人教版高中化學必修第一冊 1.3氧化還原反應 同步分層訓練提升版（附答案解析）

人教版高中化學必修第一冊1.3氧化還原反應同步分層訓練提升版班級：姓名：同學們：練習開始了，希望你認真審題，細致做題，運用所學知識解決本練習。祝你收獲滿滿，學習進步，榜上有名！一、選擇題1．以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、F已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，H2A．“焙燒”時FeSB．堿浸過程Al2O3發(fā)生的反應：Al2O3+OH-=A1OC．向過濾后得到的濾液中通入過量CO2，D．若由Fe2O3與FeS2．某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O?。篘2、NO、H2O你認為猜想有科學性不正確的是（）A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁3．下列反應，既是氧化還原反應，又符合下圖反應的是（）A．鋁片和稀鹽酸反應 B．灼熱的碳與二氧化碳的反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒4．航天探測發(fā)現(xiàn)，金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是三氧化碳（C2O3），實驗證明它的化學性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關于三氧化二碳的性質(zhì)的說法中錯誤的是（）A．可燃性 B．阻燃性C．有氧化性 D．有還原性5．下列反應中，硫酸作氧化劑的是（）A．H2SOC．3H2S6．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）A．綠色植物的光合作用 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．切開的蘋果露置于空氣中變色7．下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的一組是（）ABCD操作現(xiàn)象溶液變渾濁無氣泡生成固體結(jié)塊，試管底部溫度升高溶液先變紅，后褪色解釋或結(jié)論稀鹽酸將硫代硫酸鈉還原為硫單質(zhì)硼酸的酸性弱于碳酸生成純堿晶體的反應是放熱反應亞硫酸既有酸性又有漂白性A．A B．B C．C D．D8．以下說法錯誤的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑均為水做氧化劑的氧化還原反應BFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Mg+CO2??點燃??__2MgO+C均為固體質(zhì)量增大的置換反應CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3均為較強酸制較弱酸的復分解反應DH2O2+SO2=H2SO4CaO+SO3=CaSO4均為非氧化還原反應的化合反應A．A B．B C．C D．D9．下列變化中，不涉及氧化還原反應的是（）A．鐵釘生銹 B．蠟燭燃燒 C．濃硫酸吸水 D．次氯酸殺菌10．①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI根據(jù)上述化學方程式，下列說法錯誤的是（）A．氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2＞SOB．還原性由強到弱的順序為SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣C．SO2氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍D．預測新制氯水和二氧化硫的水溶液反應后溶液的酸性增強二、非選擇題11．根據(jù)問題填空：（1）硅及其化合物用應用廣泛，光導纖維的主要成分是，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是．高嶺石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，將其化學式改寫成氧化物形式是（2）氫氧化亞鐵在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，反應的化學方程式是_；Na2O2常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式．（3）用單線橋法標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化劑（4）酸性高猛酸鉀具有強氧化性，常用作氧化劑．某反應中反應物和生成物有：MnO4﹣、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X，則X離子為．12．利用圖像，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系，圖中甲～辛均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）丙的化學式為，用途之一是；丁屬于(“酸性”或”堿性”)氧化物。（2）根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質(zhì)。a.只有氧化性b.既有氧化性又有還原性c.只有還原性（3）電解甲溶液制備己的化學反應為甲+H2O→通電己+H2↑(未配平)，配平后參與反應的甲與H2O的計量數(shù)之比是（4）若庚是漂粉精的有效成分，存放不當，在空氣中易失效。原因是(用化學方程式表示)。13．海洋經(jīng)濟已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：（1）寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：。在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是(填序號)；（2）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、溶液；③；④濾液中加適量鹽酸；⑤(請補全缺少的實驗步驟或試劑)；（3）某同學利用反應①原理制備氯氣，將200mL5.0mol·L－1NaCl溶液進行電解，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積為L；（4）實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3mol·L－1的濃鹽酸配置反應③所需要的0.5mol·L―1稀鹽酸100mL，需要用量筒量取濃鹽酸mL，接下來的配制過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有。14．A～D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素

A

B

C

D性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子海水中含量最多，其原子有2個電子層其陰離子是構(gòu)成食鹽的粒子其原子的M電子層上只有1個電子請根據(jù)表中的信息回答下列問題：（1）四種元素名稱為：A；B；C；D；（2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；由A、B、D三種元素構(gòu)成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型，寫出該物質(zhì)的電子式：，寫出該物質(zhì)在水中的電離方程式。（3）D與硫元素形成的化合物水溶液跟單質(zhì)C的水溶液混合發(fā)生置換反應，其離子方程式為；（4）AC的濃溶液與化合物DCB3的溶液反應生成C的單質(zhì)，其中的還原反應為→（用化學式表示），每有1molDCB3參加反應，電子轉(zhuǎn)移mol。（5）有某AC的濃溶液，密度為1.19g/cm3，質(zhì)量百分比濃度為36.5%，其物質(zhì)的量濃度為。15．煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測定其含量。（1）將aL(標準狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無色，對這一現(xiàn)象的解釋，下列說法正確的是___。A．SO2具有漂白性 B．SO2具有還原性C．SO2具有酸性氧化物通性 D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是。②滴定中發(fā)生反應的離子方程式為。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為。

