山東專用2025版高考化學一輪復習專題三離子反應專題綜合檢測含解析

PAGEPAGE13專題三離子反應專題檢測時間:35分鐘分值:44分一、選擇題(每小題2分,共24分)1.下列指定反應的離子方程式正確的是 ()A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NAg++NO↑+H2OB.碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OD.電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案DA項,原子不守恒、得失電子不守恒,故錯誤;B項,醋酸是弱酸,應保留化學式,故錯誤;C項,若NaHCO3過量,則Ca(OH)2與NaHCO3應按物質的量之比1∶2反應,化學方程式為Ca(OH)2+2NaHCO32H2O+CaCO3↓+Na2CO3,離子方程式為Ca2++2OH-+2HC2H2O+CaCO3↓+C,故錯誤;D項,化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故正確。易錯警示在離子方程式正誤推斷中,學生往往忽視物質中各離子的配比,命題者常常設置離子方程式正確但不符合離子配比的“陷阱”。避開“陷阱”的方法一是確保離子配比正確,二是看離子反應是否符合客觀事實。2.下列指定反應的離子方程式正確的是 ()A.鋁和燒堿溶液反應:Al+2OH-Al+H2↑B.CuSO4溶液中加入過量的氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NC.足量的鐵粉溶于稀HNO3中:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HC+4OH-Mg(OH)2↓+2C+2H2O答案DA項,電荷不守恒,故錯誤;B項,硫酸銅與過量氨水反應,生成可溶于水的四氨合銅配離子,故錯誤;C項,足量鐵粉與稀硝酸反應生成亞鐵離子,故錯誤。審題技巧留意題中試劑的用量,如B項“過量的氨水”、C項“足量的鐵粉”、D項“過量的NaOH溶液”。3.常溫下,下列各組離子確定能在指定溶液中大量共存的是 ()A.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、N、Na+、SCN-B.能使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、K+、S、NC.=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Al、ND.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、N、Cl-、CH3COO-答案BA項,ClO-與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故錯誤;C項,常溫下=1×10-13mol·L-1,則溶液呈堿性,Al3+不能大量存在,故錯誤;D項,水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,意味著水的電離被抑制,溶液可能呈酸性或者堿性,酸性時CH3COO-不能大量存在,堿性時N不能大量存在,故錯誤。易錯警示常溫下,溶液中性時水電離的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。當溶液呈酸性或堿性時,水的電離均被抑制,電離出的c(H+)=c(OH-)<1×10-7mol·L-1。4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是 ()A.使酚酞變紅的溶液中:Na+、N、Cl-、SB.澄清透亮的溶液中:Fe3+、Ba2+、N、Cl-C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:K+、Mg2+、Al、SD.0.1mol·L-1HCl溶液中:K+、Na+、Si、N答案BA項,使酚酞變紅的溶液顯堿性,OH-與N結合成NH3·H2O而不能大量共存,故錯誤;C項,Al3+能與Al反應生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存,故錯誤;D項,H+與Si結合成難溶的H2SiO3而不能大量共存,故錯誤。易錯警示澄清透亮并不代表是“無色溶液”,而是表示溶液不渾濁。5.下列指定反應的離子方程式正確的是 ()A.Na2CO3溶液中C水解:C+H2OHC+OH-B.Fe(NO3)3溶液中加氫碘酸:2Fe3++2I-2Fe2++I2C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+N+H++SBaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N答案DA項,應寫成可逆符號,故錯誤;B項,氫碘酸電離出H+,酸性條件下的N也能氧化I-,故錯誤;C項,少量的Ba(OH)2應反應完全,所以離子方程式中Ba2+與OH-的系數(shù)比為1∶2,故錯誤;D項,Al(OH)3不溶于過量氨水,故正確。