人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 1.3氧化還原反應(yīng) 同步分層訓(xùn)練提升版（附答案解析）

人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)同步分層訓(xùn)練提升版班級(jí)：姓名：同學(xué)們：練習(xí)開(kāi)始了，希望你認(rèn)真審題，細(xì)致做題，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決本練習(xí)。祝你收獲滿(mǎn)滿(mǎn)，學(xué)習(xí)進(jìn)步，榜上有名！一、選擇題1．以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、F已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，H2A．“焙燒”時(shí)FeSB．堿浸過(guò)程Al2O3發(fā)生的反應(yīng)：Al2O3+OH-=A1OC．向過(guò)濾后得到的濾液中通入過(guò)量CO2，D．若由Fe2O3與FeS2．某興趣小組對(duì)NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O?。篘2、NO、H2O你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（）A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁3．下列反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)，又符合下圖反應(yīng)的是（）A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒4．航天探測(cè)發(fā)現(xiàn)，金星是一個(gè)被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是三氧化碳（C2O3），實(shí)驗(yàn)證明它的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．可燃性 B．阻燃性C．有氧化性 D．有還原性5．下列反應(yīng)中，硫酸作氧化劑的是（）A．H2SOC．3H2S6．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．綠色植物的光合作用 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．切開(kāi)的蘋(píng)果露置于空氣中變色7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的一組是（）ABCD操作現(xiàn)象溶液變渾濁無(wú)氣泡生成固體結(jié)塊，試管底部溫度升高溶液先變紅，后褪色解釋或結(jié)論稀鹽酸將硫代硫酸鈉還原為硫單質(zhì)硼酸的酸性弱于碳酸生成純堿晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)亞硫酸既有酸性又有漂白性A．A B．B C．C D．D8．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑均為水做氧化劑的氧化還原反應(yīng)BFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Mg+CO2??點(diǎn)燃??__2MgO+C均為固體質(zhì)量增大的置換反應(yīng)CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3均為較強(qiáng)酸制較弱酸的復(fù)分解反應(yīng)DH2O2+SO2=H2SO4CaO+SO3=CaSO4均為非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9．下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．鐵釘生銹 B．蠟燭燃燒 C．濃硫酸吸水 D．次氯酸殺菌10．①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI根據(jù)上述化學(xué)方程式，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2＞SOB．還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣C．SO2氣體能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)D．預(yù)測(cè)新制氯水和二氧化硫的水溶液反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)二、非選擇題11．根據(jù)問(wèn)題填空：（1）硅及其化合物用應(yīng)用廣泛，光導(dǎo)纖維的主要成分是，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是．高嶺石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式是（2）氫氧化亞鐵在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；Na2O2常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）用單線(xiàn)橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化劑（4）酸性高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：MnO4﹣、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X(jué)，則X離子為．12．利用圖像，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）丙的化學(xué)式為，用途之一是；丁屬于(“酸性”或”堿性”)氧化物。（2）根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)。a.只有氧化性b.既有氧化性又有還原性c.只有還原性（3）電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為甲+H2O→通電己+H2↑(未配平)，配平后參與反應(yīng)的甲與H2O的計(jì)量數(shù)之比是（4）若庚是漂粉精的有效成分，存放不當(dāng)，在空氣中易失效。原因是(用化學(xué)方程式表示)。13．海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開(kāi)發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：（1）寫(xiě)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))；（2）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、溶液；③；④濾液中加適量鹽酸；⑤(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟或試劑)；（3）某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將200mL5.0mol·L－1NaCl溶液進(jìn)行電解，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為L(zhǎng)；（4）實(shí)驗(yàn)室模擬Mg的制取流程時(shí)，用11.3mol·L－1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5mol·L―1稀鹽酸100mL，需要用量筒量取濃鹽酸mL，接下來(lái)的配制過(guò)程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有。14．A～D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素

A

B

C

D性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子海水中含量最多，其原子有2個(gè)電子層其陰離子是構(gòu)成食鹽的粒子其原子的M電子層上只有1個(gè)電子請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：（1）四種元素名稱(chēng)為：A；B；C；D；（2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；由A、B、D三種元素構(gòu)成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：，寫(xiě)出該物質(zhì)在水中的電離方程式。（3）D與硫元素形成的化合物水溶液跟單質(zhì)C的水溶液混合發(fā)生置換反應(yīng)，其離子方程式為；（4）AC的濃溶液與化合物DCB3的溶液反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其中的還原反應(yīng)為→（用化學(xué)式表示），每有1molDCB3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移mol。（5）有某AC的濃溶液，密度為1.19g/cm3，質(zhì)量百分比濃度為36.5%，其物質(zhì)的量濃度為。15．煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測(cè)定其含量。（1）將aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無(wú)色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無(wú)色，對(duì)這一現(xiàn)象的解釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是___。A．SO2具有漂白性 B．SO2具有還原性C．SO2具有酸性氧化物通性 D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

