第四章++物質(zhì)結構元素周期律+ 單元訓練題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章《物質(zhì)結構元素周期律》單元訓練題一、單選題1．下列說法正確的是A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B．D-核外有36個電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋192．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列說法中正確的是A．原子半徑：a>c>d>b B．最高價氧化物對應水化物的酸性：c>d>aC．原子序數(shù)：a>d>b>c D．元素的非金屬性：a>d>c3．一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是A．Y、Z元素分別對應的氫化物中，Z的氫化物沸點高B．元素的非金屬性：W>Z>YC．ZW2中，Z的化合價為+2價D．元素對應的簡單離子半徑：E>Z>W4．下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是A．非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．SiO2制光導纖維是利用了SiO2可以對光進行全反射C．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物D．SiO2Na2SiO3H2SiO3，兩步反應均可一步進行5．人類對物質(zhì)結構的認識源遠流長，下列有關說法中錯誤的是A．英國科學家波義耳提出了化學元素學說，標志著近代化學的誕生B．瑞典科學家貝采里烏斯提出了電化二元學說，這一學說成為后來形成的離子鍵理論的基礎C．德國科學家柯賽爾提出了共價鍵電子對理論，使人類對物質(zhì)微粒間結合方式的認識前進了一大步D．俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編排了元素周期表，為人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究元素之間的相互聯(lián)系提供了有力的理論支撐6．2022年4月14日，我國神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著陸。制造神舟十三號載人飛船的材料中，含有的主族元素W、X、Y、Z(原子序數(shù)依次增大)，分布在三個短周期中，X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，它們的單質(zhì)中只有Y的單質(zhì)為金屬，能與溶液反應。下列敘述不正確的是A．原子半徑大小順序：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．由Y和氧元素形成氧化物為堿性氧化物D．Z單質(zhì)可廣泛應用于制造太陽能電池、芯片等7．下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物A．A B．B C．C D．D8．下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A．原子半徑：X>YB．Z元素的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD．由X、Y、W三種元素形成的化合物中只含有離子鍵9．W，X，Y，Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，基態(tài)W原子和Y原子的價層電子數(shù)相同，W與X的質(zhì)子數(shù)之和為16，由W，X，Y三種元素組成的一種可應用于阻燃材料和生物材料的化合物M的結構如圖所示。下列說法正確的是A．最高正價：B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．氧化物對應的水化物的酸性：D．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構10．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2﹣與Y2+具有相同的電子結構。下列敘述正確的是A．原子半徑大小為Y>X>WB．YX的水化物具有兩性C．該礦物的化學式為YWX3D．W單質(zhì)只有4種同素異形體11．根據(jù)下表中，部分短周期元素的原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸的反應速率為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等12．下列說法中錯誤的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤13．已知A、B、C、D、E為元素周期表前18號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物可作自來水殺菌消毒劑B．B與E組成的化合物中只有離子鍵C．非金屬性強弱比較：D．A、B、C三種元素組成的化合物不可能是鹽14．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有-1和-2 B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX對應的水化物能與NaOH反應 D．無色無味氣體為WX二、非選擇題15．因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。(1)氫化鋰(LiH)中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是。(2)下列關于堿金屬元素及其單質(zhì)的敘述中，正確的是___________(填字母)。A．金屬鈉著火，要用泡沫滅火劑撲滅B．水溶液中陽離子氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+C．單質(zhì)熔點：Li<Na<K<RbD．與水反應的能力：Na<K(3)寧德時代推出的鈉離子電池，比磷酸亞鐵鋰電池成本更低，請畫出鈉離子(Na+)結構示意圖。(4)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的電極材料，P位于元素周期表的周期，第族，LiFePO4含有鋰、鐵兩種金屬元素，它們焰色試驗的顏色分別是(填序號)。A．紫紅色、無焰色現(xiàn)象

