河南省信陽市羅山縣2025屆高三化學(xué)畢業(yè)班第一次調(diào)研試題含解析

PAGE河南省信陽市羅山縣2025屆高三化學(xué)畢業(yè)班第一次調(diào)研試題（含解析）說明：本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，總分100分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23N-14Mg-24Cu-64S-32Cl-35.5Br-80Fe-56第Ⅰ卷(共54分)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題3分，共54分)1.化學(xué)與生活休戚相關(guān)，下列說法正確的是()A.SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體B.鋁合金表面有致密氧化膜遇強(qiáng)堿不會被腐蝕C.高純SiO2由于可導(dǎo)電因此用作光導(dǎo)纖維D.海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳不是形成酸雨的氣體，故A錯(cuò)誤；B．鋁合金表面有致密氧化膜，氧化鋁能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，不耐強(qiáng)堿腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．鋅活潑性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)，鋅作負(fù)極失電子被氧化，鐵作正極被愛護(hù)，故D正確；故選：D。2.分類思想是中學(xué)化學(xué)的核心思想，分類均有確定標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說法正確的是()A.Al2O3、NaHCO3均可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，都為兩性物質(zhì)B.Na2O2、AlCl3在適當(dāng)條件下均可導(dǎo)電，都為電解質(zhì)C.CuCl2與FeCl3均可與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，都可充當(dāng)氧化劑D.BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均難溶于水，所以均屬于難溶電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，若某物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)，據(jù)此NaHCO3為兩性物質(zhì)而氧化鋁則不是，氧化鋁可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化鋁是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉是離子化合物，在熔融狀況下能導(dǎo)電、氯化鋁是共價(jià)化合物，它的水溶液能導(dǎo)電，故Na2O2、AlCl3在適當(dāng)條件下均可導(dǎo)電，都為電解質(zhì)，B正確；C.CuCl2與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，充當(dāng)氧化劑、FeCl3與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，但不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2易溶于水，不屬于難溶電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。3.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A.K＋ B.I－ C.SO D.CO【答案】A【解析】【分析】能反應(yīng)的不共存、電解質(zhì)溶液呈電中性，據(jù)此回答；【詳解】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液含有Fe3＋、Fe3＋與CO會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存、I－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只有SO，電解質(zhì)溶液呈電中性，故溶液中確定有SO，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子只有K＋；答案選A。4.在確定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng)，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對應(yīng)物質(zhì)不正確的是()選項(xiàng)A物質(zhì)B物質(zhì)C物質(zhì)D物質(zhì)ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.若A為NaOH溶液，D為CO2，則NaOH可與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與H2O和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaOH可與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，故A正確；B.若A為Fe，D為Cl2，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，故B錯(cuò)誤；C.若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則AlCl3可與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，AlCl3可與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，故C正確；D.若A為H2S，D為O2，則H2S可與O2反應(yīng)生成S，S可與O2生成SO2，H2S可與SO2生成S，故D正確；故選：B。5.化學(xué)試驗(yàn)中常需對溶液進(jìn)行酸化，下列酸化處理措施中，正確的是()A.檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-時(shí)，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B.檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+時(shí)，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C.檢驗(yàn)溶液中是否含SO時(shí)，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液D.為提高M(jìn)nO的氧化性，向該溶液中加入鹽酸酸化【答案】C【解析】【詳解】A.檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-時(shí)，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液，會產(chǎn)生微溶物硫酸銀，外觀也是白色沉淀，會干擾氯離子檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+時(shí)，用硝酸酸化，則亞鐵離子、氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生鐵離子，再加KSCN溶液，必定出現(xiàn)血紅色，因此，硝酸酸化會干擾鐵離子檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)溶液中是否含SO42?時(shí)，用鹽酸酸化，若沒有白色沉淀，則解除銀離子、硅酸根離子，再加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則必定為硫酸鋇沉淀，故C正確；D.為提高M(jìn)nO4?的氧化性，向該溶液中加入鹽酸酸化，則高錳酸根離子、氯離子和氫離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而消耗，故D錯(cuò)誤；答案選C。