1．【答案】D2．【答案】C【解析】【解答】A、NH4NO3中N元素的化合價(jià)有-3和+5兩種，原子個(gè)數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，消?3價(jià)N和+5價(jià)N的比為5:3，所以+5價(jià)N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，2NH4+→N2O、故答案為：C?！痉治觥勘绢}考查歸中反應(yīng)規(guī)律和得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)中失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。3．【答案】B【解析】【解答】A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.甲烷在氧氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】根據(jù)圖像分析得出反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。4．【答案】B【解析】【解答】A、C2O3的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，因此具有可燃性，A符合題意；B、根據(jù)以上分析可知C2O3沒(méi)有阻燃性，B不符合題意；C、碳元素的化合價(jià)是+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，C不符合題意；D、碳元素的化合價(jià)是+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有還原性，D不符合題意，故答案為：B。【分析】B、三氧化碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，具有可燃性。5．【答案】D【解析】【解答】A．H2B．H2C．3HD．反應(yīng)中H2故答案為：D。

【分析】氧化劑元素化合價(jià)降低，還原劑元素化合價(jià)升高。6．【答案】C【解析】【解答】A．綠色植物光合作用時(shí)，發(fā)生反應(yīng)6CO2+6H2O=====光葉綠素C6H12O6+6OB．鐵制菜刀生銹時(shí)，鐵被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3，鐵元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞時(shí)，CaCO3被酸雨中的酸溶解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C符合題意；D．切開(kāi)的蘋(píng)果露置于空氣中變色，是因?yàn)樘O(píng)果中的多酚被空氣中的氧氣氧化為醌，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，再結(jié)合生活中的常識(shí)分析解答。7．【答案】C【解析】【解答】A.稀鹽酸與硫代硫酸鈉反應(yīng)：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑，在該反應(yīng)中，Na2S2O3中的S元素化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后部分變?yōu)镾單質(zhì)的0價(jià)，部分變?yōu)镾O2中的+4價(jià)，其它元素化合價(jià)不變，因此該反應(yīng)是S元素自身的氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．硼酸少量，可能是硼酸與碳酸鈉未反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2CO3，因而未分解放出CO2氣體，也可能只反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，也可能二者未發(fā)生反應(yīng)，因此無(wú)法判斷硼酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，B不符合題意；C．碳酸鈉粉末遇水固體結(jié)塊，證明生成了碳酸鈉晶體；試管底部溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C符合題意；D．向亞硫酸溶液中滴入紫色的石蕊試液，由于亞硫酸是二元弱酸，具有酸性，能夠使石蕊試液溶液變紅，但不能漂白石蕊試液，因此溶液不會(huì)出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.硫代硫酸鈉自身的歧化反應(yīng)得到硫單質(zhì)

B.無(wú)法確定酸性強(qiáng)弱，加入足量的硼酸可以進(jìn)行判斷

C.根據(jù)現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)

D.只能變紅色不能褪色8．【答案】D【解析】【解答】解：A．H元素化合價(jià)降低，被還原，水做氧化劑，故A正確；B．Cu的相對(duì)原子質(zhì)量都鐵大；鎂和二氧化碳反應(yīng)，生成物都是固體，都為固體質(zhì)量增大的置換反應(yīng)，故B正確；C．NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3、NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，符合強(qiáng)酸制備弱酸的反應(yīng)特點(diǎn)，故C正確；D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選D．【分析】A．H元素化合價(jià)降低，被還原；B．Cu的相對(duì)原子質(zhì)量都鐵大；鎂和二氧化碳反應(yīng)，生成物都是固體；C．根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的反應(yīng)特點(diǎn)判斷；D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合價(jià)發(fā)生變化．9．【答案】C【解析】【解答】A.鐵釘生銹，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意，

B.蠟燭燃燒碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意，

C.濃硫酸吸水發(fā)生的是物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D.次氯酸殺菌，利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，氯元素發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3＋＞I2＞SOB．根據(jù)分析，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O2＞I－＞Fe2＋＞Cl－B不符合題意；C．根據(jù)分析SO2的氧化性弱于I2，不能將I－氧化成I2，因此不能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)，C符合題意；D．根據(jù)分析，Cl2的氧化性強(qiáng)于SO2，新制氯水和二氧化硫的水溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，可以知道氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO42-；

B、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性，可以知道還原性SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－；