B．黃色、無焰色現(xiàn)象C．黃色、紫色

D．洋紅色、黃綠色16．元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請結合推斷回答下列問題：(1)上述8種元素中，非金屬性最強的元素是：（填元素符號）；簡單離子半徑最小的元素是：（填離子符號）。(2)由這些元素中原子半徑最大與最小的兩種元素形成的化合物X的電子式為；畫出X中陰離子的離子結構示意圖：。(3)⑦⑧兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性較強的是（填化學式）。(4)⑥的單質(zhì)與強堿反應的離子方程式為。(5)根據(jù)周期表的結構特點，推斷在第四周期中與⑤和⑥同族的元素原子序數(shù)相差。(6)查閱資料可知：⑤的單質(zhì)可以在①的最高價氧化物中燃燒，瓶壁上出現(xiàn)大量白色和黑色的顆粒，試寫出發(fā)生反應的化學方程式：。17．完成下列問題：(1)在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一種核素可由核反應得到，Ts的原子結構示意圖可表示為，則m=，的中子數(shù)為。(2)若用無水固體配制0.2溶液250mL，需用托盤天平稱取無水固體的質(zhì)量為g；如果用4mol/L的溶液稀釋配制，需用量筒量取mL。(3)有、的混合溶液400mL，將其分為兩等份，向其中一份中加入1溶液，至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗50mL，向另一份溶液中加入鐵片，充分反應后，取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來輕0.56g。請計算原溶液中的物質(zhì)的量濃度為。(4)某硫酸廠使用含雜質(zhì)25%的黃鐵礦(主要成分為，雜質(zhì)中不含硫元素)為原料制取硫酸，在反應過程中有3%的硫元素損失(其余硫元素均可轉(zhuǎn)化為硫酸)。則1噸該黃鐵理論上可制取98%的硫酸噸？(結果保留三位有效數(shù)字)18．化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。家庭廚衛(wèi)用品中有許多常見的化學物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)用品的主要成分：①食鹽(NaCl)②蔗糖③食醋(3-5%醋酸)④堿粉(Na2CO3)⑤小蘇打粉(NaHCO3)⑥84消毒液(NaClO)⑦潔廁靈液(HCl)⑧凈水劑固體(明礬)⑨鐵鍋(Fe)回答下列問題：(1)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)廚衛(wèi)用品中，能夠?qū)щ姷挠衉__________。A．①②③⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．③④⑤⑥⑦⑨ D．③⑥⑦⑨(3)小蘇打的主要成分NaHCO3在水溶液的電離方程式為；84消毒液的主要成分NaClO中含有的化學鍵有。(4)除去Na2CO3固體中的NaHCO3涉及的化學方程式是。(5)實驗室需要配制0.200mol/L的Na2CO3溶液450mL。配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為g；如果定容時俯視刻度，則所配溶液的濃度(用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空)。(6)用雙線橋法表示下面反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑此反應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BBACCCBCBC題號11121314答案CCAA1．B【詳解】A．氫和鋰兩種元素原子序數(shù)之差為2是同一主族，原子序數(shù)之差為2的兩種元素可能位于同一主族，故A項錯誤；B．D-核外有36個電子，則D原子有35個電子，為Br元素，Br位于第四周期第VIIA族，故B項正確；C．同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，所以同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為x+4，故C項錯誤；D．由元素周期表的結構可知，位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，若是第二、三周期，二者原子序數(shù)的差值為2，若是第四、五周期，二者原子序數(shù)的差值為12，若是第六、七周期，二者原子序數(shù)的差值為26，則乙原子序數(shù)不可能為x＋19，故D項錯誤；故本題選B。2．B【分析】a、b、c、d是四種短周期元素。根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x=2，a為Si，a、b、d同周期，c、d同主族，由b、c形成的化合物的電子式可知b為Na，c為N，c、d同主族，則d為P?！驹斀狻緼．根據(jù)半徑變化規(guī)律，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大可知原子半徑大小關系為：Na>Si>P>N，即b＞a＞d＞c，故A錯誤；B．根據(jù)非金屬變化規(guī)律，非金屬性：N＞P＞Si，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞d＞a，故B正確；C．a(chǎn)為Si，b為Na，c為N，d為P，則原子序數(shù)：d>a>b>c，故C錯誤；D．同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性c＞d＞a，故D錯誤；故選：B。3．A【分析】根據(jù)題給的分子結構式可知：X、W、E均形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成2個共價鍵。X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Y為C元素，Z為O元素，對應的氫化物中H2O形成分子間氫鍵，沸點比CH4的高，故A項錯誤；B．