2025年中考化學(xué)章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練-溶液試題

備戰(zhàn)2025中考化學(xué)章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練一一溶液

考點(diǎn)一：溶液的形成

1.向下列物質(zhì)中分別加入適量的水,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是

A.豆油B.硝酸鈣C.蔗糖D.酒精

2.下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）

A.泥沙B.食鹽C.植物油D.粉筆灰

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶質(zhì)都是固體B.乳化能增加乳濁液的穩(wěn)定性

C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.攪拌可增大物質(zhì)的溶解度

4.下列說(shuō)法正確的是

A.植物油與水混合肯定形成溶液

B.將lOOglO%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%

C.飽和溶液肯定是濃溶液

D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象

B.硝酸鏤固體溶于水會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象

C.化學(xué)反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量發(fā)生改變

D.自來(lái)水經(jīng)過(guò)活性炭吸附可得到蒸儲(chǔ)水

6.把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的?/p>

A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土

7.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（?/p>

A.純堿B.蔗糖C.酒精D.面粉

8.下列說(shuō)法正確的是

A.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而減小

B.洗潔精能使餐具上的油污乳化

C.降低飽和溶液的溫度,肯定有晶體析出

D.配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時(shí)不慎撒漏一部分,濃度減小

考點(diǎn)二：溶解度

1.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)必需是固體,溶劑必需是液體

B.飽和溶液肯定是濃溶液,不飽和溶液肯定是稀溶液

C.通過(guò)振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質(zhì)在水中的溶解度

D.要從溶液中獲得晶體，可以采納蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法

2.海水淡化可采納膜分別技術(shù),如圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以通過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水

池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水。下列對(duì)加壓后右側(cè)海水成分改變的分析中，正確的

是X

淡

叱

膜

A.溶劑質(zhì)量削減B.溶質(zhì)質(zhì)量增加

C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

3.欲使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?不能達(dá)到目的的方法是

A.向其中加入氧化鈣B.通入二氧化碳

C.恒溫蒸發(fā)水分D.上升溫度

4.如圖所示,將液體X加入集氣瓶中與固體丫作用，視察到氣球漸漸變大,下表中液體X和固體Y的組合,符

合題意的是

②④

X稀執(zhí)豉水水雙策水水

Y鐵希氫氧化物氯化鈉二氧化錘硝酸彼

A.①②⑤B,①③④C.①②④D.②③⑤

5.KC1是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

溫度/七0204060

涔解度/g27.634.040.045.5

A.KC1飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)

B.20℃時(shí)，100gKC1飽和溶液中含KC134.0g

C.40℃時(shí),KC1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%

D.60℃的KC1飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出

6.PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

020406080100120溫度/P

A.100℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度為100g

B.60℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度

C.20℃時(shí),PbO在10%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量,肯定小于在35%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量

D.80℃時(shí),將PbO溶解在10%的NaOH溶液中達(dá)到飽和,然后降溫至40℃,該過(guò)程中肯定有固體析出

7.20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入70g硝酸鉀,充分溶解后,漸漸升溫（不考慮水蒸發(fā)的影響），測(cè)定

不同溫度時(shí)剩余固體質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如表：

（1）20°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為

（2）30℃時(shí),所得溶液是硝酸鉀的—（填“飽和”或“不飽和”）溶液,該溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（計(jì)

算結(jié)果精確到0.1%）O

⑶溫度從50℃上升到60℃的過(guò)程中，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—（填字母序號(hào)）。

A.變大B.變小C.不變D.無(wú)法推斷

（4）60°C時(shí),將接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,下列方法能達(dá)到目的有（填字母序號(hào)）。

a.升溫b.降溫c.加適量硝酸鉀d.加適量水e.恒溫蒸發(fā)水

（5）某同學(xué)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液,試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺(jué)硝酸鉀已結(jié)塊,為了較快地溶解,合理

的方法有—（填字母序號(hào)）。

A.將硝酸鉀研碎B.用熱水溶解C.多加一些水D.用玻璃棒攪拌

8.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）溶解度隨溫度上升而減小的物質(zhì)是—,要使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可實(shí)行的一種方法

是O

（2）益℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的依次是o

（3）t2℃時(shí),B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—（填“大于”“小于”或“等于"）A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

（4）友℃時(shí)，將50gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是go

（5）將,z°C的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至心。C時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是.