C、根據(jù)還原性排列可以知道二氧化硫還原性大于碘離子還原性，因此二氧化硫和碘離子反應(yīng)，碘離子無(wú)法作為還原劑生成碘；

D、氯水中有氯分子，根據(jù)推論可以知道氯氣氧化性大于硫酸根氧化性，所以氯氣可以和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根，氯氣轉(zhuǎn)化為氯離子。11．【答案】（1）SiO2；HF；石灰石；Al2O3?2SiO2?2H2O（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）NaClO3（4）Fe2+【解析】【解答】解：（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是氫氟酸，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石；硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O，同時(shí)要遵循原子守恒，故寫(xiě)成Al2O3?2SiO2?2H2O；故答案為：SiO2（二氧化硅）；HF（氫氟酸）；石灰石；Al2O3?2SiO2?2H2O；（2）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4中，Mn元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e﹣，則單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，氧化劑為NaClO3，故答案為：NaClO3；（4）MnO4﹣→Mn2+為還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，則Fe元素的化合價(jià)升高，可知Fe2+→Fe3+為氧化反應(yīng)，所以X為Fe2+，故答案為：Fe2+．【分析】（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是氫氟酸，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石；硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式即改寫(xiě)的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；（2）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4中，Mn元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答；（4）MnO4﹣→Mn2+為還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，則Fe元素的化合價(jià)升高．12．【答案】（1）ClO2；自來(lái)水消毒(劑)；酸性（2）b（3）1：4（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】【解答】(1)丙中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯，可以用作自來(lái)水消毒(劑)，丁是+7價(jià)的含氯氧化物，為七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，為酸性氧化物，故答案為：ClO2；自來(lái)水消毒(劑)；酸性；(2)乙為氯氣，氯元素的化合價(jià)為0，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑。故答案為：b；(3)甲為氯化氫，己為高氯酸，氯元素由-1價(jià)變?yōu)?7價(jià)，氫元素由+1價(jià)變?yōu)?，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(HCl)×1×8=n(H2O)×2×1，得n(HCl)：n(H2O)=1：4；(4)庚為次氯酸鈣，存放不當(dāng)，在空氣中吸收二氧化碳易失效，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

【分析】根據(jù)已知的化合價(jià)和物質(zhì)的種類(lèi)判斷物質(zhì)；處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性也有還原性；根據(jù)反應(yīng)方程式中的化合價(jià)變化進(jìn)行解答；漂白粉的有效成分為次氯酸。13．【答案】（1）；①⑤（2）Na2CO3；過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶（3）11.2（4）4.4；膠頭滴管、100mL容量瓶【解析】【解答】（1）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應(yīng)①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣與氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是溶液中鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④是氯化鎂晶體失去結(jié)晶水得到氯化鎂，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤是分解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為①⑤；（2）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過(guò)濾，向?yàn)V液加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③過(guò)濾；④濾液中加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶；（3）200mL5mol?L-1NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量=0.2L×5mol/L=1mol，由2NaCl+2H2O電解__2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯氣為1mol×1/2=0.5mol，標(biāo)況下，生成氯氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（4）由于稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要用量筒量取濃鹽酸的體積為100mL×0.5mol·L－1/11.3mol·L－1【分析】（1）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合具體反應(yīng)判斷；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，據(jù)此判斷；（3）根據(jù)n=cV計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算生成氯氣的體積；（4）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，結(jié)合物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理和步驟判斷需要的儀器。14．【答案】（1）氫；氧；氯；鈉（2）；離子鍵和共價(jià)鍵；；NaOH→Na++OH-（3）Cl2+S2-→2Cl-+S↓（4）NaClO3；Cl2；5（5）11.9mol/L【解析】【解答】（1）由分析可知，A為H、B為O、C為Cl、D為Na。因此四種元素的名稱(chēng)為：氫、氧、氯、鈉。

（2）由分析可知，B為O，其核電荷數(shù)為8，原子核外有2個(gè)電子層，各容納2個(gè)和8個(gè)電子，因此B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

由A、B、D三種元素構(gòu)成的化合物為NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵。NaOH的電子式為。NaOH是一種強(qiáng)堿，在水中完全電離，產(chǎn)生Na＋和OH－，其電離方程式為：NaOH=Na＋＋OH－。

（3）D與硫元素形成的化合物為Na2S，C的單質(zhì)為Cl2，Cl2具有氧化性，能將S2－氧化成S，自身還原為Cl－，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－。

（4）AC為HCl，DCB3為NaClO3，二者反應(yīng)生成C的單質(zhì)為Cl2，該反應(yīng)過(guò)程中，NaClO3發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl2。氯元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到5個(gè)電子，因此每有1molNaClO3反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5mol。

（5）該溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω%M=1000×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L15．【答案】（1）C（2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；6H++5SO32?+2MnO4?=5SO42?+2Mn2++3H2O(或5HSO3?+H++2MnO4?=5SO42?（3）CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3?；SO2+ClO-+H2O=SO42?+Cl-【解析】【解答】(1)處理后的煙道