易錯警示酸性條件下的N,具有強氧化性。學問拓展氫碘酸是強酸,在水溶液中完全電離,HIH++I-。6.下列指定反應的離子方程式正確的是 ()A.碳酸鈉與醋酸反應:C+2H+CO2↑+H2OB.銅與濃硝酸反應:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2OC.金屬鈉和水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至中性:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O答案DA項,醋酸是弱酸,書寫離子方程式時保留化學式,故錯誤;B項,濃硝酸被銅還原的產(chǎn)物是NO2不是NO,故錯誤;C項,電荷不守恒,故錯誤。易錯提示金屬與濃硝酸、稀硝酸反應時,一般濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。方法技巧推斷離子方程式的正誤時,通常先看是否符合事實,如B項;再看電荷是否守恒、元素是否守恒,如C項;最終再看拆分是否合理,如A項。7.下列指定反應的離子方程式正確的是 ()A.氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2OC.向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOD.少量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O答案BA項,HClO是弱酸,不能改寫成離子形式,故錯誤;C項,漂白粉溶液中的ClO-具有強氧化性,能將+4價的S氧化成+6價,自身被還原為Cl-,故錯誤;D項,Ca(HCO3)2少量,與NaOH溶液完全反應,Ca2+與HC的數(shù)目比應為1∶2,Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O,故錯誤。審題技巧D項中若用過量的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應,則題中離子方程式正確。學問拓展離子方程式書寫常見錯誤有:不符合客觀事實、質量不守恒、電荷不守恒、得失電子不守恒、拆分不正確、漏寫離子反應等。8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是 ()A.無色透亮的溶液中:Mg2+、Ba2+、N、Br-B.使酚酞變紅的溶液中:K+、Cl-、Br-、Mg2+C.0.1mol·L-1KI溶液中:Fe3+、H+、S、Cl-D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ca2+、Na+、N、N答案AB項,使酚酞變紅的溶液呈堿性,Mg2+與OH-不能大量共存,故錯誤;C項,KI電離出的I-與Fe3+因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故錯誤;D項,常溫下水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,可能顯酸性,也可能顯堿性,堿性時N與OH-不能大量共存,故錯誤。學問拓展溶液中常見的有色離子:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、Mn(紫紅色)。歸納總結離子之間不能大量共存的類型:復分解型(酸、堿、鹽之間的反應);氧化還原型(常見的有I-與Fe3+;H+、Mn與Fe2+等);水解(如Fe3+在中性溶液中不能大量共存)或相互促進的水解型;生成協(xié)作物型(Fe3+與SCN-等)。9.下列反應的離子方程式錯誤的是 ()A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HC+2OH-MgCO3↓+C+2H2OB.苯酚鈉溶液跟AlCl3溶液反應:3+Al3++3H2O3+Al(OH)3↓C.Na2O2固體投入O中:2O+2Na2O24Na++O2↑D.亞油酸甘油酯的皂化反應:+3OH-3C17H31COO-+答案ACA項,正確的離子方程式為Mg2++2HC+4OH-Mg(OH)2↓+2C+2H2O,故錯誤;B項,苯酚鈉和AlCl3發(fā)生相互促進的水解反應,故正確;C項,Na2O2發(fā)生自身氧化還原反應,氧氣來自Na2O2,故錯誤;D項,亞油酸甘油酯和堿反應生成亞油酸鹽和甘油,故正確。易錯警示Na2O2與水的反應中電子轉移的方向和數(shù)目如下:在上述反應中,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,4個中有2個失去電子,變成O2分子,另兩個得到電子,變成H-,因此18O進入18OH-。學問拓展Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小,因此應首先生成Mg(OH)2。10.