化學-陜西省漢中市2024-2025學年高三上學期開學校際聯(lián)考試題和答案

2025屆高三第一次校際聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li1．商朝青銅器雙羊尊是中國青銅器的代表作品。下列說法正確的是()A．青銅的熔點比純銅高B．青銅、黃銅和紫銅都是銅的同素異形體C．青銅與稀硝酸共熱，會產(chǎn)生NO氣體D．青銅表面的銅綠的主要成分是碳酸銅2．下列過程的主要化學反應中一定涉及氧化還原反應的是()A．工業(yè)制玻璃B．海水提溴C．明礬凈水D．鐘乳石的形成3．芯片是人類智慧的結晶。晶體硅廣泛用于制造芯片，Si暴露在空氣中表面會形成SiO2薄膜。下列說法A．Si晶體屬于單質(zhì)B．SiO2屬于氧化物C．Si晶體屬于共價晶體D．SiO2屬于半導體4．三氯化六氨合鈷Co(NH3)63是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可用反應32O制備。下列說法正確的是()A．H2O的VSEPR模型為B．NH3的電子式為C．基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式為(NH363+中含有18mol5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.1mol乙醇中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.7NAB．“銫原子鐘”中的銫原子為3Cs，則0.2mol3Cs含有的中子數(shù)目為11NAC．常溫常壓下，46gN2O4和NO2的混合物中含有的原子總數(shù)為6NAD．標準狀況下，2.24LNH3含有的孤電子對數(shù)目為0.4NA6．下列有關硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A．硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑B．SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物C．濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑D．Na2SO3具有還原性，可用于處理自來水中殘留的Cl27．下列實驗的對應操作中，不合理的是()B．用HCl標準溶液滴定NaOHB．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液D．收集Cl2D．收集Cl28．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaCl和NaOH。下列用來解釋事實的離子方程式錯誤B．該消毒液加白醋會生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO—=HClO9．鳶尾酮具有一種柔和的甜香，屬于高級香料。α—鳶尾酮的分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是()A.α鳶尾酮存在順反異構B.α鳶尾酮不能發(fā)生銀鏡反應C．1molα鳶尾酮最多可與2molH2加成D.α鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)?0．金屬鈹晶體屬于六方晶系，部分結構如圖所示。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，底邊邊長為anm，高為2anm。下列敘述錯誤的是()A．基態(tài)Be原子電子云輪廓圖為球形B．鈹晶體只含陽離子，不含陰離子C．BeCl2分子是直線形非極性分子11．目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．充電時，需連接K1、K2，且B極為陰極B．外電路每通過1mole—時，通過隔膜的Li+質(zhì)量為7gC．放電時，電子流向為A極→用電器→B極→電解質(zhì)溶液→A極12．室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是()選項探究目的實驗方案A證明Fe2+具有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色是否褪去B制備少量乙酸乙酯向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向5mL0.1mol.L1AgNO3溶液中依次滴加5滴0.1mol.L1的NaCl溶液和KI溶液，振蕩，觀察沉淀顏色的變化D證明Br2的氧化性強于I2向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化13．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊為這些元素形成的化合物，R、T分別為其中兩種元素對應的單質(zhì)，T為紫紅色金屬，甲的水溶液顯弱堿性，丁為常見無色透明且有特殊香味的液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖。下列說法錯誤的是()C．第一電離能：Z>W>YD．Q位于元OH隨pH變化的關系如圖所示，Ka為OHB．N→P點過程中，水的電離程度逐漸增大1514分）鉍酸鈉(NaBiO3,Mr=280gmol)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業(yè)。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：利用白色且難溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中，充分攪拌的情況下與Cl2反應制備NaBiO3，實驗裝置如下圖（加熱和夾持儀器已略去）。已知：NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。（1）儀器m的名稱是______。（2）B裝置中盛放的試劑是______。（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為______。（4）當觀察到C中白色固體消失時，應關閉K3和K1，并停止對A加熱，原因是______。（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要進行的操作是______、過濾、洗滌、干燥。（6）實驗完畢后，打開K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是______。（7）?、裰兄迫〉腘aBiO3產(chǎn)品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應（已知：2O再用0.1mol/L的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4，當達到滴定終點時，消耗ymL標準溶液。計算該產(chǎn)品的純度為。1615分）鎢酸(H2WO4)是一種重要的化工原料，可用作媒染劑、催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦（主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有Si、P、As等元素的雜質(zhì)）為原料制備鎢酸的工藝流程如下圖所示：已知：①濾渣1的成分是Mn3O4和Fe2O3。②“水浸”后濾液中的主要陰離子為WO-、PO-、AsO-、AsO-、SiO-。④當溶液中的離子濃度小于或等于10-5mol/L時，可認為已沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe2+的價電子排布式為______。（2）MnWO4在“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）濾渣2的主要成分的化學式是______，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行，煮沸的目的3(PO4)2和Mg3(AsO4)2形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是。（6）“酸解”時，反應生成鎢酸(H2WO4)沉淀的離子方程式為______。（7）鎢酸根的結構式為，該離子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是______。1715分）以A和芳香烴E為原料制備除草劑茚草酮中間體(Ⅰ)的合成路線如下：回答下列問題：（1）A中所含官能團的名稱為______。E的化學名稱為______。（2）B→C的反應類型為______。（3）根據(jù)下列化合物的結構特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表?；衔锓磻噭l件反應形成的新結構反應類型E____________取代反應G____________加成反應（5）關于路線中各物質(zhì)的說法正確的是______（填字母）。A．H中不存在手性碳原子B．E中所有碳原子共平面，均為sp2雜化D．G易溶于水是因為G與H2O均為極性分子，滿足“相似相溶”原理（6）B的同分異構體中，滿足下列條件的結構共有______種（不考慮立體異構）。①含有苯環(huán)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③含有2個甲基，且連在同一個碳原子上。其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:2:1的結構簡式為。1814分）甲醇是重要的化工原料。工業(yè)上常利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下：)≈CH3OH(g)ΔH1=99k2(g2(g2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3回答下列問題：（2）一定溫度下，按起始比在一密閉容器中進行反應Ⅰ,保持總壓為2.1MPa不變，達平衡時1CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則該條件下的平衡常數(shù)K=（結果精確至0.01，用平衡分壓代替平衡濃度3p______（3）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:1投料發(fā)生反應Ⅱ,下列不能說明反應Ⅱ已達平衡的是（填字A．CO的濃度保持不變B．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．混合氣體中CO2的百分含量不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)體系中減少1molH2的同時有1molH2O增加（4）一定溫度下，在一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2進行反應Ⅲ,測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示：.min1；10min時改變外界條件，15min時反應再次達到平衡，10～15min內(nèi)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。（5）下圖為一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系圖。①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇乙：COCO2CH3OH+H2O②490K時，曲線a和曲線b比較，CO的存在使甲醇的生成速率增大，從平衡角度，結合反應Ⅱ、Ⅲ分析其原因。2025屆高三第一次校際聯(lián)考化學試題參考答案及評分標準1514分1）三頸燒瓶（2）飽和食鹽水（4）防止Cl2過量使C中溶液呈酸性，導致NaBiO3分解（5）在冰水（冷水）中冷卻結晶或冷卻結晶（6）除去A中殘留的Cl21615分1）3d6（1分）（3）H2SiO3將生成的硅酸膠體聚沉，使其充分沉淀（4）將AsO轉(zhuǎn)化為AsO，便于生成沉淀除去（7）2:1