9.圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下表是NaCl和KNOs在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度/P102030405060

MO35.836.036.336.637.0373

KNO,20.931.645.863.985.5110.0

40

100g加入40gKNO；二再加入gNaCl,B降溫至20P,

圖1圖2

（1）依據(jù)圖1回答下列問(wèn)題。

①等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從友。C降至心。C,析出晶體較多的是—（填“甲”或“乙”）。

②氧氣的溶解度隨溫度改變的規(guī)律與物質(zhì)—（填“甲”“乙”或“丙”）相像。

（2）依據(jù)上表回答下列問(wèn)題。

①將20℃的儂。3飽和溶液升溫至60C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）。

②I.60℃時(shí),按圖2操作,A中溶液是—（填“飽和”或“不飽和”）溶液,C中溶液的總質(zhì)量是—go

11.50℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液（各100g）分別加熱蒸發(fā)10g水后，再?gòu)?fù)原到50℃,則下列說(shuō)法正確的

是—（填字母序號(hào)）。

A.有NaCl晶體析出，無(wú)KNOs晶體析出B.兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大

C.剩余溶液的質(zhì)量:NaCl>KN03D.析出NaCl晶體3.7g

10.為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某愛(ài)好小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組試驗(yàn)。（提示:本試

驗(yàn)所用汽油與KMnO,、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）

【試驗(yàn)1】KMnO,晶體在不同溶劑中的溶解試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)操作圖示填寫相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象。

賣卷步

實(shí)驗(yàn)操作團(tuán)示實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

向A、B兩黃管中分別加入5mL水和無(wú)色點(diǎn)油，捱型后靜置；

Vv*vW

(1)A試管中晶體全部涔斛游液呈色;B試管中晶體不涔解，汽油

不變色

KMnd

將步豪1中A試管內(nèi)涔液倒入B試管中泰苗后徑量;

(2)B試管中現(xiàn)察到的現(xiàn)象為

一小軸

KMnU

、紅一無(wú)色，

B

【試驗(yàn)2］碘在不同溶劑中的溶解試驗(yàn),依據(jù)試驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問(wèn)題。

實(shí)卷操作困示實(shí)會(huì)結(jié)論或解釋

⑶由圖2所示現(xiàn)象可知:決_融垓"不""微"或"曷*)

第二步

加2mL無(wú)色汽岫,涔于水(4)國(guó)3所示試管中液體分層.上層紫紅色港液的名

■紫紅色稱是就明決在汽油中的港解性比在水中—他

淡黃色旺接近無(wú)色

垓“強(qiáng)"或"5T)

圖2圖3

【試驗(yàn)結(jié)論】由上述試驗(yàn)可得出(寫出兩點(diǎn))。

［留意:若答對(duì)下列小題嘉獎(jiǎng)4分,化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。］

【反思與應(yīng)用】(5)①碘易溶于酒精。若［試驗(yàn)2］中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體—(填“分

層”或“不分層”)。

②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟，其原理類似【試驗(yàn)2】中其次步操作。工

業(yè)上實(shí)際生產(chǎn)時(shí)運(yùn)用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必需具備的條件是o

考點(diǎn)三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.依據(jù)圖示試驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A.氯化鈉溶液不能溶解其他物質(zhì)B.20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值

C.加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液

2.硝酸鈉的溶解度隨溫度上升而增大,如圖是有關(guān)硝酸鈉溶液的試驗(yàn)操作及改變狀況。下列說(shuō)法正確的是

A.①與③的溫度肯定不相等B.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定相等

C.①與③的溶質(zhì)質(zhì)量肯定不相等D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定相等

3.試驗(yàn)室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（）

A.試驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶、貼簽

B.量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒

C.試驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用是散熱

D.若在量取水時(shí)俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%

4.在“肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”試驗(yàn)活動(dòng)中，可能導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是

（）

A.量取水時(shí)量筒內(nèi)事先有少量水

B.所用氯化鈉固體不純

C.稱量時(shí)祛碼和藥品的位置放反

D.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)有水濺出

5.配制70克16%的NaCl溶液，下列操作會(huì)使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的是

A.御取氮化鈉B.轉(zhuǎn)移氮化期C,量取水D.配好后裝箱

6.某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

①需稱取氫氧化鈉固體2.0g

②稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)整平衡

③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量

④選用250mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)精確，將試劑瓶用蒸儲(chǔ)水清洗后，馬上倒入所配溶液封存