某100mL溶液可能含有Na+、N、Fe3+、C、S、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)試驗,試驗過程如下(所加試劑均過量,氣體全部逸出):下列說法不正確的是 ()A.原溶液確定存在Cl-、C和S,確定不存在Fe3+B.原溶液確定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1答案D加入氯化鋇溶液,生成沉淀,沉淀部分溶解于鹽酸,所以沉淀確定是BaSO4、BaCO3的混合物,確定存在C、S,硫酸鋇沉淀是2.33g,物質的量是=0.01mol,碳酸根離子的物質的量是=0.01mol;碳酸根和鐵離子不共存,確定不存在Fe3+;所得到的濾液中加入氫氧化鈉,產(chǎn)生的氣體為氨氣,確定含有銨根離子,依據(jù)元素守恒,銨根離子的物質的量是=0.05mol。N所帶正電荷的物質的量為0.05mol,S、C所帶負電荷的物質的量之和為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol,依據(jù)電荷守恒,確定存在氯離子,鈉離子不能確定,n(Cl-)≥0.01mol,所以c(Cl-)≥0.1mol·L-1。A項,原溶液確定存在C、S和Cl-,確定不存在Fe3+,正確;B項,原溶液確定存在Cl-,可能存在Na+,正確;C項,原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1,正確;D項,若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)=0.1mol·L-1,錯誤;故選D。11.對下列各種溶液中所含微粒的推斷合理的是 ()A.在銀氨溶液中可大量含有:Na+、K+、N、SB.使甲基橙試液變紅色的溶液中可大量含有:K+、Na+、S2-、SC.室溫下,pH=12的堿性溶液中確定沒有CH3COOH分子D.水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中確定可大量含有:Na+、Al、C、S答案AA項,銀氨溶液呈堿性,可以和Na+、K+、N、S共存,故正確;B項,使甲基橙試液變紅色的溶液pH<3.1,呈酸性,含有大量的H+,可以發(fā)生如下反應:2H++S2-H2S↑,2H++SH2O+SO2↑,或者6H++2S2-+S3S↓+3H2O,故錯誤;C項,pH=12的堿性溶液可能是CH3COONa溶液,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,存在確定量的CH3COOH分子,故錯誤;D項,Al和C,不能和H+大量共存,故錯誤。易錯警示溶液的堿性可能是由堿的電離導致,也可能是強堿弱酸鹽水解導致。思路分析某溶液中水電離出的c(H+)=10-14mol/L,說明水的電離受到了抑制,則該溶液可能是堿性溶液也可能是酸性溶液。若是含有堿性溶液,D項中幾種離子可以大量共存;若是含有酸性溶液,則可能發(fā)生如下反應:4H++AlAl3++2H2O,2H++CH2O+CO2↑,故錯誤。12.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al、C、S、Cl-中的若干離子組成,取適量該溶液進行如下圖所示試驗:下列說法正確的是 ()A.原溶液中確定只存在Al、C、S、Cl-四種離子B.氣體A的化學式是CO2,其電子式為········C.原溶液中確定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓答案C加入過量鹽酸后產(chǎn)生氣體,說明原溶液中有C,則Ba2+、Fe3+、Cu2+都不存在;溶液A中加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Al,沉淀B為Al(OH)3;濾液B中加入過量Ba(OH)2產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有S;沉淀D為AgCl,但最初加入了鹽酸,不能推斷原溶液中是否有Cl-;依據(jù)電荷守恒,原溶液中確定有Na+。由上述分析可知原溶液中確定有Na+、Al、C、S,確定不存在Ba2+、Fe3+、Cu2+,無法推斷Cl-是否存在,故A項錯誤,C項正確。B項,CO2的電子式為······C······,故B錯誤。D項,正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,故D錯誤。解題技巧依據(jù)“四項”原則解題。(1)確定性原則,生成氣體,確定有C;無色溶液,確定不存在Fe3+、Cu2+。(2)互斥性原則,有C,則Ba2+、Fe3+、Cu2+都不存在。(3)進出性原則,由于加入了鹽酸,不能依據(jù)AgCl沉淀推斷原溶液中是否有Cl-。(4)電中性原則,溶液中確定要有陽離子,則確定存在Na+。二、非選擇題(共20分)13.(2分)含SO2的工業(yè)尾氣有多種汲取和處理方法。(1)在甲酸鈉(HCOONa)、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備保險粉(Na2S2O4),同時生成二氧化碳氣體,寫出該反應的離子方程式:。

