A．4個B．5個C．6個 D．7個13．某科研人員提出HCHO（甲醛）與O2在催化劑羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是（）A．HAP是催化劑，能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C－H鍵發(fā)生斷裂C．在反應(yīng)過程中有非極性鍵生成D．生成CO2分子的過程中有放熱過程14．一種鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法不正確的是（）A．鋰電極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C．電池工作時，消耗22.4LO2，則轉(zhuǎn)移電子4molD．電池工作時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料電極區(qū)遷移15．將4mol甲烷與肯定量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后測得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則消耗的氯氣的量是（）A．2molB．6molC．7.5molD．10mol16．科學(xué)家合成出一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是（）A．X元素的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為零B．W元素常見的氧化物均含共價鍵C．Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．該化合物中Y滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、填空題（每空2分，共52分）17．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：=1\*GB3①NaOH_______________②NH3_________________（2）用電子式表示出下列化合物形成過程：=1\*GB3①MgCl2②HCl18．下面列出了幾組物質(zhì)：①D與T②紅磷和白磷③O2和O3④和（1）互為同位素的是（填序號，下同）。（2）互為同素異形體的是。（3）屬于同一種物質(zhì)的是。19.（1）已知：5X─+XO3─+6H+=3X2+3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是

（2）已知有下列物質(zhì)：①HNO3

②Br2

③NaOH

④液氦

⑤Na2O2

⑥NaHSO4

⑦CCl4

⑧KBr

，分別將正確的序號填入相應(yīng)的位置。

以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是

；含有非極性共價鍵的離子化合物是

。最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)的共價化合物是

。20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，已知A、C、D3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。則：（1）5種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的依次是（用實際離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______＞______。（2）比較A、B、C的最高價氧化物的水化物的堿性（用化學(xué)式表示）：。（3）比較D、E的最高價氧化物的水化物的酸性（用化學(xué)式表示）：。（4）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：。21．肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1b．混合氣體的壓強(qiáng)不變c．X、Y、Z的濃度之比為1:1:2d．X的濃度保持不變（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可實行的措施是。a．降低溫度b．減小容器的體積c．保持體積不變，充入肯定量Zd．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大22．如圖為原電池裝置示意圖。

請回答下列問題：

（1）將銅片和鋅片用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸中，則正極反應(yīng)為：①

；負(fù)極反應(yīng)為：②

；（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為：Pb+PbO2＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將②(填“增加”“減小”或“不變”)；若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為③NA。（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：①；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將②(填“增加”“減弱”或“不變”)。（4）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最勝利的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，其中負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為：。天水一中高一級2024-2025學(xué)年度其次學(xué)期學(xué)段中考試化學(xué)答案（理科）一、選擇題（每小題3分，共計48分）1.A 2.C 3.A 4.A 5.D 6.B 7.D8.C 9.B 10.D 11.C 12.A 13.C 14.C15.D 16.B 二、填空題（每空2分，共計52分）17.略18.（1）①（2）②③（3）④19.第三周期第ⅦA族（2）⑧⑤