6.某溫度下將氯氣通入過量KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。下列說法中，不正確的是()A.反應(yīng)消耗的Cl2與生成的H2O的物質(zhì)的量之比始終為1:1，與產(chǎn)物組成無關(guān)B.反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)產(chǎn)物的組成C.若n(ClO-):n()=11:1，則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4:3D.若n(ClO-):n()=1:1，則反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為2:3【答案】B【解析】【詳解】A.由于反應(yīng)后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，依據(jù)元素守恒n（K）=n（Cl），所以反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2，再由氫原子守恒，則反應(yīng)消耗的Cl2與生成的H2O的物質(zhì)的量之比始終為1:1，故A正確；B.由于反應(yīng)后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，依據(jù)元素守恒n（K）=n（Cl），所以反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)n(ClO-):n()=11:1，設(shè)ClO-為11mol，為1mol，由得失電子守恒，生成Cl-為（1-0）×11+（5-0）×1=16mol，又化合價(jià)降低被還原，化合價(jià)上升被氧化，則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為16:（11+1）=4:3，故C正確；D.當(dāng)n(ClO-):n()=1:1，設(shè)ClO-、各1mol，由得失電子守恒，生成Cl-為（1-0）×1+（5-0）×1=6mol，依據(jù)氯元素守恒，則反應(yīng)消耗的氯氣為（1+1+6）÷2=4mol，所以反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為4:6=2:3，故D正確；故選：B。7.下列說法正確的是()A.鐵屑在運(yùn)用前須要用熱的堿液浸泡，目的是除其表面的鐵銹B.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)C.侯氏制堿法是將先將CO2通入飽和氯化鈉溶液中，然后通入NH3得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉D.鋁合金的大量運(yùn)用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁【答案】B【解析】【詳解】A.鐵屑在運(yùn)用前須要用熱的堿液浸泡，目的是除其表面的油污，熱的純堿溶液含確定濃度的氫氧化鈉去油污效果優(yōu)良，純堿不和鐵銹反應(yīng)不能去鐵銹，A錯(cuò)誤；B.太陽能、氫能均是綠色能源，利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)，B正確；C.氨氣極易溶于水，故侯氏制堿法是將先將NH3通入飽和氯化鈉溶液中，然后通入CO2，這樣能大量汲取CO2得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D.鋁是活潑金屬，難以用熱還原法制備鋁，而是用電解法制備鋁，鋁合金的大量運(yùn)用歸功于人們能用電解熔融氧化鋁獲得鋁，D錯(cuò)誤；答案選B。

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是()A.0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O中含有H2O分子數(shù)為0.1NAC.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD.試驗(yàn)室所制得的1.7gNH3中含有的電子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A.KClO3和鹽酸反應(yīng)后氯元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.1mol氯酸鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下水為非氣體，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4在水中完全電離出鈉離子、氫離子與硫酸根離子，則1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子，1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，故D正確；故選：D。9.下列離子能大量共存，通入足量SO2后，所含離子仍能大量共存的是()A.、Al3+、、 B.Na+、、Cl-、K+C.Na+、、、Cl- D.K+、I-、Cl-、【答案】C【解析】【詳解】A．Al3+、相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入足量SO2后與反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且通入足量SO2后仍不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入足量SO2后與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性溶液中I-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。10.下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A.用AlCl3溶液和過量氨水制備Al(OH)3B.用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3C.用NaOH溶液除去苯中的溴D.用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，氫氧化鋁不溶于過量的氨水，因?yàn)榘彼侨鯄A溶液，若用過量NaOH溶液則不能達(dá)到目的，因?yàn)闅溲趸X溶于過量強(qiáng)堿溶液，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，只加熱氯化銨固體不能制備氨氣，因?yàn)榘睔馀c氯化氫簡單化合生成氯化銨，故B錯(cuò)誤；C.苯不溶于水，也不溶于NaOH溶液，而Br2易溶于苯，也易溶于NaOH溶液，且與氫氧化鈉溶液簡單反應(yīng)，生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，則氫氧化鈉溶液能除去苯中含混有的溴，故C錯(cuò)誤；D.銅粉可以將氯化鐵還原為氯化亞鐵，但氯化鐵溶液可以腐蝕銅，得到氯化銅這種新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，正確方法是用足量鐵粉與氯化亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)過濾，就能達(dá)到目的，故D正確。11.60mLNO2和O2的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)中，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比可能為()A.3:1 B.6:1 C.9:1 D.12:1【答案】C【解析】【詳解】可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，液體充溢試管。由題意知，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則剩余的氣體可能為O2或NO。若剩余的氣體為氧氣，則參與反應(yīng)的氣體為60mL–10mL=50mL，依據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參與此反應(yīng)的NO2的體積為50ml×=40mL，參與反應(yīng)的O2的體積為50mL–40mL=10mL，原混合氣體中O2的體積為10mL+10mL=20mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為40mL:20mL=2:1；若剩余氣體為NO氣體，依據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2的體積為3×10mL=30mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為60mL–30mL=30mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為30mL×=6mL，消耗的NO2的體積為30mL–6mL=24mL，所以原混合氣體中NO2的體積為30mL+24mL=54mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為54mL:6mL=9:1；故選：C。