物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化10九月2024發(fā)展目標(biāo)1.通過對生活實例的反思，提煉分類的意義和方法，并遷移至物質(zhì)的分類，能對酸、堿、鹽、氧化物概念進(jìn)行描述，培養(yǎng)“宏觀辨識”的化學(xué)素養(yǎng)。2.通過實例認(rèn)識分散系、膠體，理解膠體的實質(zhì)和重要性質(zhì)，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的化學(xué)素養(yǎng)。3.通過Fe(OH)3膠體的實驗制備和性質(zhì)探究，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與科學(xué)探究”的化學(xué)素養(yǎng)。1物質(zhì)的分類1.分類的概念分類是根據(jù)研究對象的共同點和差異點，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。2.分類的意義運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。2

元素與物質(zhì)分類的關(guān)系1.任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。2.每一種元素都可以形成單質(zhì)。絕大多數(shù)元素能與其他元素形成化合物。3.同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。提醒

關(guān)于同素異形體的注意點(1)互為同素異形體的物質(zhì)組成元素相同，因形成單質(zhì)時原子排列方式不同，導(dǎo)致物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似。(2)互為同素異形體的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，而不是物理變化。3

常見的分類法1.單一分類法：對被分對象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類的分類方法。2.樹狀分類法按照同一標(biāo)準(zhǔn)(采用樹狀形式)對同類事物進(jìn)行再分類的一種方法。同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立、沒有交叉的。(1)依據(jù)物質(zhì)的組成分類3

常見的分類法(2)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類提醒

(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe3O4)。(4)幾種氧化物之間的關(guān)系。3

常見的分類法3.交叉分類法：根據(jù)多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行分類的方法。分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，同一物質(zhì)可以歸為不同類別?！军c撥】交叉分類法能從不同的角度表達(dá)出同一事物的不同特點，彌補了單一分類法的不足。4

樹狀分類法在酸、堿、鹽分類中的應(yīng)用類1.堿2.酸4

樹狀分類法在酸、堿、鹽分類中的應(yīng)用類3.鹽【點撥】(1)酸分類中的“元”是根據(jù)酸電離出的H+數(shù)目來確定的。酸分子中含有幾個氫原子，它不一定是幾元酸，因為不一定所有氫原子都能電離形成氫離子，如CH3COOH分子中含有4個氫原子，但它只能電離出1個H+，屬于一元酸。(2)溶于水能電離出OH-的化合物不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽不一定僅由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，如NH4Cl；非金屬元素也可形成陽離子，如NH+4；酸根離子中不一定只有非金屬元素，如MnO-4。5分散系及其分類1.分類的概念(1)分散系：化學(xué)上把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。(2)分散質(zhì)：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)。(3)分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)。2.分散質(zhì)和分散劑的判斷(1)當(dāng)分散系中有液體時，一般將液體作為分散劑。(2)當(dāng)分散系由兩種液體組成時，量多的液體為分散劑，量少的液體為分散質(zhì)。(3)當(dāng)分散系中有水時，一般將水作為分散劑，無論水量多少。5分散系及其分類3.分散系的分類及組合方式(1)分散系的分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm。5分散系及其分類(2)分散系的組合方式按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們之間可以有9種組合方式。分散質(zhì)分散劑實例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫、塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金5分散系及其分類4.三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一，透明均一不均一，不透明。實例食鹽水、糖水Fe(OH)3膠體泥水、油水分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體

分散質(zhì)粒子大小小于1nm1-100nm大于100nm

組成離子或分子分子集合體或單個高分子巨大數(shù)目的分子集合體

能否通過濾紙能能否

能否通過半透膜能否否性質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

丁達(dá)爾效應(yīng)無有無5分散系及其分類提醒有關(guān)膠體的常見誤區(qū)(1)誤認(rèn)為納米材料一定屬于膠體。膠體是分散系，是由分散質(zhì)和分散劑組成的。納米材料如納米碳，粒子直徑雖然介于1~100nm，但它不是由分散質(zhì)與分散劑組成的所以不是膠體。(2)誤認(rèn)為溶液呈電中性，而膠體帶有電荷。膠體不帶電荷。膠體中，有些膠體粒子能夠吸附體系中的帶電粒子而帶有電荷，但整個分散系仍呈電中性。(3)誤認(rèn)為膠體粒子都帶有電荷。某些分子組成的膠體，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的膠體粒子不帶有電荷，因此沒有電泳現(xiàn)象膠體呈電中性，帶有電荷的是“膠體粒子”。6膠體重要1.膠體(1)概念：分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的分散系(2)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm。(3)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。2.膠體的分類6膠體重要3.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。(2)應(yīng)用：用于區(qū)分膠體和溶液。提醒丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。不能認(rèn)為利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體和濁液。6膠體重要4.膠體的提純——滲析法(1)滲析法：由于膠體粒子較大，不能透過半透膜，可和用半透膜提純精制膠體，該方法稱為滲析法。滲析法常用于分離、提純膠體(注意提純后的膠體依舊是混合物)。(2)半透膜：具有比濾紙更小的孔隙，只有直徑小于1nm的小分子、離子能夠通過。常見的半透膜有動物腸衣、雞蛋殼膜、膠棉薄膜和玻璃紙等。6膠體重要實驗

Fe(OH)3膠體的制備(1)實驗操作6膠體重要1.分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念①不能用自來水代替蒸餾水制備Fe(OH)3膠體。因為自來水中含有的陰離子會使Fe(OH)3膠體粒子聚集，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。②當(dāng)液體呈紅褐色時應(yīng)立即停止加熱，因為過度加熱會導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉。③制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體聚沉。④制備Fe(OH)3膠體時，一定不能用FeCl3與NaOH(或氨水)反應(yīng)，因為會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；另外，書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，在膠體粒子后標(biāo)明“膠體”，而不標(biāo)注“↓”。7

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽的性質(zhì)(1)酸的主要化學(xué)性質(zhì)從微觀角度來看，不同的酸溶液中都