1．【答案】D2．【答案】C【解析】【解答】A、NH4NO3中N元素的化合價有-3和+5兩種，原子個數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應生成氮氣，消耗-3價N和+5價N的比為5:3，所以+5價N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應，2NH4+→N2O、故答案為：C?！痉治觥勘绢}考查歸中反應規(guī)律和得失電子守恒，氧化還原反應中失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。3．【答案】B【解析】【解答】A.鋁片和稀鹽酸反應是放熱反應，故A不符合題意；B.灼熱的碳與二氧化碳的反應是氧化還原反應，是吸熱反應，故B符合題意；C.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，故C不符合題意；D.甲烷在氧氣中的燃燒是放熱反應，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)圖像分析得出反應為吸熱反應。4．【答案】B【解析】【解答】A、C2O3的化學性質(zhì)與一氧化碳相似，因此具有可燃性，A符合題意；B、根據(jù)以上分析可知C2O3沒有阻燃性，B不符合題意；C、碳元素的化合價是+3價，處于中間價態(tài)，具有氧化性，C不符合題意；D、碳元素的化合價是+3價，處于中間價態(tài)，具有還原性，D不符合題意，故答案為：B?！痉治觥緽、三氧化碳的化學性質(zhì)與一氧化碳相似，具有可燃性。5．【答案】D【解析】【解答】A．H2B．H2C．3HD．反應中H2故答案為：D。

【分析】氧化劑元素化合價降低，還原劑元素化合價升高。6．【答案】C【解析】【解答】A．綠色植物光合作用時，發(fā)生反應6CO2+6H2O=====光葉綠素C6H12O6+6OB．鐵制菜刀生銹時，鐵被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3，鐵元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞時，CaCO3被酸雨中的酸溶解，發(fā)生復分解反應，C符合題意；D．切開的蘋果露置于空氣中變色，是因為蘋果中的多酚被空氣中的氧氣氧化為醌，發(fā)生氧化還原反應，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)反應中存在元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，再結(jié)合生活中的常識分析解答。7．【答案】C【解析】【解答】A.稀鹽酸與硫代硫酸鈉反應：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑，在該反應中，Na2S2O3中的S元素化合價為+2價，反應后部分變?yōu)镾單質(zhì)的0價，部分變?yōu)镾O2中的+4價，其它元素化合價不變，因此該反應是S元素自身的氧化還原反應，A不符合題意；B．硼酸少量，可能是硼酸與碳酸鈉未反應轉(zhuǎn)化為H2CO3，因而未分解放出CO2氣體，也可能只反應產(chǎn)生NaHCO3，也可能二者未發(fā)生反應，因此無法判斷硼酸與碳酸的酸性強弱，B不符合題意；C．碳酸鈉粉末遇水固體結(jié)塊，證明生成了碳酸鈉晶體；試管底部溫度升高，說明該反應是放熱反應，C符合題意；D．向亞硫酸溶液中滴入紫色的石蕊試液，由于亞硫酸是二元弱酸，具有酸性，能夠使石蕊試液溶液變紅，但不能漂白石蕊試液，因此溶液不會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.硫代硫酸鈉自身的歧化反應得到硫單質(zhì)

B.無法確定酸性強弱，加入足量的硼酸可以進行判斷

C.根據(jù)現(xiàn)象說明發(fā)生化學反應，且是放熱反應

D.只能變紅色不能褪色8．【答案】D【解析】【解答】解：A．H元素化合價降低，被還原，水做氧化劑，故A正確；B．Cu的相對原子質(zhì)量都鐵大；鎂和二氧化碳反應，生成物都是固體，都為固體質(zhì)量增大的置換反應，故B正確；C．NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3、NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，符合強酸制備弱酸的反應特點，故C正確；D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤．故選D．【分析】A．H元素化合價降低，被還原；B．Cu的相對原子質(zhì)量都鐵大；鎂和二氧化碳反應，生成物都是固體；C．根據(jù)強酸制備弱酸的反應特點判斷；D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合價發(fā)生變化．9．【答案】C【解析】【解答】A.鐵釘生銹，鐵元素的化合價發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應，故A不符合題意，

B.蠟燭燃燒碳元素化合價發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應，故B不符合題意，

C.濃硫酸吸水發(fā)生的是物理變化，不涉及氧化還原反應，故C符合題意；

D.次氯酸殺菌，利用了次氯酸的強氧化性，氯元素發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3＋＞I2＞SOB．根據(jù)分析，還原性由強到弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－B不符合題意；C．根據(jù)分析SO2的氧化性弱于I2，不能將I－氧化成I2，因此不能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍，C符合題意；D．根據(jù)分析，Cl2的氧化性強于SO2，新制氯水和二氧化硫的水溶液發(fā)生反應Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，可以知道氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO42-；

B、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性，可以知道還原性SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－；

