山東省濟(jì)南市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)1月學(xué)情診斷試題

PAGE9-山東省濟(jì)南市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)1月學(xué)情診斷試題留意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，仔細(xì)核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必需運(yùn)用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必需運(yùn)用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請(qǐng)根據(jù)題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32一、選擇題：本題共10小題；每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。1.下列說(shuō)法正確的是A.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石燃料能有效改善空氣質(zhì)量B.加熱蒸干Na2CO3溶液，可得到NaOH固體C.鉛蓄電池屬于一次電池D.愛(ài)護(hù)水中的鋼閘門，應(yīng)將其與電源正極連接2.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)2X(g)3Y(g)的△H＝E5－E2B.反應(yīng)2X(g)Z(g)的△H<0C.增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.若發(fā)生反應(yīng)Z(g)3Y(g)，上升溫度，v正增大v逆減小。3.T℃恒容條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H<0。下列說(shuō)法正確的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.其他條件不變，若在T℃恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低C.其他條件不變，上升溫度可提高S的回收率D.其他條件不變，運(yùn)用更高效催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變4.常溫下，下列各組離子肯定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D.c(Fe3＋)＝0.5mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、SO42－、SCN－5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B.某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C.2s軌道在空間呈雙球形分布D.基態(tài)原子3p能級(jí)電子半充溢的原子第一電離能小于3p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子6.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列說(shuō)法正確的是A.正極的電極反應(yīng)為Ca＋2Cl一－2e－＝CaCl2B.放電過(guò)程中，Li＋向鈣電極移動(dòng)C.LiCl既是離子導(dǎo)體又是正極反應(yīng)物D.常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)7.下列各組中，兩種基態(tài)原子肯定位于同一主族的是A.核外L層僅有2個(gè)電子的原子與核外M層僅有2個(gè)電子的原子B.核外電子排布為1s2的原子與核外電子排布為1s22s2的原子C.2p軌道只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子D.最外層均只有1個(gè)電子的兩種原子8.N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量改變及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的△H<0B.Fe＋使反應(yīng)的活化能減小C.該反應(yīng)歷程中FeO＋也是催化劑D.Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2和FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2均為放熱反應(yīng)9.下列操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?0.關(guān)于下列電化學(xué)裝置，有關(guān)敘述正確的是A.裝置①的石墨電極上會(huì)析出金屬鈉B.裝置②中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅C.裝置③中的離子交換膜為陰離子交換膜D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩個(gè)原子之間最多能形成1個(gè)σ鍵B.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)漸漸上升C.H2O2是一種含極性鍵和非極性鍵的極性分子D.氣體單質(zhì)分子中肯定有σ鍵，可能有π鍵12.在肯定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)減小13.粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，探討小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，在溶液中完全電離出SO42－和一種可水解的陽(yáng)離子。②當(dāng)離子濃度小于等于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全。③Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“酸浸”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2＋2H＋＝TiO2＋＋H2OB.“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)限制相宜溫度，溫度過(guò)高TiO2·xH2O產(chǎn)率降低C.“調(diào)pH”時(shí)溫度越高，氧化速率越快D.為使“濾液2”中雜質(zhì)離子沉淀完全，pH的理論最小值為4.314.一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，離子導(dǎo)體為AlCl4－和有機(jī)陽(yáng)離子，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極B.放電時(shí)，電子由石墨經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋁C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Al＋7AlCl4一－3e－＝4Al2Cl7－D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為Cn＋AlCl4一－e－＝CnAlCl415.25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸和醋酸鈉混合溶液，其中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該體系中c(CH3COO－)＝B.pH＝3.5時(shí)，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C.pH＝5.5時(shí)，溶液中存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.向W點(diǎn)溶液中通入0.05molHCl氣體后存在：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)探討大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)高溫條件下，利用催化劑可將大氣樣品中的含硫化合物(SO2和H2S的含量分別為0.16mg·m－3和0.34mg·m－3)完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，該過(guò)程為(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(2)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42－，能量改變?nèi)缦拢?molSO42－(aq)全部轉(zhuǎn)化為H2S(g)的熱化學(xué)方程式為。(3)二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，原理如圖所示：①放電時(shí)消耗SO2和O2的物質(zhì)的量之比為。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(4)燃煤煙氣的脫硫減排是削減大氣中含硫化合物的關(guān)鍵，用純堿溶液汲取SO2生成CO2和HSO3－，反應(yīng)的離子方程式為；已知H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1×10－2，Ka2＝6×10－8，則HSO3－的水解常數(shù)Kh＝。17.(12分)雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見(jiàn)的含砷化合物，早期都曾用作繪畫顏料，也可入藥?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)砷元素有＋2、＋3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)?？隙l件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。物質(zhì)a為(填化學(xué)式)；可用雙氧水將As2O3(砒霜)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的H3AsO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種形態(tài)，25℃時(shí)，各種形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后血液中砷元素的主要形態(tài)是。②下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.n(H3AsO3)：n(H2AsO3－)＝1：1時(shí)，溶液顯堿性B.隨著pH增大，漸漸增大C.pH＝12時(shí)，溶液中c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(OH－)＝c(H＋)D.pH＝14時(shí)，c(AsO33－)>c(HAsO32－)>c(H2AsO3－)>c(OH－)③將KOH溶液滴入亞砷酸溶液至pH為11時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。(3)P和As屬于同主族元素，工業(yè)制備亞磷酸的裝置如圖所示：①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為；②得到1mol亞磷酸的同時(shí)，陰極室能制得gNaOH。18.(12分)鐵及其氧化物是日常生活中廣泛應(yīng)用的材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表示式為。(2)鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2＋和Fe3＋，穩(wěn)定性Fe2＋Fe3＋(填“大于”或“小于”)，緣由是。(3)納米氧化鐵能催化火箭推動(dòng)劑NH4ClO4的分解，NH4＋的結(jié)構(gòu)式為(用“→”表示配位鍵)，ClO4－的空間結(jié)構(gòu)為，其中氯原子的雜化方式為。19.(12分)甲、乙、丙、丁、戊、己均為前四周期元素。已知甲、乙、丙、丁、戊5種非金屬元素原子半徑依次減小，其中基態(tài)甲原子的s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍；已是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充溢。回答下列問(wèn)題：(1)甲、乙、丙、丁4種元素電負(fù)性由大到小的依次為(用元素符號(hào)表示)。(2)甲、乙、丙均能與戊組成ABn型化合物，其中甲形成的化合物沸點(diǎn)最低，緣由是；鍵角最小的是(填化學(xué)式)，緣由是。(3)己位于元素周期表中的區(qū)，其單質(zhì)中存在的微粒間作用為。20.(12分)CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CO2和CH4為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的探討方向。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上CO2－CH4催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣(CO和H2混合氣)的重要方法，其原理為：反應(yīng)I：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H1＝＋206.4kJ·mol－1反應(yīng)I：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2＝－41kJ·mol－1幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：①a＝kJ·mol－1。②反應(yīng)II中，若逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為124kJ·mol－1，則Ea(正)為kJ·mol－1。(2)將等物質(zhì)的量的CH4(g)和H2O(g)充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的改變?nèi)缦卤硭尽＂偃粲脝挝粫r(shí)間內(nèi)氣體分壓(氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))的改變來(lái)表示反應(yīng)速率，則反應(yīng)I前120min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝kPa·min－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。②300min時(shí)，測(cè)得氫氣分壓為100kPa，則反應(yīng)II在該溫度下的平衡常數(shù)Kp＝