A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤

7.如圖是小李配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH（易潮解,且具有腐蝕性）溶液的試驗(yàn)操作示意圖。

NaOH

0壟J

LOS

①②③④

(1)圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、—和玻璃棒,操作③中玻璃棒的作用是O

(2)指出圖②中的錯(cuò)誤操作:。

(3)通過(guò)計(jì)算確定所需水的質(zhì)量是—g,配制時(shí)應(yīng)選擇—(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所須

要的水。

(4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作依次:o

(5)反思:若稱取的氫氧化鈉中含有水，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)—(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影

響”)。

8.為測(cè)定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該硫酸樣品200g,向其中加入過(guò)量的鋅粒,完全反應(yīng)后收集

到0.8g氫氣，計(jì)算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

備戰(zhàn)2025中考化學(xué)章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練一一溶液參考答案

考點(diǎn)一：溶液的形成

L向下列物質(zhì)中分別加入適量的水,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是

A.豆油B.硝酸鈣C.蔗糖D.酒精

【答案】A

2.下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）

A.泥沙B.食鹽C.植物油D.粉筆灰

【答案】B

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶質(zhì)都是固體B.乳化能增加乳濁液的穩(wěn)定性

C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.攪拌可增大物質(zhì)的溶解度

【答案】B

4.下列說(shuō)法正確的是

A.植物油與水混合肯定形成溶液

B.將lOOglO%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%

C.飽和溶液肯定是濃溶液

D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象

【答案】D

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象

B.硝酸鏤固體溶于水會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象

C.化學(xué)反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量發(fā)生改變

D.自來(lái)水經(jīng)過(guò)活性炭吸附可得到蒸儲(chǔ)水

【答案】A

6.把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的?/p>

A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土

【答案】B

7.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（?/p>

A.純堿B.蔗糖C.酒精D.面粉

【答案】D

8.下列說(shuō)法正確的是

A.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而減小

B.洗潔精能使餐具上的油污乳化

C.降低飽和溶液的溫度,肯定有晶體析出

D.配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時(shí)不慎撒漏一部分,濃度減小

【答案】B

考點(diǎn)二：溶解度

1.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)必需是固體,溶劑必需是液體

B.飽和溶液肯定是濃溶液,不飽和溶液肯定是稀溶液

C.通過(guò)振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質(zhì)在水中的溶解度

D.要從溶液中獲得晶體,可以采納蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法

【答案】D

2.海水淡化可采納膜分別技術(shù),如圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以通過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水

池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水。下列對(duì)加壓后右側(cè)海水成分改變的分析中，正確的

是

淡

化

膜

A.溶劑質(zhì)量削減B.溶質(zhì)質(zhì)量增加

C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

【答案】A

3.欲使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?不能達(dá)到目的的方法是

A.向其中加入氧化鈣B.通入二氧化碳

C.恒溫蒸發(fā)水分D.上升溫度

【答案】B

4.如圖所示,將液體X加入集氣瓶中與固體Y作用,視察到氣球漸漸變大,下表中液體X和固體Y的組合,符

合題意的是

①②?④

X稀執(zhí)豉水水雙氧水水

Y鐵椅氫氧化鈉氯化鈉二策化錘硝酸彼

A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤

【答案】C

5.KC1是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

溫度/七0204060

涔解度/g27.634.040.045.5

A.KC1飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)

B.20℃時(shí)，100gKC1飽和溶液中含KC134.0g

C.40℃時(shí),KC1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%

D.60℃的乩1飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出

【答案】D

6.PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.100℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度為100g

B.60℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度

C.20℃時(shí),PbO在10%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量,肯定小于在35%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量

D.80°C時(shí),將PbO溶解在10%的NaOH溶液中達(dá)到飽和,然后降溫至40℃,該過(guò)程中肯定有固體析出

【答案】C

7.20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入70g硝酸鉀，充分溶解后，漸漸升溫(不考慮水蒸發(fā)的影響)，測(cè)定

不同溫度時(shí)剩余固體質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如表：

涔液溫度/七2030405060

剌余固體質(zhì)量/g38.42426.100

(1)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為

(2)30℃時(shí),所得溶液是硝酸鉀的—(填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(計(jì)

算結(jié)果精確到0.1%)0

(3)溫度從50℃上升到60℃的過(guò)程中，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—(填字母序號(hào))。