C、根據(jù)還原性排列可以知道二氧化硫還原性大于碘離子還原性，因此二氧化硫和碘離子反應，碘離子無法作為還原劑生成碘；

D、氯水中有氯分子，根據(jù)推論可以知道氯氣氧化性大于硫酸根氧化性，所以氯氣可以和二氧化硫反應生成硫酸根，氯氣轉(zhuǎn)化為氯離子。11．【答案】（1）SiO2；HF；石灰石；Al2O3?2SiO2?2H2O（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）NaClO3（4）Fe2+【解析】【解答】解：（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是氫氟酸，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石；硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O，同時要遵循原子守恒，故寫成Al2O3?2SiO2?2H2O；故答案為：SiO2（二氧化硅）；HF（氫氟酸）；石灰石；Al2O3?2SiO2?2H2O；（2）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4中，Mn元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應轉(zhuǎn)移10e﹣，則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，氧化劑為NaClO3，故答案為：NaClO3；（4）MnO4﹣→Mn2+為還原反應，Mn元素的化合價降低，則Fe元素的化合價升高，可知Fe2+→Fe3+為氧化反應，所以X為Fe2+，故答案為：Fe2+．【分析】（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是氫氟酸，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石；硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；（2）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4中，Mn元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答；（4）MnO4﹣→Mn2+為還原反應，Mn元素的化合價降低，則Fe元素的化合價升高．12．【答案】（1）ClO2；自來水消毒(劑)；酸性（2）b（3）1：4（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】【解答】(1)丙中氯元素的化合價為+4價，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯，可以用作自來水消毒(劑)，丁是+7價的含氯氧化物，為七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，為酸性氧化物，故答案為：ClO2；自來水消毒(劑)；酸性；(2)乙為氯氣，氯元素的化合價為0，處于氯元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑。故答案為：b；(3)甲為氯化氫，己為高氯酸，氯元素由-1價變?yōu)?7價，氫元素由+1價變?yōu)?，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(HCl)×1×8=n(H2O)×2×1，得n(HCl)：n(H2O)=1：4；(4)庚為次氯酸鈣，存放不當，在空氣中吸收二氧化碳易失效，反應方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

【分析】根據(jù)已知的化合價和物質(zhì)的種類判斷物質(zhì)；處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性也有還原性；根據(jù)反應方程式中的化合價變化進行解答；漂白粉的有效成分為次氯酸。13．【答案】（1）；①⑤（2）Na2CO3；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶（3）11.2（4）4.4；膠頭滴管、100mL容量瓶【解析】【解答】（1）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣與氫氣，屬于氧化還原反應，反應②是溶液中鎂離子與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，屬于非氧化還原反應，反應③是氫氧化鎂與鹽酸反應，屬于非氧化還原反應，反應④是氯化鎂晶體失去結(jié)晶水得到氯化鎂，屬于非氧化還原反應，反應⑤是分解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，屬于氧化還原反應，故答案為①⑤；（2）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾，向濾液加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③過濾；④濾液中加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶；（3）200mL5mol?L-1NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量=0.2L×5mol/L=1mol，由2NaCl+2H2O電解__2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯氣為1mol×1/2=0.5mol，標況下，生成氯氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（4）由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要用量筒量取濃鹽酸的體積為100mL×0.5mol·L－1/11.3mol·L－1【分析】（1）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；有元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應，結(jié)合具體反應判斷；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，據(jù)此判斷；（3）根據(jù)n=cV計算NaCl的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算生成氯氣的體積；（4）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，結(jié)合物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理和步驟判斷需要的儀器。14．【答案】（1）氫；氧；氯；鈉（2）；離子鍵和共價鍵；；NaOH→Na++OH-（3）Cl2+S2-→2Cl-+S↓（4）NaClO3；Cl2；5（5）11.9mol/L【解析】【解答】（1）由分析可知，A為H、B為O、C為Cl、D為Na。因此四種元素的名稱為：氫、氧、氯、鈉。

（2）由分析可知，B為O，其核電荷數(shù)為8，原子核外有2個電子層，各容納2個和8個電子，因此B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

由A、B、D三種元素構(gòu)成的化合物為NaOH，含有離子鍵和共價鍵。NaOH的電子式為。NaOH是一種強堿，在水中完全電離，產(chǎn)生Na＋和OH－，其電離方程式為：NaOH=Na＋＋OH－。

（3）D與硫元素形成的化合物為Na2S，C的單質(zhì)為Cl2，Cl2具有氧化性，能將S2－氧化成S，自身還原為Cl－，該反應的離子方程式為：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－。

（4）AC為HCl，DCB3為NaClO3，二者反應生成C的單質(zhì)為Cl2，該反應過程中，NaClO3發(fā)生還原反應生成Cl2。氯元素由＋5價變?yōu)?價，得到5個電子，因此每有1molNaClO3反應，則轉(zhuǎn)移電子5mol。

（5）該溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω%M=1000×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L15．【答案】（1）C（2）當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；6H++5SO32?+2MnO4?=5SO42?+2Mn2++3H2O(或5HSO3?+H++2MnO4?=5SO42?（3）CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3?；SO2+ClO-+H2O=SO42?+Cl-【解析】【解答】(1)處理后的煙道