12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)確定相等的是()A.同質(zhì)量、不同密度的N2和O2B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積N2O和CO2【答案】C【解析】【詳解】A.由N=n/NA=m÷M×NA知，兩種氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，所以所含分子數(shù)相同，由于N2和O2的摩爾質(zhì)量不同，所以它們的分子數(shù)不同，且氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，所以含有的原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B.氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，同溫同體積的H2和N2，因?yàn)閴簭?qiáng)未知，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不確定相同，所含分子數(shù)不確定相同，導(dǎo)致所含原子數(shù)不確定相同，故B錯(cuò)誤；C.同體積同密度的C2H4和C3H6，兩種氣體的質(zhì)量相同，由N=n/NA=m÷M×NA結(jié)合分子構(gòu)成知，所含原子數(shù)相同，故C正確；D.氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，因?yàn)闇囟任粗?，所以同壓同體積的N2O和CO2，兩種氣體的物質(zhì)的量不確定相等，所含分子數(shù)不確定相等，導(dǎo)致所含原子數(shù)不確定相等，故D錯(cuò)誤。故選：C。13.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此推斷下列說法合理的是A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了B.刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣C.該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性【答案】C【解析】【詳解】A、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；B、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不行能生成氨氣，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，分別由+1→+2，+1→0，NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑，C正確；D、發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，D錯(cuò)誤;答案選C。14.化學(xué)與社會、生活親密相關(guān)。對下列現(xiàn)象、事實(shí)、及對應(yīng)說明均正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A飽和FeCl3溶液可用于廢棄銅質(zhì)印刷線路板中金屬銅的回收水溶液中濃度相同的狀況下Cu2+的氧化性大于Fe3+B氯氣通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)漂白粉中CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C試驗(yàn)室Na著火不能運(yùn)用水而須要運(yùn)用泡沫滅火劑滅火鈉可與水猛烈反應(yīng)生成H2，但不行與CO2反應(yīng)D坩堝材質(zhì)有多種，但試驗(yàn)室熔融燒堿時(shí)不運(yùn)用陶瓷坩堝而選擇鐵坩堝陶瓷坩堝中含有SiO2，可與熔融狀態(tài)下的燒堿反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.飽和FeCl3溶液可用于廢棄銅質(zhì)印刷線路板中金屬銅的回收，是因?yàn)槁然F和銅反應(yīng)得到氯化銅和氯化亞鐵，說明水溶液中濃度相同的狀況下Cu2+的氧化性小于Fe3+，A錯(cuò)誤；

B.漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成次氯酸和CaCO3，CaCl2不與空氣中的CO2和水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鈉著火會有過氧化鈉生成，過氧化鈉與水、與CO2均能反應(yīng)、均放出氧氣，故試驗(yàn)室Na著火不能運(yùn)用水、也不能運(yùn)用泡沫滅火劑滅火，C錯(cuò)誤；

D.陶瓷坩堝中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，可與熔融狀態(tài)下的燒堿反應(yīng)，故試驗(yàn)室熔融燒堿時(shí)不運(yùn)用陶瓷坩堝而選擇鐵坩堝，D正確；

答案選D。

15.下列有關(guān)離子方程式書寫正確是()A.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OB.向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2＋2OH－＝CaCO3↓＋＋2H2OC.氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OD.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A．雙氧水、稀硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故A正確；B．少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子反應(yīng)為+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中的離子反應(yīng)為3FeO++10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故C錯(cuò)誤；D．醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈣反應(yīng)，醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故D錯(cuò)誤；故選：A。16.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2晶體均不能采納將溶液干脆蒸干的方法D.目前工業(yè)上冶煉Cu、Fe、Al時(shí)均采納熱還原法【答案】C【解析】【詳解】A.鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.Fe還可以形成困難的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)锳lCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl氣體，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，因此制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采納將溶液干脆蒸干的方法，故C正確；D.冶煉Al用電解法，F(xiàn)e、Cu用熱還原的方法，故D錯(cuò)誤；故選：C。17.