答案(1)HCOO-+OH-+2SO2S2+CO2↑+H2O解析(1)據(jù)題意,反應物有甲酸鈉、氫氧化鈉、二氧化硫,生成物有Na2S2O4、二氧化碳,可得:HCOO-+OH-+2SO2S2+CO2↑+H2O。易錯提示甲酸根離子中含有醛基,具有較強的還原性,易被氧化轉化成碳酸根離子或二氧化碳氣體。14.(4分)試驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純MgO,其主要試驗流程如下:(1)寫出用熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程式:。

(2)在溫度、攪拌時間確定的狀況下,攪拌轉速對Mg(OH)2的沉淀量的影響如圖所示。攪拌轉速大于500轉/分,Mg(OH)2沉淀量降低的緣由是。

答案(1)MgO+2NMg2++2NH3↑+H2O(2)攪拌轉速過快,Mg(OH)2顆粒變小,不易沉降(或攪拌轉速過快,促進氨氣揮發(fā))解析(1)菱鎂礦(主要成分為MgCO3)灼燒后生成MgO,NH4Cl溶液水解呈酸性,加熱,酸性增加,因此熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程式為MgO+2NMg2++2NH3↑+H2O。(2)攪拌轉速過快,氨水沒來得及反應就揮發(fā)了,且生成的Mg(OH)2顆粒變小,不易沉降,因此Mg(OH)2沉淀量降低。15.(8分)膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其他含銅化合物的原料?，F(xiàn)用廢銅(主要雜質為Fe)來制備膽礬。有人設計了如下流程:含鐵廢銅ⅠⅡⅢpH=3.7ⅣⅤ濾液Ⅵ膽礬晶體pH限制可參考下列數(shù)據(jù)。物質起先沉淀時的pH完全沉淀的pH氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請依據(jù)上述流程回答下列問題:(1)A物質可選用(填字母)。

a.稀H2SO4b.濃H2SO4/△c.濃FeCl3溶液d.濃HNO3(2)Ⅰ中加H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式是。

(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是;其優(yōu)點是。

(4)Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為。

答案(1)b(2)2H++H2O2+2Fe2+2H2O+2Fe3+(3)中和過量的硫酸,調整溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀不引入新的雜質(4)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+解析(1)目標是制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O),濃H2SO4不會引入雜質離子,稀H2SO4不能溶解Cu,故b項符合要求;(2)加H2O2溶液是為了將前一步中產(chǎn)生的Fe2+充分氧化成Fe3+,便于后續(xù)操作中將Fe元素全部轉化為Fe(OH)3而除去;(3)前面操作中為使樣品充分利用,濃H2SO4、H2O2均需加過量,加Cu2(OH)2CO3主要是為了調整溶液pH使Fe3+水解完全而沉淀,優(yōu)點是不引入新的雜質;(4)加熱煮沸的目的是使Fe3+徹底水解形成Fe(OH)3沉淀而除去。16.(6分)試驗室以食鹽為原料制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并測定其純度,流程如下:已知:①Na2SO3+SO2Na2S2O5,5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O;②焦亞硫酸鈉與強酸接觸放出SO2,并生成鹽。(1)反應Ⅰ的化學方程式為;流程中X的化學式為。

(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液,該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性改變?nèi)鐖D所示,寫出Na2S2O5溶于水時主要反應的離子方程式。