W為F，Z為O，Y為C元素，同一周期元素從左往右非金屬性增強，所以非金屬性：F>O>C，故B項正確；C．OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故C項正確；D．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，所以離子半徑：Cl->O2->F-，故D項正確；答案選A。4．C【詳解】A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，A正確；B．SiO2制光導纖維是利用了SiO2可以對光進行全反射，B正確；C．硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結構，則硅膠可作干燥劑和催化劑的載體，但與SiO2是酸性氧化物無關，C錯誤；D．SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3和CO2反應生成H2SiO3和Na2CO3，兩步反應均可一步進行，D正確；故選C。5．C【詳解】A．1661年英國科學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生，故A正確；B．貝采利烏斯1814年提出了電化二元論：化合物都是由兩種電性質(zhì)不同(即帶正電荷和負電荷)的組分構成的，形成的離子鍵理論的基礎，故B正確；C．1923年，美國化學家吉爾伯特·路易斯發(fā)展了柯賽爾的理論，提出共價鍵的電子對理論，故C錯誤；D．門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確；故選C。6．C【分析】主族元素W、X、Y、Z(原子序數(shù)依次增大)，分布在三個短周期中，則W為H；Y的單質(zhì)為金屬，能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Z同主族，在最外層電子數(shù)相同，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，則X為C，Z為Si，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同周期元素主族元素隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素核電荷越大半徑越大，則原子半徑Al＞Si＞C＞H，即原子半徑大小順序：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A正確；B．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性：H2SiO3＜H2CO3，故B正確；C．Al和O形成的Al2O3既能與酸反應又能與堿反應，故為兩性氫氧化物，故C錯誤；D．Z為Si，其單質(zhì)是良好的半導體材料，廣泛應用于制造光電池、芯片等，故D正確；故選C。7．B【詳解】A．MgCl2中只含離子鍵，鎂離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，不存在共價鍵，A錯誤；B．CO2中只含共價鍵，碳原子和氧原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，B正確；C．HCl中只含共價鍵，氫原子和氯原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤；故選B。8．C【分析】由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，所以X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl；【詳解】A．已知X為O，Y為Na，電子層數(shù)多的原子半徑大，原子半徑：X<YA錯誤；B．Y為Na，Z為Al，兩者最高價氧化物對應的水化物是NaOH和Al(OH)3，金屬性越強，堿性越強，Z元素的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的弱，B錯誤；C．已知W為S，X為O，所以非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，C正確；D．由O、Na、S三種元素形成的化合物有多種，其中NaHSO4、NaHSO3中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；故選C。9．B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由圖中結構式可知，X形成1個共價鍵，位于ⅦA族，則X為F元素、Z為Cl元素；Y形成5個共價鍵，W形成3個共價鍵，基態(tài)W原子和Y原子的價層電子數(shù)相同，W與X的質(zhì)子數(shù)之和為16，W、Y原子的最外層電子數(shù)都是為5，則W為N元素、Y為P元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．X為F元素，無最高正化合價，故A錯誤；B．由分析可知，W、X、Y分別為N、F、P，非金屬性F＞N＞P，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性為HF＞NH3＞PH3，即X>W>Y，故B正確；C．由分析可知，W、Z、Y分別為N、Cl、P，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞N＞P，最高氧化物對應的水化物的酸性，故C錯誤；D．為PCl5，P不滿足8電子結構，故D錯誤；故選B。10．C【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】A．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，故B錯誤；C．W為C，X為O，Y為Mg，其組成的礦物溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成，則該礦物為MgCO3，故C正確；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，故D錯誤；故選C。11．