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn)，能得出相應(yīng)試驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③試驗(yàn)結(jié)論A稀鹽酸MnO2淀粉KI溶液氧化性：Cl2>I2B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)須要加熱，與稀鹽酸加熱也不反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，稀鹽酸改用濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，則由試驗(yàn)可以知道濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C.稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但結(jié)論不合理，有的可溶性鋇鹽與二氧化硫不反應(yīng)，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性：硝酸>碳酸>硅酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。18.4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:3B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.產(chǎn)生沉淀8.51gD.離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL【答案】D【解析】【詳解】A．4480mLNO2的物質(zhì)的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，336mLN2O4的物質(zhì)的量=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，令Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，依據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：①64x+24y＝4.6，②2x+2y＝0.2+0.015×2，解得x=0.046、y=0.069，故該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比=0.046mol:0.069mol=2:3，故A正確；B．密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸。其物質(zhì)的量濃度=，故B正確；C．銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，由化學(xué)式可知n（OH-）=2n（Cu）+2n（Mg）=2×（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀質(zhì)量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH-）=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故C正確；D．離子恰好完全沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，依據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）原=n（NaNO3）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaNO3）=0.1L×14mol/L-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，依據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=1.17mol，故須要?dú)溲趸c溶液的體積=1.17mol÷1mol/L=1.17L=1170mL，故D錯(cuò)誤，故選：D。第Ⅱ卷(共46分)二、非選擇題(共46分)19.以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如圖：查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+轉(zhuǎn)化為。回答下列問題：(1)為了提高鉻鐵礦中Cr3+的浸出率，可實(shí)行的措施有(任填兩項(xiàng))：______、_______。(2)試驗(yàn)室中操作①②中用到的硅酸鹽類的主要儀器除燒杯外還有______(填儀器名稱)。(3)固體A中含有的物質(zhì)是________，固體C中含有的物質(zhì)是_______。(4)寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。(5)酸化過程是使轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。(6)將溶液F經(jīng)過下列操作，______，______，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉?！敬鸢浮?1).適當(dāng)上升溶液溫度(2).將鉻鐵礦粉碎成顆粒(3).玻璃棒、漏斗(4).SiO2(5).Al(OH)3和Fe(OH)3(6).10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O(7).2H++2=+H2O(8).蒸發(fā)濃縮(9).冷卻結(jié)晶【解析】【分析】鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)整溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O。【詳解】(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可實(shí)行的措施是：延長浸取時(shí)間、加快溶解速度、將鉻鐵礦進(jìn)行粉碎、攪拌或適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施；故答案為：適當(dāng)上升溶液溫度；將鉻鐵礦進(jìn)行粉碎、攪拌或適當(dāng)增大硫酸的濃度等；(2)試驗(yàn)室中操作①②都為過濾，過濾時(shí)須要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以過濾操作時(shí)用到的硅酸鹽類的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：玻璃棒、漏斗；(3)鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，F(xiàn)eO+H2SO4=FeSO4+H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，SiO2和硫酸不反應(yīng)，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)整溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，故答案為：SiO2；Al(OH)3和Fe(OH)3；(4)溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+～，鉻化合價(jià)（+3→+6），H2O2～H2O，氧化合價(jià)（-1→0），反應(yīng)為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；故答案為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；(5)酸化使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為2H++2=+H2O，故答案為：2H++2=+H2O；(6)溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析實(shí)力、試驗(yàn)實(shí)力的考查，留意把握題干信息的分析理解，操作步驟的留意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。20.銅與濃硫酸反應(yīng)，試驗(yàn)裝置如圖所示。(1)此裝置發(fā)生反應(yīng)可得到硫酸銅。試驗(yàn)室也可在硫酸酸性條件下銅與雙氧水反應(yīng)獲得，請寫出該化學(xué)方程式_____；過程中試管B中的現(xiàn)象是______，試管C的作用是______。(2)導(dǎo)管D的下端(虛線段)應(yīng)位于_______(液面上、液面下)，導(dǎo)管D的作用有：①試驗(yàn)結(jié)束后解除裝置中的SO2；②______。(3)試驗(yàn)中發(fā)覺試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的試驗(yàn)。