A.變大B.變小C.不變D.無(wú)法推斷

(4)60°C時(shí),將接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,下列方法能達(dá)到目的有—(填字母序號(hào))。

a.升溫b.降溫c.加適量硝酸鉀d.加適量水e.恒溫蒸發(fā)水

(5)某同學(xué)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液,試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺(jué)硝酸鉀已結(jié)塊,為了較快地溶解,合理

的方法有—(填字母序號(hào))。

A.將硝酸鉀研碎B.用熱水溶解C.多加一些水D.用玻璃棒攪拌

【答案】31.6g；飽和；31.4%；C；bee；ABD

8.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)溶解度隨溫度上升而減小的物質(zhì)是—,要使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可實(shí)行的一種方法

是.O

(2)友。C時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的依次是o

(3)友。C時(shí),B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—(填“大于”“小于”或“等于")A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

(4)友℃時(shí)，將50gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是go

(5)將友℃的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至U0c時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是—o

【答案】C；上升溫度(或加入溶質(zhì)，合理即可)；A=B>C；等于；90；B>A>C；

9.圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下表是NaCl和KN03在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度/匕102030405060

NQ35.836.036337.037.3

WWW36.6

涔斛度/g

KNOS20.931.645.863.985.5110.0

再加入、降溫至

A4OgNaCB20Pc

圖2

（1）依據(jù)圖1回答下列問(wèn)題。

①等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從友。C降至心。C,析出晶體較多的是—（填“甲”或“乙”）。

②氧氣的溶解度隨溫度改變的規(guī)律與物質(zhì)—（填“甲”“乙”或“丙”）相像。

（2）依據(jù)上表回答下列問(wèn)題。

①將20℃的好。3飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）□

②I.60℃時(shí),按圖2操作,A中溶液是—（填“飽和”或“不飽和”）溶液,C中溶液的總質(zhì)量是..go

11.50。。時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液（各100g）分別加熱蒸發(fā)10g水后，再?gòu)?fù)原到50℃,則下列說(shuō)法正確的

是—（填字母序號(hào)）。

A.有NaCl晶體析出，無(wú)KN03晶體析出B.兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大

C.剩余溶液的質(zhì)量:NaCl>KN03D.析出NaCl晶體3.7g

【答案】甲；丙；不變；不飽和；167.6；CD

10.為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某愛(ài)好小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組試驗(yàn)。（提示:本試

驗(yàn)所用汽油與KMnO&、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）

【試驗(yàn)1】KMnO,晶體在不同溶劑中的溶解試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)操作圖示填寫相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象。

【試驗(yàn)2］碘在不同溶劑中的溶解試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問(wèn)題。

案卷操作圖示案卷結(jié)論或解釋

5mL水

irn

⑶由圖2所示現(xiàn)象可知:決_融垓"不“"微"或"易*）

n第二步

第一步r加2mL無(wú)色汽油,涔于水（4）國(guó)3所示試管中液體分層.上層紫紅色港液的名

振德后一健”報(bào)德后靜就

稱是_______說(shuō)明碟在汽油中的溶斛性比在水中—健

u_一小礁導(dǎo)微黃包④接近尤色埃"強(qiáng)"城"疆"）

圖1能供圖2圖3

【試驗(yàn)結(jié)論】由上述試驗(yàn)可得出（寫出兩點(diǎn)）。

［留意:若答對(duì)下列小題嘉獎(jiǎng)4分,化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。］

【反思與應(yīng)用［（5）①碘易溶于酒精。若【試驗(yàn)2】中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體—（填“分

層”或“不分層”）。

②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟，其原理類似【試驗(yàn)2】中其次步操作。工

業(yè)上實(shí)際生產(chǎn)時(shí)運(yùn)用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必需具備的條件是o

【答案】紫紅；液體分層，試管中晶體溶解；微；碘的汽油溶液；強(qiáng)；不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解實(shí)力不

同；同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解實(shí)力不同；不分層；不溶于水；

考點(diǎn)三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.依據(jù)圖示試驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A.氯化鈉溶液不能溶解其他物質(zhì)B.20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值

C.加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液

【答案】C

2.硝酸鈉的溶解度隨溫度上升而增大,如圖是有關(guān)硝酸鈉溶液的試驗(yàn)操作及改變狀況。下列說(shuō)法正確的是

A.①與③的溫度肯定不相等B.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定相等

C.①與③的溶質(zhì)質(zhì)量肯定不相等D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定相等

【答案】D

3.試驗(yàn)室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)