C【分析】短周期元素，由元素的化合價可知：T、R都有-2價，而R有+6價且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素；M只有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，則M為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。A．非金屬性越強，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。元素的非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，，A錯誤；B．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素的金屬性就越強，其單質(zhì)與酸反應就越劇烈。金屬性：Mg＞Be，單質(zhì)與稀鹽酸的反應速率為L>Q，B錯誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，既能與酸反應又能與堿反應，故具有兩性，C正確；D．L是Mg，R是S，二者形成的離子分別是Mg2+、S2-，Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10；S2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，可見二者核外電子數(shù)不相等，D錯誤；故選C。12．C【詳解】①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如、的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故①錯誤；②同位素是同種元素的不同原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，但是物理性質(zhì)有差別，故②錯誤；③分子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，若兩者中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故③正確；④同種元素具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，如和，具有相同的電子數(shù)，但不是同種元素，故④正確；⑤該元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n，由于不能確定該元素有幾種同位素原子，也不能確定其它同位素的質(zhì)量數(shù)，因此不能求該元素的相對原子質(zhì)量，故⑤正確；綜合可知，①②錯誤；故答案選C。13．A【分析】A、B、C、D、E為元素周期表前18號元素，根據(jù)原子半徑與主要化合價的關系圖可知，B只有-2價，則B為O元素；A原子半徑小于B，且化合價為+1價，則A為H元素；D的最高正價為+7價，則D為Cl元素；C的化合價有+5、-3價，且原子半徑小于D，則C為N元素；E的化合價為+1價，且原子半徑大于D，則E為Na元素；綜上，A、B、C、D、E分別為H、O、N、Cl、Na元素。【詳解】A．化合物具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒，A正確；B．B與E組成的化合物包括、，中含有氧氧共價鍵，B錯誤；C．同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，則非金屬性強弱比較：，C錯誤；D．A、B、C三種元素可以組成化合物，屬于鹽類物質(zhì)，D錯誤；答案選A。14．A【分析】短周期W、X、Y原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子層結構，X是O元素、Y是Mg元素；一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成，該氣體是二氧化碳，則W是C元素?！驹斀狻緼．O的常見化合價有-1價、-2價，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，原子半徑大小為Y＞W(wǎng)＞X，故B錯誤；C．YX對應的水化物Mg(OH)2不能與NaOH反應，故C錯誤；D．MgCO3和鹽酸反應放出的無色無味氣體為CO2，故D錯誤；故選A。15．(1)電子層結構一樣時核電荷數(shù)大的對電子吸引能力強半徑小(2)BD(3)(4)三VAA【詳解】（1）電子層結構一樣時核電荷數(shù)大的對電子吸引能力強半徑小，所以氫化鋰(LiH)中陰離子半徑大于陽離子半徑。（2）A．泡沫滅火劑成分為Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，會產(chǎn)生CO2，與鈉燃燒產(chǎn)生Na2O2會反應產(chǎn)生O2，A錯誤；B．金屬性越強，陽離子氧化性越弱，同主族從上往下金屬性性增強，陽離子氧化性減弱，B正確；C．同主族金屬性越強，金屬鍵越弱，熔點越低，C錯誤；D．金屬性越強越易與水反應，D正確；故選BD。（3）鈉離子(Na+)結構示意圖。（4）P位于元素周期表的三周期，第VA族，鋰、鐵兩種金屬元素，它們焰色試驗的顏色分別是紫紅色、無色，故選A。16．(1)FAl3＋(2)(3)HClO4(4)2Al+6H2O+2OH－＝2[Al(OH)4]－+3H2↑(5)11(6)2Mg+CO2C+2MgO【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑧分別是C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl，據(jù)此解答。【詳解】（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，上述8種元素中，非金屬性最強的元素是F；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此簡單離子半徑最小的元素是Al3＋。（2）由這些元素中原子半徑最大（Na）與最小的（F）兩種元素形成的化合物X是氟化鈉，屬于離子化合物，電子式為；氟離子的離子結構示意圖為。（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則⑦⑧兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性較強的是HClO4。（4）單質(zhì)鋁與強堿反應的離子方程式