查閱資料可知：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O24CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2。CuS、Cu2S和稀HCl不反應(yīng)。①固體乙在空氣中煅燒時(shí)，運(yùn)用的試驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必需有：______。②煅燒過程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)方程式為________。③結(jié)論：甲中有CuO，還確定含有的物質(zhì)是_______。【答案】(1).Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2).品紅溶液褪色(3).汲取多余的SO2，防止污染空氣(4).液面下(5).防倒吸(6).泥三角、坩堝(7).2Cu+O22CuO(8).CuS【解析】【分析】(1)雙氧水、稀硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；二氧化硫能夠使品紅褪色；二氧化硫有毒，須要進(jìn)行尾氣汲??；(2)導(dǎo)管D的下端假如位于液面上，反應(yīng)生成的二氧化硫會從導(dǎo)管D中排出；導(dǎo)管D可以在試驗(yàn)結(jié)束后解除裝置中的SO2，還具有防止倒吸的作用；(3)①試驗(yàn)室中灼燒固體須要在坩堝中進(jìn)行，坩堝應(yīng)當(dāng)放在泥三角上；②依據(jù)銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；③依據(jù)“CuS、Cu2S和稀HCl不反應(yīng)”及反應(yīng)“2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2”中固體質(zhì)量改變進(jìn)行推斷?！驹斀狻?1)雙氧水、稀硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；反應(yīng)生成的二氧化硫氣體能夠使品紅溶液褪色，則試管B中品紅溶液褪色；試管C中盛有氫氧化鈉溶液，目的是汲取有毒的二氧化硫氣體，防止污染大氣，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；品紅溶液褪色；汲取多余的SO2，防止污染空氣；(2)導(dǎo)管D的下端應(yīng)當(dāng)插入溶液中，否則反應(yīng)生成的二氧化硫會從導(dǎo)管中放出，導(dǎo)致環(huán)境污染；導(dǎo)管D除了在試驗(yàn)結(jié)束后解除裝置中的二氧化硫以外，還具有平衡氣壓，防止倒吸的作用；故答案為：液面下；防倒吸；(3)①固體乙在空氣中煅燒時(shí)，運(yùn)用的試驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還須要盛放固體的坩堝，坩堝應(yīng)當(dāng)放在泥三角上，故答案為：泥三角、坩堝；②銅在加熱條件下能夠與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO，故答案為：2Cu+O22CuO；③CuS、Cu2S和稀HCl不反應(yīng)，則固體甲通過稀鹽酸后的濾渣可能為CuS、Cu2S，由于固體乙的質(zhì)量大于固體丙，依據(jù)反應(yīng)2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2可知，固體甲中確定含有CuS，故答案為：CuS。【點(diǎn)睛】本題主要考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化碳的檢驗(yàn)、化學(xué)試驗(yàn)基本操作方法等學(xué)問，留意駕馭濃硫酸與銅的反應(yīng)原理，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。21.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)試驗(yàn)步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝試驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_______。(2)儀器a的作用是________。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是______。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_______。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。精確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2＋I(xiàn)2=＋2I－(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的改變：_________。(5)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_____mL?！敬鸢浮?1).使硫粉易于分散到溶液中(2).冷凝回流(3).Na2SO4(4).取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(5).溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不褪色(6).18.10【解析】【分析】(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇潤濕可以使硫粉易于分散到溶液中；(2)依據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答；(3)由于具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；依據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉；(4)依據(jù)滴定前溶液為無色，滴定結(jié)束后，碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，推斷達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色改變；(5)依據(jù)圖示的滴定管中液面讀出初讀數(shù)、終讀數(shù)，然后計(jì)算出消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積；【詳解】(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；(2)依據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管，該試驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝回流；(3)具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；(4)滴定結(jié)束后，碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色改變?yōu)椋河蔁o色變?yōu)樗{(lán)色，，且30s內(nèi)不褪色，故答案為：由無色變?yōu)樗{(lán)色，，且30s內(nèi)不褪色；(5)依據(jù)圖示的滴定管中液面可知，滴定管中初始讀數(shù)為0，滴定終點(diǎn)液面讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；【點(diǎn)睛】本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)、化學(xué)試驗(yàn)基本操作方法及綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確試驗(yàn)?zāi)康?、試?yàn)原理為解答關(guān)鍵，試題涉及學(xué)問點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析實(shí)力及化學(xué)試驗(yàn)實(shí)力。22.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度上升而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?