答案(1)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓CO2(2)S2+H2O2HS解析(1)向NaCl飽和溶液中通入NH3和CO2,考查的是侯氏制堿法原理,反應Ⅰ的化學方程式是NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓,生成的NaHCO3受熱分解為CO2和Na2CO3,故流程中X的化學式為CO2。(2)Na2S2O5溶解于水時溶液的pH=4.5,由圖可知,pH=4.5時的主要微粒為HS,故Na2S2O5溶于水時主要反應的離子方程式為S2+H2O2HS。易錯警示侯氏制堿法中,向NaCl飽和溶液中先通入NH3,后通入CO2;析出的是溶解度較小的NaHCO3晶體,不是Na2CO3。備選題1.某固體混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的幾種離子,將該固體溶解,取100.00mL該樣品溶液進行如下試驗(氣體體積為標準狀況下的體積):下列有關說法正確的是 ()A.該固體中確定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.該固體中確定含有S、C、Cl-C.依據(jù)以上試驗,無法確定該固體中是否含有K+D.該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D由題中信息可知氣體為NH3,則溶液中確定含有N,且物質的量為0.04mol;沉淀2為BaSO4,沉淀1為BaSO4和BaCO3的混合物,BaSO4為2.33g,BaCO3則為3.94g,則溶液中確定有S、C,物質的量分別為0.01mol、0.02mol。Mg2+、Ca2+、Fe3+與C均不能大量共存,故溶液中確定不含Mg2+、Ca2+、Fe3+。過量BaCl2引入Cl-,故溶液2中確定含有Cl-,原溶液中是否含Cl-無法確定。由電荷守恒可知0.04molN、0.01molS、0.02molC共存的溶液中確定含有K+,K+的物質的量至少為0.02mol。若K+的物質的量等于0.02mol,則溶液中不含Cl-;若K+的物質的量大于0.02mol,則溶液中確定含有Cl-。綜上所述,A、B、C均不正確,D正確。2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SB.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.澄清的溶液:Na+、K+、Mn、AlD.0.1mol·L-1苯酚溶液:K+、N、Br-、C答案CA項,pH=0的溶液為強酸性溶液,[Ag(NH3)2]+因與H+發(fā)生反應[Ag(NH3)2]++2H+Ag++2N而不能大量共存,故錯誤;B項,由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性溶液中ClO-與H+不能大量共存,堿性溶液中Al3+與OH-不能大量共存,故錯誤;C項正確;D項,C與因發(fā)生反應C++HC而不能大量共存,故錯誤。5.煙氣脫硫脫硝技術是煙氣治理的發(fā)展方向和探討熱點,有著廣泛的應用前景。(1)用KMnO4及添加物漿液可高效脫除煙氣中的NO和SO2。脫除NO時,NO被氧化為N,Mn被還原為Mn,該反應的離子方程式為

。

(2)ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2,該反應的化學方程式為

。

②某次脫硫脫硝后,常溫時測得反應后漿液中的離子濃度如下表所示:離子SNClCl-Na+H+c/(mol·L-1)8.35×10-4x3.40×10-33.40×10-38.61×10-31.00×10-5則表中x≈。

答案(1)NO+3Mn+2H2ON+4H++3Mn(2)①2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O②1.50×10-4解析(1)依據(jù)題意,易寫出“NO+3Mn——N+3Mn”,再由電荷守恒,即可得出正確答案。(2)①依據(jù)得失電子守恒,即可寫出正確的化學方程式:2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O。②依據(jù)電荷守恒,可寫出c(S)×2+x+c(Cl)+c(Cl-)≈c(Na+)+c(H+),代入數(shù)據(jù),求得:x≈1.50×10-4。審題技巧依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)求算N濃度時,因為c(OH-)遠小于c(H+),故忽視c(OH-)。解題技巧在利用電荷守恒配平氧化還原反應離子方程式時,若溶液的酸堿性未知,可在化學方程式左邊補H2O,右邊補H+或OH-。14.(6分)某化學愛好小組設計以下試驗來探究二氧化硫的性質:[試驗Ⅱ]探究二氧化硫與FeCl3溶液反應的原理試驗操作試驗現(xiàn)象a向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,12小時后變?yōu)闇\綠色b將“試驗a”紅棕色溶液微熱溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色已知:Fe3++HS[Fe(HSO3)]2+(紅棕色),[Fe(HSO3)]2+能將Fe3+還原為Fe2+。(5)設計簡潔試驗證明紅棕色的物質不是Fe(OH)3膠體的操作是。

(6)“試驗b”發(fā)生反應的離子方程式為